2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷含答案

2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Br—80Ag—108Ba—137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质不属于电解质的是()A．CO2 B．HClC．NaOH D．BaSO4A[CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出H＋、CO32-、HCO3-使溶液导电，CO2自身无法电离，不属于电解质，A项符合题意；HCl在水中可电离出H＋和Cl2．工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是()A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强D．NaClO溶液比HClO溶液稳定B[NaClO水解生成的HClO具有漂白性，NaClO是漂白液的有效成分，A项正确；ClO－的水解方程式为ClO－＋H2O⥬HClO＋OH－，漂白液呈碱性，B项错误；通入CO2后发生反应：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，HClO浓度增大，故漂白液的消毒能力增强，C项正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，所以热稳定性：NaClO>HClO，D项正确。]3．下列表示不正确的是()A．中子数为10的氧原子：8B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C．用电子式表示KCl的形成过程：D．的名称：2­甲基­4­乙基戊烷D[818O的质量数为18，质子数为8，中子数＝质量数－质子数＝18－8＝10，A项正确；SO2中心S原子的价层电子对数为2＋6-2×22＝3，有1对孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B项正确；KCl为离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程为4．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NAA．生成1molCO2转移电子的数目为2NAB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物D[由题给化学方程式可知，1molCO失去2mole－生成1molCO2，故生成1molCO2时转移电子的数目为2NA，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。]5．在溶液中能大量共存的离子组是()A．H＋、I－、Ba2+、NOB．Fe3+、K＋、CN－、Cl－C．Na＋、SiO32-、Br－D.NH4+、SO42-、CHD[硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A项不符合题意；铁离子能与CN－反应生成FeCN63-而不能大量共存，B项不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C项不符合题意；NH4+、SO42-6．为回收利用含I2的CCl4废液，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是()A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC．试剂X可用硫酸D．粗I2可用升华法进一步提纯B[碳酸钠溶液呈碱性，碘单质在碱性溶液中发生歧化反应生成碘离子和碘酸根离子，则在步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液后紫红色碘单质完全反应，上下两层溶液均为无色，A项正确；CCl4的密度大于水，故分液时应从分液漏斗上口倒出水层(溶液A)，B项错误；步骤Ⅱ的目的是生成粗I2，碘离子和碘酸根离子在酸性环境中会发生归中反应生成碘单质，故试剂X可用硫酸，C项正确；碘单质受热易升华，故实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D项正确。]7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是()材料组成和结构变化性能变化A生铁减少含碳量延展性增强B晶体硅用碳原子取代部分硅原子导电性增强C纤维素接入带有强亲水基团的支链吸水能力提高D顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状强度提高B[生铁是铁碳合金，碳含量提高，生铁强度迅速提高，但同时生铁的延展性和可塑性下降，故减少含碳量可以使生铁具有更好的延展性和可塑性，A项正确；晶体硅是半导体，若用碳原子取代部分硅原子，部分Si—Si变成C—Si，键长减小，键能增大，材料的硬度会提高，但导电性不会增加，B项错误；带有强亲水基团的支链可以通过氢键与水分子结合，使纤维素吸水能力提高，C项正确；网状结构相对线型结构具有更大的强度，故硫化可使顺丁橡胶的强度提高，D项正确。]8．下列实验装置使用不正确的是()A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液C．图③装置用于测定中和反应的反应热D．图④装置用于制备乙酸乙酯A[二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，图①装置中缺少加热装置，A项错误。]9．关于有机物检测，下列说法正确的是()A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B．用红外光谱可确定有机物的元素组成C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解A[溴乙烷不溶于水且与Br2不反应，Br2和乙醛能发生氧化还原反应而使浓溴水褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应，产生难溶于水的2，4，6­三溴苯酚，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A项正确；红外光谱可确定有机物的化学键或官能团信息，元素分析仪可确定有机物的元素组成，B项错误；相对分子质量为72的有机物还可能是C4H8O、C3H4O2等，故C项错误；麦芽糖为还原性糖，能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀Cu2O，故D项错误。]10．下列化学反应与方程式不相符的是()A．黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3C点燃K2S＋N2↑＋3CO2B．