工程热力学大总结-第五版

第一章基本概念

1.基本概念

热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系

统，筒称系统。

边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。

外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或者环境。

闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。

开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控

制界面。

绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。

孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。

单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。

复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。

单元系：由一种化学成份组成的系统称为单元系。

多元系：由两种以上不同化学成份组成的系统称为多元系。

均匀系：成份和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。

非均匀系：成份和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。

热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。

平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立

了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。

状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度（T）、压力（P）、比容

（u）或者密度（p）、内能（u）、焰（h）、燧（s）、自由能⑴、自由焰（g）等。

基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或者密度可以直接或者间接地用仪表

测量出来，称为基本状态参数。

温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观份子热运动

的强弱程度的宏观反映。

热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。

压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。

相对压力：相对于大气环境所测得的压力。如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对

压力。

比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。

密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。

准静态过程：过程进行得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平

衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近平衡状态，整个过程可看做是由一系列非

常接近平衡态的状态所组成，并称之为准静态过程。

1

可逆过程：当系统进行止、反两个过程后，系统与外界均能彻底回复到初始状态，这样的过程称为

可逆过程。

膨胀功：由于系统容积发生变化（增大或者缩小）而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功，也

称容积功。

热量：通过热力系边界所传递的除功之外的能量。

热力循环：工质从某一初态开始，经历一系列状态变化，最后乂回复到初始状态的全部过程称为热

力循环，简称循环。

2.常用公式

状态参数：

jdx=x2-xitpdx=O

1

状态参数是状态的函数，对应一定的状态，状态参数都有惟一确定的数值，工质在热力过程中发生

状态变化时，由初状态经过不同路径，最后到达终点，其参数的变化值，仅与初、终状态有关，而与状

态变化的途径无关。

温度：

1.mw2=BT

2

式中W?一份子平移运动的动能，其中m是一个份子的质量，是份子平移运动的均

2

方根速度；

B-比例常数；

T—气体的热力学温度。

2.T=273+t

压力：

1.p=2nmw^=2nBT

323

式中P一单位面枳上的绝对压力；

n一份子浓度，即单位容积内含有气体的份子数n=N,，其中N为容积V包含的气体

份子总数。

2.p=E

