5.2.2+氨、铵盐+课件+高一下学期化学人教版必修二

第二节氮及其化合物第二课时氨和铵盐第五章化工生产中的重要非金属元素氨的工业制法泄漏处，白茫茫的一片，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难，寒气逼人。消防队员用水枪对现场进行稀释，吸收空气中的氨气。工业制的氨气保存在液化罐里你可推测出氨气有哪些物理性质？1.氨的物理性质色态气味密度水溶性是否易液化

比空气_______________溶于水(1∶700)易液化无色气体刺激性小极易注意：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此液氨可用作制冷剂。一、氨气喷泉实验思考：怎样证明氨极易溶于水？在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象【实验5-6】实验操作：实验结论：实验现象：

喷泉实验原理：打开止水夹，挤压胶头滴管烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉氨极易溶于水(1:700)且水溶液显碱性烧瓶内外存在压强差思考：氨的喷泉实验成功的关键？(1)装置的气密性良好(2)圆底烧瓶要保持干燥(3)圆底烧瓶内要充满气体1.根据图5-11“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是（）A.该实验证明氨气极易溶于水B.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉C.红色喷泉说明氨水显碱性D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉课堂练习（课本P18T4）D提示:只要能使烧瓶内外形成足够大的压强差的气体与液体的组合就能产生喷泉。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、NO2溶液水或碱溶液水或酸溶液NaOH溶液常见的能形成喷泉的组合(1)与水反应2.NH3的化学性质①NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝②NH3·H2O不稳定，易分解NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-一水合氨部分电离氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体氨水密封保存，置于阴凉处氨的电子式为____________，结构式为___________。【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水、液氨、一水合氨有何区别？液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类NH3·H2O、NH3、H2ONH4＋、H＋、OH-混合物氨的水溶液纯净物电解质NH3·H2O纯净物非电解质NH3NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱含氮微粒有几种？NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-(2)与酸的反应NH3＋HCl＝NH4Cl(白烟）思考：氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4结论:氨与酸反应的本质：NH3+H+=NH4+应用：可检验NH3或HCl(无白烟）浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。小结：氨气的检验方法①用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明有NH3②用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3(3)与某些盐溶液反应：AlCl3,MgCl2Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3NH3·H2OMg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（4）氨气的还原性：N元素为－3价，只有还原性，可被氧化剂氧化①催化氧化：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O催化剂(工业制硝酸的基础)氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2==2N2+6H2O点燃②与氯气反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl（氨气少量）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（氨气足量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏③与NOX反应：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O（4）氨气的还原性：－30＋2＋5N价态＋4N2NH3NONO2硝酸工厂排放出的有毒气体NO，在一定条件下可用NH3处理为可参与大气循环的气体。④与CuO反应：2NH3+3CuO

=N2+3H2O+3Cu△NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬炸药吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂3.氨的用途和保存：NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(3)还原性①氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O③与Cl2反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。点燃4NH3+3O2===2N2+6H2O②在纯氧中燃烧④与CuO反应：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+3Cu工业制硝酸的基础二、铵盐的性质、NH4+的检验1.铵盐是由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物绝大多数铵盐是白色或无色晶体，绝大多数铵盐易溶于水农业上常用做氮肥注意：铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用，会生成氨气，降低肥效。2.化学性质①不稳定性---受热易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O注意：并不是所有的铵盐都受热分解生成NH3NH4NO3===N2O↑+2H2O（产物不固定）贮存氮肥：密封包装,放于阴凉通风处实验室一般不用铵盐分解制氨气。②铵盐与碱反应2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△该反应用于实验室制取氨气实验探究2实验5-7实验现象：三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色应用：检验NH4+和制取氨实验室中常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子和制取氨图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氨。课本P15思考与讨论3.氨气的实验室制法(1)加热NH4Cl和Ca(OH)2①反应原理：_____________________________________________②收集方法：______排空气法③验满方法：将湿润的___________________放在试管口，___________④棉花作用：_____________________________________________⑤加热的试管口应_________倾斜，防止____________向下红色石蕊试纸

若为干燥的棉花减少NH3与空气的对流;若为蘸有水或稀硫酸的棉花则吸收多余的NH3，防止污染空气水蒸气冷凝回流炸裂试管（导管要伸入到接近试管底部）略向下试纸变蓝2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△思考：收集的氨气如何干燥？多余的氨气如何处理？用碱石灰或生石灰干燥氨气不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3，浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气(要防倒吸)原理：漏斗刚浸没液面，液体倒吸入漏斗中，漏斗与液面脱离，倒吸的液体重新流下。（1）用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△3.氨的实验室制法：制取-净化-收集-验满-尾气吸收思考：加热NH4Cl能制取NH3吗？NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH固体或碱石灰)中制氨气CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑实验室制取NH3的其它常见方法4.NH4+的检验①原理：NH4++OH－

==NH3↑+H2O△②操作及现象不加热：NH4＋＋OH－=NH3·H2O②检验方法：取少量待测液于试管中，向其中加入

溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的

放在试管口，若观察到湿润的红色石蕊试纸变

色，则说明原溶液中有NH3。浓NaOH红色石蕊试纸蓝(2)与酸的反应NH3＋HCl＝NH4Cl(白烟）思考：氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4结论:氨与酸反应的本质：NH3+H+=NH4+应用：可检验NH3或HCl(无白烟）浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。（1）原理：用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△3.氨的实验室制取：制取-净化-收集-验满-尾气吸收P新31【课堂练习2】下列关于氨水的叙述正确的是（

）A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3·H2O物质的量为1molC实验操作：实验结论：实验现象：

喷泉实验原理：打开止水夹，挤压胶头滴管烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉氨极易溶于水(1:700)且水溶液显碱性烧瓶内外存在压强差思考：氨的喷泉实验成功的关键？(1)装置的气密性良好(2)圆底烧瓶要保持干燥(3)圆底烧瓶内要充满气体(3)还原性①氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O③与Cl2反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。点燃4NH3+3O2===2N2+6H2O②在纯氧中燃烧④与CuO反应：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+3Cu工业制硝酸的基础重点理解5.氨气的实验室制法(1)加热NH4Cl和Ca(OH)2方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气