84常见的盐-作业设计-九年级化学科粤版下册

8.4常见的盐教材分析学习了常见的酸和碱，再来学习常见的盐，课标对盐的知识要求比较简单，仅是认识四种常见盐的性状和应用。本节教材借助四种常见盐的认识作为切入口，进一步对盐的组成特点，盐的基本反应做了概述，然后重点突出复分解反应发生的条件。因此本节知识的内容较丰富，是初中化学酸碱盐知识和反应类型与规律的延伸与完善。课标要求1.了解食盐，纯碱，苏打，碳酸钙等盐日常生活中的用途2.初步认识复分解反应及其发生的条件，并能用于解释日常生活中的一些化学现象。设计思路根据课标要求及教材特点，通过知识梳理整理本课时知识点，再通过简单的选择题强化知识的记忆，并增强自信心。之后通过夯实基础应用题型的难度逐渐稍有加深，激发学生对习题的挑战心理和兴趣性，虽然难度逐渐加深又有据（知识梳理）可依，再进行知识迁移难度稍加，通过不同的角度习题对知识点灵活运用，达到举一反三的效果。最后综合应用型习题结合常见的酸和常见的碱及本节课内容进行知识的综合运用，题型难度达到最大，为了照顾部分学生在此处习题先易后难，给每个水平的孩子留有空间，增加学习的自信心。作业目标1.了解食盐，纯碱，苏打，碳酸钙等盐在日常生活中的用途2.认识盐类的组成及其主要性质3.初步认识复分解反应及其发生的条件，并能用于解释日常生活中的一些化学现象。时间20分钟类型作业内容设计意图完成情况难度知识梳理一．常见的盐1.氯化钠：化学式（食盐的主要成分）①性状：晶体溶于水，有咸味，水溶液呈性。②用途：、医用生理盐水、化工原料。2.碳酸钙：化学式（大理石、石灰石主要成分）①性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，溶于水，溶于酸。②用途：建筑装饰材料、制熟石灰的原料、珍珠首饰、炼铁炼钢原料、制造水泥原料3.碳酸钠化学式①俗称：、②性状：白色晶体，风化成粉末，溶于水，水溶液呈性。③用途：造纸原料；制洗涤剂、洗衣服；用于印染工业；制玻璃、瓷砖原料4.碳酸氢钠化学式①俗称：②性状：白色粉末；溶于水,水溶液呈性，较易分解。③用途：做治疗胃酸的胃药；做面点发酵剂；做灭火剂的原料。二．盐的组成和化学性质1.盐的组成：由______或______和_______构成的化合物。2.盐的化学性质①金属+盐（可溶）=新盐+新金属②盐+酸=新盐+新酸③盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱④盐1（可溶）+盐2（可溶）=新盐1+新盐2三．复分解反应及其发生的条件1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。2.特征：双交换，价不变3.复分解反应发生的条件生成物中有或或等，具备上述条件之一，即可发生。4.碱和盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，全能溶于水中间；盐酸盐，银不溶；硫酸盐，钡不溶；碱类能溶有几个，钾钠氨钙钡；碳酸盐类多不溶，可溶只有钾、钠、铵。以笔记形式回顾课堂学习知识点，起到复习的作用，也为部分没有对课堂知识完全消化的学生起到辅助作用。优秀易基础应用型习题（知识的简单应用）1．下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（)物质名称俗称用途A碳酸钠火碱制造玻璃B碳酸氢钠苏打焙制糕点C氢氧化钙消石灰改良酸性土壤D甲醛溶液福尔马林长期保鲜食品基础应用型习题，通过上一段习题的知识回顾对课堂学习已经有了基本的应用的欲望，通过本环节让学生能够简单应用的，巩固基础知识，并增强自信心。1题：考察了学生对常见的酸碱盐的认识2题：考察了学生对于盐类的理解能够区分酸碱盐及氧化物，强化物质的分类观念。3题：考察学生对物质的俗称与组成的对应关系。4题：考察物质的性质决定用途的理解。5题：考察对复分解反应的理解，明确反应的特点。6题：考察学生对复分解反应以及复分解反应的发生条件的理解，从化学方程式的书写了解学生接收情况。良好易2．分类是学习化学的方法之一，下列物质中，属于盐的是（）A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氧化镁 D．氯化镁3．物质名称（或俗名）与化学式一致的是A．小苏打——NaHCO3 B．熟石灰——CaOC．纯碱——NaOH D．干冰——H2O4请从下列物质中选择合适物质的序号填空。a食盐b纯碱c碳酸氢钠d碳酸钙(1)可用作调味剂的是。(2)可用于制洗涤剂的是。3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是。5．下列反应属于复分解反应的是A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑6．写出下列反应的化学方程式，并从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系分析这四个反应的共同点。(1)碳酸钠+氢氧化钙:；(2)盐酸+氢氧化钠：；(3)氢氧化钙+硫酸：；(4)碳酸钠+盐酸：。结论：由两种化合物互相______生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。复分解反应属于基本反应类型。夯实基础应用题型7.下列离子在溶液中能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．H＋、Ba2＋、OH－C．Fe3＋、Na＋、OH－D．Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)通过上一环节习题学生对基础知识有了浅层的理解。本环节难度稍有加深对于知识点变形并简单应用7题：此题考察了复分解反应的本质，同时考察学生碱和盐的溶解性记忆8题：本题较简单的考察了复分解反应发生的条件和化学方程式的书写。良好一般8.如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题。阴离子阳离子OHClNa+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后______（填“能”或“不能”）发生反应，理由是______。（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式。知识迁移型9．某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习，请回答下列问题。(1)小艳取少量废水于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：。(2)如图是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：操作Ⅰ的名称是，溶液B中的溶质是。本环节接上一环节的知识夯实基础进行知识的迁移，让学生在记忆知识和简单应用的基础上能够举一反三。9题是将盐的化学性质应用到实际的生产生活中，从而激发学生从生活中发现化学应用化学的能力，同时对复分解反应的化学方程式书写的检验。10题推断题，推断题是近些年的中考重点题型，实际上就是对物质性质的考察，此题考察了学生对本章内容的综合应用。一般差较难10.图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：⑴物质F的化学式__________________；⑵反应②的化学方程式_______________；⑶反应①的基本反应类型是__________。综合应用型11．(2020·眉山)已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性，向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的()A．NaOH溶液 B．H2OC．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液12.（选做）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_______（写化学式）。（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法___。本环节将已有知识进行升华，开始具有一定的综合性，本环节的知识应用分为两各维度，较难的基础知识综合应用和知识拓展型应用。

11题通过结合酸碱的化学性质引入，酸碱盐中的优先反应问题同时进一步验证对复分解反应的接受情况。12题为一道科学探究题，前几个小题较简单，（3）（4）难度加大，能够给优等生一定的挑战性。较难实践用洁厕灵除花洒上的水垢用白醋除掉热水壶上的水垢通过实践提升对可溶盐与难溶盐的理解。优秀简单效果分析本节内容较多