云南衡水某中学2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

云南衡水实验中学2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是（）

r/n

A.双酚A的分子式为CisHuOa

B.一定条件下能发生取代和水解反应

C.最多有13个碳原子在同一平面

D,苯环上的二氯代物有4种

2、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCL溶液中滴加NHUSCN溶液，溶液显红色

B.KA1（SO4）2・12H2O溶于水可形成A1（OH）3胶体

C.NH4cl与Ca（OH）2混合加热可生成N%

D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuC12

3、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

E产一回催化剂,e

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>（l

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

4、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构间式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型:

C.甲醛分子的电子式：广平）

D.2•乙基-13丁二烯分子的键线式:

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO-,HSOy

+2-

B.c(Fe3+)=0.1mol-L)的溶液中：K>NHJ、SO4\SCN

C.=0.1mol-r的溶液中:Na+>HCO3KK*、NOj

c（OH）

2

D.0.1molLr的NaHCCh溶液中：NH4\NO3、Na+、SO4

6、下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe4-H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+-

C.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH”溶液混合：HCOj+Ba+OH===BaCO31+H2O

D.NH4AHs04）2溶液与足量Ba（OH”溶液混合：2Al3++3SO4?+3Ba2++6OH-===2Al（OH）31+3BaSO”

7、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相

同的是（）

A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸钠

C.水晶、金刚石D.碘、汞

8、NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体（Na2s03・7%0）的说法中正确的是

A.含Na+数目为白必B.含氧原子数目为士NA

C.完全氧化SO32•时转移电子数目为占NAD.含结晶水分子数目为

9、下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

10、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2s03溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3-+H』H2O+SO2T

2+

C.b电极的电极反应式是HSOj-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜为阳离子交换膜

n、一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2a2和1molCh,发生反应S2CI2(g)4-Ch(g)^2SCh(g)oCL与SCh

的消耗速率⑺与温度(乃的关系如图所示，以下说法中不正确的是()

Q9

0.

・8

0.

.07

,UE0.6

10..0

•.05

-0.4

u0..O0

・C3

0.J

00.2

|O1

>/0.O

0

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，。2的平衡转化率不变

12、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()

直流电源

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的CM+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为401r—4e-=2H2O+(hT

13、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关

系如下表。

pH范围>7<7

产物NOrNO、N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是（）。

A.碱性条件下，NaNCh与NaClO反应的离子方程式为NOF+CIO=NO3+CI-

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HN（h

C.向冷的NaNOz溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNO?溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

14、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4gMg与足量硝酸反应生成NO和NO?的混合气体，失去的电子数为0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含单键数目为12NA

c.lLpH=l的NaHSO,溶液中，由水电离出的H+数目一定是10"NA

D.44gCO2,N?O和C3H8的混合气体中所含分子数为O.INA

15、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

16、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气溟水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入滨水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCL溶液颜F4♦能催化H2a分解，该分解反应为放

C

30%的溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无NH；

于试管口

A.AB.BC.CD.D

17、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁象化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba?+、「、HS-,但可能含有CIO,NO3

C.检验溶液中是否含有CT,应先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

18、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NA

B.11.2L(标准状况)CCL中含有的共价键数为2NA

C.3molSO2和ImolO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

-1

D.1L0.Inol-L的Na2S溶液中HS-和S?一离子数之和为0.1D

19、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代危难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓溪水反应生成白色沉淀而苯与液漠的反应需要铁粉催化

20、在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是

A.过量的铜与浓硝酸反应

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

C.过量二氧化钵与浓盐酸在加热条件下反应

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应

21、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2M

B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca(HCO3)9+2NaOH=CaCO3J+Na2co3+2区。

则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式:

Mg(HCO)+2NaOH=MgCO3J+Na2CO5+2H2O

C.标准状况下，22.4LC(h中所含的分子数目为M个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为际个

D.NaCIO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则Ca(CIO)2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)9+2HC1O

