2025年高中化学新教材同步 必修第一册 第1章　章末整合　重点突破

章末整合重点突破1.物质的分类及转化2.两类重要的化学反应突破一不同物质间的转化1.(2023·甘肃天水高一期中)下列关于物质转化的关系不正确的是 ()A.活泼金属+稀硫酸→盐+氢气B.酸性氧化物+碱性氧化物→盐+水C.碱+酸→盐+水D.盐+酸→新盐+新酸答案B解析酸性氧化物和碱性氧化物反应生成含氧酸盐,如CO2+CaOCaCO3,生成盐的同时不能生成水,B错误。2.(2024·江苏淮阴中学高一月考)下列物质间的转化能通过一步反应实现的是 ()A.FeFeCl3B.H2O2H2C.CaCl2溶液CaCO3D.Na2CO3NaOH答案D解析Fe与HCl反应生成FeCl2,不能一步得到FeCl3,A错误;H2O2加热分解得到H2O和O2,不能一步得到H2,B错误;CaCl2溶液中通入CO2不发生反应,C错误;Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH,可以一步实现转化,D正确。3.硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系,选择适当的物质,使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。(1)写出下列序号对应物质的化学式:①;②;③;④;⑤。

(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式:①和②:;

②和④:;

②和⑤:;

④和⑤:。

答案(1)FeH2SO4CO2Ba(OH)2Na2CO3(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2OH2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH解析Cu、Fe、C三种单质中,只有Fe能与稀硫酸反应,生成FeSO4和H2,故①为Fe,②为硫酸,碱可能是NaOH或Ba(OH)2,盐只有Na2CO3,而NaOH不能与Na2CO3反应,故④为Ba(OH)2,⑤为Na2CO3,③为氧化物,且能与碱反应,则应该为酸性氧化物,即CO2。突破二与量有关的氧化还原反应顺序的判断与应用1.首先判断物质氧化性或还原性强弱(1)根据化学反应判断强弱还原性:还原剂>还原产物;氧化性:氧化剂>氧化产物。(2)熟记常见物质的氧化性或还原性的强弱①氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2(SO32-);Fe3+>Cu②还原性:SO2>I->Fe2+>Br->Cl-;Al>Zn>Fe>Cu>Fe2+。2.根据微粒氧化性或还原性的强弱确定反应顺序如:已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+,在FeI2溶液中通入Cl2,首先被Cl2氧化的为I-,只有I-被完全氧化后Cl2才能将Fe2+氧化为Fe3+。3.根据用量判断反应发生的程度如在FeI2溶液中通入少量Cl2,只有I-被氧化为I2,离子方程式:2I-+Cl2I2+2Cl-;若通入过量Cl2,离子方程式:2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-。1.(2023·上海第四中学高一检测)Cl2是常见的氧化剂,可氧化Fe2+、Br-、I-等离子,且已知还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是 ()A.Fe2+、Br-、Cl- B.Fe2+、Cl-、I-C.Fe3+、Br-、Cl- D.Fe2+、Br-、Cl-、I-答案B解析由题意知还原性顺序:I->Fe2+>Br->Cl-,则氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,根据氧化还原反应规律,氧化性强的先与还原性强的物质反应,则发生反应的先后顺序为Cl2+2I-I2+2Cl-,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Cl2+2Br-Br2+2Cl-。若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-,表明I-被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,A不符合题意;若溶液中存在Fe2+、Cl-、I-,表明Br-被完全氧化,不符合反应发生的先后顺序,B符合题意;若溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-,表明I-、Fe2+被完全氧化,符合反应发生的先后顺序,C不符合题意;若溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-,说明Cl2的量很少,只将部分I-氧化,符合反应发生的先后顺序,D不符合题意。2.有下列氧化还原反应:①2I-+Cl2I2+2Cl-;②2Fe3++2I-2Fe2++I2;③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;④2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O,根据上述反应,下列结论正确的是 ()A.要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-,应通入过量的氯气B.氧化性强弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+C.Mn2+是MnO4-的氧化产物,I2是ID.在溶液中不可能发生反应:MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2答案B解析若通入过量的氯气,亚铁离子也会被除去,A错误;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,B正确;MnO4-→Mn2+中锰元素化合价降低,高锰酸根离子是氧化剂,二价锰离子是还原产物,I-→I2中碘元素化合价升高,碘离子是还原剂,碘单质是氧化产物,C错误;若反应能发生,高锰酸根离子是氧化剂,铁离子是氧化产物,符合氧化剂的氧化性比氧化产物的强,亚铁离子是还原剂,二价锰离子是还原产物,符合还原剂的还原性比还原产物的强3.(1)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl22FeCl3③2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还可用上述反应中的做氧化剂。