四氯化钛水解：TiCl4＋(x＋2)H2O△TiO2·xH2O↓C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-＋O2＋4H＋=2S↓＋2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：C[硫化钠为强碱弱酸盐，S2-水解使溶液呈碱性，故硫化钠溶液在空气中氧化变质的离子方程式为2S2-＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，C项错误。]11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：下列说法不正确的是()A．试剂a为NaOH乙醇溶液B．Y易溶于水C．Z的结构简式可能为D．M分子中有3种官能团A[X与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，则X为乙烯；由Q的结构简式和M的分子式可知，M为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，M属于酯，可由HOCH2CH2OH和CH2=C(CH3)COOH发生酯化反应得到，根据C2H4Br2→Y→M知，Y为C2H4Br2水解生成的HOCH2CH2OH，则Z为，试剂a为NaOH的水溶液。由上述分析知，A项错误，C项正确；Y为HOCH2CH2OH，羟基可与水分子形成分子间氢键，故Y易溶于水，B项正确；M为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，D项正确。]12．X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是()A．沸点：X2Z>X2QB．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2QD.YZ3-D[H2O可形成分子间氢键，故沸点：H2O>H2S，A项正确；O与S同主族，其化学性质相似，Na与O可形成Na2O、Na2O2，故Na与S也可形成Na2S、Na2S2，B项正确；电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，一般情况下，同主族元素自上而下电负性依次降低，O的电负性大于S，则离子键成分的百分数：Na2O>Na2S，C项正确；NO3-的中心N原子的孤电子对数＝5+1-3×22＝0，为sp213．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列说法不正确的是()A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B．随着腐蚀的进行，溶液的pH变大C．铁电极上发生的电极反应式为：2D．每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010molZnC[Zn比Fe活泼，在氨水中二者可形成原电池，电化学腐蚀的总反应为Zn＋4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2H2O＋2OH－，氨水浓度越大，生成[Zn(NH3)4]2+的速率越快，腐蚀趋势越大，A项正确；总反应中有OH－生成，故随着腐蚀的进行，溶液pH变大，B项正确；Zn生成[Zn(NH3)4]2+，发生氧化反应，作负极，则Fe作正极，正极上水电离出来的H＋得电子生成氢气，结合电解液为氨水知Fe电极上发生的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，C项错误；根据总反应，可得关系式：H2～Zn，故每生成标准状况下224mL(0.010mol)H2，消耗0.010molZn，D项正确。]14．酯在NaOH溶液中发生水解，历程如下：②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如表：取代基RCH3ClCH2Cl2CH水解相对速率12907200下列说法不正确的是()A．步骤Ⅰ是OH－与酯中Cδ＋作用B．步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆C．酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3D[由酯的水解机理知，Ⅰ是OH－与酯基中的Cδ＋作用生成羟基和—O－，A项正确；步骤Ⅲ使溶液中的R′O－和RCOOH减少，从而促使Ⅰ和Ⅱ的平衡正向移动，步骤Ⅲ不可逆，从而使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆，B项正确；由已知②可知，水解相对速率随取代基R上Cl个数的增多而增大，Cl的电负性较H强，Cl个数越多，取代基R对电子的吸引能力越强，酯基的水解速率越大，F的电负性强于Cl，则酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3，C项正确；与OH－发生步骤Ⅰ反应后变为根据已知①可知，可迅速转变为而与18OH－反应，发生步骤Ⅰ反应后也生成故两者所得醇和羧酸盐可相同，D项错误。]15．常温下，将等体积、浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：H2SO3：Ka1＝1.4×10-2，Ka2＝6.0×10-8；Ksp(BaSO3)＝5.0×10-10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。下列说法不正确的是()A．H2SO3溶液中存在cH+>cHSB．将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3D．存在反应Ba2+＋H2SO3＋H2O2=Ba2SO4↓＋2H＋＋H2O是出现白色沉淀的主要原因C[亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为H2SO3⥬H++HSO3-、HSO3-⥬H++SO32-，且以第一步电离为主，则溶液中cH+>cHSO3->c(SO32-))>c(OH－)，A项正确；H2SO3的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中cH+≈cHSO3-，则Ka2＝cH+cSO32-cHS16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是()实验目的方案设计现象结论A探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因将NO2通入下列溶液至饱和：①浓HNO3②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液①无色变黄色②蓝色变绿色Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2B比较F－与SCN－结合Fe3+的能力向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡溶液颜色无明显变化结合Fe3+的能力：F－>SCN－C比较HF与H2SO3的酸性分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