f

式中F一整个容器壁受到的力，单位为牛（N）：

f一容器壁的总面积（m2）。

3.p=B+u（P>B）

p=B-H（P<B）

2

式中B-当地大气压力

Pg—高于当地大气压力时的相对压力，称表压力；

H一低于当地大气压力时的相对压力，称为真空值。

比容：

V

1.v="rrP/kg

式中V-工质的容积

m—工质的质量

2.nV=1

式中n—工质的密度kg/m3

v—工质的比容m3/kg

热力循环：

Ip6q=ip6w

或者>Au=O,"（pdu=O

循环热效率：V=上0_=4_%=1-。2

式中Qj—工质从热源吸热；

口2—工质向冷源放热；

W。一循环所作的净功。

qq

制冷系数：X=2.2

1woqN

式中q1一工质向热源放出热量；

q2一工质从冷源吸取热量；

w0一循环所作的净功。

供热系数；x=qi=qi

2wq-q

012

式中q1一工质向热源放出热量

q2一工质从冷源吸取热星

wQ-循环所作的净功

第二章气体的热力性质

1.基本概念

理想气体：气体份子是由一些弹性的、忽略份子之间相互作用力（引力和斥力）、不占有体积的质

点所构成。

3

比热：单位物量的物体.温度升高或者降低1K(1℃)所吸收或者放出的热量，称为该物体的比

热。

定容比热：在定容情况下，单位物量的物体，温度变化1K(1℃)所吸收或者放出的热量，称

为该物体的定容比热。

定压比热：在定压情况下，单位物量的物体，温度变化1K(1℃)所吸收或者放出的热量，称

为该物体的定压比热。

定压质量比热：在定压过程中，单位质量的物体,当其温度变化1K(1℃)时,物体和外界交换

的热量，称为该物体的定压质量比热。

定压容积比热：在定压过程中，单位容积的物体,当其温度变化1K(1'C)时,物体和外界交换

的热量.，称为该物体的定压容枳比热。

定压摩尔比热：在定压过程中，单位摩尔的物体,当其温度变化1K(1℃)时,物体和外界交换

的热量，称为该物体的定压摩尔比热。

定容质量比热：在定容过程中，单位质量的物体,当其温度变化1K(1℃)时,物体和外界交换

的热量，称为该物体的定容质量比热。

定容容积比热：在定容过程中，单位容积的物体,当其温度变化1K(row,物体和外界交换

的热量，称为该物体的定容容积比热。

定容摩尔比热：在定容过程中，单位摩尔的物体,当其温度变化1K(1℃)时,物体和外界交换

的热量，称为该物体的定容摩尔比热。

混合气体的分压力：维持混合气体的温度和容积不变时，各组成气体所具有的压力。

道尔顿分压定律：混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。

PPI

混合气体的分容积：维持混合气体的温度和压力不变时，各组成气体所具有的容积。

阿密盖特分容积定律：混合气体的总容积V等于各组成气体分容积V.之和。

I

混合气体的质量成份：混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比值称为混合气体的质

量成份。

混合气体的容积成份：混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混合气体的容

积成份。

混合气体的摩尔成份：混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体

的摩尔成份。

2.常用公式

理想气体状态方程：

1.pv=RT

式中p一绝对压力Pa

v—比容m3/kg

丁一热力学温度K

合用于1千克理想气体。

2.pV=mRT

式中V—质量为mkg气体所占的容积

合用于m千克理想气体。

3.pV=RT

4

式中一气体的摩尔容积，m3/kmol：

VMM=MV

4

R0=MR一通用气体常数，J/kmol•K

合用于1千摩尔理想气体。

4.pV=nRT

o

式中V-nKmol气体所占有的容积，m3：

n一气体的摩尔数，n=m,kmol

M

合用于n干摩尔理想气体。

5.通用气体常数：R

o

Ro=8314J/Kmol•K

R0与气体性质、状态均无关。

6.气体常数：R

R8314

RJ4g•K

MM

R与状态无关，叹决定于气体性质。

比热：

1.比热定义式：c二:?

dl

表明单位物量的物体升高或者降低IK所吸收或者放出的热量。其值不仅取决r物质性质,

还与气体热力论过程和所处状态有关。

2.质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：c'=-^=cpo

式中c—质量比热，kJ/Kg•k

c'一容积比菰，kJ/rrP•k

Me—摩尔比热，kJ/Kmol-k

3.定容比热：/亲*=（糕］

表明单位物量的气体在定容情况下升高或者降低1K所吸收或者放出的热量。

4.定压比热：§揖=黑

表明单位物量的气体在定压情况下升高或者降低1K所吸收或者放出的热量。

5.梅耶公式:

c-c=R

P*

c'"c'=pR

pv0

Me-Me=MR=R

pvo

6.比热比:

