高三化学高考复习备考考试规范

高三化学高考复习备考考试规范

格式、步骤规范

规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治

学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路

和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”（直设和曲设）、

“写”（化学方程式、关系式）、“列”（代数式、比例式）、“解”

（解出答案）、“论”（必要时依据题意进行讨论）、“转”（将求

解结果过渡转化成设问所求结果）、“答”（点明答案，给阅卷

者提供视觉上的方便）。此外，解答过程中还要进行必要的语

言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等

词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。

从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评

卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地二

规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是

精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的

前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规

范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题

者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于

“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的

信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如

果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭

经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质

的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果

做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么

一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样

写阅卷时能否看清？②这是不是最佳角度？标准答案会从哪

个角度设置？③这样的格式和布局是否有利二阅卷?④某些

字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用

符号（名词）的运用是否符合阅读或使用习惯等等。

以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时

不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规

范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。

1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类

似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

2、书写化学方程式时=分清是“"还是如一种盐水

解方程式一定用“一”不能用“二”，其产物乜不能标“I”

或“t”，弱酸、弱碱的电离一定要用不能用“二”。

3、别忽视题干中“混合物—“化合物”、“单质”等限制条件。

4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”

单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无

单位,却加上“g”或"g.moL”。摩尔质量有单位（g.moL）

却不写单位，失分。

5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式

或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构

简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写

成化学方程式。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、2739与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”,

是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol1的适

用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区

分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、计算题中往往出现“将样品分为两等份“（或“从

1000mL溶液中取出50mL"），最后求的是“原样品中的有关

的量“，你却只求了每份中的有关量。

9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。

请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种

情况发生。

10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。

12、表示物质的量浓度不写C（HC1）,失分。

13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

（标况下,将20L氨气溶解在1L水中,……）

14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。

15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电

极反应式写反了。

16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以

加和，要看题目情景和要求。

18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写

错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式

不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨

论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应

物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程：解、设

未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算

过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步

骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑(全

面，综合)。

20、要注意试题中小括号内的话，专门看。

21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该

有因有果，答到“根本二

22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64,应按卷首提供

的用。

23、mA(s)+nB(g)=pC(1)+qD(g)这种可逆反应，加压或

减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学

反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反

应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假

配平。有机化学方程式未用“一”热化学反应方程式不漏写物

质的聚集状态，不漏写反应热的或"-”，反应热的单位是

l

kJ•mor0

25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错

位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、

猴基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接

在N原子上。如,COOHCH2cH20H（竣基连接错）,CH2cHe00H（少

双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、段基最好不要简化）。

化学用语中文名称不能写错别字。如，"酯化'’不能写成“脂化”,

“竣基”不能写成“酸基二酯化反应的生成物不漏写“水”、缩

聚反应的生成物不漏写“小分子”。

26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，

一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一

下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应

注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这

分。

27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，

后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得

分的地方，不可放弃。

28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去

大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚

至更多时间去考虑，车常不合算，不合理。如果你觉得考虑

了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放

在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能

解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维

活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。

切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从

一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考

虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做

二卷。

一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确

答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰,

尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学

符号（如：CaCL与CuCb）、分子式、结构式、结构简式、名

称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方

式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、

官能团一般不要省略，酯基做好不要写成“C00”，硝基、氨基

写时注意碳要连接在N原子上。如，C00HCH2cH20H（段基连接

错），CH2cHe00H（少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、竣

基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯

化”不能写成“脂化”，“竣基”不能写成“酸基”。

二、能非常熟练地联想到下列知识点

1、知道典型的溶解性特征

①,加入过量硝酸：a.从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原

来溶液是Ag(NH3)2C1；

b.从溶液中析出的白色沉淀：或者是硅酸沉淀，原来的溶

液是可溶解的硅酸盐溶液。

c.从溶液中析出的淡黄色沉淀：原来的溶液中可能含有S?

■,或者是S2(V一

②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO.1；

BaSOs由于转化成为BaSOi而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr,Agl,也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2s气体和

铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

④先生成沉淀后溶解的：CO?和Ca(0H)2,Al*和氢氧化钠，

A102一和盐酸，氨水和硝酸银。

2、操作不同现象不同的反应(互滴实验)：NazCCh和盐酸；

A1CL和NaOH,NaAlO2和盐酸;AgNCh和氨水；FeCh和

NazS；H3P和Ca(0H)2反应。

3、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶

液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液(这三种都可以与少量硝

酸反应产生沉淀)、饱和碳酸钠溶液。

4、能生成两种气体的反应：悔与NH。溶液的反应；电解

饱和食盐水；C与浓HN03加热时反应；C与浓H2s0,加热时

反应；H2c2。.1晶体受热分解；

5、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2+H2O——；CaC2+

H20——；Na2s2O3+H2s0”——；Ba(0H)2+(NH4)2S04——；

Al3\Fe3-——S2\C0/\HCOJ间的双水解反应：Fe3，+S2

一(发生氧化还原反应)；

6、常见的置换反应：

(1)金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：铝热反

应：

(2)非金属置换非金属：卤素间的置换：氟气与水的反

应：二氧化硅与碳的反应；

(3)金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：钠

与水的反应：镁在二氧化碳中燃烧：

(4)非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：碳与氧化铁

反应：

7、一种物质分解成三种物质：2KMnO4——；NH4HCO3——;

