2020-2022北京高一(下)期末化学汇编：氯及其化合物

第1页/共1页2020-2022北京高一（下）期末化学汇编氯及其化合物一、单选题1．（2022·北京海淀·高一期末）下列操作不符合实验安全规范的是（）A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．点燃甲烷前，先进行验纯操作C．将实验剩余的金属钠投入废液缸中 D．闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔2．（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是（）A．常温下是无色气体 B．可用于自来水消毒C．能使干燥的红色布条褪色 D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色3．（2020·北京·首都师范大学附属育新学校高一期末）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是（

）选项实验操作及现象解释或结论A．将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色Cl2的氧化性强于I2B．将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸烧杯外壁感觉变热镁条与稀盐酸的反应是放热反应C．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D4．（2020·北京房山·高一期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（

）选项实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性A．A B．B C．C D．D5．（2020·北京·首都师范大学附属中学高一期末）下列关于物质性质的描述中，不正确的是（）A．S：淡黄色固体 B．Cl2：有氧化性 C．HCl：只有酸性 D．Na：银白色固体6．（2020·北京·首都师范大学附属中学高一期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB稀硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D7．（2020·北京·首都师范大学附属育新学校高一期末）在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（）A．点燃氢气前，必须检验气体的纯度B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去二、填空题8．（2022·北京房山·高一期末）选择完成下列实验的装置。(1)用CCl4萃取碘水中的I2，选用_______(填序号，下同)。(2)配制100mL1.00mol·L−1NaCl溶液，用_______。(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用_______。三、实验题9．（2022·北京房山·高一期末）化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。(1)①中反应的反应的化学方程式是_______。(2)③中存放的试剂是_______。【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(3)实验2获得的结论是：氯水具有_______性。(4)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。结合图中曲线变化，分析解释久置氯水失去漂白性的原因_______。10．（2020·北京东城·高一期末）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。(1)上述制备氯气的反应中，每生成1molCl2，转移的电子的物质的量是________mol。(2)依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)________(填序号)。(3)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是________。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是________。(4)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是________。(5)D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是________(写出操作、试剂和现象)。11．（2020·北京八十中高一期末）某小组对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i．出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅱ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。(3)甲同学认为现象i中溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___________________。(4)乙同学通过实验确定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用离子方程式解释了现象ⅱ中黄绿色褪去的原因是________。

