2025年高中化学新教材同步必修第二册 第5章　第1节　第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验

第2课时硫酸硫酸根离子的检验

[核心素养发展目标]1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。2.掌握浓H2SO4的性质及重要实验现象。

3.掌握S的检验方法。

2−

O4一、硫酸的性质及工业制法

1.硫酸的工业制法

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫黄或其他含

硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。

制备过程中反应的化学方程式如下：

①制气：燃烧硫黄：S+O2SO2，

煅烧黄铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

②氧化：2SO2+O22SO3；

③吸收：SO3+H2O===H2SO4。

特别提醒工业制备硫酸工艺中常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，

易产生酸雾，影响SO3的吸收。

2.硫酸的性质

(1)稀硫酸

+

硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4===2H+S，具有酸的通性。

2−

O4

(2)浓硫酸

浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

①吸水性

浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

思考1浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明浓硫酸不能干燥哪些物质？

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

提示不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。可干燥酸性气体(如

CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。

②脱水性

浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。

现象：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气

体。

思考2蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑说明有炭生成，体现了浓硫酸的脱

水性；体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有大量气体产生，刺激性气味的气体可能是SO2，说明炭可能

和浓硫酸发生了反应，体现了浓硫酸的强氧化性。

③强氧化性

浓硫酸具有强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。

实验操作

a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；

实验现象b试管中的溶液逐渐变为无色；

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色

实验结论在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，在反应中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂

思考3足量的金属与浓H2SO4反应

(1)用足量的铜片与含2molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应能否得到1molSO2？

提示不能。随着反应进行，硫酸浓度降低到一定程度后变为稀硫酸，与铜不反应。

(2)如果把铜片换为锌片，得到什么气体？请说明理由。

提示会得到SO2和H2的混合气体，因为浓硫酸和锌反应生成SO2，浓硫酸变成稀硫酸后，锌和稀硫酸反

应生成H2。

(3)铁罐车或铝槽车为什么可以运输冷的浓硫酸？

提示常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止酸与内部金属进一步反应，故可以用

铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸。

浓硫酸强氧化性的体现

反应物变化或反应表现性质

常温下，铁、铝遇到浓硫酸发生钝化强氧化性

活泼铁、铝

加热时，反应生成硫酸盐、H2O和SO2

金属

强氧化性

锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，金属过量时产生H2

和酸性

较不活泼金属(如：铜、银等)

金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2↑+H2O

非金属单质+浓硫酸高价态氧化物或含氧酸

碳、硫、磷等非金属

+SO2↑+H2O

强氧化性

2+

能将还原性物质(如Fe、H2S、HI)氧化，如：

还原性物质

H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3.常见的硫酸盐

(1)硫酸钙

2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O

石膏熟石膏

主要用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率。

(2)硫酸铜

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O(胆矾)

白色蓝色

主要用于检验水的存在，胆矾与石灰乳混合制备波尔多液。

(3)硫酸钡

又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过。主要用作消化系统X射线检查的内服药剂，即

“钡餐”。

1.(2024·北京高一段考)下列关于浓硫酸的说法不正确的是()

A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大

B.可用来干燥硫化氢气体

C.用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑

D.在加热条件下可与铜反应

答案B

解析浓硫酸具有强氧化性，可与H2S发生反应，不能干燥硫化氢气体，故选B。

2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

答案D

解析上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；

SO2可使品红溶液褪色，B正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C

正确；浓硫酸过量，应待①中溶液冷却至室温后，将此溶液慢慢倒入水中，D错误。

3.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是()

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.蔗糖是非电解质

答案C

解析浓硫酸将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现浓硫酸的脱水性，脱水过程中产生大量的热，会