HF>H2SO3D探究温度对反应速率的影响等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度升高，该反应速率加快C[Cu和浓HNO3反应后得到Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液，通过比较①和②的实验现象可知，溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A项正确；Fe3+遇SCN－溶液变成红色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明Fe3+没有与SCN－结合而与F－结合，则结合Fe3+的能力：F－>SCN－，B项正确；等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液中NH4二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)氮和氧是构建化合物的常见元素。已知：SOOO＋H2O→SHOOHOO。请回答：(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是__________________，晶体类型是__________________。(2)下列说法正确的是________。A．电负性：B>N>OB．离子半径：P3-<S2-<Cl－C．第一电离能：Ge<Se<AsD．基态Cr2+的简化电子排布式[Ar]3d43①H2N—NH2+H+→H2N—NH3+，其中—NH2的N原子杂化方式为________；比较键角∠HNH：H2N—NH2__________________________________________________________________________________________________________________________________________。②将HNO3与SO3按物质的量之比1∶2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是NO2+。比较氧化性强弱：NO2+________HNO3(填“>”“<”或“＝[解析](1)由晶胞结构可知，晶胞顶点和面心处原子团是一样的，均为CrCl2·4H2O，故该化合物的化学式为CrCl2·4H2O，其晶体类型为分子晶体。(2)同一周期主族元素，从左到右，电负性依次增大，故电负性顺序为O>N>B，A项错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径顺序为P3->S2->Cl－，B项错误；同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素例外，故第一电离能：Ge<Se<As，C项正确；基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，则基态Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d4，D项正确。(3)①—NH2中N原子的价层电子对数为3＋5-1×32＝4，故杂化方式为sp3；—NH2的价层电子对数为4，有一对孤电子对，—NH3+的价层电子对数为4＋5-1-1×42＝4，无孤电子对，由孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力知，键角—NH2<—NH3+。②由题给条件及原子守恒可知，该反应为HNO3＋2SO3=NO2HS2O7，HNO3失去OH－得到NO[答案](1)Cr(H2O)4Cl2或CrCl2·4H2O(1分)分子晶体(1分)(2)CD(2分)(3)①sp3(1分)<(1分)—NH2中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小(1分)②>(1分)(2分)18．(10分)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y为原料实现如下转化。已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。请回答：(1)依据操作Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是________________。写出溶液C中的所有阴离子__________________。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列说法正确的是________。A．气体D是形成酸雨的主要成分B．固体E可能含有Na2CO3C．Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液D．碱性：Ca(OH)2<Fe(OH)2(3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为MnO4_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出Mn2+转化为MnO4__________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)由溶液B中通入二氧化碳后生成MnCO3和CaCO3沉淀，结合溶解度小的物质先析出知，MgCO3的溶解度最大；步骤Ⅰ中加入盐酸引入氯离子，步骤Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根离子，溶液C中的物质还存在水解和电离平衡，故其中还含有碳酸氢根离子和氢氧根离子。由步骤Ⅱ中只得到Fe(OH)2知，步骤Ⅱ中加入的NH4Cl可以控制溶液pH，防止pH过高生成其他氢氧化物沉淀。(2)气体D为CO2，不是形成酸雨的主要成分，A项错误；Na与过量二氧化碳反应的化学方程式为2CO2＋2Na△Na2CO3＋CO，Na与少量二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋4Na△2Na2O＋C，故固体E中可能含有Na2CO3，B项正确；NH4Cl溶液呈酸性，H＋可与Mn(OH)2反应，故C项正确；Ca(OH)2为强碱，Fe(OH)2为弱碱，故碱性：Ca(OH)2>Fe(OH)2，D项错误。(3)由酸性条件下，固体NaBiO3可将Mn2+氧化为MnO4-知，应将Y酸溶后再加NaBiO3，通过观察溶液颜色变化来证明Y中含有锰元素，由于Y酸溶后溶液中含Ca2+，故酸溶时不能选用H2SO4，又由于生成的MnO4-具有氧化性，故酸溶时不能选用HCl；根据题目信息可知，Mn2+被氧化为MnO4-、NaBiO3转变为Bi3+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得该反应的离子方程式为5NaBiO3+14[答案](1)MgCO3(1分)CO32-、HCO3-、OH－、Cl－(2分)控制溶液的pH(1分)(2)BC(2分)(3)取Y固体加硝酸酸化，再加NaBiO3，溶液变成浅红色(或紫红色)，证明Y中有锰元素(2分)5NaBiO3+14H++219．