参考答案1．C【详解】A．熄灭酒精灯时，不可用嘴吹灭、要用灯帽盖灭，A正确；

B．点燃甲烷和空气的混合气体易爆炸，点燃甲烷前，先进行验纯操作，B正确；C．钠能与水剧烈反应生成氢气，点燃氢气和空气的混合气体易爆炸，因此不可以将实验剩余的金属钠投入废液缸中，C不正确；D．氯气有毒，不能直接闻氯气的气味，闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确；答案选C。2．B【详解】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；答案选B。3．C【详解】A．Cl2的氧化性强于I2，则Cl2与KI发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，A正确；B．金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，B正确；C．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则盐为碳酸氢钠或碳酸钠，或亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，C错误；D．加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含银离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-，D正确；故合理选项是C。4．A【详解】A．氯气溶于水生成HClO和HCl，溶液显酸性，因此石蕊溶液会变红，而HClO有强氧化性，所以后面溶液又褪色，A符合题意；B．除了CO32-，若溶液中存在HCO3-或SO32-或HSO3-，加入盐酸，也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2或SO2)，所以该溶液中可能含有CO32-，B不符合题意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是：AgCl或Ag2CO3，所以该溶液中可能含有Cl-，若题目改为“向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀”，因为硝酸会排除CO32-的干扰，所以该溶液中一定含有Cl-，该沉淀为AgCl，C不符合题意；D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成炭而变黑，D不符合题意；答案选A。5．C【详解】A．S俗称硫磺，纯硫是淡黄色固体，A项正确；B．Cl2的化学性质很活泼，是强氧化剂，可与金属、非金属、水、碱、还原性物质以及有机物等发生反应，B项正确；C．浓盐酸中的Cl-能被MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂氧化为Cl2，故HCl具有酸性和还原性，C项错误；D．Na是银白的固态金属。D项正确；答案选C。6．D【详解】A．浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集，A错误；B．由于SO2气体易溶于水，因此通常是用浓硫酸和固体Na2SO3反应制取SO2，B错误；C．稀硝酸与铜生成的是NO，且二氧化氮和水反应生成NO，NO与水不反应，不能用水吸收尾气，C错误；D．浓盐酸与KMnO4在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气的密度大于空气，可以使用向上排空气方法收集，氯气是大气污染物，可以用NaOH溶液进行尾气处理，D正确；故合理选项是D。7．C【详解】A.点燃氢气前，为防止氢气不纯而发生爆炸，必须检验气体的纯度，A正确；B.钠着火时不能用水或泡沫灭火器等来灭火，只能选择干沙，B正确；C.氢氧化钠是强碱，也能腐蚀皮肤，故不能用氢氧化钠冲洗，C错误；D.氯气密度比空气大，聚积在低洼处，故氯气泄漏时要撤往高处，D正确；故答案选C。8．(1)②(2)①(3)③【解析】（1）用CCl4萃取碘水中的I2，利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法为萃取，要用到分液漏斗，即用②所示装置，故答案为：②；（2）配制100mL1.00mol·L−1NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案为：①；（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，即采用固体和液体加热装置，如题干③所示装置，故答案为：③；9．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)浓H2SO4(3)氧化性、酸性、漂白性(4)由图象可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑【分析】本实验包括制备氯气和研究氯水的成分及性质两部分。根据实验装置，采用的是固液加热型装置，实验原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。制备的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥氯气，先通过装置②饱和食盐水吸收HCl，在通过装置③浓硫酸来吸收水蒸气，装置④用来收集氯气，装置⑤用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，防止空气污染。第二部分设计了两个实验，实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。最后针对氯水久置之后，会失去漂白性，设计实验探究原因，实验发现Cl-和O2的含量增加，据此分析来解题。【详解】（1）根据实验装置，判断为氯气的实验室制法，因此①中反应的反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）为了得到纯净、干燥的氯气，装置③盛装浓硫酸来吸收水蒸气，故答案为：浓硫酸；（3）实验2-1中氯水能使淀粉-KI溶液变蓝，说明有I2生成，说明氯水具有氧化性；实验2-2中氯水使石蕊溶液先变红，后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：氧化性、酸性、漂白性；（4）通过图象分析，发现体系中Cl-和O2的含量随时间的增长而增加，因此久置氯水失去漂白性的原因为：2HClO=2H++2Cl-+O2↑，故答案为：由图象可知，体系中氯离子和氧气的量均随放置时间增长而增加，由此推测氯水失去漂白性的原因与氯离子及氧气的生成有关，例如发生了如下反应：2HClO=2H++2Cl-+O2↑；10．

1

②

验证干燥的氯气不具有漂白性

在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成【分析】(1)根据NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反应中元素化合价的变化和氧化还原反应的规律计算；(2)根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；(3)根据氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性分析解答；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，据此书写反应的化学方程式；(5)氯气把SO氧化为SO，可以通过检验反应后的溶液中是否存在硫酸根离子来验证该反应发生的是否为氧化还原反应。【详解】(1)NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反应中只有Cl元素的化合价发生变化，由+1价和-1价变成0价，转移1个电子，则生成1molCl2，转移电子1mol，故答案为：1；(2)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参与，需要加热，所以选择装置②作为气体发生装置，故答案为：②；(3)氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，目的是验证干燥的氯气不具有漂白性；装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，故答案为：验证干燥的氯气不具有漂白性；在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶；(4)尾气中的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯气把SO氧化为SO，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+；通过检验反应后的溶液中存在硫酸根离子即可验证该反应发生的是氧化还原反应，检验反应后溶液中含有SO的方法为：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO，说明该反应发生的是氧化还原反应，故答案为：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。【点睛】本题的易错点和难点为(5)，要注意氧化还原反应中一定存在化合价的变化，氯气把SO氧化为SO