科学考试大纲讲义

科学总复习讲义第1讲

班级：姓名：座号：

1、科学探究（过程、方法与能力）

1.1科学探究能力

考点针对科学探究问题提出可检验的猜想和假设能力

1、提出猜想和假设必须已有条件（按照实验步骤或者实验结论）综合考虑

2、以问句的形式出现，关键词是为什么、怎么样等。

3、假设不一定是正确的，所以无须考虑猜想的结论是否正确。

1、把二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液变成红色。是什么物质使石蕊试液变成红

色？（碳酸：H2C03）

2、一位科学家把•株绿色植物放在不同颜色植物放在不同颜色的光下照射，然后他再测量该植

物对每种光的吸收值，实验结果如下表。请据表回答下列问题：

•株绿色植物对不同颜色光的吸收百分率

光的颜色红橙黄绿蓝紫

光吸收的百分详率5510218540

（1）这位科学家设计该实验的目的是—绿色植物对不同颜色光的吸收情况

（2）若分别用红光和绿光照射该植物，则哪种光的光合作用效果好？光

⑶该绿色植物通过光合作用可以将光能转变为一化学能O

考点针对探究目的和条件，设计实验方案的能力；或者针对提供的具体探究过程，推断其

实验方案合理性的能力

1、实验目的明确，与猜想进紧密相连。

2、探究实验一般采用控制变量法或对比法、转化法、想象或者数据归纳法。

1、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,

某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管，分别加入2mlPff^

浓度相同的盐酸溶液：

JMgjZn3Fe

②分别加入足量的、大小相等的Mg、

ABC

Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套

在各试管口上。

【实验预测与分析】

（1）.写出铁与盐酸反应在的化学方程式：_Fe+HC1=H2+FeCL2

（2）.气球膨胀速度最快的是A_（填试管编号）。

(3).该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的方要原因是：Mg:反应

速度太快，Fe：反应速度太慢

(4).步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：—气壬求

同时套产试管口

考点|根据问题和假设，分析、处理多种信息获得事实与证据的能力

1、分析问题应该在初中科学知识基础上回答或者解决。

2、信息的获取一般通过实验获取，实验要求安全、简单、数据获取

1、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：

［发现问题］小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；

小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈

小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。

［提出问题］这三种物质“生锈”的原因是什么？

［收集证据］⑴回忆已有知识：铁生锈的条件是一水、空气

⑵查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2C03(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果

肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。

⑶实验探究：将四小块铜片分别按下图所示所示置一个月，观察现象如下：

由实验可知：铜生锈是铜与水、_C02、―02—等物质共同作用的结果，铜变成铜

绿的化学方程式为—2CU+H20+02+C02=CU2(OH)2C03。

［得出结论］经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与—

―二氧化碳(填物质名称)有关。

［反思与应用］利用所得结论填空：

⑴写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法—保持干燥、表面油漆等

(2)请你提出一条延长食品保持期的建议「密封保存o

1、结论和评价：科学、严密；安全、环保；经济、易得；符合常规

2、信息的获取与处理：要根据需要判断，整体考虑（比如结论、假设等）

考点运用文字、图表、模型等方式解释、说明探究过程和结果的能力

探究过程过程要首尾呼应（首：就是假设；尾：就是结论），探究过程体现怎样从假设到结论的

过程。

2物质科学

2.1.1常见的物质

考点1|识别典型的物理变化、化学变化

物理变化：没有生成别的物质的变化。一般来讲：物态变化都属于物理变化。

化学变化：生成了别的物质的变化，一般来讲：燃烧、腐烂、变质、生锈等属于化学变化。

物理变化和化学变化的主要区别是：是否生成了别的物质（或新的物质）

物理性质就是在物理变化中表现出来的性质，比如NaCl溶解是物理变化，NaCl可溶是物理性质。

化学性质就是在化学变化中表现出来的性质，比如纸燃烧是化学变化，纸可燃是化学性质。

变化和性质的分别是：变化是一个过程，是发生的，性质是能不能。

火药爆炸（化学变化）轮胎爆炸（物理变化）石蜡燃烧（化学变化）玻璃破碎（物理变化）钢

铁生锈（化学变化）汽油挥发（物理变化）动物呼吸（化学变化）水蒸发、水沸腾、水结冰、

冰雪熔化（物理变化）食物变质（化学变化）

1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（D）

A.玻璃杯被摔碎、米饭变馒B.酒精挥发、湿衣服晾干

C.蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D.菜刀生锈、牛奶变酸

2、下列不属于化学变化的是（D）

A.植物的光合作用B.动物的呼吸作用

C.白磷自然D.干冰用于人工降雨

考点2能区别饱和、不饱和溶液

在一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,叫做饱和溶液；还能继续溶解某

种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。

升温或增加溶剂________________

饱和溶液V=4不饱和溶液

降温.减少溶剂.加溶质

溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和时的质量

溶解性和固体溶解度的关系

溶解性易溶可溶微溶难溶

20℃溶解度大于10克大于1克小于1克小于0.01

克

1、要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有

⑴加溶剂⑵升温

2、30C饱和硝酸钾溶液升高温度至lOOoc,则杯底无（有或无）晶体，则该100oc的硝酸

钾溶液是——不饱和溶液（填饱和.不饱和）

3、A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答

（1）当溶解度A=OB时在t2

（2）t「C时，70克B物质的饱和溶液中含B20克。

40/（100+40）=X/70

考点3了解溶解度的意义并会查阅溶解度表

溶解度：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和时的质量

在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶

剂里的溶解度。（1、条件：一定温度下；2、标准：100克溶剂里；3、状态：饱和状态；

4、本质：溶质的质量（单位：克））,溶解度的单位是克（或者是克/100克水）而不是没有单位

溶解性和固体溶解度的关系

溶解性易溶可溶微溶难溶

20C溶解度大于10克大于1克小于1克小于0.01

克

1、20C时，100克水中最多溶解10克A,40C时、200克水中最多溶解20克B,贝UA、B两物

质的溶解度关系是（A）

A.A=BB.A<BC.A>BD.无法比较

60c时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在_60C时，100克水中最多可溶

解110克硝酸钾，形成饱不口硝酸钾溶液。

科学总复习讲义第2讲

班级:姓名:.座号:

新考点4通过实验认识物质的溶解性、酸碱性

1、影响物质在水中的溶解快慢的因素有：温度的高低、是否搅拌、物质颗粒的大小等；•般情

况下，能溶解的物质随温度的升高、颗粒变细和搅拌而溶解。

2、用石蕊试液是判断物质酸碱性的最简单的方法。

测定物质酸碱性强弱最简单的方法是使用pH试纸

推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酿遇溶碱变红色）

②沉淀（AgClBaS04不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色

若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaS04；若沉淀全部溶解，则沉淀

中一定没有AgCl或BaS04；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaS04中的一种，且

还有另--种可溶于稀硝酸的沉淀。

③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生

成密度最小的气体氢气）

3、酸碱性

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚甑试液遇酸不变色

紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚献试液遇溶碱变红色

判断物质酸碱性的方法：用紫色的石蕊试液。具体操作是：分别取待测样品少许，各滴入石蕊试

液，使石蕊变红的则为酸性溶液，使石蕊变蓝的则为碱性溶液。即石蕊遇酸变红，石蕊遇碱变蓝。

（它们属于化学变化）。

鉴定酸（鉴定H+）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

鉴定可溶性碱溶液（鉴定011一）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚献试液变红色是碱.

