2023高二化学月考试卷

2022-2023学年度第二学期高二化学3月检测

一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分）

1.以卜.核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是（）

A.N：曲曲

Is2s2p

A

F；ooEIE

C.Fe：[Ar]3d54s2

D.Cu：[Ar]3dl04s'

2.A原子的结构示意图为则X、y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（)

A.18、8、0B.20、8、0

C.25、13、5D.30、18、10

3.某元素M的逐级电离能（kJ-moL）分别为580、1820.275U、11该元素氯化物的化学式最可能是（）

A.MOB.MO2

C.MO3D.M2O3

4.以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A.具有下列电子排布式:①Is22s22p"3s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2④Is22s22P63s23P4的原子中，原子

半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P』的原子中，第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D.某主族元素基态原子的逐级电离能（kJ・molr）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703-,

当它与氯气反应时生成的阳离子是X'+

5.下列说法正确的是（）

A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从〃si过渡到，小〃p6

B.所有的非金属元素都分布在p区

C.原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为ls22s'的原子的化学性质相似

D.元素周期表中IHB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

6.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）

A.电负性：Y>Z>M

B.离子半径：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.元素Y、Z、M的第一电离能：Z>Y>M

7.下列物质的中心原子，带有一对那电子对的是（）

A.H20B.BeCl2C.CH4D.PCI3

8.下列有关共价键的叙述正确的是（）

A.共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的

B.氟化氢的分子式是HF,而不是HF，可用共价键的方向性来解释

C.HCkCL与H2分子中均含有。键，且。键为轴对称

D.共价单键是。键，共价双键是兀键

9.下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）

*

苹果酸

A,HOOC—CH2—CL10H—COOI1

*

CH3—CH—COOH

B.丙氨酸NH2

%

CII2—C11—CII—CII—CII—CI1（）

IIIII

c,葡萄糖OHOHOHOHOH

CIII2OII

*CHOH

I

D.寸油醛CHO

10.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均止确的是（）

粒子立体结构原因

C原子采用sp2杂化且C原子的价电子

A甲醛(HCHO)平面三角形

均参与成键

C原子采用sp3杂化且C原子的价电子

B一氯甲烷（CH3CI）正四面体形

均参与成键

N原子采用sp3杂化且4个N—H完全

C铉根离子（NH；）三角锥形

一样

O原子采用sp5朵化但O原子有两对价

D水分子（40）直线形

电子未参与成键

II.碳酸业乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。卜列有关该物质的说法止确

的是（）

A.分子式为C3H2。3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO?

12.下列说法正确的是（）

A.HF、HCLHBr、HI的熔、沸点依次升高

B.比0的熔、沸点大于H2s的是由于HzO分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HCIO>HCIO2>HCIO3>HC1O4

13.用VSEPR理论预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是（）

A.H2O与BeCl2为角形（V形）

B.CS2与SCh为直线形

C.SCh与COT为平面三角形

D.BF3与PCb为三角锥形

HCHO

\/

/C-C\

14.关于化合物。HCH,下列叙述错误的是（）

A.分子间不能形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个。键和I个兀键

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

15.如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A.W、K元素单质分于内都存在非极性键

B.X、Z元素都能形成双原子分子

C.键长：W—H键<Y—H键，键的极性：Y—H键,W—H键

D.键长：X—H键<W—H键，键能：X—H键vW—H键

16.下列叙述中正确的是（）

A.具有规则几何外形的固体一定是晶体

B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C.具有各向异性的固体一定是品体

D.粉末状的固体♦定不是晶体

17.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为一2价。如图为超氧化钾

晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()

A.超氧化钾的化学式为KO?

B.每个品胞含有8个K+和4个0£

C.晶体中与每个K'距离最近的K，有8个

D.晶体中0价氧原子和一2价氧原子个数比为2:1

二、非选择题(本题共49分)

18.(7分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大,A

是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成

10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电

子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回

答下列问题：

(DE元素基态原子的电子排布式为..

(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：o

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是________________(填化学式)。

(4)离子半径:D*B-r填“＜，，”＞，，或“="，下同),第一电离能:BC,电负性:CF。

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为I：I,X的电子式为

19.(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子

仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素：B元素原子核外p电子数比s电子数少1：C为金属元素且

原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。

(1)写出四种元素的元素符号：A,B,C,D。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布图。

C0

⑶写出B、C两种兀素的单质在一定条件卜反应的化学方程式：

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质,氢化物。

20.（5分）水是自然界中普遍存在的•种物质，也是维持生命活动所必需的•种物质。

信息一：水的性质存在许多反常现象.如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常

温常压下呈液态等。

信息二：在20C、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：

冰晶体的结构

试根据以上信息回答下列问题：

⑴下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（填字

母）。

A.金刚石B.干冰

C.食盐D.固态氨

（2）已知：2H20。%。"+OFT,HQ"的立体构型是,在0H\比0、H30\H2O2中均含

有的化学键是（填字母）。

A.极性键B.亦极性键C.氢键

（3）水的分解温度远高于其沸点的原因是o

21.（4分）氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。

⑵S03和03的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是

，该分子属于_（填“极性分子”或“非极性分子”）。

22.（11分）短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：as”,B：A恸,C：

cs，cp2。；D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。根据以上信息回答下列

问题：

⑴由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子：①BCz②BA」③A2c2④B日

其中属于极性分子的是(填序号)。

(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是o

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为、。DE,在前者中的溶解

性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BEu和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。

(5)A