发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，产生的气体使固体体积膨

胀，生成的SO2能使品红溶液褪色。

二、硫酸根离子的检验

1.实验探究：S的检验

2−

O4

实验操作

先生成白色沉淀，加入稀先生成白色沉淀，加入稀盐先生成白色沉淀，加入稀盐酸

实验现象

盐酸后沉淀不溶解酸后沉淀不溶解后沉淀溶解，且有气泡产生

2+

Ba+C===BaCO3↓；

2+2+

离子方程式Ba+S===BaSO4↓Ba+S===BaSO4↓2−

+2+

2−2−BaCO3+O23H===Ba+H2O+CO2↑

O4O4

结论加入BaCl2溶液检验S时，通常先加入稀盐酸酸化，排除C等可能造成的干扰

2−2−

O4O3

2.S的检验操作

2−

O4

思考1(1)向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不溶解，能否说明溶

液中含有S？

2−

提示不能O；4溶液中存在Ag+时也会产生白色沉淀。

(2)向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，能否说明溶液中含有S？(已知

2−

N在酸性环境中具有强氧化性)O4

−

3

提O示不能；N在酸性环境中具有强氧化性，可将BaSO3氧化生成BaSO4。

−

3.硫酸根离子检O验3的应用——粗盐提纯

若除去粗盐中的杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表：

杂质加入的试剂离子方程式

2+

硫酸盐氯化钡溶液Ba+S===BaSO4↓

2−

2+4

CaCl2碳酸钠溶液Ca+CO===CaCO3↓

2−

2+3-

MgCl2烧碱溶液Mg+2OOH===Mg(OH)2↓

思考2除杂过程中为了将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面

所加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(S、Ca2+、Mg2+)可设计哪些方案？

2−

提示O4

2+2+

粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca和过量的Ba，过滤后再加

入过量的盐酸，目的是除去过量的OH-、C。

2−

O3

1.判断正误

(1)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一

定含有S()

2−

(2)取少量O试4样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定

含有S()

2−

2+

(3)为除O去4粗盐水中少量的Ca，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤()

(4)除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√

2.某溶液中可能含有S、C、Cl-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：

2−2−

①取少量该溶液滴加硝O酸4钡溶O液3，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且

能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液，继续滴加硝酸钡溶液至无沉

淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是()

A.一定有S

2−

B.一定有CO4

2−

C.不能确定OC3l-是否存在

D.不能确定S是否存在

2−

答案DO4

解析实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有S

2−

和C；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有Cl-，因为实验O②4中

2−

加入O了3稀盐酸。

1.(2024·河北怀来月考)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法不正确的是()

A.浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性

B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸

D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

答案B

解析浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，体现了稀硫酸的氧化性，故选B。

2.下列叙述正确的是()

A.把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L

B.S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强酸性

C.常温下能够用铁、铝等制成的容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

D.浓硫酸能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

答案C

3.(2023·石家庄高一期中)向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管

中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是()

A.X可能是BaSO3

B.X是BaCO3

C.Y与X的成分不可能相同

D.该盐溶液中一定含有S

2−

答案AO4

解析若X是BaSO3，加入足量盐酸，N在酸性条件下具有强氧化性，会将BaSO3氧化成BaSO4，溶液

−

3+2+

中仍有沉淀，故选A；若X是BaCO3，加O入足量盐酸，发生反应：BaCO3+2H===Ba+H2O+CO2↑，溶液

中没有沉淀，故不选B；若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，故不选C；

该盐溶液中若含有S，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，该盐溶液中不一定含有S，故不选D。

2−2−

4.(1)向50mL物质的O量3浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被O4还原的硫酸

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.45mol，消耗铜的物质的量0.45mol，原

因是。

(2)将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准

状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述正确的是(填字

母)。

A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C.反应中共消耗Zn97.5g

D.反应中共转移3mol电子

答案(1)小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应(2)ACD

解析(2)生成气体的物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为×1L×0.1mol·L-1=0.05mol，

33.6L1

−1

-1

参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.52m2.o4lL··Lmol-0.05mol=1.8mol，浓硫酸与锌反应生2成SO2，随着反应的进行，

硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成H2，设反应生成xmolSO2，ymolH2，依据反应化学方程式可

得x+y=1.5，2x+y=1.8，解得x=0.3，y=1.2，所以反应生成0.3molSO2和1.2molH2。

课时对点练[分值：100分]

(选择题1~11题，每小题5分，共55分)

题组一硫酸的性质及工业制法

1.(2024·广东韶关高一下段考)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是()

A.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)

B.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

C.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)

D.浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)

答案B

解析浓硫酸使纸变黑，体现其脱水性，A错误；浓硫酸为难挥发性酸，具有吸水性，所以在空气中敞口

久置的浓硫酸质量增大，C错误；浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，

表现的是浓硫酸的氧化性，D错误。

2.(2024·石家庄高一段考)工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是()

A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2

B.接触室中的反应主要为2SO2+O22SO3

C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率

D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余

答案A

解析沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故选A。

3.(2024·河北沧州高一段考)加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

下列说法正确的是()

A.该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性

B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

C.含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L(标准状况)气体

D.将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀

答案D

解析该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A错误；SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以

用于鉴别SO2、CO2，B错误；随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C错误；SO2溶于水显酸

2+

性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与Ba生成BaSO4白色沉淀，D正确。

−2−2−2−

4.浓硫酸与下列物N质O3作用时，既表现氧化性，S又O3表现酸性的SO是4(SO4)

①炽热的木炭②H2S气体③Cu(加热条件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝(常

温下)