5

cc'Me

K=P=-f>-=P

cc'Me

KR

c=

vK-1

nR

c=

PK-1

道尔顿分压定律：P

阿密盖特分容积定律：

m

质量成份：g=i

।m

g+g+……+g=?g=1

12ni

i=1

容积成份：r=i

r=r+r+...r=Jr=1

12ni

i=1

n

摩尔成份：X=l

in

x=x+x+……+x=x=1

12ni

i>1

n

容积成份与摩尔成份关系：r=I=x

in•

质量成份与容积成份：

mnMMM

g=—r=-i-------1=X-------1=r------r

imnMiM*M

m，nM；p〃

折合份子量：M=i_=L_kj------=SxM=SrM

nniii

i=1i=1

M=---------------------------=,

和+■+……+—•

12ni-1i

&nnRm

折合气体常数：H=%-="Q-=t―：~~-=-*-J—叫=t"gR

Mmmm•i

i=i

6

cRR11

R=o0=-----------------------------------------------=----------------

MM4-rM+......+rMr,r...r.nr

1122nnRRR・％

12ni-1i

V

分压力的确定P=jp=rp

।Vi

混合气体的比热容：c=gc+gc+……+gc=Zngc

1122nnii

i=1

混合气体的容积比热容：C'=re>+rc'+......+rc'=2?re

1122nni

混合气体的摩尔比热容：Mc=MZngc=ZnxMc

混合气体的热力学能、培和燧U=EnU或者U=Znmu

iii

i=1i=1

H=H或者H=Z”mh

iii

i=1i=1

s=Zns或者S=2nms

iii

i=1i«1

第三章热力学第一定律

1.基本概念

热力学第一定律:能量既不能被创造，也不能被泯灭，它只能从i种形式转换成另一种形式，或者

从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定，这一自然界普遍规律称为能量守恒与转换定

律。把这一定律应用于伴有热现象的能量和转移过程，即为热力学第一定律。

第一类永动机：不消耗任何能量而能连续不断作功的循环发动机，称为第一类永动机。

热力学能：热力系处于宏观静止状态时系统内所有微观粒子所具有的能量之和。

外储存能：也是系统储存能的一部份，取决于系统工质与外力场的相互作用（如重力位能）及以外

界为参考坐标的系统宏观运动所具有的能量（宏观动能）。这两种能量统称为外储存能。

轴功：系统通过机械轴与外界传递的机械功称为轴功。

7

流动功（或者推动功）：当工质在流进和流出控制体界面时，后面的流体推开前面的流体而前进，

这样后面的流体对前面的流体必须作推动功。因此，流动功是为维持流体通过控制体界面而传递

的机械功，它是维持流体正常流动所必须传递的能量。

始：流动工质向流动前方传递的总能量中取决于热力状态的那部份能量。对于流动工质.焰=内能+

流动功，即焰具有能量意义；对于不流动工质，焙只是一个复合状态参数。

稳态稳流工况：工质以恒定的流量连续不断地进出系统，系统内部及界面上各点.工质的状态参数和

宏观运动参数都保持一定，不随时间变化，称稳态稳流工况。

技术功：在热力过程中可被直接利用来作功的能量，称为技术功。

动力机：动力机是利用工质在机器中膨胀获得机械功的设备。

压气机：消耗轴功使气体压缩以升高其压力的设备称为压气机。

节流：流体在管道内流动，遇到蓦地变窄的断面，由于存在阻力使流体压力降低的现象。

2.常用公式

外储存能：

1.宏观动能：

1

E二—me2

k2

2.重力位能：

E=mgz

p

式中g一重力加速度。

系统总储存能：

1.E=U+E+E

kp

或者E=U+-mc2

2

2.e=u+•c2+gz

3.E=U或者e=u（没有宏观运动，并且高度为零）

热力学能变化：

1.du=cdT.Au=jcdT

VV

1

合用于理想气体•切过程或者实际气体定容过程

2.AU=C（T-T）

v21

合用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用定值比热计算）

3.Au=，（pcdt=l（D2Cdt-KP'Cdt=ct2.t-cti.t

21

Yvvvvvm02vm01

too

合用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用平均比热计算）

8

4.把\="T）的经验公式代入演=低仃积分。

1

合用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程（用真实比热公式计算）

5.U=U+U++U=ynU=5；mu

12niii

i=1i=1

由理想气体组成的混合气体的热力学能等于各组成气体热力学能之和，各组成气体热力学

能又可表示为单位质量热力学能与其质量的乘积。

6.Au=q-Jpdv

1

合用于任何工质，可逆过程。

7.Au=q

合用于任何工质，可逆定容过程

8.Au=Jpdv

1

合用于任何工质，可逆绝热过程。

9.AU=0

合用于闭口系统任何工质绝热、对外不作功的热力过程等热力学能或者理想气体定温过

程。

10.AU=Q-W

合用于mkg质量工质，开口、闭口，任何二质，可逆、不可逆过程。

11.Au=q-w

合用于1kg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程

12.du=6q-pdv

合用于微元，任何工质可逆过程

13.Au=Ah-Apv

热力学能的变化等于烙的变化与流动功的差值。

始的变化：

1.H=U+pV

合用于m千克工质

2.h=u+pv

合用干1千克T质

3.h=u+RT=f（T）

合用于理想气体

4.dh=cdT,Ah=fcdT

pJp

1

合用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程

5.Ah=c（T-T）

P21

合用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用定值比热计算

9

6.编h=bdt=li2Cdt-diedt=cm.t-cti.

JpJpppm'O2pm0

tt,00

11

合用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程用平均比热计算

7把Cp=f（T）的经验公式代入编h=RdT积分。

合用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用真实比热公式计算

8.H=H+H++H=xnH=xnmh

12niii

i=1i=1

由理想气体组成的混合气体的熔等于各组成气体玲之和，各组成气体焰又可表示为单位质量

熔与其质量的乘积。

9.热力学第一定律能量方程

601

=（呵+：C尸gz2））|6m2-（|（hi+-2C2+gzi））|6mi+6Wg+dE0V

合用于任何工质，任何热力过程。

10.dh=6q-—de2-gdz-6w

2§

合用于任何工质，稳态稳流热力过程

11.dh=6q-6w

s

合用于任何工质稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。

12.编h=q-jvdp

1

合用于任何工质可逆、稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。

13.编卜二Jvdp

1

合用于任何工质可逆、稳态稳流绝热过程，忽略工质动能和位能的变化。

14.编h二q

合用于任何工质可逆、稳态稳流定压过程，忽略工质动能和位能的变化.

