第十单元课题2 常见的酸和碱第1课时-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课题2常见的酸和碱第十单元常见的酸、碱、盐第1课时

常见的酸狄仁杰的迷惑生活中含有酸的物质柠檬中的柠檬酸食醋中的醋酸饮料中的碳酸胃酸中的盐酸“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。探索新知知识点1

几种常见的酸在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。读法：“×酸”写法：“H×”它们有哪些性质和用途呢？酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3【实验10-4】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。闻气味时应采用怎样的方法？合作探究（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，观察现象并闻气味。盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶后的现象挥发性密度常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3无色、有刺激性气味的液体浓硫酸为无色黏稠油状液体瓶口有白雾出现瓶口无明显现象易挥发难挥发读法："×酸"写法："H×"二、常见的酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象气味密度常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84g/cm3【实验10-4】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。闻气味时应采用怎样的方法？无色水状液体瓶口有白雾有刺激性气味无色油状液体无明显现象无味盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。浓盐酸瓶口的白雾是挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。盐酸应密封保存盐酸是氯化氢气体的水溶液。思考：实验室制取CO2能否用浓盐酸？不能，浓盐酸挥发性强，制得的CO2中会混有大量HCl气体。实验放置一会儿的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棒蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上出现黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞蘸有浓硫酸的部位变黑注意浓硫酸具有强烈的腐蚀性！实验记录

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。【实验10-6】

如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。温度变化温度升高原因分析浓硫酸溶于水放出大量的热由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%﹣5%的NaHCO3溶液。几种常见的酸01浓硫酸的稀释正确操作：把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。酸入水沿器壁慢慢倒不断搅【实验10-6】

如图所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。注意：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈（洁厕灵）、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。几种常见的酸01浓硫酸的吸水性浓硫酸H2SO4洗气瓶H2H2、H2O通入液面下浓硫酸具有吸水性(稀硫酸无吸水性)，可作气体干燥剂。物理变化浓硫酸应密封保存【讨论】如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数有无变质浓盐酸减少不变减少变小无浓硫酸不变增加增加变小无通过讨论可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。二、常见的酸(1)①添加顺序：_______②颠倒后果：____________________③玻璃棒作用：____________________(2)浓硫酸溶于水_____热(3)如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即___________，然后_____________________________________。搅拌,使热量即时散失。酸液沸溅，造成危险。大量水冲洗涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液放酸入水随堂训练1.以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是()A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化D随堂训练2．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(

)A知识点2

酸的化学性质探究酸的化学性质【问题与预测】（1）结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。（2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？【实验与分析】（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色优点：操作简单、节约药品、显色明显化学性质1：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。酸的化学性质02【实验与分析】（2）写出下面三种金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑分析：以上反应的生成物有什么共同之处？化学性质2：通常情况下，酸溶液能与活泼金属（H之前）发生置换反应，生成氢气和该金属的化合物。现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸（3）酸能与某些金属氧化物反应【实验】在盛有稀盐酸(HCl)与稀硫酸(H2SO4)的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O分析：①以上反应的生成物有什么共同之处？化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。注意：反应前后化合价不变！酸的化学性质02分析：②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液为黄色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液为浅绿色不能讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。酸+金属氧化物→盐+水现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应,所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。为什么发生了爆炸？用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气遇火发生爆炸。思考交流【结论】

根据以上实验与分析，结合前面学过的知识，归纳稀盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质。酸的化学性质与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红色不能使无色酚酞溶液变色与多种活泼金属反应与某些金属氧化物反应生成氢气生成水稀盐酸、稀硫酸等酸为什么会有相似的化学性质呢?HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。能自由移动的离子HCl在水中解离出离子示意图D1.以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是（）

A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体

B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾

C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③D3.某同学发现实验室中有两瓶标签失落的浓酸，询问老师后只知道它们是盐酸和硫酸各一瓶。请用三种不同的方法对这两瓶酸加以鉴别。方法一____________________________________________________________。方法二：______