二氧化硫 课件高一下学期人教版（2019）必修第二册

人教版(2019)·必修第二册

二氧化硫(一)第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物二氧化硫的物理性质环节一·二氧化硫的物理性质【阅读总结】阅读教材P2，总结二氧化硫的物理性质。尾气吸收无色气体有刺激性气味大于空气有毒易溶于水1：40熔、沸点低易液化色态：气味：密度：毒性：溶解性：熔沸点：如何收集SO2？

不可排水集气，但可排饱和NaHSO3(aq)

向上排空气法二氧化硫的化学性质环节二·二氧化硫的化学性质【思考讨论】从物质类别与元素价态角度，预测二氧化硫的化学性质。酸性氧化物+4价类价与H2O反应与碱反应与碱性氧化物反应+4+6具有还原性+40具有氧化性环节二·二氧化硫的化学性质1.与H2O的反应(教材P3)环节二·二氧化硫的化学性质1.与H2O的反应实验现象(1)试管中液面

，(2)pH试纸呈

。上升(但未充满试管)红色残余部分为空气，证明排空气法收集的SO2不纯。SO2

溶于水，且溶液呈

。易酸性【实验结论】环节二·二氧化硫的化学性质1.与H2O的反应正反应逆反应可逆反应正反应：向生成物方向进行的反应；

逆反应：向反应物方向进行的反应可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时能向逆反应方向进行的反应。环节二·二氧化硫的化学性质1.与H2O的反应2H2+O2===2H2O点燃3H2+N2

2NH3高温、高压催化剂2NH3

3H2+N2

高温、高压催化剂通电2H2O===2H2+O2条件相同条件不同×√【评价训练】判断下列反应是否为可逆反应：正反应逆反应可逆反应环节二·二氧化硫的化学性质1.与H2O的反应二元中强酸【思考1】请写出H2SO3的电离方程式。酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3【思考2】将SO2通入BaCl2溶液中，现象如何？通入Na2SiO3溶液中呢？已知：H2SiO3是白色沉淀环节二·二氧化硫的化学性质1.与H2O的反应二元中强酸【思考3】实验室中有时会用饱和碳酸钠溶液对SO2进行尾气处理，为什么？酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3【思考4】取反应后的溶液，在空气中放置一段时间后pH变小，为什么？二氧化硫排放过多，将造成硫酸型酸雨环节二·二氧化硫的化学性质2.与碱的反应SO2+2NaOH===

Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===

CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2(过量)

===

Ca(HSO3)2NaOH+SO2(过量)

===

NaHSO3酸性氧化物+碱→盐+水(过量)酸性氧化物+碱→酸式盐(1)与NaOH(aq)(2)与Ca(OH)2(aq)向澄清石灰水中持续通入SO2，现象：

。先变浑浊，后浑浊消失(同CO2)SO2尾气处理？环节二·二氧化硫的化学性质3.与碱性氧化物的反应

SO2+Na2O===Na2SO3(亚硫酸钠)

SO2+CaO===CaSO3(亚硫酸钙)此原理用于煤炭脱硫处理酸性氧化物+碱性氧化物→盐环节二·二氧化硫的化学性质4.强还原性2SO2＋O2

2SO3催化剂a．与O2反应：熔沸点较低(16.8℃)、沸点(44.8℃)，具有强刺激性臭味，极易溶于水标准状况下为____体常温下为____体固液Q：标况下，22.4LSO3所含氧原子的数目为3NA吗？为什么？环节二·二氧化硫的化学性质4.强还原性a．与O2反应：SO3+H2O===H2SO4酸性氧化物和水反应和碱反应(澄清石灰水)和碱性氧化物(CaO)SO3+Ca(OH)2

===

CaSO4↓+H2OSO3+CaO

===

CaSO42SO2＋O2

2SO3催化剂环节二·二氧化硫的化学性质4.强还原性b．与X2反应(以Cl2为例)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化生成SO42-

5SO2＋2KMnO4＋2H2O

===

K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4c．与KMnO4(H+)反应：总结SO2能使高锰酸钾、氯水、溴水褪色，因为SO2具有还原性环节二·二氧化硫的化学性质5.氧化性还原性：F-

＜Cl-＜

Br-＜

Fe2+＜

I-＜SO32-(SO2)＜

S2-(H2S)SO2+2H2S==3S+2H2O若为气体体系的反应，则不打沉淀符号；若为溶液体系的反应，则打沉淀符号。氧化剂还原剂2:1氧化产物还原产物（产生淡黄色固体）为什么不标“”？↓氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？环节二·二氧化硫的化学性质6.特性——漂白性环节二·二氧化硫的化学性质6.特性——漂白性实验现象振荡后溶液

，再加热溶液

。红色褪去恢复红色【实验结论】SO2具有漂白性，该漂白性为可逆的。

可逆性环节二·二氧化硫的化学性质6.特性——漂白性二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。注意：SO2在高中阶段只考虑漂白品红溶液，不能漂白石蕊、酚酞等指示剂。选择性总结：SO2的检验方法——通入品红溶液观察到品红褪色，加热一段时间后品红颜色恢复，即可证明该气体是SO2环节二·二氧化硫的化学性质6.特性——漂白性【阅读总结】阅读教材P4，总结SO2的用途可以漂白纸浆、毛、丝等杀菌、消毒食品添加剂(蜜饯、干果、食糖、果酒等)——漂白、防腐、抗氧化用途环节二·二氧化硫的化学性质氯水SO2原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质(品红），注意：不能使紫色石蕊试液褪色氧化型漂白结合型漂白环节二·二氧化硫的化学性质漂白类型漂白原理特点

举例吸附型(物理变化）氧化型(化学变化）结合型(化学变化）具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色与有色物质结合生成不稳定的无色物质不可逆，褪色后颜色(永久)可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色(暂时)部分吸附剂可重复使用氯水、HClO、H2O2SO2活性炭常见漂白类型总结环节二·二氧化硫的化学性质【思考1】品红溶液i.通入SO2ii.通入Cl2iii.通入Cl2和SO2(1:1)褪色褪色不褪色加热加热溶液变红无明显现象环节二·二氧化硫的化学性质【思考1】紫色石蕊试液i.通入SO2ii.通入Cl2iii.通入Cl2和S