15.^h=0

合用于任何工质等焙或者理想气体等温过程。

燧的变化：

1.编s二印

11

合用于任何气体，可逆过程。

2.编s=gs+fis

fg

编s为燧流，其值可正、可负或者为零：编s为蜡产，其值恒大于或者等于零。

fQ

3.编s=cIn,力（理想气体、可逆定容过程）

vT

1

10

4.3S=clnT2-（理想气体、可逆定压过程）

PT

1

5.AS=RlnV2=RlnPi（理想气体、可逆定温过程）

vp

12

6.As=O（定埼过程）

As=clnL+Rln4

vTv

1i

TD

=cIn2—RInP2

pTp

11

,v.p

=cIn2+cInr2

pvvp

合用于理想气体、任何过程

功量：

膨胀功（容积功）：

2

1.6w=pdv或者W

=<pp

dv1

合用于任何工质、可逆过程

2.w=0

合用于任何工质、可逆定容过程

3.W=p（v-V

）2

1

合用于任何工质、可逆定压过程

4.w=RTInV2

v

1

合用于理想气体、可逆定温过程

5.w=q-Au

合用于任何系统，任何工质，任何过程。

6.w=q

合用于理想气体定温过程。

7.w=-Au

合用于任何气体绝热过程。

8.w=-fCdT

1

合用于理想气体、绝热过程

9.

11

w二-编u

合用于理想气体、可逆绝热过程

10.

W=_—(pV-pV)

n-1-22

=1R(T-T)

n-112

Fn-1]

哈犷鬲

iJ'

合用于理想气体、可逆多变过程

流动功：

W=pV-pV

f2211

推动1kg工质进、出控制体所必须的功。

技术功：

1.w=-撤+瀛+w

t2s

热力过程中可被直接利用来作功的能量，统称为技术功。

2.6w=1dc2+gdz+6w

t2s

合用于稳态稳流、微元热力过程

3.w=w+pv-pv

t1122

技术功等于膨胀功与流动功的代数和。

4.6,二-vdp

合用于稳态稳流、微元可逆热力过程

5.w=[vdp

合用于稳态稳流、可逆过程

热量：

1.6q=TdS

合用于任何工质、微兀可逆过程。

12

2

2.q=jTds

1

合用于任何工质、可逆过程

3.Q;编U+W

合用于mkg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程

4.q=®j+w

合用于1kg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程

5.6q=du+pdv

合用于微元，任何工质可逆过程。

6.q;编u+jpdv

1

合用于任何工质可逆过程。

1

+C2+

760=-

(l(h222gZ))|6m2-(|(hi+I-C2+gZ))|6m「6W$+dE”

合用于任何工质，任何系统，任何过程。

8.6q=dh+[de?+gdz+6w5

合用于微元稳态稳流过程

9.q=编卜+w

t

合用于稳态稳流过程

10.q二编u

合用于任何工质定容过程

11.q=c（T-T）

V21

合川于理想气体定容过程。

12.q二编h

合用于任何工质定压过程

13.q=c（T-T）

P21

合用于理想气体、定压过程

14.q=0

合用于任何工质、绝热过程

15.q-T）C丰1）

n-1*21

合用于理想气体、多变过程

13

第四章理想气体的热力过程及气体压缩

1.基本概念

分析热力过程的普通步骤：1.依据热力过程特性建立过程方程式，p=f(v)；

2.确定初、终状态的基本状态参数；

3.将过程线表示在p-v图及T-s图匕使过程直观，便于分析讨论。

4.计算过程中传递的热量和功量。

绝热过程：系统与外界没有热量交换情况下所进行的状态变化过程，即6q=0或者q=0称为绝热过程。

定烯过程：系统与外界没有热量交换情况下所进行的可逆热力过程，称为定燃过程。

多变过程：凡过程方程为pvn=常数的过程，称为多变过程。

定容过程：定量工质容积保持不变时的热力过程称为定容过程。

定压过程：定量工质压力保持不变时的热力过程称为定压过程。

定温过程：定量工质温度保持不变时的热力过程称为定温过程。

单级活塞式压气机工作原理：吸气过程、压缩过程、排气过程，活塞每往返一次，完成以上三个过程。

活塞式压气机的容积效率：活塞式压气机的有效容积和活塞排量之比，称为容积效率。

活塞式压气机的余隙：为了安置进、排气阀以及避免活塞与汽缸端盖间的碰撞，在汽缸端盖与活塞行程

终点间留有一定的余隙，称为余隙容积，简称余隙。

最佳增压比：使多级压缩中间冷却压气机耗功最小时，各级的增压比称为最佳增压比。

压气机的效率：在相同的初态及增压比条件下，可逆压缩过程中压气机所消耗的功与实际不可逆压缩过

程中压气机所消耗的功之比，称为压气机的效率。

热机循环：若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能，则此循环称为热

机循环。

14

2.常用公式

气体主要热力过程的基本公式

过程定容过程定压过程定温过程定熄过程多变过程

过程指数nco01Kn

过程方程v=常数p=常数pv=常数pvK=常数pvn=常数

pVK=pVKpVn=pVn

11221122

二旦Tv『时T(V尸

r=rpV=pV

P、v、T关系

*RTv1122

11

如亍

Au=c(T-T)

v21

Au=0

Au=c(T-T)

v21Au=c(T-T)Au=c(T-T)Ah=c(T-T)

v21Ah=0v21P21

Au、AhAh=c(T-T)Ah=c(T-T)