方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

1、某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如下方案（如图所示），经检

验装置气密性后加入试剂。结果发现B中出现了浑浊现象。

（1）描述A中出现的现象：_____________________________________________

（2）分析D中可能出现的现象：_________________________________________________

（3）根据所学知识，你认为哪两项结

合在一起足以证明鸡蛋壳的主要成分-

澄~m1

氢氯m

清

化

是碳酸盐。钠蒸储水

鸡蛋壳石LJU

溶

液

灰Hrl石苣试液

稀盐酸水)e

BD

2、小李同学在帮妈妈做饭时，看到两瓶白色固体物，妈妈告之它们分别是精盐（食盐）和纯碱,

小李同学利用家庭现有的实验条件设计了一种办法，把它们区别开了，他的方法是（简要写出方

法、现象和结论）：_______________________

考点5描述溶液酸碱度的表示方法并会用pH值比色卡测量

1、判断物质酸碱性的强弱（酸碱度）的方法：用pH试纸

具体方法为：用玻璃棒蘸取被测液体滴在pH试纸上，试纸显示的颜色与标准比色卡对照，所得

到的pH值就能表示酸碱性的强弱。

2、pH值表示的范围：0——14之间，

pH值〈7物质显酸性pH值越比7小，酸性越强。pH值=0,酸性最强。

pH值=7物质呈中性

pH值＞7物质显碱性pH值越比7大，碱性越强。pH值=14碱性最强。

说明：用pH试纸既可以判断溶液的酸碱性，有可以测定溶液酸碱性的强弱。

pH值0-7之间为酸性，pH值=7为中性，pH值7T4间为碱性

1、酚献试液滴入下列溶液中，溶液里红色的是----------（）

A、盐酸溶液B、氟化纳溶液C、烧碱溶液I）、硫酸溶液

2、人进食时，由于唾液的分泌，往往发现进食开始至10分钟时，唾液的酸性逐渐增强，10分

钟到40分钟时，酸性逐渐减弱，符合此事实的图形是图中的--------------------

考点6记住常见的、典型物质的溶解性

1、典型物质的溶解性

钾钠硝镂溶溶碱有五种钏钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠镂

含有钾、钠、硝酸根、镂根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S04?一的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C03”的物质只有含K'Na'NH4.溶于水，其他都不溶于水

2、沉淀问题：

沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe(0H)3是红褐色沉淀，Cu(0H)2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色(包括Fe(0H)2)有以下常见的沉淀：Mg(0H)2Al(OH)3CaC03BaC03Ag2

C03

3、推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉

淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaS04；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或

BaS04中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

4、常见物质颜色：

大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色

黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化镒、铁粉

蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色

黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色

蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3不溶于水可溶于酸

硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色

红色固体：铜、氧化铁、红磷高镒酸钾：紫黑色固体

浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液

绿色：碱式碳酸铜(俗名：铜绿)

2.1.2水

考点1描述水的组成，列举水污染及防治

1、电解水实验：

电极气体的量检验方法及现象结论

正极气体体积是负极的1/2气体能是带火星的困条复燃正极产生的气体是

氧气

负极气体体积是正极极的2气体能在空气中蝠，产生淡蓝色|负极产生的气体是

倍火焰氢气

2、列举水污染：1、酸碱盐等无机物的污染，当水体的PH值小于6.5或者―

大于8.5,水生生物受到影响，盐含量增加一向农业和生活用水的水质，用gc

其灌溉使土地盐碱化。2、重金属污染；3、水体富营养化（水中氮磷含量过

多，藻类大量繁殖。淡水中出现“水华”海洋中出现赤潮）；4、1、工农业「二六二百二二

生产和生活污水2、工业废水中含有有毒物质U哭理

3、农业废水中含有化肥、农药

1、人类生存离不开水。下列有关水的叙述中，正确的是

A、水体富营养化导致水中溶解氧增加B、长期饮用蒸储水对健康有益

C、2克氢气完全燃烧，可生成18克水

D、电解水可得到氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

百1斤

2、如图所示，水中通直流电后，在接电源正极的电极上产生了能

使带火星的木条复燃的气体（氧气）；在另一极产生的气体能用火柴

点燃（氢气）。这个实验能说明水由—和—组成。

考点2认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂的关系

1、溶液：一种物质或多种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。能溶解其

他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

2、溶液的组成：溶液是由溶质和溶剂组成的（固体和液体形成的溶液中,固体是溶质、液体是

溶剂；气体和液体形成的溶液中,气体是溶质、液体是溶剂；液体和液体形成的溶液中,量多的

是溶质、量少的是溶剂（当有水是溶液成分是，不管水的量多少，一般把水当作溶剂））

3、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量（固体：用

天平称取；液体：用量筒量取）C、溶解（后装瓶，并贴上标签）

4、溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后溶质的质量不变

溶液悬浊液乳浊液

特征^\

形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里

稳定性稳定不稳定不稳定

长期放置均一、稳定下沉上浮

举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水

1、下列物质属于溶液的是[]

