《钠的化合物》课件

第二章

碱金属第二节钠的化合物1蔺应忠文山州一中119通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今天我们却要用水和二氧化碳来点火。2蔺应忠文山州一中教学目标1、使学生掌握过氧化钠的性质2、使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法3、使学生掌握钠的重要化合物的用途4、初步掌握差量法的计算3蔺应忠文山州一中第二节钠的化合物一、过氧化钠Na2O21、颜色、状态：淡黄色，固体2、过氧化钠的电子式：3、过氧化钠的化学性质：①与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2②与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24蔺应忠文山州一中3、应用：用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中加入过氧化钠粉末，振荡。现象：有气体产生，溶液颜色先变红，后褪色。说明：过氧化钠具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等。过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强氧化性。5蔺应忠文山州一中氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）类型碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价—2价—1价

生产条件

常温下缓慢氧化4Na+O2=2Na2O加热或点燃金属钠

点燃2Na+O2===Na2O2稳定性不稳定,可继续氧化比Na2O稳定

转化

化学性质与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2↑与SO2Na2O+SO2=Na2SO32Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑Na2O2+SO2=Na2SO4保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存用途制NaOH等,用途较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂O2，△Na，△Na2O2Na2O26蔺应忠文山州一中练习1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（）A．溶液仍为紫色B．溶液最终变为蓝色C．最终溶液褪色，而无其它现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色2、估计下列溶液中质量分数最大的是（）A.4.6gNa投入45.4g水中B.6.2gNa2O投入43.8g水中C.7.8gNa2O2投入42.2g水中D.8gNaOH投入42g水中DC7蔺应忠文山州一中3.下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑C．氧化钠与盐酸：O2－＋2H＋＝H2OD．小苏打与稀硫酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB8蔺应忠文山州一中硫酸钠硫酸钠：俗名芒硝。Na2SO4•10H2O9蔺应忠文山州一中碳酸钠：俗名纯碱。又名苏打。Na2CO4•10H2O碳酸钠是重要的工业原料，用于玻璃工业、冶金工业、造纸等。全世界年消耗量大约是三千万吨。二、碳酸钠与碳酸氢钠10蔺应忠文山州一中碳酸氢钠：俗名小苏打NaHCO3颜色状态：粉未状晶体、白色。易溶于水11蔺应忠文山州一中

观察碳酸钠和碳酸氢钠样品，再分别溶于水中。实验

均为白色固体均易溶于水（碳酸钠溶解度较大）12蔺应忠文山州一中

把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。实验Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

有无色气体产生有无色气体产生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

（反应较剧烈）CO32-+2H+=H2O+CO2

HCO3-+H+=H2O+CO2

13蔺应忠文山州一中

把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。实验现象：

开始无气泡，继续滴加，产生无色气体。反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3思考：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，现象是否相同？为什么？因盐酸过量，马上有气泡产生。14蔺应忠文山州一中

分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体实验现象：碳酸钠受热没有变化。反应：结论：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

热稳定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O△碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。15蔺应忠文山州一中碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别:

加热法

NaHCO3分解且能产生CO2

Na2CO3不分解

沉淀法如滴加BaCl2.CaCl2

NaHCO3不沉淀Na2CO3沉淀与酸反应速率比较NaHCO3—

较快Na2CO3—较慢16蔺应忠文山州一中Na2CO3和NaHCO3混合物的分离：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3………NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3………Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（l）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3……用加热法滴加适量的NaOH溶液通入过量CO2气体17蔺应忠文山州一中CO2与NaOH溶液反应产物的判断：

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3≤1:2时:≥1:1时:问题:若CO2和NaOH的物质的量为：2:3,3:5,8:13,x:y时,生成的产物怎样确定？18蔺应忠文山州一中碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠化学式

式量

俗名

颜色状态

水溶性(250C溶解度为33克)(250C溶解度为9克)与酸反应

热稳定性

用途

白色粉末细小白色晶体纯碱、苏打小苏打10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等19蔺应忠文山州一中学习差量法时应注意:（1）认真回顾下列计算题的基本解法---将10克的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中,使其充分反应后将铁钉取出,干燥后称其质量变为10.8克,求生成的铜的质量.（2）认真研究下列例题的解题过程,正确理解差量与其它物质的质量之间的关系,并能正确运用差量进行计算.方法指引20蔺应忠文山州一中1686262106固体减轻例1、某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8gNaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?16.8g-13.7g=3.1gx解:设参加反应的NaHCO3质量为x168x623.1g=解得:x=8.4g······答:没有完全分解,生成沉淀5克2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O加热21蔺应忠文山州一中练习一将A克NaHCO3加热,使其分解到一定程度后,称得剩余固体的质量为B克,求NaHCO3分解的百分率(8400(A-B)/31A)%22蔺应忠文山州一中练习二将100克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热,使其中NaHCO3完全分解,剩余固体的质量为84.5克,求混合物中Na2CO3的质量分数.58%23蔺应忠文山州一中练习三将a克的CO2和N2的混合气体通过足量的Na2O2,收集剩余的气体其质量为b克,求混合气体中CO2的质量分数.11(a-b)/7a24蔺应忠文山州一中1.可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸有气泡产生C．将固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀产生D．将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生C练习五25蔺应忠文山州一中2、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（）A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaHCO33、CO2和O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的4/5（条件相同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（）A.4：1B.3：2C.1：1D.2：34、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化BCBD26蔺应忠文山州一中谢谢大家！27蔺应忠文山州一中1、字体安装与设置如果您对PPT模板中的字体风格不满意，可进行批量替换，一次性更改各页面字体。在“开始”选项卡中，点击“替换”按钮右侧箭