2025版高中化学第3章第3节第1课时盐类的水解练习含解析新人教版选修4

PAGEPAGE5第1课时盐类的水解课时过关·实力提升一、基础巩固1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3 B.NaHSO4 C.CuCl2 D.NaF答案:C2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.水的电离程度增大B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(H+)≠c(OH-)D.水电离出的H+和OH-与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合,导致盐溶液不呈中性解析:盐的水解促进了水的电离,故A正确;NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH4+发生水解,结合水电离出的OH-,导致溶液中c(H+)>c(OH-),故B正确;CH3COONa溶液中CH3COO-结合水电离出的H+生成CH3COOH,使得溶液中c(H+)<c(OH-),故溶液呈碱性,但由水电离的c(H+)、c(OH-)仍相等,故C错误;盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,导致c(H+)≠答案:C3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HC⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2A.①③④ B.①②④C.②③⑤ D.①②③④⑤解析:氯化氢是强电解质完全电离,不水解,故①符合;应当用“”,水解方程式错误,故②符合;碳酸钠溶液应分步水解,水解方程式错误,故③符合;该过程是碳酸氢根的电离过程,不是水解反应,故④符合;NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为:NH4++D2ONH答案:D4.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=amol·L-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=bmol·L-1,0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=cmol·L-1,则a、b、c的关系正确的是()A.a>b=c B.c>a>bC.c>b>a D.b>c>a答案:B5.化学与生活、生产亲密相关。下列生活、生产中运用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且缘由是水解的是()A.烧碱 B.食用醋C.氯化铵 D.纯碱解析:能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,Na2CO3水解使溶液呈碱性。答案:D6.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是()A.前者 B.后者 C.等于 D.无法确定解析:醋酸抑制水的电离,而N答案:B7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)答案:D8.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KCl B.Mg(OH)2C.Na2CO3 D.MgSO4解析:由于碳酸钠的水解:CO答案:C9.常温下,已知0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是()A.HX>HY>HZ B.HY>HX>HZC.HZ>HY>HX D.HZ>HX>HY解析:酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,依据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的依次为HX>HY>HZ。答案:A10.一元酸HA溶液中,加入肯定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列推断肯定正确的是()A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)D.若MA水解,则c(OH-)>c(H+)解析:若MA不水解,溶液呈中性,c(OH-)=c(H+);若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH-)>c(H+)。答案:D11.明矾水溶液呈性,缘由是(用离子方程式表示,下同);小苏打水溶液呈性,缘由是。二者均(填“促进”或“抑制”)水的电离。

答案:酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+碱HCO12.现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、S(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是 。

(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是 。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

解析:(1)弱酸根离子水解使溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即SO32-(2)NH4+、Al(3)Na+、Cl-、SO(4)HCO答案:(1)SO32-(2)NH4+、(3)Na+、Cl-、SO413.(1)浓度均为0.1mol·L-1的7种溶液:①HNO3,②H2SO4,③CH3COOH,④Ba(OH)2,⑤NaOH,⑥CH3COONa,⑦KCl,其溶液的pH由小到大的依次是(填序号)。

(2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为xmol·L-1和ymol·L-1,两者的关系正确的是(填字母)。

A.x=10-2y B.x=102yC.x=y D.x>y(3)室温下,0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)c(OH-)①混合溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是(用离子方程式表示)。

②混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

解析:(1)先对物质分类,pH:碱>盐>酸;同类物质的pH一般规律:碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱;酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸;盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(H+)=1×10-1410-6mol·L-1=1×10-8mol·L-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)=故x∶y=10-8∶10-6=10-2,x=10-2y。(3)由于c(H+)c(OH-)=108,根据c(H+)·c(OH①由于A-+H2OHA+OH-,混合液呈碱性。②NaA水解促进水的电离,而NaOH抑制水的电离。答案:(1)②①③⑦⑥⑤④(2)A(3)①碱A-+H2OHA+OH-②大于14.常温下pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6。(1)写诞生成的正盐的化学式:。

(2)该盐中存在着肯定水解的离子,该离子的水解方程式为 。

(3)简述该混合液呈酸性的缘由:

。

解析:(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应为弱酸强碱混合,An-水解,留意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸过量,电离出H+。答案:(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)过量的弱酸进一步电离出H+二、实力提升1.0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2解析:A项生成NaNO3和NaNO2,溶液显碱性;B项生成NaHSO3,溶液显弱酸性;C项生成NaHSO4,溶液酸性最强,pH最小;D项生成NaHCO3,溶液显碱性。答案:C2.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7。据此推断,不水解的盐可能是()A.AX B.BX C.AY D.BY解析:常温时,AX溶液和BY溶液的pH都为7,说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当,可能是强酸强碱,也可能是弱酸弱碱。AY溶液的pH>7,则说明Y-所对应的酸肯定是弱酸,BX溶液的pH<7,则说明B+所对应的碱肯定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。答案:A3.常温下,某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中推断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③强酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A.①③ B.②③ C.①④ D.②④解析:编号是否正好中和产物状况pH①恰好中和强酸强碱盐,不水解pH=7②碱过量强酸强碱盐,不水解pH>7③恰好中和强酸弱碱盐,水解呈酸性pH<7④恰好中和弱酸强碱盐,水解呈碱性pH>7答案:D★4.常温下,有两种溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH溶液,②0.1mol·L-1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其缘由是(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列说法正确的是(填序号)。

A.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1B.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析:(1)醋酸为酸,所以溶液①的pH小于7,满意电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1m