A.③④B.①②⑤⑧

C.①②③④⑦D.⑥⑦

答案A

解析浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫

酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现脱水性和强氧化性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，

表现吸水性。

5.5mL物质的量浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是()

A.有0.09mol的硫酸被还原

B.有0.045mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余

D.消耗的铜的质量一定小于2.88g

答案D

解析浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，

浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止，因此，实际参加反应的硫酸的量要比理论值小。据题

-1

n(H2SO4)=0.005L×18mol·L=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，

参加反应的铜小于2.88g。

题组二硫酸根离子的检验

6.下列检验试样中有无S的操作及结论正确的是()

2−

A.滴加BaCl2溶液，有白O色4沉淀生成，一定有S

2−

B.滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成O，4一定有S

2−

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，一定没O4有S

2−

D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定O有4S

2−

答案DO4

+

解析A中可能为C、S或Ag；B中沉淀可能为AgCl；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出

2−2−

现沉淀，所以C选项O中3不能O排3除有S存在的可能。

2−

4

7.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被O氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加

入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验，下述结论正确的是()

A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化

B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4

C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3

D.此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化

答案B

解析若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀H2SO4反应生成

BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和

BaSO4白色沉淀，再加入稀H2SO4，反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；根据上述分析，不论

Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。

8.(2023·青岛高一期末)为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2+、S和Mg2+，下列说法正确的是()

2−

O4

A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液

B.取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明S没有除尽

2−

C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气O4体

D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热

答案C

解析碳酸钠主要除掉钙离子和加入的过量的钡离子，因此Na2CO3要在BaCl2溶液之后加入，故A项错

误；取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明S没有除尽，

2−

故B项错误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠O4和水，后期则

会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C项正确；用蒸发结晶法从

NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D项错误。

9.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()

A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D.③中浓H2SO4被还原成SO2

答案A

解析反应①中生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是HCl，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴

单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A项正确；②中发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸

制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，不能比较二者的酸性，B、C项错误；反应③生成的是

SO2气体，但该反应是非氧化还原反应，D项错误。

10.将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量的H2O2，金属Cu

逐渐溶解，则下列说法正确的是()

A.反应过程中有具有刺激性气味的气体生成

B.H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1

D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性

答案C

解析H2O2具有氧化性，在酸性环境中能将金属铜氧化：Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O，反应过程中无

气体生成，A错误；过氧化氢中氧元素的化合价降低，故过氧化氢做氧化剂，B错误；3.2g铜的物质的量

为0.05mol，从化学方程式看出，消耗0.05mol硫酸，则硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1，C正确；反

应中硫酸表现酸性，没有表现氧化性，D错误。

11.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错

误的是()

A.实验结束后可将装置A的溶液滴入KSCN溶液检验是否有Fe3+

B.装置B中酸性KMnO4溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

答案B

解析SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性。

12.(14分)某化学兴趣小组将铜丝插入热浓硫酸中，进行如图所示的SO2性质的探究实验。(a、b、c、d均

为滴有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去)

(1)在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是。

(2)实验进行一段时间后：

①a处实验现象为。

②b处品红溶液褪色，原因是。

③c处酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有性。

④d处NaOH溶液的作用是，反应的离子方程式：。

(3)该实验装置中使用可抽动铜丝的优点是。

答案(1)检查装置的气密性(2)①紫色石蕊溶液变红色②二氧化硫具有漂白性③还原④吸收多余

-

的SO22OH+SO2===+H2O(3)可以控制反应的发生和停止

2−

解析(1)在组装好装置S装O3入药品前，需要进行的实验操作是检查装置的气密性。(2)①SO2是酸性气体，能

使紫色石蕊溶液变红，a处实验现象为溶液变为红色。②b处品红溶液褪色，原因是SO2具有漂白性。③c

处酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有还原性。④d处NaOH溶液的作用是吸收SO2尾气，反应的离子方

-

程式：2OH+SO2===+H2O。

2−

13.(20分)某课外活动S小O3组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化

硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同

学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是。

(3)A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作

用是；E中加入的试剂可能是，作用是。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中，D中。

答案(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，随着反应的进行，浓

H2SO4浓度逐渐降低，Zn与稀H2SO4反应可产生H2(3)品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱

石灰防止空气中水蒸气进入D中(4)黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色

解析(3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，

选品红溶液；通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并检验SO2是否除尽，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸

气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气

中的水蒸气影响装置D中水的检验，装置E中需要加入碱石灰。(4)证明气体X中含有氢气的现象是C中

黑色氧化铜变为红色铜，D中白色硫酸铜变为蓝色。

14.(11分)中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400

mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：

①SO2残留量是指残留硫的总量，以