A、冰水B、碘酒C、牛奶D、黄河水

2、2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（）

A、海水是混合物C、海水是纯净物

B、海水是饱和溶液D、海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体

科学总复习讲义第3讲

班级：姓名：座号：

考点3溶液溶质质量分数的简单计算

1、溶液中溶质的质量分数：溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比成为该溶质的质量分数

溶质的质量（g）溶质的质量（g）

溶质的质量分数=------------------X100%=----------------------------------X100%

溶液的质量（g）溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）

例题1：把5g氯化钠加入到95g水中，求形成溶液的质量分数

解：5g

形成溶液的质量分数=------------X100%=5%

5g+95g

答：形成溶液的质量分数为5%

生理盐水问题

考点4初步学会配制一定溶质质量分数的溶液

1、配制过程：A、计算B、称量C、溶解

配制一定溶质的质量分数的溶液

1、计算出所需溶质的质量和溶剂的体积

2、用天平称取所需的溶质，放在烧杯内用量筒量取所需的溶剂，并倒入盛有溶质的烧杯中。

3、用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。

例:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，问需要氯化钠多少克?水多少克？

解：

溶质=50克X10%=5克

水的质量=50克-5克=45克

2、配制溶液所需的仪器：滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、天平

在农业生产匕有时用到10%—20%的氯化钠溶液来选种。如果配制500kg溶质质量分数为16%

的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：①需要氯化钠的质量为：500kgX16%=80kg

②需要水的质量为：500kg—80kg=420kg

答：配制500kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠80kg和水420kg

把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水多少克？多少毫升？

解：①设稀释后稀硫酸的质量为x克

②50gx98%=xX20%

③x=245g

④需要水的质量是：245g-50g=195g

⑤水的体积是：195g+lg/mL=195mL

答：把50g液质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水195g,即

195mL。

1、实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫

酸—克，水克。请在图5中选择配制溶液所需的仪

器、、。

图5

考点5了解沉淀、过滤和蒸储等净化水的常用方法

1、水的净化

①沉淀法：自然沉淀法，加入凝固剂，如明肌、

活性碳等

②过滤法:把不溶于液体的固态物质跟液体分离

开的一种方法

2、操作要点：一贴二低三靠

-贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘

三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧

靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁

③蒸镭法：原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。蒸储装置组成：蒸储烧瓶、

温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶

1、提纯含有少量泥沙的粗盐，应按•定操作顺序，其流程图是:

结晶

2、右图为精制粗盐的示意图，回答：

(1)漏斗中的液面应(填“高”或“低”)于滤纸边缘。

(3)图中玻璃棒的作用是»

(4)粗盐提纯时正确顺序是.............()

A.溶解、蒸发、过滤B.过滤、蒸发

C、溶解、过滤、冷却D、溶解、过滤、蒸发

2.1.3空气

考点1说出空气的主要成分、列举空气污染及其主要来源，说出空气质量指标的主要内容

1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,C020.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。

4、空气成分：N2：78%,02：21%,稀有气体：0.94%,C02：0.03%,水汽和杂质：0.03%。

污染：S02、氮氧化物、灰尘；燃煤、汽车尾气

空气污染物有：SOz、烟尘、汽车尾气、可吸入颗粒物等，这些污染物主要由煤、石油燃烧，工

业废气等人类活动造成的。

空气污染指数：目前计入空气污染指数的项目暂定为：SOz、CO、NO?、。3、可吸入颗粒物等。

N2：可用于食品的防腐、保鲜；可用于延长灯泡的使用寿命；是制造化肥、炸药的原料；医疗上

可用作冷却剂。

②供生物呼吸；支持各种燃料的燃烧等。

③稀的气体：作为保护气，焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；制成多种

电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等；用于激光技术或医疗麻醉。

④C0"是光合作用的原料；是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等；“干冰”可用

食品冷藏，也可用于人工降雨；还可用于灭火。

1、空气的成分:

