2022江苏省宿迁市中考化学试卷

/2022江苏省宿迁市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是（）A．粮食浸泡 B．酒曲发酵 C．蒸馏提纯 D．装瓶密封2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．水银 B．黄铜 C．海水 D．石油3．（2分）下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．4．（2分）下列化学用语表达正确的是（）A．2个氢原子：H2 B．氮气中氮元素化合价：2 C．氧化铝的化学式：AlO D．最简单有机物的分子式：CH45．（2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B．工业废水未经处理直接排放 C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成6．（2分）下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是（）A．N2化学性质稳定，能作保护气 B．Mg（OH）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多 C．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈7．（2分）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（）A．n＝a+b+8 B．“？”处元素符号为Cl C．氯原子的相对原子质量为35.45 D．该粒子化学性质稳定8．（2分）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是（）A．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 B．酸雨的pH值小于7，pH值小于7的雨水一定是酸雨 C．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物 D．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素9．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较铜和银金属活动性顺序将金属分别放入稀盐酸中，观察现象B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量NaOH溶液C鉴别羊毛衣物和纯棉布料取样，灼烧闻气味判断D测定空气中氧气含量用木炭代替红磷在空气中燃烧A．A B．B C．C D．D10．（2分）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓十NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题8分，计14分）11．（6分）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。①加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是。②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇C2H6O）消毒，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为，制取次氯酸钠的反应为：Ca（ClO）2+X═CaCO3↓+2NaClO，X的化学式为。12．（8分）2022北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现零排放的原因是（用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是；火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合在一起做成的质量轻、强度大的复合材料，下列材料中也属于复合材料的是。a.聚乙烯塑料b.玻璃钢c.玻璃（2）冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰。①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的（填“种类”或“间隔”）。②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。反应Ⅰ的化学方程式为，该转化中可以循环利用的物质是。三、实验、探究题（共2小题，第13题6分，第14题8分，计14分）13．（6分）如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号①的仪器名称。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为（填序号）。（3）收集装置中，（填序号）装置收集到的氧气最纯净。（4）若用F装置干燥氧气，气体应从导管（填“a”或“b”）端通入。14．（8分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应②CuSO4溶液和NaOH溶液反应（1）写出实验①发生反应的化学方程式：。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。你的猜想是。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量溶液无明显现象小亮猜想不正确取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液你的猜想成立四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）15．（6分）A﹣F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，F的水溶液在农业上常用来配制波尔多液。（1）A物质的化学式为，E溶液中一定存在的阳离子（填离子符号）。（2）列举D物质的一条用途。（3）写出反应③的化学方程式，其基本反应类型为。16．（6分）国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑。充分反应后共收集到3.4gNH3。（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。（2）样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。（3）合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？

2022江苏省宿迁市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是（）A．粮食浸泡 B．酒曲发酵 C．蒸馏提纯 D．装瓶密封【解答】解：A、粮食浸泡，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、酒曲发酵，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、蒸馏提纯，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、装瓶密封，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。2．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．水银 B．黄铜 C．海水 D．石油【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；B、黄铜是由铜和锌等物质组成的，属于混合物，不合题意；C、海水中含有水和各种盐类物质等，属于混合物，不合题意；D、石油是由多种物质组成的，属于混合物，不合题意。故选：A。3．（2分）下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：C。4．（2分）下列化学用语表达正确的是（）A．2个氢原子：H2 B．氮气中氮元素化合价：2 C．氧化铝的化学式：AlO D．最简单有机物的分子式：CH4【解答】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H，故A错误；B、单质化合价为零，所以氮气中氮元素化合价表示为：2，故B错误；C、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，化学式为：Al2O3，故C错误；D、最简单有机物是甲烷，分子式为：CH4，故D正确。故选：D。5．（2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．植物油加入水中，振荡后能形成溶液 B．工业废水未经处理直接排放 C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成【解答】解：A、植物油难溶于水，植物油加入水中，振荡后，不能形成溶液，说法错误；B、工业废水中含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，说法错误；C、硬水中的可溶性钙、镁化合物加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水煮沸后可转化成软水，说法正确；D、电解水实验证明水由氢元素与氧元素组成的，说法错误。故选：C。6．（2分）下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是（）A．N2化学性质稳定，能作保护气 B．Mg（OH）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多 C．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂 D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈【解答】解：A、N2化学性质稳定，能作保护气，故选项说法正确。B、Mg（OH）2能与酸反应，用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。C、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故选项说法正确。D、浓盐酸具有挥发性与可用于金属除锈无关，浓盐酸用于金属除锈，利用的是浓盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，故选项说法错误。故选：D。7．（2分）如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是（）A．n＝a+b+8 B．“？”处元素符号为Cl C．氯原子的相对原子质量为35.45 D．该粒子化学性质稳定【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为17，n＝17；n＜a+b+8，故选项说法错误。B、由图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，“？”处是氯元素的元素符号，“？”处元素符号为Cl，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法正确。D、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。故选：A。8．（2分）证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是（）A．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸 B．酸雨的pH值小于7，pH值小于7的雨水一定是酸雨 C．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物 D．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素【解答】解：A、氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO具有可燃性，与空气混合点燃也可能会爆炸，故选项推理正确。