上海长宁区2024届高考化学二模试卷含解析

上海长宁区2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，用O.lmokl/NaOH溶液滴定40mL0.1mol・I」H2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

B.若滴定到第一反应终点，可用酚歆作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3)>c(OHj

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

2、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0・4NA

B.0.1m。］葡萄糖«6Hl2。6)含羟基(一0H)数目为“NA

C.常温常压下，4.48LC02和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为005NA

3、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

COOH

OH

分枝放

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

4、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

2

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

5、11.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moiL-iHNCh共热一段时间。完全反应后测定溶液中以4)为8moi1一，溶液体积仍

为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO.3)2和Sn(NO3)4

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2N,、

B.密闭容器中ImolPCb与ImolCb反应制备PCk(g),增加2NA个PC键

C.92.0甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

7、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(一R为效基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机小

分子产物略去)

eb

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5Hli时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成GoHio至少需要3moiHi

8、下列化学用语的表述正确的是()

A.离子结构示意图可以表示也可以表示18。2-

B.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

c.氯化镇的电子式为H:\:Hrr

••

H

D.CO2的结构式为O—C—O

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：W\Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、VV

10、下列说法正确的是

A./C表示质量数为6、中子数为6的核素

B.CH3fHe“3在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互为同系物

D.某有机物的名称为3-乙基丁烷

11、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺［5,5］十一烷的结构为

OO,下列关于该化合物的说法错误的是（）

A.一滨代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.Imol该化合物完全燃烧需要16moi02

12、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO』固体;加H2sOJ不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCb溶液得不到MgCL固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

13、某溶液中可能含有Na+、Al"、Fe升、NO.C>SO，-、CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物

质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A.SO?-B.NO3-C.Na+D.Fe3+

14、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH，并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OFT)基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+笠匕2V3++H2T

15、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，其结构表示如图

,下列说法不正确的是()

聚维酮的单体是、火

A.B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

16、从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实结论

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴

入滴溶液，产生白色沉淀后，再

A2O.lmol/LMgCb溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1nwl/LFeCh溶液，又生成红褐色沉淀

B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分

C别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的HB的酸性比HA强

氢气多且反应速率快

DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应Si(h是两性氧化物

B.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、药物H(阿戈美拉汀)是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

H?SO*cueNCCH2COOH

CnHMOS

D

NHCOCHj

DDQ/CHzCU

2XCHJCO)2O

G

已知：大X小•%()">A；化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RRRiR?

回答下列问题:

(DA的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是_______

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:lo任写出三种满足上述条件的M的结构简式(不考虑立体异构)c

（7）结合上述合成路线，设计以2—演环己酮（、））和锐基乙酸（NCCHzCOOH）为原料制备C^CHzCN的合成

路线（无机试剂及有机溶剂任选）

18、氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

己知：LiAHIj是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题:

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是—。

（3）C的结构简式为一o

（4）G的分子式为

（5）反应⑤的化学方程式为—。

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个框同。符合条件的M有一种。

0H

(7)SO2CH3也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和cHjSOJ：］为主要原料制备它的合成路线

一（无机试剂任选）。

19、如国是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:

完成下列填空：

（1）写出A中发生反应的化学方程式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是

⑵反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为o

⑶从C试管的直立导管中向BaCb溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、.（要求填

一种化合物和一种单质的化学式）。

（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是:

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是______o

⑸对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下:

实验装置实验现象

显色不溶物

w一~~的梢花

品红褪色

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为O

20、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等）的SCh含量。

（1）仪器A的名称是；使用该装置主要目的是。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使S（h全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如图15所示）,可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol-L/NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取O.OVmolL'NaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是____________________________________,利用现有的装置，提

出改进的措施是_________________________________________________。

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol・L」BaC12溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：«

21、超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个CM分子、2个p—甲酸丁酯嗽咤及2个CO分

子利用玩位键自组装的超分子结构如图所示。

(l)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是

________个。

⑵该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p—甲酸丁酯毗咤配体中C原子的杂化方式有

。(已知毗咤可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)

⑶已知：C60分子中存在碳碳单、双键；C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五

边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F-E=2。则一个C60分子的结构是由一

个五边形和一个六边形组成的球体。用文字简述C60跟F?在一定条件下反应所得的物质的组成：

(4)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均可以为(0,0,0)。铝

(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(2，?，根据

222

以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是_____________O已知该晶体的密度是pg,cnr3,Mo的摩尔质量是