-主要成分________21%

空冒「

________0.94%

L其他气体(约占有1%体积

________0.03%

水蒸气和杂质等0.03%

2、空气的利用：

(1)氧气的用途：①；②,如气焊、气割，炼钢等。

(2)氮气的用途：①充填灯泡；②制氮肥；③液氮可作冷冻剂。

(3)二氧化碳的用途：①固体二氧化碳称,可作致冷剂，如用于人工降雨；②用于制

纯碱、尿素和汽水等；③灭火；④植物作用的原料。

（4）稀有气体：①因化学性质不活泼，常作保护气；

②通电时能发出各种颜色的光可制成各种用途的电光源。

3、空气污染与空气质量指标：

（1）目前计入空气污染指数的项目暂定为：、、,可吸入颗粒物和臭氧

等。二氧化碳虽能引起“效应”，但由于无毒，目前暂不计入空气污染指数项目。

（2）酸雨：它是由、与空气中的水结合形成的。

4、酸雨形成的主要原因是工业和人类生活燃烧煤、石油过程中，排放大量的甲气体造成的；

温室效应是生物呼吸和人类生产、生活排放大量的乙气体造成的。甲、乙气体分别是（）

A.C02S02B.SO?NO?C.S02NOD.SO,C02

5、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量

红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集丫［一铁夹

气瓶冷却至室温，打开铁夹,水注入集气瓶。（实验装置如下图所示）回认~|

答下列问题。丁叫_—>

（1）实验过程中，观察到的主要现象是，红磷三h.

o反应的化学方程是o星葺

（2）乙生用上述实验装置测定的结果是:空气中氧气含量与正常值有

较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：,。

（3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧,

集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶，为什么？

考点2说明氧气的主要性质和用途

无色无味的气体，有助燃性和氧化性

①物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态时呈淡蓝色。

②化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供

氧，具有氧化性，是常用的氧化剂（你能说出反应的现象吗？）

收集方法：排水法或向上排空气法

化学反应方程式反应现象用途

发出白光（在空气中发（1）供呼吸。如高空飞行、

C+02——红），生成使澄清石灰水潜水、登山等；病人的急

变浑浊的气体救。（2）利用氧气支持燃

与非金属明亮的蓝紫色火焰（在空烧并放热的性质，用于冶

反应S+02——气中淡蓝色），生成有刺炼金属（富氧炼钢）、金属

激性气味的气体的气焊和气割、作火箭发

剧烈燃烧，产生大量的白动机的助燃剂、制液氧炸

P+0——

2烟，放出大量的热药等。

火星四射，生成黑色固体

与金属反

Fe+02（集气瓶底放点水或铺

应

些沙子）

科学总复习讲义第4讲

班级：__________姓名：__________座号：________

考点3知道典型金属和非金属在空气中燃烧的现象和产物

硫、磷、碳、铁

镁在氧气中燃烧：2Mg+0：=2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）

铁在氧气中燃烧：3Fe+20?占擘Fe。,（火星四射，生成黑色固体）

点燃

硫在氧气中燃烧：s+02=SO2（发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成；硫在空气里燃烧

发出微弱的.蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体

磷在氧气中燃烧：4P+5&点燃2P念（发出白光，生成浓厚的白烟）

氢在氧气中燃烧：2H2+0?点期2HQ（产生淡蓝色的火焰）

下列物质在氧气中燃烧，主要现象描述错误的是（）

A.氢气燃烧，产生淡蓝色火焰B.磷燃烧，产生大量的白烟

C.木炭燃烧，发白光D.铁丝燃烧，产生蓝紫色火焰

考点4说明二氧化碳的化学性质和用途

一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。

△

▲COz+HOMi。）：,（碳酸能使紫色石蕊试液变红）；H2C03=HeO+COK加热时红色变回紫色）

▲C（VCa（0H）kCaCO,+HQ（C（）2气体的检验，能使澄清的石灰水变浑浊）

（5）说明二氧化碳的实验室制备及检验方法

高温

①工业制法：CaCOs=CaO+Cot

②实验室制法：

▲原理：CaC0J+2HCl=CaCl2+H20+C02t（注意：不能用浓盐酸，避免HC1挥发使C0?不纯）

收集方法：向上排空气法

▲检验二氧化碳气体：用澄清石灰水，如果能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

说明二氧化碳的用途及与其化学性质的关系

灭火、气肥、制纯碱。干冰致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨。

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。可用于灭火，植物的气

无色无味气

2、不供给呼吸肥，制饮料，干冰用于

二氧体，密度比空气大，

3、与水反应人工降雨，保鲜剂等。

化碳能溶于水，易液化，

co+HO==HCO但大气中二氧化碳的

co固化。(固态二氧2223

24、与石灰水反应增多，会使地球产生

化碳叫“干冰”)