(2)第(1)问反应③中氧化产物是,还原产物是。

答案(1)KClO3FeCl3(2)Cl2ClO2解析(1)由①知氧化性:FeCl3>I2,还原性:I->Fe2+;由②知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:FeCl2>FeCl3;由③知氧化性:KClO3>Cl2,还原性:Cl->ClO2,由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3>Cl2>FeCl3>I2,还原性的强弱顺序为I->Fe2+>Cl->ClO2,KClO3可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-,所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂,即只能选FeCl3。(2)根据价态的变化规律,“只归中,不交叉”,相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物;由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。突破三信息型方程式的书写1.书写原则原子守恒,得失电子守恒,电荷守恒。2.书写方法从信息中提取出氧化还原反应中部分反应物和生成物,根据化合价的变化推测反应物或生成物,在化学或离子方程式的配平过程中,根据反应环境的酸碱性和电荷守恒,补充H+、OH-或H2O等。例某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl(浓)、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,写出并配平该化学方程式:

。

分析第一步:根据元素化合价高低以及氧化性的强弱,确定氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物。由于氧化性:K2Cr2O7>Cl2,可知该反应过程的氧化剂是K2Cr2O7,还原剂是HCl(浓),还原产物是CrCl3,氧化产物是Cl2,根据元素守恒知KCl、H2O都是生成物。第二步:书写反应的主体反应物及生成物:K2Cr2O7+HCl(浓)——Cl2↑+KCl+CrCl3+H2O。第三步:根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数:K2Cr2O7+6HCl(浓)——3Cl2↑+KCl+2CrCl3+H2O。第四步:根据原子守恒,配平其他物质的化学计量数:K2Cr2O7+14HCl(浓)3Cl2↑+2KCl+2CrCl3+7H2O。1.(2024·甘肃天水甘谷一中高一段考)已知某反应的反应物与生成物为KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,其中Na2SO3是反应物之一,下列说法错误的是 ()A.未知物X为Na2SO4B.该反应的氧化剂是KIO3C.还原性:Na2SO3>I2D.该反应中,KIO3发生氧化反应答案D解析Na2SO3为反应物,S元素的化合价为+4,具有还原性,可做还原剂,KIO3中I元素的化合价降低,可做氧化剂,根据质量守恒和得失电子守恒,该反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+H2SO45Na2SO4+I2+K2SO4+H2O,则未知物X为Na2SO4,A、B正确,D错误;Na2SO3为还原剂,单质碘为还原产物,故还原性:Na2SO3>I2,C正确。2.(2024·山东滨州高一期末)磷化氢(PH3)可作为电子工业原料,在空气中能自燃,具有还原性。工业上用白磷为原料制备PH3的流程如下。(1)制备PH3时,需在(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。