B、酸雨的pH值小于7，但pH值小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。C、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理正确。D、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。故选：B。9．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较铜和银金属活动性顺序将金属分别放入稀盐酸中，观察现象B除去KCl溶液中的MgCl2滴加适量NaOH溶液C鉴别羊毛衣物和纯棉布料取样，灼烧闻气味判断D测定空气中氧气含量用木炭代替红磷在空气中燃烧A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、在金属活动性顺序中铜和银都排在氢后面，不能与稀盐酸反应，现象相同，不能比较铜和银金属活动性顺序，故A错误。B、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了杂质，引入新杂质，故B错误。C、羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，棉花灼烧有烧纸的味道，故取样，灼烧闻气味可鉴别羊毛衣物和纯棉布料，故C正确。D、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本不变，水不能进入集气瓶，故不能测定空气中氧气含量，故D错误。故选：C。10．（2分）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓十NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A错误；B、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；C、20℃时，氯化铵不饱和溶液的不饱和程度不能确定，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，不能全部溶解，不可得到100g饱和溶液，故D错误。故选：B。二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题8分，计14分）11．（6分）我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。（1）“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的沸点不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，不会（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。（2）增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。①加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是青菜。②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇C2H6O）消毒，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为2：6：1；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为+1，制取次氯酸钠的反应为：Ca（ClO）2+X═CaCO3↓+2NaClO，X的化学式为Na2CO3。【解答】解：（1）氮气沸点是﹣196℃，氧气沸点是﹣183℃，工业上利用这一性质，在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是氧气了。因为氧气占空气总体积的21%，总量巨大，所以疫情期间，医用氧气的需求量增大，不会使空气中氧气含量大幅度减少。（2）①米饭中富含糖类，清蒸鱼、牛奶中富含蛋白质，青菜中富含维生素，所给定的食物中富含维生素C的食物是青菜。②化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中的原子个数，无数字的是省略了1，由乙醇化学式C2H6O可知，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为2：6：1。根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，钠是+1价，氧是﹣2价，设氯的化合价为x，由化合价原则可得：1+x﹣2＝0，解得x＝+1，所以次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为+1价。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在Ca（ClO）2+X═CaCO3↓+2NaClO这个反应中，生成物中钙、碳、氧、钠、氯的原子个数为1、1、5、2、2，而反应物中钙、氯、氧的原子个数为1、2、2，所以X中含2个Na原子、1个C原子、3个O原子，所以X的化学式为：Na2CO3。故答案为：（1）沸点；不会；（2）①青菜；②2：6：1；+1；Na2CO3。12．（8分）2022北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！（1）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现零排放的原因是2H2+O22H2O（用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是隔离可燃物；火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合在一起做成的质量轻、强度大的复合材料，下列材料中也属于复合材料的是b。a.聚乙烯塑料b.玻璃钢c.玻璃（2）冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰。①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的间隔（填“种类”或“间隔”）。②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。反应Ⅰ的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，该转化中可以循环利用的物质是NaOH。【解答】解：（1）氢气和氧气在点燃的条件生成水，没有污染，体现了绿色奥运的理念，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。灭火的原理有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到可燃物的着火点以下；关闭火炬的燃气开关使火炬熄灭，采用的灭火原理是隔离可燃物。复合材料包括基体和增强材料两部分，是将两种或两种以上的材料复合起来，制成比原来单一材料性能优越得多的材料；聚乙烯塑料属于合成材料，玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。（2）①分子之间有间隔，气体分子之间的间隔较大，而液体、固体分子之间的间隔较小，所以对CO2气体加压、降温得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的间隔。②由图可知，外界的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应Ⅰ的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，该转化中可以循环利用的物质是NaOH。故答案为：（1）2H2+O22H2O；隔离可燃物；b；（2）①间隔；②2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；NaOH。三、实验、探究题（共2小题，第13题6分，第14题8分，计14分）13．（6分）如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号①的仪器名称分液漏斗。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，可选用的发生装置为B（填序号）。（3）收集装置中，E（填序号）装置收集到的氧气最纯净。（4）若用F装置干燥氧气，气体应从导管a（填“a”或“b”）端通入。【解答】解：（1）由图可知，标号①的仪器名称是分液漏斗。（2）双氧水在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为该反应是固体与液体在常温下反应，所以可选用的发生装置为B。（3）排水法收集到的氧气较纯净，向上排空气法收集到的氧气较干燥，所以选用E装置收集到的氧气最纯净。（4）用F装置干燥氧气时，要保证氧气和浓硫酸充分接触，所以气体应从导管a端通入。故答案为：（1）分液漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；B；（3）E；（4）a。14．（8分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应②CuSO4溶液和NaOH溶液反应（1）写出实验①发生反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是Cu2+。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为小明同学的猜想一定不正确。你的猜想是NaCl、Na2SO4。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量Na2CO3或Na2SO4（合理即可）；溶液无明显现象小亮猜想不正确取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液有白色沉淀生成你的猜想成立【解答】解：（1）CuSO4溶液和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2；（2）实验①反应后有硫酸钡、氯化铜，可能有硫酸铜或氯化钡；实验②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可能有硫酸铜或氢氧化钠；实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。说明实验②中氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜溶液显蓝色，是氯化铜中铜离子显蓝色，说明氯化铜完全反应，则滤液中一定不含的离子是Cu2+；取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色。（3）【交流讨论】小明的猜想一定不正确，因为氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠不能共存；你的猜想是NaCl、Na2SO4；【设计实验】钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，证明氯化钡可用可溶性碳酸盐或硫酸盐，故取少量滤液于试管中，滴加适量Na2CO3或Na2SO4（合理即可）溶液，无明显现象，小亮猜想不正确；根据实验结论：你的猜想成立，即有硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。故答案为：（1）CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2；（2）Cu2+；中；（3）[交流讨论]小明；NaCl、Na2SO4；[设计实验]Na2CO3或Na2SO4（合理即可）；有白色沉淀生成。四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）15．（6分）A﹣F是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，F的水溶液在