2024湖北省中考化学试卷+答案

/2024湖北省中考化学试卷一、选择题（共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。回答1～3题。1．在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（）A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素3．下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是（）A．由17种元素组成 B．碳、氢原子的个数比为1：1 C．属于无机化合物 D．一个分子中含有4个H2分子4．（1分）2024我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）A．分类回收生活垃圾 B．工业废水处理后排放 C．推广使用煤炭燃料 D．使用新型可降解塑料5．（1分）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油6．（1分）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（）A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变7．（1分）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．检查气密性 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸8．（1分）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（）目的A.探究CO2与水反应B.探究不同催化剂的催化效果C.验证质量守恒定律D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件方案A．A B．B C．C D．D9．（2分）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（）A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜 C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应10．（2分）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g11．（2分）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（）选项劳动项目解释A给农作物施用尿素[CO（NH2）2]尿素是一种复合肥料B给自行车轮胎充气气体分子间隔较大C用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应D用洗涤剂清洗油污洗涤剂具有乳化作用A．A B．B C．C D．D12．（2分）在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是（）A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生 C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素13．（2分）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（）A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强二、非选择题（共7题，共32分）14．（4分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有性。（2）图2中的“锌”指的是（填“单质”或“元素”）。（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是（用化学方程式表示）。（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②（写一条）。15．（4分）阅读科普短文。液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是（写一种）。（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO2。（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。16．（5分）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。温度/℃020406080NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO4溶解度/g22.33.744.554.655.8（1）20℃时，NaCl的溶解度为g。（2）“反应器”中反应的化学方程式为。（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为。（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。17．（5分）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti4。（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为。（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）18．（4分）以下是氧气的实验室制取和性质实验。（1）仪器a的名称是。（2）A中制取氧气的化学方程式为。（3）用装置B来收集氧气，进气口为（填“m”或“n”）。（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，，放出热量，生成黑色固体。19．（6分）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称。②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5。体温约37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液（填“强”或“弱”）。【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是。【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是。20．（4分）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是。（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的差。（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是。“产品氢气出口”是（填字母标号）。

2024湖北省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。回答1～3题。1．在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（）A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子【分析】根据化学变化和物理变化的判别方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行分析。【解答】解：A、采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、煮粽子过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学变化和物理变化的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（）A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素【分析】根据糯米的主要成分是淀粉分析。【解答】解：糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。故选：A。【点评】本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是（）A．由17种元素组成 B．碳、氢原子的个数比为1：1 C．属于无机化合物 D．一个分子中含有4个H2分子【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数进行分析；B、根据原子的个数比进行分析；C、根据对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物进行分析；D、根据对乙烯基苯酚的化学式进行分析。【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；B、对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8：8＝1：1，故B正确；C、对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C错误；D、一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D错误；故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。4．（1分）2024我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）A．分类回收生活垃圾 B．工业废水处理后排放 C．推广使用煤炭燃料 D．使用新型可降解塑料【分析】根据常见的环保措施分析。【解答】解：A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故A正确；B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故B正确；C、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故C错误；D、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（1分）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【解答】解：A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B、蜡烛难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。D、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。6．（1分）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（）A．乙为氧化物 B．丙的化学式为H2O C．反应前后分子的个数不变 D．反应前后氧元素的化合价不变【分析】氢气燃烧生成水，反应的化学方程式是2H2+O22H2O。【解答】解：A、乙是氧气，氧气不是氧化物，该选项不正确。B、丙是水，水的化学式为H2O，该选项正确。C、反应后分子个数减少，该选项不正确。D、反应前氧气中的氧元素化合价是0，反应后水中氧元素化合价是﹣2，该选项不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。湖北7．（2024湖北中考）（1分）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．检查气密性 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸【分析】A、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。8．（1分）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（）目的A.探究CO2与水反应B.探究不同催化剂的催化效果C.验证质量守恒定律D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件方案A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据验证CO2能与水反应，要排除二氧化碳的干扰，进行分析判断。B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。D、根据三处的铁丝绒接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断【解答】解：A、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究CO2与水反应，故选项实验方案不能达到目的。B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的。C、图中实验，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，但电子天平较为精确，气球膨胀，会产生浮力，导致反应后称量的质量偏小，故选项实验方案不能达到目的。