(2)写出反应1的化学方程式:。

(3)写出反应3的化学方程式:。

答案(1)无氧(2)P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑(3)2H3PO2H3PO4+PH3↑解析(1)白磷和磷化氢在空气中都能自燃,所以制备磷化氢时,需在无氧条件下进行。一、基本概念1.(2024·浙江1月选考,1)下列物质不属于电解质的是 ()A.CO2 B.HClC.NaOH D.BaSO4答案A解析CO2在水溶液中能导电,是生成的碳酸发生电离,不是自身电离,属于非电解质,A符合题意。2.(2022·浙江1月选考,2)下列物质属于非电解质的是 ()A.CH4 B.KIC.NaOH D.CH3COOH答案A解析CH4属于有机物,在水溶液里和熔融状态下均不导电,为非电解质,故A符合题意;KI属于盐,在水溶液里或熔融状态下能导电,为电解质,故B不符合题意;NaOH属于碱,在水溶液里或熔融状态下能导电,为电解质,故C不符合题意;CH3COOH属于酸,在水溶液里能电离出H+和CH3COO-,为电解质,故D不符合题意。二、离子反应3.(2022·天津,8改编)25℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 ()(已知:酸性条件下的NO3-有强氧化性,能氧化A.H+、NH4+、Ba2+B.H+、Mg2+、I-、NC.Na+、H+、HCO3D.K+、Na+、SO32-答案D解析Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡而不能大量共存,A错误;H+、I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;H+与HCO3-反应生成二氧化碳气体而不能大量共存,C错误;K+、Na+、S三、氧化还原反应4.(2023·全国乙卷,7改编)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 ()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热生成氧化铁D.豆浆能产生丁达尔效应答案C解析明矾与水反应生成氢氧化铝胶体,吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清,没有涉及到氧化还原反应,A不符合题意;雪遇到盐而使其熔点降低并熔化,没有涉及到氧化还原反应,B不符合题意;暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为铁与氧气发生了氧化还原反应,C符合题意;豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射作用,没有涉及到氧化还原反应,D不符合题意。5.(2022·浙江6月选考,10改编)关于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是 ()A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的个数之比为2∶1D.1个Na2S2O3发生反应,转移4个电子答案B解析Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,该反应的本质是S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫,化合价发生变化的只有S元素,硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化,A不正确;Na2S2O3中的S的平均化合价为+2,其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价),故其既是氧化剂又是还原剂,B正确;该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1,C不正确;根据其中S元素的化合价变化情况可知,1个Na2S2O3发生反应,要转移2个电子,D章末专题突破练[分值:100分](选择题1~8题,每小题6分,9~12题,每小题7分,共76分)题组一不同物质的转化1.(2023·福建闽侯三中高一期中)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 ()A.H2O2H2H2OB.Cu2(OH)2CO3CO2CaCO3C.CuCuSO4Cu(OH)2沉淀D.AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液Fe答案B解析H2O2分解生成水和氧气,不能直接生成H2,A错误;碱式碳酸铜受热分解生成CO2,CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙,B正确;铜与稀硫酸不能反应,C错误;铁粉与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁,D错误。2.(2024·河北沧州高一检测)下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是 ()A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B.X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙C.X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D.X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠答案D解析氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,氯化钠不能直接转化生成碳酸钠,D符合题意。3.氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂,使活性炭成为多孔性物质,增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中,每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有 ()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种答案B解析以上物质之间发生Zn+2HClZnCl2+H2↑、ZnO+2HClZnCl2+H2O、ZnCO3+2HClZnCl2+H2O+CO2↑,选B。题组二氧化还原反应4.(2024·海南嘉积中学高一月考)根据反应:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。下列说法不正确的是 ()A.氧化性:Cl2>Fe3+B.还原性:I->Fe2+C.Cl2+2I-2Cl-+I2能发生D.3I2+2Fe2FeI3可以发生答案D解析根据反应②,Cl2为氧化剂,Fe3+为氧化产物,则氧化性:Cl2>Fe3+,A正确;根据反应①,Fe2+为还原产物,I-为还原剂,则还原性:I->Fe2+,B正确;根据反应①②可知,氧化性:Cl2>Fe3+>I2,则反应Cl2+2I-2Cl-+I2可以发生,反应3I2+2Fe2FeI3不能发生,C正确,D错误。5.(2023·湖北赤壁一中高一联考)如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物,下列说法不正确的是 ()A.反应1中SOB.反应2的离子方程式为2Fe3++2I-+I2C.由图可知:SO2+2Fe3+2Fe2++SOD.从图可推得Cl2能氧化I-、SO2答案C解析反应1中SO2中S元素化合价升高,SO42-为氧化产物,A正确;反应2中I-和Fe3+反应生成I2和Fe2+,根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为2Fe3++2I-+I2,B正确;由图可知,还原性:SO2>I->Fe2+,则反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2+SO42-+4H+,C错误;从图可推得氧化性:Cl2>Fe3+>I2,所以Cl2能氧化I-、题组三信息型方程式的书写6.