电化学基础专题复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

电化学专题1/21FeCu氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液CuC1、写出以下装置电极反应，并标明氧化反应还原反应ABDCFeCu氯化钠溶液练习2/21（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe2、写出以下装置极反应，并判断A、B、C溶液PH值改变。练习3/211、池型判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，普通含活泼金属池为原电池，其余都是在原电池带动下电解池。小结：一、原电池与电解池比较及判断：3、电解池放电次序判断阳极放电：

1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。

2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极判断原电池，看电极材料，电解池看电源正负极。4/214、判断溶液pH改变：先分析原溶液酸碱性，再看电极产物。（1）假如只产生氢气而没有氧气，只pH变大；

（2）假如只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3）假如既产生氢气又产生氧气

①若原溶液呈酸性则pH减小；②若原溶液呈碱性pH增大；③若原溶液呈中性pH不变。5/21

3.右图中x、y分别是直流电源两极,通电后发觉a极板质量增加,b极板处有没有色无臭气体放出,符合这一情况A练习6/21①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品小结：二、电解池应用----电镀及氯碱工业待镀制品铜片硫酸铜溶液②电镀液：含有镀层金属离子电解质溶液。③电解质溶液：溶液中CuSO4浓度保持不变。1、电镀7/21⒉氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）+－精制饱和NaCl淡盐水Cl2H2NaOH溶液H2O含少许NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交换膜8/21举例：1、a极变细，b极变粗：2、a极变细，b极有气泡：3、a极变粗，b极有气泡：4、a极有气泡,b极有气泡，且气体体积比为2：15、a极有气泡,b极有气泡;阴极加酚酞变红拓展练习9/214、以下图一、图二是铁钉在水中被腐蚀试验

数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生改变共性是：（2）图一说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：（3）图二说明原溶液呈性，铁钉发生腐蚀，电极反应为：发生了原电池反应中性或弱碱吸氧负极：Fe-2e=Fe2+

；正极：2H2O+O2+2e

=4OH-

负极：Fe-2e=Fe2+

；正极：2H++2e=H2↑较强酸性析氢练习10/21小结：三、电解池及原电池应用----金属防护1）金属腐蚀快慢判断①电解原理引发腐蚀>原电池原理引发腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀办法腐蚀②同一个金属腐蚀：强电解质>弱电解质>非电解质2）金属防护方法①改变金属内部结构②覆盖保护层③电化学保护法外加电源阴极保护法牺牲负极正极保护法11/215.以下装置暴露空气中一段时间,铁腐蚀由快到慢次序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展练习12/216、汽车上用铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅铅板和另一组结构相同充满二氧化铅铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）试写出放电时正、负极反应式正极:______________________________________负极:______________________________________（2）试写出充电时阳、阴极反应式阳极:______________________________________阴极:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+

SO42-－2e-=PbSO4练习PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4

+2e-=Pb+SO42-13/21小结：四、原电池电解池应用----可充电电池阴极：正极：还原反应极→得电子极→电子流入极放电：原电池充电：电解池

负极：阳极：氧化反应极→电子流出极失电子极→氧化反应极失电子极→电子流出极→还原反应极得电子极电子流入极→14/21

此电池放电时，负极发生反应物质为A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7．银锌电池广泛用于电子仪器电源，它充电和放电过程可表示为：D拓展练习15/211．如上图所表示，通电后A极上析出Ag，对该装置相关叙述正确是

A、P是电源正极B、F极上发生反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应D、通电后，甲池PH减小，而乙、丙两池溶液PH不变

B巩固练习16/212．如图为一个钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池电极反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag依据以上提供资料，判断以下说法正确是

A、锌为负极，Ag2O为

正极；

B、放电时正极附近溶液PH值升高；

C、放电时负极附近溶液PH值升高；D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。

AB巩固练习17/21再见！18/2110．为下列图所表示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。以下说法正确是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液PH值逐步减小D．CuSO4溶液PH值不变

a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC练习1