22、如图是1mol金属镁和卤素反应的AH(单位：kJ・mo「)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选

项中不走建的是

f4*1.3

MgF2♦U2£Mg^2UMgBr2

产

Mgk

A.由图可知，218%(*)+1>2少=2181^2(戋)+%@丛11=+6。仇$010「1

B.MgL与Bn反应的AHvO

C.电解VgBr?制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H可用以下路线合成：

R-CH=CH(i)B2H6RCH2cH20H

OTM：2--------'

(ii)H2O2/OH-

请回答下列问题：

(1)标准状况下11.2L煌A在氧气中充分燃烧可以生成88gCCh和45gH20,且A分子结构中有3个甲基，则A的结

构简式为;

(2)B和C均为一氯代燃，D的名称(系统命名)为;

(3)在催化剂存在下ImolF与2m。叫反应，生成3—苯基一1-丙醇。F的结构简式是；

(4)反应①的反应类型是；

(5)反应②的化学方程式为；

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式。

24、(12分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下:

—

0^③②T3OJ

-fBl-gHCH,Cl^gt|CHA|—

回答下列问题：

(DB的结构简式为o

(2)反应③的反应类型为o

(3)C和C2H6。2反应的化学方程式为____________________________________

(4)下列说法不正确的是o

A.鉴别A和B也可以用滨水

B.C2H6。也可以分两步氧化成C

C.C2H2。2和C2H60在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

25、(12分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空:

(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是o

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写化学式)；能确定

乙烯通入溟水中发生了加成反应的事实是。(选填编号)

a.溟水褪色b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

(3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是

（选填编号）

涛占（点）

78.5

0117.9

7•1,雷77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作II的名称是;

操作m一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备漠乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加滨化钠T再加乙醇T最后加1：1浓硫酸；

②先加溟化钠一再加I:I浓硫酸―最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是O

26、（10分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60c以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有_的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

③_；

④干燥；

⑤一

（S）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是_；

②产率高于理论值，原因是一。

27.（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb•存在，少量以「存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN0z和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图：

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪罂名称,此时B装置的作用是o

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭Kz打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的澳，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相关反应为：I13Br2«3II2O=IO-»6H16Br,IOj151+611=312431120,I212S2O^=2FiS4O；

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mgkg^o

28、（14分）有机物M的合成路线如下图所示：

己知：R—CH=CH2fR—CH2CH2OH

①B2H6

请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为o

（2）F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为o

（3）M的结构简式为o

（4）B-C反应的化学方程式为。

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCh溶液反应显紫色的有

种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）

29、（10分）氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用。2.氯-1,3.丁二烯是制备氯丁橡胶的原料，

它只比1,3.丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1,3.丁二烯直接与氯气反

应制得。工业上主要用丙烯、1,3.丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G，合成路线如下：

已知：①B、C、D均能发生银镜反应;

COOC,H,COOC,H,

②（IIR-X_（*||.R.RCHiCOOH

I*'C.H.OXMI*

COOCjH,COOC;H,

（1）A的顺式异构体的结构简式为o

（2）C中含氧官能团的名称是,反应B到C的反应类型为—。

（3）写出E-F反应的化学方程式：o

（4）与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有种。

（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：。

（6）以A为起始原料合成氯丁橡胶的线路为（其它试剂任选）。合成路线流程图示例如下:

CHCH_

CH3cH20HH2C=CH2岁纸L-4-i-rfc

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.双酚A的分子式为C15H16O2,A错误；

B.酚羟基有邻位H,可以和浓溪水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误;

C.两个苯环及连接苯环的C可能处于同一平面，c正确；

D,二个氯在同一个苯环上的结构有5种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3中，所以该结构中苯环上的二氯代

物有8种，D错误。

答案选C。

2、A

【解题分析】

A项，FeCh溶液中含Fe?+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误;

B项，KAI(SO4)2・12H2。溶于水电离出的AF+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为AP++3H2OAl(OH)3