(2024·深圳高一段考)通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用,其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 ()A.过程Ⅰ属于氧化还原反应B.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2C.捕获和转化CO2的过程中,CaO可以循环利用D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应答案A解析过程Ⅰ发生的反应为CaO与CO2发生化合反应生成CaCO3,无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,A错误;过程Ⅱ为CaCO3与甲烷反应,化学方程式为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,B正确;过程Ⅰ消耗CaO,过程Ⅱ生成CaO,则CO2的捕获和转化过程中,CaO可以循环使用,C正确;CO2的捕获和转化可以减少CO2的排放,有助于减弱温室效应的发生,D正确。7.(2024·江西抚州一中高一联考)实验中常用离子反应2Mn2++5NaBiO3+aH+2MnO4-+5Bi3++5Na++bH2O来检验Mn2+。下列叙述错误的是 (A.钠盐不一定易溶于水B.还原性:Mn2+>Bi3+C.a=14,b=7D.氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为5∶2答案D解析根据离子方程式,结合电荷守恒可得a=14,结合原子守恒可得b=7,C正确;根据离子方程式书写规则可知,NaBiO3难溶于水,A正确;同一方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性:Mn2+>Bi3+,B正确;MnO4-为氧化产物,NaBiO3为氧化剂,由离子方程式可知氧化产物与氧化剂的化学计量数之比为2∶8.(2023·天津四十七中高一段考)把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对于该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是 ()A.IO4-做氧化剂B.氧化性:MnO4-C.Mn2+是还原剂,具有还原性D.若有2个Mn2+参加反应,则转移10个电子答案B解析Mn2+是反应物,反应后生成MnO4-,则Mn2+失电子做还原剂,含有碘元素的离子在反应中做氧化剂,碘元素化合价降低,所以IO4-是反应物,IO3-是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,该反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+。IO4-做氧化剂,具有氧化性,A正确;氧化产物是MnO4-,氧化性强弱顺序为IO4->MnO4-,B错误;9.(2023·四川石室中学高一期中)“探险队员”——NaHSO4溶液,不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质),如图所示,陷阱有多处,有人找到了一条逃生路线,即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,则该线路涉及的物质为 ()A.HNO3、H2O、CuSO4、Na2CO3B.MgSO4、KCl、BaCl2、CaOC.Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3D.CuO、NaHCO3、BaCl2、Na答案C解析Na2CO3能与NaHSO4反应,A错误;BaCl2、CaO均能与NaHSO4溶液反应,B错误;Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3均不与NaHSO4溶液反应,C正确;CuO、NaHCO3、BaCl2、Na均能与NaHSO4溶液反应,D错误。10.(2024·浙江台州高一检测)如图所示,相邻的两物质反应都能生成硫酸钡,说法正确的是 ()A.甲盐是硫酸钠B.乙盐是氯化钡C.溶解性:甲盐<硫酸钡D.都是复分解反应答案D解析甲盐能与酸反应生成BaSO4,则酸为硫酸,甲盐为钡盐,A错误;乙盐能与碱反应生成BaSO4,则碱为氢氧化钡,乙盐为硫酸盐,B错误;甲盐可以和乙盐反应生成BaSO4,说明BaSO4的溶解度较两者小,C错误;反应均为酸、碱、盐之间的转化,生成BaSO4难溶物,均属于复分解反应,D正确。11.(2024·山东烟台高一期末)用还原法可将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NOx与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4A.反应Ⅰ的离子方程式为H2+2Ce4+2H++2Ce3+B.反应Ⅱ中消耗H+C.该转化过程的实质是NOx被H2氧化D.反应前、后溶液中Ce4+的数目保持不变答案C解析根据图示可知,反应Ⅰ的离子方程式为H2+2Ce4+2H++2Ce3+,A正确;反应Ⅱ中H+与NOx、Ce3+反应生成H2O、Ce4+和N2,B正确;总反应的反应物为NOx、H2,生成物为N2、H2O,则该转化过程的实质是NOx被H2还原,C错误。12.(2023·四川遂宁中学高一期中)CuH是为数不多常温下存在的氢化物,能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中,加热到50℃,制备出红棕色的难溶物CuH,反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是 ()A.CuH与盐酸反应放出的气体为氢气B.上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物C.参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4D.CuH具有强还原性答案B解析CuH中H显-1价,CuH具有强还原性,与盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HClCuCl2+Cu+2H2↑,放出的气体为氢气,A、D正确;次磷酸(H3PO2)与CuSO4溶液加热到50℃,生成难溶物CuH,Cu、H元素化合价均降低,根据得失电子守恒,反应的化学方程式为3H3PO2+4CuSO4+6H2O4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4,参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4,CuH是还原产物,B错误,C正确。13.(9分)(2023·北京北师大二附中高一期中)某学习小组设计方案制备BaSO4(图中的连线表示能够制备的路线)。(1)写出图中连线M对应反应的离子方程式:

。

(2)请写出少量NaHSO4与Ba(OH)2发生反应制备BaSO4的化学方程式:

。

(3)在现有基础上继续寻找其他制备方案,写出利用A、B制备BaSO4反应的化学方程式:。

答案(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O(2)NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O(3)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(答案合理即可)14.(9分)(2024·安徽桐城中学高一段考)按要求填空:(1)As2O3、Zn、AsH3(气态)、ZnSO4、H2SO4、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,已知As2O3做氧化剂,ZnSO4做氧化产物。该反应的化学方程式为。

(2)已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,写出下列反应的离子方程式。①少量氯气与FeI2溶液反