2025版高考化学二轮复习专题限时集训10化学实验基础-突破实验选择题含解析新人教版

PAGE6-专题限时集训(十)化学试验基础——突破试验选择题(限时：45分钟)1．(2024·湖北七市联考)试验室依据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。其试验包括制取氨气→制取NaHCO3→分别NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列试验必需选用的主要仪器正确的是()A．制取氨气，可选用②③B．制取NaHCO3，可选用④⑦⑨C．分别NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦D．干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧A[制取NaHCO3，在饱和氯化钠溶液中依次通入NH3和CO2，只须要⑨，B项错误；分别NaHCO3，过滤，须要④⑤⑦，C项错误；干燥NaHCO3，须要①②⑦⑧，D项错误。]2．下列试验操作能达到试验目的的是()A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2C[A项，分液时不能用长颈漏斗；B项，NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能用向上排空气法收集NO，应用排水法收集；D项，通过饱和食盐水所得的Cl2仍旧含有H2O(g)，不能算纯净。]3．下列说法不正确的是()A．“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”“色赤”物质是Fe(OH)3B．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C．蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液，“饮鸩止渴”均是化学变更D．“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹；块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体A[色赤物质为Fe2O3，不是Fe(OH)3，A错误。“饮鸩止渴”中鸠据说是一种鸟，鸟的羽毛含有剧毒，只要把羽毛泡在酒里，立成毒酒，饮之立毙，发生了化学变更。]4．(2024·金华高三质检)下列试验操作正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成肯定物质的量浓度的溶液B．用燃着的酒精灯，点燃另一盏酒精灯C．胶头滴管取完一种试液后，可干脆取另一种不与其反应的试液D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上D[A项，溶解不能在容量瓶中进行，错误；B项，易发生危急，错误；C项，胶头滴管不能同时连续取用不同溶液，错误。]5．(2024·唐山模拟)下列选用的仪器和药品能达到试验目的的是()A.精确量取肯定体积的KMnO4溶液B.验证SO2漂白性C.制NH3的发生装置 D.排空气法收集CO2B[量取KMnO4溶液不能用碱式滴定管，A错；加热NH4Cl，NH3与HCl在管口会重新化合为NH4Cl，C错；ρ(CO2)>ρ(空气)，不能从短管进气收集CO2，D错。]6．(2024·开封一模)下列有关试验操作，说法正确的是()A．配制肯定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B．用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更精确C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应干脆放置在石棉网上冷却D．测定中和热时，应快速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度D[容量瓶中的水不影响最终结果，A错；盐酸滴定氨水的反应终点为NH4Cl溶液，呈酸性，选用甲基橙作指示剂更精确，B错；在空气中干燥CuSO4时会重新吸水形成结晶水合物，C错。]7．(2024·张家口模拟)下列对试验事实的说明错误的是()选项试验事实说明A用容量瓶配制肯定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线B用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解C向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]D长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸C[C项中MgCl2与NaOH反应后，NaOH过量，加入CuCl2时可干脆生成Cu(OH)2沉淀，不能说明Ksp的大小，错误。]8．(2024·黄冈调研)从海带中提碘，要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关试验目的的是()A．装置①，灼烧碎海带B．装置②，浸取海带灰中的I－C．装置③，放出下层的水溶液D．装置④，分别碘，回收苯A[灼烧碎海带应选用坩埚，不用蒸发皿，A错误。]9．(2024·江西南昌一模)下列试验现象与结论正确且相符的是()试验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2＋催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动B将充溢NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大B[“一段时间后”说明是H2O2氧化Fe2＋产生的Fe3＋催化了H2O2的分解，A错误；发生：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，发生氧化还原反应，SO2显还原性，C错误；Ksp小的得到的沉淀更多，出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp更小，D错误。]10．(2024·广东模拟)MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是()A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的汲取速率C．装置Ⅲ用于汲取未反应的SO2D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经验蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程A[由试验装置可知，X为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，Ⅱ中“多孔球泡”可增大SO2的接触面积，从而增大汲取速率，发生反应MnO2＋SO2=MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可汲取尾气。]11．(2024·济南模拟)下列试验中，所实行的方法及其原理均正确的是()选项试验目的试验方法试验原理A除去NO中的NO2通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜，然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却热饱和溶液，重结晶NaCl的溶解度随温度变更而变更较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤铝能与NaOH溶液反应而铁不反应D[NO、NO2的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶会发生反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，应将气体通过盛有水的洗气瓶，A项错误；除去乙醇中的水，应加入生石灰，然后蒸馏，B项错误；KNO3的溶解度随温度变更而变更较大，NaCl的溶解度随温度变更而变更较小，除去KNO3中的NaCl时，冷却热饱和溶液，KNO3结晶析出，C项错误。]12．(2024·银川检测)下列依据试验操作和现象所得出的结论合理的是()选项试验操作试验现象结论A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3＋强B向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中有刺激性气味产生乙醇发生取代反应D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成 AlOeq\o\al(－,2)结合H＋实力比COeq\o\al(2－,3)强D[不能解除NOeq\o\al(－,3)(H＋)的影响，A错误；向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能推断原FeSO4溶液是否已被空气中的O2氧化变质，B错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，C错误。]13．下列有关试验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应试验，不能达到试验目的的是()A．利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性B．利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl＞C＞SiC．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理D．利用丁装置，验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性B[利用乙装置，验证元素的非金属性时，应当利用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较，B项不能达到试验目的。]14．12­二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在试验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化12­二溴乙烷的试验过程中，下列操作未涉及的是()ABCDC[A装置用于C2H4与Br2/CCl4溶液反应生成BrCH2CH2Br，A涉及；除去Br2、HBr装置，B涉及；12­二溴乙烷与Br2/CCl4互溶，应采纳蒸馏法分别，C不涉及、D涉及。][老师用书独具]FeCl3可用于工业废水的处理，其易潮解，可由Cl2与Fe单质反应制备。某探讨小组同学利用如