、ASP21P21AS=RIn为Ah=c(T-T)AS=cInL+Rin'

P21

计算式TvvTv

TAS=cIny,11

AS=cIn甲p=cIn-s-RIn乌r

1=RlniAS=0

1pPTp

2ii

=cIn%♦cIn当

PVVP

11

w=-Au=~^~(pv-pv)

膨胀功w=(pv-pV)

VK-11122n-11122

W=p(v-v)w=RTIn2

V=dR根(T-T)=dR根(T-T)

2w=0=R(T-T)11K-112n-1i2

w=jpdvp哥归：

21=RTIni

p

12

1•.L-11

热量

n.K

q=(cdTq=―

q=Auq=Ahq=TAs

q=0n-1

根c(T-T)

1=c(T-T)=c(T-T)=w

v21P21v21

」Tds

(n丰1)

1

ccA。

比热容cw0

Vpnn-1v

备注表中比热容为定值比热容

多变指数n：

15

图4-1绝热过程p-v图

图4-3多变过程T-s图

图4-11为两级压气机工作过程图

第五章热力学第二定律

1.基本概念

热力学第二定律：

开尔文说法：只冷却一个热源而连续不断作功的循环发动机是造不成功的。

克劳修斯说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。

第二类永动机：从单一热源取得热量，并使之彻底转变为机械能而不引起其他变化的循环发动机，称为

第二类永动机，

孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。

孤立系统熠增原理：任何实际过程都是不可逆过程，只能沿着使孤立系统端增加的方向进行。

定熠过程：系统与外界没有热量交换情况下所进行的可逆热力过程，称为定牖过程。

热机循环：若循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能，则此循环称为热

机循环。

制冷：对物体进行冷却，使其温度低于周围环境温度，并维持这个低温称为制冷。

制冷机：从低温冷藏室吸取热量排向大气所用的机械称为制冷机。

16

热泵：将从低温热源吸取的热量传送至高温暖室所用的机械装置称为热泵。

理想热机：热机内发生的一切热力过程都是可逆过程，则该热机称为理想热机.

卡诺循环：在两个恒温热源间，由两个可逆定温过程和两个可逆绝热过程组成的循环，称为K诺循环。

卡诺定理：

1.所有工作于同温热源与同温冷源之间的•切可逆循环，其热效率都相等，与采用哪种工质无关。

2.在同温热源与同温冷源之间的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。

自由膨胀：气体向没有阻力空间的膨胀过程，称为自由膨胀过程。

2.常用公式

端的定义式：

As=fy-J/kgK

工质牖变计算：

As=s2-S[,tpds=O

工质婚变是指工质从某•平衡状态变化到另一平衡状态燧的差值。因为燃是状态参数，两状态

间的端差对于任何过程，可逆还是不可逆都相等。

1.As=cIn-i+RIn上

vTv

14

理想气体、已知初、终态T、v值求AS。

2.As=cln^2-RIn与

PTP

ii

理想气体已知初、终态T、P值求AS。

vP

3.AS=CIn2-+cIna

pvvP

11

理想气体、已知初、终态P、v值求AS。

4.固体及液体的爆变计算：

,mcdT,T

ds=—T，s=mcln、

5.热源燃变：

Q

$=一丁

克劳修斯不等式：与40

任何循环的克劳修斯积分永远小于零，可逆过程时等于零。

闭口系统输方程：AS=AS+AS或者AS=<AS

isosyssurisoi

i=1

式中：系统牖变；

ASwVO

17

△sur——环境端变；

△S——某子系统燃变。

I

开口系统烯方程：

As=As+.As+ms-ms

isosyssur2211

式中：m2s2--工质流出系统的燧；

m1s1------工质流入系统的懒。

不可逆作功能力损失：

AW=TAS

0ISO

式中：T一一环境温度：

0

△S.qn——孤立系统爆增。

3.重要图表

冷源

图5-4卡诺循环的p-v图和T-s图

18

图5-4逆卡诺循环的p-v图和T-s图

图5-7任意可逆循环