D、图中实验，左边量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只能与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触；最终，右边量筒中液面上升至量筒内气体容积的五分之一，可探究空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9．（2分）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（）A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜 C．硬度低于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应【分析】A、金属材料包括合金和纯金属。B、合金熔点低于组成成分。C、合金硬度比组成成分大。D、铜不能和稀硫酸反应。【解答】解：A、合金是金属材料，该选项正确。B、青铜是合金，熔点低于纯铜，该选项不正确。C、青铜硬度比纯锡大，该选项不正确。D、铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（2分）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元素符号为Y，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。11．（2分）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（）选项劳动项目解释A给农作物施用尿素[CO（NH2）2]尿素是一种复合肥料B给自行车轮胎充气气体分子间隔较大C用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应D用洗涤剂清洗油污洗涤剂具有乳化作用A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据尿素中含有氮元素进行分析；B、根据气体分子间隔较大进行分析；C、根据盐酸与铁锈反应生成氯化铁与水进行分析；D、根据洗洁精具有乳化作用进行分析。【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；B、气体分子间隔较大，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁与水，故可用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，故C正确；D、洗洁精具有乳化作用，可以能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，可用洗涤剂清洗油污，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2分）在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是（）A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B．左侧烧杯内壁有小液滴产生 C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D．可得出甲烷含有氧元素【分析】A、根据甲烷燃烧时火焰呈蓝色进行分析；B、根据甲烷燃烧生成水进行分析；C、根据甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析。【解答】解：A、甲烷燃烧时火焰呈蓝色，故A说法正确；B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确；C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确；D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误；故选：D。【点评】本题主要考查常见有机物的性质和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2分）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（）A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：A、“打成薄片”增大了反应的接触面积，该选项正确。B、铁片为胆水所薄”发生了置换反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，该选项不正确。D、“浸铜之法”可知，铁能和铜和盐溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，该选项正确。故选：C。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。二、非选择题（共7题，共32分）14．（4分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性。（2）图2中的“锌”指的是元素（填“单质”或“元素”）。（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是CaO+H2O＝Ca（OH）2（用化学方程式表示）。（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧可灭火，或生成的H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等）（写一条）。【分析】（1）根据活性炭的性质来分析；（2）根据物质的组成来分析；（3）根据生石灰的性质来分析；（4）根据灭火的原理来分析。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；（3）生石灰能与水反应生成熟石灰，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气或生成的CO2不支持燃烧可灭火，或生成的H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等。故答案为：（1）吸附；（2）元素；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧可灭火，或生成的H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等）。【点评】本题难度不大，掌握活性炭的性质、生石灰的性质、灭火的方法与原理等是解题的关键。15．（4分）阅读科普短文。液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能，合理即可）（写一种）。（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水（或H2O）和CO2。（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高（合理即可）（写一条）。【分析】（1）根据再生能源的种类来分析；（2）根据图示信息来分析；（3）根据化学反应的原理来分析；（4）根据液体燃料甲醇的优点来分析。【解答】解：（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能、风能等；（2）由图示可知，“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水和CO2；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高。故答案为：（1）太阳能（或风能，合理即可）；（2）水（或H2O）；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）便于储存和运输或安全性高（合理即可）。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。16．（5分）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。温度/℃020406080NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO4溶解度/g22.33.744.554.655.8（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。（2）“反应器”中反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O。（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡。（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却（或降温）结晶。（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液。【分析】（1）根据表中的数据分析；（2）根据氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水分析；（3）根据硫酸钡难溶于水分析；（4）根据硫酸镁的溶解度受温度影响较大分析；（5）根据实验的目的分析。【解答】解：（1）从表中看出，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；故答案为：36.0；（2）“反应器”中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；故答案为：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；（3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；故答案为：硫酸钡；（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却（或降温）；故答案为：冷却（或降温）；（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液；故答案为：饱和硫酸镁溶液。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17．（5分）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti4。（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为24：71。（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；（2）根据钛的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为48：（35.5×4）＝24：71。（2）设至少需要镁的质量是x。TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti4848x12tx＝12t答：至少需要镁的质量是12t。故答案为：（1）24：71；（2）12t。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18．（4分）以下是氧气的实验室制取和性质实验。（1）仪器a的名称是试管。（2）A中制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）用装置B来收集氧气，进气口为m（填“m”或“n”）。（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据氧气的密度比空气大来分析；（4）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象来分析。【解答】解：（1）仪器a的名称是试管；故答案为：试管；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧气的密度比空气大，用装置B来收集氧气，进气口为m；故答案为：m；（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；故答案为：火星四射。【点评】本题难度不大，掌握氧气的实验室制取方法、氧气的性质是解题的关键。19．（6分）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称纯碱。②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5。体温约37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是Na2CO3+2HCH＝2NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）。猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强（填“强”或“弱”）。【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图