“温室效应”。

CO2+Ca(OH)2=CaCOI+H20

实如图是制取和验证C02化学性质的装置图,

试回答下列问题：

(1)写出有标号的仪器名称：

abc

(2)装置1是制取CO2装置，内装的药

品是：(写名称)_和

。反应现象

(3)用装置2来检验CO”则盛放的试

剂名称是__________，反应现象

新考点5说明氧气利二氧化碳的实验室制法与检验(注意二氧化碳)

鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

氧气

药品HzC^MnOz)或KMnOq

(KC103)

,△

加热科保酸钾法：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02t

MnO2

反应原理

加热氯酸钾：2KCIO3-2KC1+302f

MnO2

过氧化氢法：2H202—2H20+02f

固固加热

仪器装置

工业制取氧

固液不加热

气的方法：分

离液态空气

制取氧气，此

变化是物理

收集方法排水法、向上排空气法

变化，不是分

验纯或验满带火星木条靠近集气瓶口

解反应

①试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管

炸裂；②排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的

注意事项

水倒吸入试管，将试管炸裂。③用KMnO,制G时，应在试管口放一团棉花，防

止高镭酸钾小颗粒进入导管。

二氧化碳

大理石和稀盐酸一

药品

CaCO+2HCl=CaCl+HO

反应原理322

CO,T

固液不加热

仪器装置

J

收集方法向上排空气法

验纯或验满燃着木条靠近集气瓶口

注意事项①不能用稀硫酸代替稀盐酸。因为反应能生成微溶于水的CaSO,覆盖在石灰石的表面,

将石灰石与压so,隔绝，使反应停止。②不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥

发，使产生的气体中混有HC1气体：③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的

气体从长颈漏斗中逸出。

(4)用装置3证明CO?与水反应生成碳酸，则装置3中除水外还应加入的试剂是：，实验现象

是___________________

(5)装置4中放有燃着的高低不同的蜡烛，观察到的现象是这个现象说明CO?具有的

性质是、

炒菜时若锅里的油因过热而起火，最佳的灭火措施是()

A、往锅里加水B、往锅里撤沙子C、立即端锅离火D、盖上锅盖

某生在实验室用高钵钾制取氧气，他在加热操作前，已完成的实验步骤如图所示:

(1)写出有标号的仪器名称：

AB

CD

(2)审视图示，请分别指出该生在加热前的

操作中的三个明显错误：

①________________________________

②—

③________________________________

(3)写出制取时，试管中反应文字表达式：

以卜.是实验室用过氧化氢分解制取氧气并用排水法收集的实验。请按要求回答问题：

(1)描述氧气已经集满的现象：_______________________________________

(2)请将卜.列实验步骤进行正确

排序：

A、通过分流漏斗向烧瓶中加过氧

化氢

B、用排水法收集氧气

C、往烧瓶中加入二氧化钵

D、检查装置的气密性

E、把烧瓶固定在铁架台上，且集

气瓶注满水倒置在水槽中。

F、从右向左，从上至下拆除装置

正确的实验顺序是(填序号)

(3)用收集的氧气做木炭在氧气中燃烧的实验:

请描述燃烧现象_____________________________________________________________

考点6了解二氧化碳的物理性质和生物圈作用

无色无味的气体，密度比空气大，微溶于水。能促进光合作用，为生物圈制造氧气

科学总复习讲义第5讲

班级：姓名：座号：

2.1.4金属

考点11区别金属和非金属，举例说明常见金属的用途与性质的对应关系

在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。金属在通常状况下，除汞是

液体外，其余都是固体，普遍具有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高，

具有广泛的用途。

物理性质化学性质主要用途

银白色的轻金属，有在空气中形成氧化物制造门窗、电线电缆、家具和炊具等，

铝

金属的共性保护膜并广泛应用于航空、汽车及国防工业上

紫红色，有金属的共干燥空气中不活泼，广泛应用于电器工业，制作电线、电缆

铜

性，导电性仅次于银潮湿时生锈(铜绿)和各种电器设备，合金可作零件等

青白色，较脆在空气中稳定，表面制造锌合金和做其他金属的保护层，还

锌

形成保护膜可用于做干电池的负极等

银灰色，密度小，强耐腐蚀性好，不受大航空、造船、化学等工业上有着II益广

钛度大，耐高温气、海水的影响，对泛的应用

一些酸碱作用缓慢

考点2通过典型的金属和酸及某些盐的反应，认识金属活动性顺序及其简单、典型的运用(能

__________够设计实验探究金属的活动性顺序)

按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出

来，例：Fe+CuSO.尸Cu+FeSfti

排在氢前面的金属可以把酸里的域置换出来，例：Zn+2IICl^ZnCl2+IL

(2)比较金属的活动性顺b

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性逐渐减弱

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动

性就越强。

1、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（A）

A、氯化铁B、氯化亚铁C、氯化锌D、氯化镁

2、用实验证明铜和银两中金属的活动性顺序，应选用的试剂是（C）

A、HSOa溶液B、ZnSOi溶液C、Hg（N0：，）2溶液D、NaOH溶液

3、某学生设计了一实验方案以证明Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，他使用了铁片、银片和一种试

剂即达目的。试完成该学生没完成的实验报告。

实验步骤观察到的现象结论和化学方程式

在两试管中分别加加入铁片的试化学方程式：

入1片铁片和银片，

管中有气泡Fe+HCL=H2+FeCL2

再加入盐酸溶

加入银片的试管中结论:金属活动顺序_Fe比Ag活泼

液各2毫升

无气泡

4、下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。

（1）上述四种金属可以分为两类，

其中哪几种金属可以归为一类？

甲、乙一类，丙、丁一类

（2）若乙是金属Zn,则丙可能是什

么金属？Mg

请你说出理山。

甲的气泡多，反应速度比锌快

考点3|了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法

1、钢铁的锈蚀条件：内因：与内部结构有关；外因：与氧气和水的接触作用

2、防止铁生锈：①改变铁的内部结构，如制成不锈钢；②保护膜法，如涂油、刷油漆、电镀、

烤蓝等。（1、转移环境；2、穿衣戴帽；3、改变性质）

1、将铁置于下列四种环境中，最容易生锈的是------------------（B）

A、放置于干燥的空气中B、放置于潮湿的空气中

C、浸没于煮沸过的水中D、浸没于油中

考点4|说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识

1、金属不会自行分解，每年废弃的金属不仅浪费资源，侵占土地，而目.污染环境。有些金属会

形成离子，造成土壤和地下水的污染，如Hg、Cu、Pb、Ag等金属。

2、回收废弃金属的意义：防止金属污染，分类回收，循环再生。

1、垃圾是放错位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归

为一类加以回收，它们属于（D）

A、氧化物B、化合物C、非金属D、金属或合金

2.1.5常见化合物

考点1区别典型的单质、化合物

①由同种元素组成的纯净物，叫做单质，可分为金属、非金属及稀有气体

②由单个同种原子构成：金属：Fe、Cu、Zn等；非金属：P、S、C等；稀有气

体：He、Ne、Ar^kr>Xe、Rn

由两个同种原子构成：4、CL、弗、0八L等

由三个同种原子构成：03

由不同种元素组成的纯净物叫化合物，可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又分为氧化

物、酸、碱和盐。

无色透明，正八1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在

金刚面体形状的固高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。用于装饰品，切割玻璃、

石体，是天然最硬2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧:C+02大理石等用途。

的物质。逑co2

深灰色，有金属碳在氧气中不充分燃烧:2C+0,=2C0

光泽，不透明细3、还原性：C+2CuO逊2Cu+C02t

常用于做电极，铅笔芯、

石墨鳞片状固体，质

石墨炸弹等

软，有良好的导

电性

常用木炭与活性炭做吸附

活性