高一年级化学钠课件

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。其中钠和氯是含量较高的元素，也是典型的金属和非金属元素。情

境

引

入第二章

海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二章

海水中的重要元素——钠和氯课前阅读课本33页到37页123察颜观色——金属钠理解Na2O和Na2O2的组成、性质Na2CO3和NaHCO3的性质和应用目录一、活泼的金属单质——NaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuu单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱+易失去电子强还原性钠的性质非常活泼，在自然界中没有游离态，都以化合态存在。※钠可用刀切割，质软※钠刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗硬度：颜色：实验2-1:用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。钠大于煤油银白色小常温下钠极易与空气中的O2反应：4Na+O2=2Na2O(白色）思考:如何保存钠？钠保存在煤油或石蜡中（隔绝空气）※钠沉在煤油的底部密度：实验2-2：将干燥的坩埚加热，切取一块绿豆大的钠迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。实验2-2现象：结论：①钠熔化成银白色小球②钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。熔点：较低加热时与空气中的O2剧烈反应。2Na+O2====Na2O2（淡黄色）

△一、活泼的金属单质——Na1.与非金属单质反应：✪钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同。O2SCl24Na＋O2══2Na2O常温加热2Na＋O2

Na2O2Δ白色固体淡黄色固体2Na＋Cl22NaClΔ2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)Δ2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔响游红2.钠与水反应:钠浮在水面上钠熔化成银白光亮的小球钠四处游动发出“嘶嘶”响声溶液变为红色密度：ρ钠<ρ水熔点低且反应放热有气体生成有碱性物质生成思考：①钠与水反应实质是？②金属钠着火能否用水灭火？是否为离子反应？3.Na与CuSO4等盐溶液的反应：浮、熔、响、游、蓝色沉淀2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

总：2Na+2H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

注意：K、Ca、Na等活泼金属投入盐溶液中，会先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属。4.钠与酸反应：钠与溶液反应先后顺序：2Na＋2HCl══2NaCl＋H2↑2Na＋2H+══2Na+＋H2↑先酸后水然后盐金属钠与酸反应比与水反应更剧烈

1.制做高压钠灯;2.熔融状态下冶炼某些金属;TiCl4+4Na4NaCl

+Ti3.钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的原因纸上得来终觉浅，唯有实践最保险【例1】判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)钠着火时可以用水灭火。

()(3)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。()(4)钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。()(5)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。（

）(2)钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大）中()纸上得来终觉浅，唯有实践最保险【例2】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤ D．④⑤纸上得来终觉浅，唯有实践最保险【例3】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水反应放热。纸上得来终觉浅，唯有实践最保险【例4】钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是（

）

A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中纸上得来终觉浅，唯有实践最