(NH4)2CO3——；NaHC03——；Ca(HC03)2——;H2c2。」——;

HNO3——o

8、三合一的反应：NH3+H2O+CO2——；4Fe(0H)3+02+

2H2O——；4N02+02+2H20——；4N0+302+2H20——；CaCOs

-3+

+CO2+H2O——；A102+Al+H20——；

9、能同酸反应的单质:

(1)金属单质(顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的

只能与氧化性酸反应)

(2)C、S、P可跟氧化性酸(浓H2so八HN03)反应

(3)卤素(Ch、Bn、I2)、O2可与还原性酸(H2S,H2SO3)

反应

(4)Si只与氢氟酸反应：Si+HF——

10、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质

S+K0H(浓)——

Si+Na0H+H20——

Al+Na0H+H20——

Cl2+Ca(0H)2——

［注意］:既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、

卤素单质

11、既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：

弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的钱

盐；

12、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：

NH4HCO3、(NHJ2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3.NHUHS、(NH4)2S

13、能生成沉淀和强酸的反应:H2s与Ch、Br2；C11SO4与

H2s

14、能生成两种强酸的反应：Cl2(Be、L)与SO2反应

三、关于反应形式的联想：

1、热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1

变3)o

B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。

举例：H4SQ4；Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)7Fe(OH)3

不溶性碳酸盐受热分解：(典型前途是和的性质联系)，

CaCO3,MgCO3CO?

受热分解(典型特征是生成单质气体)。

A-^->NaNO3,KNO3,KCQ3

属于盐的热稳定性问题。

B+C+D：NH4HCO3,MgCfe-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸盐的热稳定性：

Mg(N03)2,Cu(N03)2,AgNO3

KMnO4aFeSO4

NH4I，NH4Hs(分解的典型特征是生成两种单质。

比。2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时

受热也会使它分解

含有电解熔融的AI2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制

备金属钠。

2.两种物质的加热反应:

C：固体和固体反应：SiOz和CaO反应；固体和气体C和CO2

C+D：固体和固体反应的：A1和不活泼的金属氧化物反应。

SiO2和C的反应(但是生成气体)SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。

A_LD△JC还原金属氧化物。

固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。

气体和液体：CO和水蒸气。

C+D+E：浓烟酸和MnCh反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,

浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

3.三种物质之间的反应：

加热：重要有制备氯气：MnCh+NaCl+H2so4制备氯气。

不加热：KCIO3+KCI+H2s。4制备氯气。

A+B+C—►气体'Si+NaOH+HzO生成氢气

Al+NaOH+FhO生成氢气

Cu+H2SO4+HNO3

三、物质的重要特征:

1、重要的特征反应：铝热反应、过氧化钠性质、

Mg+CO?—、Fe3+^Fe2\漂白粉性质、常见气体的实验室制

法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应

(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业、皂化反

应)。

2、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2>Hg

常温下的常见的无色液体：H20H

常见的气体单质：乩、凡、。2、F2、CL、Nth、HF、HC1

(HX)、H2S.CO、CO2、NO、NO2、S02)［注：有机物中的气

态煌CxHy(x<4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧

有机化合物中只有HCHO常温下是气态］

常见的固体单质：12、At、S、P、C、Si、金属单质；白色

胶状沉淀(A1(OH)3、HiSiOi)

3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2s有刺激性气味

的气体:C12、SO2、N02>HX、NH3

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、

澳水

4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cb、Br2,I2,F2、

S、P4常见的有毒气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2s

能与血红蛋白结合的是C0和N0

5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH.3常见的难

溶于水的气体：4、瓯NO、CO、CH,、C2H八C2H2S和

P,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

6、组成特征：(1)不含金属元素的离子化合物：核盐

2-

(2)含有金属元素的阴离子:MnOJ、A102".Cr207

(3)AB2型的化合物:C02.NO2、SO2、SiO2.CS2、C102.

CaC2.MgX2.CaX2.BeCk、KO2等

(4)A2B2型的化合物：H2O2、Na202>C2H2等

(5)AzB型的化合物:H20>H2S、N&O、Na2s等

(6)AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、

CaS等

(7)能形成AzB和A2B2型化合物的元素：H、Na与0

7、结构特征：(1)具有正四面体结构的物质：甲烷、白

磷、NH；、金刚石等

(2)属于线型分子的是：C02、CS2、C2H2等(3)属于平

面分子的有：C2H4、苯等

8、分子的极性：(1)常见的非极性分子：C02、CS2、CH、

CCL、C2H4、C2H2、C6H6等

(2)常见的极性分子：双原子化合物分子、&0、H2S.

NH3、H2O2等

9、特征反应现象：白色沉演红褐色

四、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是：山、CO、CH4、H2S、

C2H5OH；

(2)火焰为苍白色的为此与C12；(3)Na燃烧时火焰呈

黄色。

2、沉淀现象:

(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNOs与Br，I-；

S2(V一与H'、H2s溶液与一些氧化性物质(S、。2、S02等)、

Ag’与P0＞；(2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，

后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有

Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe。(4)产生黑色沉

淀的有Fe*、Cu*、Pb*与S?一;(5)与碱反应生成白色沉淀的

一般是Mg?+和AK,若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg*,

溶解则是A1Z(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是Si(V

O

3、放气现象：

(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使

品红溶液