(10分)通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：(1)某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图。电极B上的电极反应式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1Ⅱ：C(s)＋H2(g)＋O2(g)=HCOOH(g)ΔH2＝－378.7kJ·mol-1Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)⥬HCOOH(g)ΔH3①ΔH3＝________kJ·mol-1。②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0mol·L-1，平衡常数K＝2.4×10-8，则CO2的平衡转化率为________。③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol·L-1氨水和0.18mol·L-1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝________。[已知：298K时，电离常数Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5、Ka(HCOOH)＝1.8×10-4](3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，CO2与H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO2(g)和H2(g)的压强不变，总反应CO2＋H2⥬HCOOH的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E2<E1≪E3。(不考虑催化剂活性降低或丧失)Ⅳ：M＋CO2⥬QE1Ⅴ：Q＋H2⥬LE2Ⅵ：L⥬M＋HCOOHE3①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是________。A．v与CO2(g)的压强无关B．v与溶液中溶解H2的浓度无关C．温度上升，v不一定增大D．在溶液中加入N(CH2CH3)3，可提高CO2转化率②实验测得：298K、p(CO2)＝p(H2)＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图。c≤c0时，v随c增大而增大；c>c0时，v不再显著增大。请解释原因____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)电极B上CO2转化为HCOOH，发生还原反应，电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH。(2)①根据盖斯定律，由Ⅲ＝Ⅱ－Ⅰ可得ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－378.7kJ·mol-1＋393.5kJ·mol-1＝＋14.8kJ·mol-1。②设转化的CO2的浓度为xmol·L-1，可列三段式：CO2(g)＋H2(g)⥬HCOOH(g)起始浓度/(mol·L-1)1.01.00转化浓度/(mol·L-1)xxx平衡浓度/(mol·L-1)1.0－x1.0－xx则K＝x1.0-x2＝2.4×10-8，解得x≈2.4×10-8，则CO2的平衡转化率为2.4×10-81.0×100%＝2.4×10-8。③甲酸铵水解：NH4+＋HCOO－＋H2O⥬NH3·H2O＋HCOOH，由氨水和甲酸铵的浓度知，甲酸铵的水解受抑制，由电离和水解都很微弱知，溶液中c(NH4+)≈0.18mol·L-1，c(NH3·H2O)≈1.00mol·L-1，根据Kb(NH3·H2O)＝cOH-·cNH4+cNH3·H2O，知c(OH－)＝cNH3·H2O·K(NH3·H2O)cNH4+＝1.00×1.8×10-50.18mol·L-1＝10-4mol·L-1，c(H＋)＝10-10mol·L-1，故pH＝10。(3)①v与CO2(g)的压强有关，压强越大，溶液中CO2的浓度越大，v越大，A项错误；v与溶液中溶解H2的量有关，H2浓度越大，反应速率越快，B项错误；温度升高，气体在溶液中溶解度变小，总反应速率不一定增大，C项正确；N(CH2CH3)3会与HCOOH反应，使得反应Ⅳ、[答案](1)CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH(1分)(2)①＋14.8(1分)②2.4×10-8(2分)③10(2分)(3)①CD(2分)②当c≤c0时，v随c增大而增大，因M是基元反应Ⅳ的反应物(直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的生成)；c>c0时，v不再显著增加，因受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或浓度)(2分)20．(10分)H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS＋MgCl2＋2H2O=CaCl2＋Mg(OH)2＋H2S↑。已知：①H2S的沸点是－61℃，有毒；②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。请回答：(1)仪器X的名称是________________。(2)完善虚框内的装置排序：A→B→____→____→____→F→G。(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是________。A．氢氧化钾 B．五氧化二磷C．氯化钙 D．碱石灰(4)装置G中汞的作用是：①平衡气压；②______________________________________________________________________________________________________。(5)下列说法正确的是________。A．该实验操作须在通风橱中进行B．装置D的主要作用是预冷却H2SC．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2SD．该实验产生的尾气可用硝酸吸收(6)取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为________。[解析](2)由已知②知，产生的气体首先要用NaHS溶液除去酸性气体杂质，然后进行干燥，由于气体传热速度较慢，需要先预冷却，且玻璃棉可有效减缓气体扰动，增强冷却效果，故装置顺序为A→B→E→C→D→F→G。(3)H2S为酸性气体，不可以选用碱性干燥剂，故B、C项正确。(4)若H2S气体产生速度过快，装置内压强过大，G导管中汞液面下降；H2S气体液化，会使F内压强迅速降低，G导管中汞液面上升，因此汞的第一个作用是平衡气压。该实验目的是制得液态H2S，G导管中汞可以阻止空气中水蒸气等进入体系，因为如果水蒸气进入遇－80℃极易结冰，极易堵住导管，故汞的第二个作用是液封。(5)H2S有毒，故该实验操作须在通风橱中进行，A项