阿伏加德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为pm。

y

(0.1/2,1/2

(I/2,I/2.0)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

常温下，用O.lmoMJNaOH溶液滴定40mLO.lmol・L」H2s0.3溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时clSCVXHSO)继续滴加、aOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【题目详解】

A.在Y点，SO.卡•水解常数&=)=c(OH・尸雪。0石叫此时数量级为10%A不正确；

c(SO；)10-7J9

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为Na2s03溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO./)>c(OH)>c(HSO3-),C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO3、)+c(HSO3-)+c(OH-)，此时ZSCWCHSO0,

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+e(H)-c(OH),D正确；

故选D。

2、A

【解题分析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确；

B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4CHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羟基(-OH)数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和NO?混合气体不是0.2moL所含原子总数不是0.6NA,故C错误：

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

3、B

【解题分析】

A项，该化合物分子中含有叛基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能不，故A项错误；

B项，该物质中含有皎基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有浚基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个段基，故imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使溪的四氯化碳溶液褪色的原理是漠与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【题目点拨】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

4、C

【解题分析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)F,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

+4e=4OH-,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

5、A

【解题分析】

119g

U界金属锡的物质的量二E荷二。I2m°l/LHN6为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的。3)=8m°VL,则

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NCh,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO#=8m0］/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(N(h)4,故

11—/

答案为A。

6、A

【解题分析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，

故当生成O.lnwl氧气时转移0.2NA个电子，故A正确：

B.PC13与。2生成PC15的反应为可逆反应，则生成PC15的物质的量小于ImoL增加的P・CI键小于2NA,故B错误;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

92g/mol

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H20(幻遢-Fe3O4+4H2l,消耗3moi铁生成4moi氢气，则O.lmolFe与

0404

足量水蒸气反应生成的Hz为丫一mol,数目为Y—NA,故D错误;

33

答案选A。

7、C

【解题分析】

A.环己烯J］分子式为C6HIO,螺［1.3］己烷，分子式为C6HM所以互为同分异构体，故A正确；

R

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个。原子与甲基相邻,另一个CI原子有如图工1°：所示4种取代位置,

*

R

有4种结构，若其中1个CI原子处于甲基间位，另一个CI原子有如图,&Q所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑是基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯J烧和3一甲基一1一氯J.烷；若主链有3个碳原子，此时该烷点有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHu。的同分异构体共有8种，故C错误；

D「C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则Imolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

8、A

【解题分析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为若中子数为10时，表示为1802

■,A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，。的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，

B项错误；

H

••

C.氯化镂的电子式为［H：、：H「匚自：厂，C项错误；

••••

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

9、B

【解题分析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、AI和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Ab即简单气态氨化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

10、C

CH,CHCHj

【解题分析】A、%?表示质量数为12、质子数为6的一种核素，故A错误；B、CE"分子结构中有两种氢原子,

所以其一氯代物有2种，即B错误；C、同系物是结构相似，分子组成上相差若干个（:乩原子团的一系列有机化合物,

所以C正确；D、某有机物的名称为3-乙基」烷，不符合最长碳链为主链的原则，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：同系物概念中的结构相似，是指结构特征或碳原子的成键特征相似，若有官能团时，不仅要求官能团相同，官

能团的数目也要相同；有机物的命名要遵循最长碳链为主链，支链的位置最小或位置和最小，要正确表达取代基的位

置、数目、名称以及与主链的关系等。

11、B

【解题分析】

A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；

B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2,而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异

构体，B项错误；

C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；

D.该物质的分子式为C“H2O,因此其完全燃烧需要16moi氧气，I)项正确；

答案选B。

12、B

【解题分析】

A、硫酸镁溶液中：Mg2++2H2O=Mg(OH”+2H+,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh；氯化镁溶液：MgCl24-2H2OF=iMg(OH)2+2HCl,加热促进水解，HCI易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu2++2e—=Cu,说明得电子能力大于H卡,电

解Na。溶液，阴极上发生2H++2e—=H2T，说明得电子能力强于Naf,得电子能力强弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

13、A

【解题分析】

某溶液中可能含有Na+、Al3\Fe3\NOj".SO?".CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，

则一定含有AP+,一定不含Fe3+(否则产生红褐色沉淀)，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一

定存在的离子是SO/1且至少含有NO3-、。一中的一种，若含有NO.「、。一两种，则还含有Na,故答案选A。

14、C

【解题分析】

3+2+

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T，左侧为阴极，反应式为2V+2e-=2V；

双极性膜可将水解高为H+和OH)由图可知，H+进入阴极，OH•进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++丛3由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和OH：力图可知，H+进入阴极，OH•进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OH--4e=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和OH：其中OH•进入阳极，所以