(胶体)+3H*,B项正确：

△

C项,实验室可用NH4C1和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCh+lNHjt+lHzO,

C项正确：

D项，Cu与FeCh溶液反应生成CuCb和FeCL,反应的化学方程式为Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCb,D项正确；答案选

Ao

3、C

【解题分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为N%。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的铁盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,贝IJB为CO2、D为NazOz、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NH4)2C()3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【题目详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、。2一、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越天离子半径越小，故离子半径：c(M

-)>d(O2~)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(NJ-)>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、HzO,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2O),

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

4、D

【解题分析】

£----CH----CH,-jn

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：।-，故A错误；

B.为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2.乙基・1,3.丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：二^，故D正确；

答案选IK

【题目点拨】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

5、D

【解题分析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3、Mg2+不能大量存在，且CUT与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.lmol・L」的溶液中：Fe3+与SCN.发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

K

C.T；=0・lmol・L-1的溶液中c(H+)=10"mol/L,为强酸性溶液，HCO3•不能大量存在，选项C错误；

c(OH)

+2

D.0.lmo】•L一|的NaHCO3溶液中：NH4\NOj>Na>SO4\HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO/10H+=3Fe3++5H2O+NOT，故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OET+SO尸HSOh,故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH”溶液混合反应生成碳酸钢沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3X+H2O+NHyH2O,故C错误；

D.NH4A1(SO4)2溶液与足量的溶液混合，A^+应转化为AKh：NH4+也会与OH一反应，故D错误；

答案选B。

7、C

【解题分析】

根据描述氮化硅应该是一种原子晶体，原子晶体是由原子直接通过共价键形成的，再来分析选项：

A.白磷P4是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，A项错误；

B.硫酸钠Na2so4是离子晶体，熔融时电离，克服的是离子键，B项错误；

C水晶和金刚石同为原子晶体，因此熔融时克服的是共价键，C项正确；

D.碘是分子晶体，熔融时克服的是范德华力，而汞作为一种特殊的金属，原子间无金属键，熔融时克服的也是范德华

力，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

由于惰性电子对效应，汞原子的6s电子很难参与成键，仅以原子间的范德华力结合，这也是为什么汞是唯一一种常温

下为液态的金属。

8、D

【解题分析】

aa

A.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・71bO)的物质的量mob而1molNa2s。3・7出0中含2molNa+,故忘mol

2a?a9

Na2sO3・7H?O中含一-mol,即——mol钠离子，A错误；

252126

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2s。3・7出。)的物质的量mol,而1molNa2s03・7%0中含10mol氧原子，故」一mol

252252

ina95a

Na2sO3・7HQ中含氧原子二mol,即含有rmol的O原子，B错误；

252126

aa?

CSO32•被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSO3?•转移2moi电子，故——molNa2s。3・7%0转移mol电

252126

子，C错误：

口1010122503・7%0中含711101水分子，故」一!«01^2§03・7%0中含水分子数目为qmolx7xyA/mol=—

25225236

D正确；

故合理选项是Do

9、A

【解题分析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

I).生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确;

故答案为A。

10、C

【解题分析】

由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3\Sth?一向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【题目详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3-电离生成SOB?,钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSO3,b电极上HSO3-转化为SO’?一,电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：C.

11、A

【解题分析】

根据反应S2CI2（g）+CI2（g）12SCb（g）可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCh的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250C,300#C

时，SCb的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0O

【题目详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AHV0,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AHV0,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2c12（g）+C12（g）——2SC12（g）可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCL的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2c12（g）+a2（g）12SC12（g）反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变，故D正确；

答案选Ao

12、B

【解题分析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【题目详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的CM+浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2c「一2e-=CL3故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

