2025年高中化学新教材同步 必修第一册 模块综合试卷(一)

模块综合试卷(一)[分值:100分]一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 ()ABCD狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体答案B2.下列化学用语表达正确的是 ()A.纯碱的化学式:NaHCO3B.气体的摩尔体积为22.4L·mol-1C.NaOH的电子式:Na+[··D.Na+的结构示意图:答案C解析纯碱是碳酸钠,其化学式为Na2CO3,A错误;气体摩尔体积与温度和压强有关,温度、压强不同,气体摩尔体积不同,因此气体的摩尔体积不一定为22.4L·mol-1,B错误;氢氧化钠为离子化合物,其电子式为Na+[··O‥‥··H]-,C正确;Na失去1个电子得到3.(2024·广东韶关北江实验学校高一期末)生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是 ()选项生活中的用途知识解读A自来水厂用氯气消毒氯气有毒,能杀死病毒和细菌B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱,具有碱性C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包小苏打不稳定、受热易分解D碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄碳酸氢钠是淡黄色固体答案C解析氯气消毒是利用氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,不是因为氯气有毒,A不正确;石灰石属于盐,不属于强碱,B不正确;碳酸氢钠为白色固体,D不正确。4.(2024·山西怀仁一中期末)下列说法错误的是 ()A.元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造半导体材料B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.Xa+、Yb-简单离子的电子层结构相同,则离子半径:Yb-<Xa+D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构答案C5.(2024·河南信阳高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的个数是 ()①过氧化钠与水反应,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA③1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+的数目为2NA④100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为NA⑤将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴于沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA⑥标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同⑦两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑧同温同压下,气体的密度与气体的摩尔质量成正比A.3B.2C.5D.6答案B解析②没有给出标准状况,不能计算气体的物质的量,错误;③没有给出溶液体积,无法计算微粒数目,错误;④100g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中C2H6O和水分子均含有氧原子,氧原子数为4NA,错误;⑤胶体粒子是由一定数目小分子或离子组成的集合体,故制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA,错误;⑥标准状况下,H2O不是气体,错误;⑦两种气体物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,错误;正确的有①⑧,故选B。6.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.与铝反应放出氢气的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、B.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、HCOD.滴加石蕊溶液显红色的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、答案D解析与铝反应放出H2的溶液,可能显酸性,也可能显碱性,若显碱性时,Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存,A项错误;Fe3+能将I-氧化成I2,SCN-能与Fe3+结合生成Fe(SCN)3,B项错误;通入的CO2与ClO-、H2O反应生成HClO,C项错误;滴加石蕊溶液显红色的溶液呈酸性,酸性条件下这几种离子不反应,能大量共存,D项正确。7.(2024·河北沧州高一检测)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2OB.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O2Na++Cu(OH)2↓+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-答案D解析向饱和碳酸钠溶液中持续通入CO2会析出大量碳酸氢钠晶体:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓,A错误;氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸,不能拆成离子的形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气,生成的NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠,合并得离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,C错误;Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应,NaOH被完全消耗,对应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-CaCO8.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 ()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活动性:Na>Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞溶液D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥的Cl2中答案B解析胶体能产生丁达尔效应,用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功,A正确;氢氧化钠是强碱,确认钠与水反应生成NaOH,可以向反应后的混合液中滴加酚酞溶液,C正确;由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中,D正确。9.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是 ()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物④物质中一定存在化学键⑤冰的密度比水小,是因为水分子之间存在氢键⑥CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同A.2个 B.3个 C.4个 D.5个答案A解析①含有金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,错误;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,可能形成共价键,如HCl等,错误;③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,错误;④物质中可能不存在化学键,如稀有气体,错误;⑤冰中存在氢键,其体积变大,导致其密度小于水,正确;⑥CO2溶于水时会和水发生化学反应,发生化学键的断裂和形成,干冰升华只是改变状态,只改变分子间作用力,错误;⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型都是离子键,正确。10.(2024·甘肃天水高一检测)科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得SiC纳米棒,该反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列说法错误的是 ()A.SiC和SiCl4都是共价化合物B.生成1molSiC,转移的电子数为8NAC.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应D.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物答案D解析SiC和SiCl4都只含有共价键,属于共价化合物,A正确;C元素由+4价降低到-4价,因此生成1molSiC,转移的电子数为8NA,B正确;SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4中Si元素的化合价发生了变化,均涉及氧化还原反应,C正确;该反应中SiC是还原产物,NaCl是氧化产物,D错误。11.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是 ()①Cu与Cl2能化合生成CuCl2,则Fe与Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空气中燃烧生成MgO,则Na在空气中燃烧生成Na2O③NaHCO3可以治疗胃酸过多,则NaOH也可以治疗胃酸过多④Fe可以置换岀CuSO4溶液中的铜,则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜A.①② B.②③ C.①③ D.①④答案D解析①氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成最高价氯化物,故正确;②Mg在空气中燃烧生成MgO,而Na在空气中燃烧生成Na2O2,故错误;③氢氧化钠具有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,碳酸氢钠碱性较弱,可以用于治疗胃酸过多,故错误;④铁、铝活泼性强于铜,都可以从硫酸铜溶液中置换出铜,故正确。12.(2024·深圳外国语学校高一检测)化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是 ()选项实验操作图像A向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量B向澄清石灰水中通CO2至过量C向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量D向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量答案B解析向澄清石灰水中通CO2至过量,生成的碳酸钙沉淀会和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙,沉淀消失,图像错误,故选B。13.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法错误的是 ()A.二维图中缺失的类别A为单质B.从元素价态来看,Cl-只具有还原性C.0.5molCl2溶于水生成HCl和HClO,则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1molD.HClO4的酸性比H2SO4的酸性强答案C解析从元素价态来看,Cl-表现为最低价,所以只具有还原性,故B正确;0.5molCl2溶于水后,根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1mol,故C错误;因为非金属性:Cl>S,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D正确。14.关于如图转化过程分析不正确的是 ()A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价B.过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑答案B解析Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3·FeO,则Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价,故A正确;过程Ⅰ的化学方程式:2Fe3O46FeO+O2↑,当有2molFe3O4分解时,转移4mol电子,而58gFe3O4的物质的量为0.25mol,转移0.5mol电子,故B错误。15.(2024·福建三明高一检测)下列物质或离子的鉴定方法正确的是 ()A.可用澄清石灰水鉴定Na2CO3和NaHCO3两种溶液B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中含有Fe2+C.向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中含有Cl-D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴定FeSO4溶液和Fe2(SO答案D解析Na2CO3和NaHCO3两种溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,A错误;向某溶液中滴加氯水,会先将Fe2+氧化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,不能证明原溶液中含有Fe2+,B错误;向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,不能证明原溶液中含有Cl-,也有可能是CO32-等离子,C错误;FeSO4能使酸性高锰酸钾溶液褪色,Fe2(SO4)3不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16.(2024·江西宜春高一开学考试)一种用于科研的化合物M的结构如图所示,X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期,Z是空气中含量最多的元素,Y、Z为同周期相邻的元素,W、R的原子序数之和为33。下列说法正确的是 ()A.氧化物对应水化物的酸性:W<RB.M中各原子均满足8电子稳定结构C.Y的氧化物均为酸性氧化物D.R2常用作自来水的消毒剂答案D解析Z是空气中含量最多的元素,则Z为N元素,Y、Z为同周期相邻的元素,根据M的结构式可知,Y为C元素,W、R的原子序数之和为33,则W为S,R为Cl,X为H;非金属性:W(S)<R(Cl),但只能判断其最高价氧化物对应水化物的酸性:W<R,A错误;M中X不满足8电子稳定结构,B错误;Y的氧化物CO是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,C错误;R2为Cl2,常作为自来水消毒剂,D正确。二、非选择题(本题共4小题,共52分)17.(14分)(2024·河北郑口中学高一期末)请按下列要求回答相关问题。(1)①写出Al2(SO4)3的电离方程式:②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式:。