溶液中的〃(OH)基本不变，但HzO增多，使c(OH)降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++丛1,D正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查电解池的丁作原理.根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键c注意题干信息的应用.题目考

查了学生信息处理与应用能力。

15、B

【解题分析】

由高聚物结构简式Qko,可知主链只有C,为加聚产物，单体为

[CH.CH

高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【题目详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是，故A正确;

iijC-di

由2m+n个单体加聚生成，故B错误;

Cl"CH].fCH,CHk

C.高聚物可与HL形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；

D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和竣基，故D正确;

故选B。

16、C

【解题分析】

A.发生反应MgCL+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCL由于NaOH过量，因此再滴入FeCb溶液，会发生反应：

FeCh+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl,不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在

电离平衡HAk^HFA,HA是弱酸，故酸性C正确；

D.SiO?与氢氟酸反应产生SiF4和H2O,SiF4不是盐，因此SiCh不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯甲酰酰键、酰胺键COOH取>

v/\Z

0

0

\+出。消去反应

W

CHOOCH(XXX3H3?OCH

H式，^CH,仪CH,H.CFCH,HKH.CqCH,

HCOOAAHCCX-)Y\XX?HY

HC°°00cHCH,(XXVH

3CXX：H80cH3

CCXJCHJO-CXXJCHjO-C(XX.'H4

VVA.1BrBr

)1NMHJ.ILO、1NaC'H.'H?O、

OOCHCHOCHO

OHO

1_____()」、1NCCH2cOOM、

>>

cu.A/\节胺.关酸y一5

UVO-CHKN

【解题分析】

已知化合物B分子式为C4H4。3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环：考虑到B与A反

o

,所以推测B的结构即为

信息中给出的反应条件相同，所以D的结构即为D经过反应③后，分子式中少了1个HzO,

且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为H。)

【题目详解】

(1)由A的结构可知，其名称即为苯甲醛;

⑵由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：醛键和酰胺键;

⑶B分子式为C4H4O3,有3个不饱和度，且含有五元环.那么必有一个O原子参与成环：考虑到B与A反应后产物

o

B的结构简式即为

(4)D经过反应③后，分子式中少了1个HzO,且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为H«O

1cojQQUo；

所以反应③的方程式为:

⑸F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应；

⑹M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢

谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M

OOCH

1CH,

的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有:

(XXVH3

(KXX;HjO-C(XX.'Hj

CH3

;如果为

CH,

CHOCHO

CH)

H*CH3

5时，满足要求的结构可以有:

HCOOOOCH

(7)策基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在埃基，经过反应④后，有机物的结构中

会引入-CH?CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环

己酮多了一个取代基溪原子，所以综合考虑，先将原料中的瘦基脱除，再将澳原子转变为瘦基即可，因此合成路线为:

BrBrOH?

O21^6^2^6___>人—侬丝>/、

\TIS-WBCH*CN*

【题目点拨】

在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振

氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的

结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。

【解题分析】

0H0

B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与氢化铝锂反应生成D,根据D和B的结构简式

D与CH3sO2CI发生取代反应生成E,E与CH3NH2发生取代反应生成F,F与在氢化钠作用下发生取代反

0H

应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为个人，据此分析解答。

【题目详解】

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为；

⑵根据分析，④的反应类型是取代反应；

0H0

(3)根据分析，C的结构简式为

(4)G的分子式为Ci7H18NOF3；

(5)反应⑤为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为：

OH0H

[Ql^^OSO,CH,+CH3NH2-O^^y+CH3s(hOH；

(6)D的结构简式为「「R/'OH,已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分

子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个・C3H7原子团。・C3H7原子

OH

团的结构式共有・CH2cH2cH3和・C(CH止两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为,，同

0H

人①

分异构体的数量为2x2=4种，若羟基的位置结构为、，同分异构体的数量为1x2=2种，若羟基的位置结构为

I

0H

0H

/0H,同分异构体的数量为3x2=6种；则符合条件的M有12种;

③

⑺在加热条件下,在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成',和氯气发生加成反应生成

A

19、Cu+2H2sO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2t可以控制反应的进行变红NH3Ch过滤CuO

会溶于稀硫酸中硫Cu2S

【解题分析】

(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由此可写出化学方程式；

⑵反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；

⑶向BaCb溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钢溶液反应，通入的气体需要满足把二

氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