13、B

【解题分析】

由表中数据知，碱性条件下，HNOz可被氧化为NO-而CKT有强氧化性，A对；HN(h的酸性比碳酸强但比硫酸弱,

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNCh有氧化性，而I一具有强还原性，N(h•能将I

一氧化成L,D对。本题选B。

14、D

【解题分析】

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。

【题目详解】

A.2.4gMg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子，故A错误；

B.甲苯分子中含有9个单键(8个C・H键、1个C・C键)，故B错误；

C.未指明温度，Kw无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；

44。

D.CO2>N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/moL故混合气体的物质的量为二：,=0.1mol,所含分子数为

0.1NA,故D正确；

答案：D

15、B

【解题分析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：Bo

16、C

【解题分析】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有

HC1,故A错误；向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溟水中滨水褪色裂解产生的气体中含

有烯泾，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCI.3溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，

Fe*能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；镀盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧

化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无加+,故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代烧，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体

通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。

17、C

【解题分析】

A.该溶液中含有Fe",所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误：

B.CKT与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的SO4?•会干扰。一的检验，所以先加入足量的Ba(NO»2溶液将SCV•完全沉淀,再检验CI,故C项正确;

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为Co

18、A

【解题分析】

A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为

4g

TT-7-7X8N/mol=2NA,故A正确；

16g/molA

B.CCL在标况下为非气态，无法计算1L2LCC14的物质的量，故B错误；

C.S02和。2反应为可逆反应，反应不能进行完全，S02和都有剩余，所以3molSO2和ImolO2于密闭容器中催化反

应后分子总数大于3NA,故C错误；

D.Na2s溶液中分两步水解，生成HS一和1S,根据物料守恒关系：HS，H2s和S?一离子数之和为0.1弗，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题为“NA”应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CC14在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气

反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

19、B

【解题分析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是危基对羟基的影响，错误；

B、卤代烧难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中瘦基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓溟水反应生成白色沉淀，错误。

20、A

【解题分析】

A.铜与浓硝酸和稀硝酸均反应，则过量的铜与浓硝酸完全反应，A正确；

B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应，随之反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，B错误；

C.过量二氧化隹与浓盐酸在加热条件下反应，随之反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化钛不反应，C错误;

D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应，该反应是可逆反应，不可能进行完全，D错误；

答案选A。

21、D

【解题分析】

A.Imol晶体硅含Si・Si键的数目为2NA,而Imol金刚砂含CSi键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCOs沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，c错误；

D.NaClO和Ca(QO)2溶液通入过量CO2都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

22、D

【解题分析】

A.Mg(s)+Fi(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ-morl,Mg(s)+Bn(1)=MgBn(s)△H=-524kJ-mol-1,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.滨化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应；

C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【题目详解】

A.Mg(s)+F2(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ,mol-|»Mg(s)+Bn(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ*moll,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Br2(L)=MgBri(s)+F2(g)AH=+600kJ-niorl,故A正确；

B.溟化镁的能量小于碘化镁的能量，漠的能量大于碘的能量，所以Mgb与Bn反应是放热反应，MgL与Bn反应的

△H<0,故B正确；

C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBm制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgLVMgBnVMgCbVMgFz,故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

二、非选择题(共84分)

23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯©^CH=CH-CHO消去反应

【解题分析】

(1)88gCO2为2moL45gH2O为2.5moL标准状况下1L2L气体物质的量为0.5mol,所以免A中含碳原子为4,H

原子数为10,则化学式为CqHio,因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CHJ)CH3；

(2)C4W0存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与CL光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的

产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

(3)F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键.从生成的产物3•苯基

丙醇分析，F的结构简式为＜^yCH=CH-CHO;

(4)反应①为卤代克在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成残酸G为^^^ACHMCH-COOH，D至E为信息相同的条件，则类比可不

难得出E的结构为CH3-£2-CH2-0H,E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：

(6)G中含有官能团有碳碳双键和竣基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为

H=CH2

：H=CH2

COOH、

COOH

OOH

()()((11

24、CH3cH3取代反应2cH3coOH+'"+2H2OD