③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式:。

(2)①0.8molCH4分子中所含原子数与gHCl分子中所含原子数相等,该HCl气体在标准状况下的体积为L。

②等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为;若O2和O3质量相等,则其原子数之比为。

(3)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固体;④铜;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有(填编号,下同),属于非电解质的有。

(4)实验室欲配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液,除烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器有,下列操作中导致所配溶液浓度偏低的是(填字母)。

A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B.配制时,NaOH溶液未冷却直接定容C.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面答案(1)①Al2(SO4)②SO42-+Ba③CO2+OH-(2)①7344.8②2∶31∶1(3)②③①(4)玻璃棒CD解析(1)③过量CO2与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙能溶于水,故离子方程式为CO2+OH-。(2)②等物质的量的氧气和臭氧,其质量之比为m(O2)m(O3)=n(O2)·M(O2)n(O3)·M(O3)=32g·mol-148g·mol-1=23;O2和O3质量相等,则其原子数之比为m(O2)M(O2)×2∶m(O3)M(18.(12分)如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答问题:(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(2)②的最高价氧化物的结构式为;⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为。

(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物,写出该化合物的电子式:;写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。

A.最高正化合价为+6B.简单气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第ⅢA族元素,写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系:。

答案(1)第三周期第ⅣA族(2)OCOH2SiO3(3)Na+[··O‥‥··O‥‥··]2-Na+2OH-+Al2O3+3H2O2[Al(OH)4]-(4)BD(5)解析由元素周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl。(1)地壳中含量居于第二位的元素为Si元素,处于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)②的最高价氧化物为CO2,结构式为OCO,⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)为硅酸,化学式为H2SiO3。(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物过氧化钠,为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,电子式为Na+[··O‥‥··O‥‥··]2-Na+,⑥的氧化物为氧化铝,⑤的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠,二者反应的离子方程式:2OH-+Al2O3+3H2O2[Al(OH)4]-。(4)W是第四周期与O同主族的元素,所以W最外层电子数为6,最高正价为+6,W的非金属性比硫弱,所以简单气态氢化物不如H2S稳定,最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱,单质S在常温下难与氢气化合,所以W就更难了,故选BD。(5)若元素位于短周期,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序数相差1,即b=a+1;若元素位于第四周期,中间有10个纵列,第ⅡA族元素、第Ⅲ19.(14分)以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),流程示意图如图。已知:FeSO4·7H2O晶体受热易失水。(1)H2SO4的电离方程式是。

(2)酸浸过程中,H2SO4的作用是FeS+2H+Fe2++H2S↑、

(填离子方程式)。(3)酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。酸浸时间1min30min120min用KSCN溶液检验变红未变红变红①1min时检验,溶液变红,说明所得溶液中含有。

②30min时检验,用离子方程式表示溶液未变红的原因:。

③120min时检验,溶液又变红,用离子方程式说明原因:。

④操作X是。

(4)测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量,步骤如下:Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品,配制成100mL溶液。Ⅱ.取出10mL溶液,加入适量稀硫酸,滴入bmol·L-1KMnO4溶液,至反应完全共消耗KMnO4溶液cmL。①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

②步骤Ⅱ中MnO4-氧化Fe2+。

③硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为。

答案(1)H2SO42H++SO(2)Fe+2H+Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(3)①Fe3+②Fe+2Fe3+3Fe2+③4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O④蒸发浓缩,冷却结晶(4)①100mL容量瓶②MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O③2.8bc20.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物:CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题:(1)装置a的名称为。

(2)写出装置B