高一化学氯及其化合物(2)课件

主讲：稻小壳

时间：20XX第二节氯及其化合物v第二节氯及其化合物第一课时海水中的重要成盐元素

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氯氯化镁氯化钙任务1：

阅读课本41页正文与资料卡片，

了解氯气的发现并总结性质？

氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。氯气史话——堪称是最邪恶的战争方式京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏新华网报道:某日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治,28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。颜色气味溶解性密度毒性

颜色

状态

气味

密度

溶解性一、氯气的性质:1、氯气的物理性质:黄绿色气体刺激性气味比空气大能溶于水（1:2）

(加压液化贮存在钢瓶中)——闻气味的方法②易液化①氯气有毒注意：【化学小知识】氯气泄漏，应该如何紧急疏散人群？【思考交流】如何收集氯气？——贮存方法2.氯气的化学性质：(1)与金属单质反应2Na+Cl2===2NaClCu+Cl2===CuCl22Fe+3Cl2===2FeCl3棕黄色烟产生白烟产生棕褐色烟溶于水蓝绿色溶液【结论】①Cl2在加热条件下，可与大多数金属反应；②Cl2的氧化性强，多生成高价金属氯化物。【注意】干燥氯气与铁不反应，

（通常可用钢瓶储运液氯）H2+Cl2===2HCl点燃H2+Cl2===2HCl光照燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。【现象】H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。(2)与非金属反应烟—固体小颗粒雾—液体小液滴【思考交流】通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧有什么新的认识？若将H2与Cl2混合光照时会发生爆炸燃烧不一定有氧气参加。Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO+1（歧化反应）次氯酸(3)与水反应:2HClO===2HCl+O2↑光照②强氧化性：③不稳定性：①弱酸性：HClO酸性：H2CO3>HClO可用于杀菌、用作消毒剂、漂白剂氯水应现用现配，保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。【思考交流】②干燥Cl2、湿润Cl2与液氯的区别是?干燥Cl2无漂白性,湿润Cl2有漂白性，液氯是Cl2液化后形成的，属于纯净物。(见光易分解)①HClO的漂白性特点：氧化性漂白：可将有色物质氧化为稳定的无色物质且不恢复原色氧化性漂白、永久性漂白、不可逆密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。数据：随着时间推移溶液的pH减小，酸性增强，氯离子的浓度增大，有O2生成。结论：次氯酸不稳定，见光易分解新制氯水与久置氯水相比,性质有何不同？氧化性减弱、酸性增强【思考交流】

新制氯水的成分：

三分子：Cl2、HClO、H2O；

四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－新制氯水中各微粒的性质：新制氯水Cl2Cl-

HClO氧化性能够氧化Fe2+、Br-、I-等生成沉淀加入AgNO3溶液产生白色沉淀不稳定性漂白性使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色在强光照射下新制氯水中有气泡产生H+加活泼金属、碳酸盐等产生气泡酸性

1789年，法国化学家贝托莱发现氯水具有漂白性，他提出把氯水的漂白作用应用于漂白工业，但是因为氯气溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。贝托莱（1748-182）

后来英国化学家台耐特将氯气溶于石灰乳中，发现生成了一种具有漂白性且更稳定的物质——漂白粉，从此将漂白从实验室带进来“寻常百姓家”。现代工业制取漂白粉依然采用次方法。2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（次氯酸钠）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

（酸性：H2CO3

>HClO

）漂白粉(混合物)有效成分讨论：漂白粉久置空气中失效的原因Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照漂白液的制取：常温下将Cl2通入NaOH溶液中(4)Cl2与碱反应:有效成分漂白粉的制取：将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中漂白棉麻和纸张以及游泳池等场所的消毒认识次氯酸盐的性质：【拓展提升】制取漂白液和漂白粉时，要在常温下或与冷的碱溶液反应，若温度较高时，可能会产生NaClO3、Ca(ClO3)2等副产物。试写出氯气在高温下或与浓的NaOH反应的化学方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O强氧化性的杀菌、漂白

制取盐酸及其它氯化物Cl2制取漂白剂作消毒剂（自来水）是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料氯气的用途练：1、下列叙述中正确的是（）

A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色，若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果

B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色

C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质

D、钢瓶可以贮存液氯，但不能贮存氯水D2、检验HCl气体中是否混合Cl2，下列方法中最好采用（）A、闻气味B、将气体通入AgNO3溶液

C、将气体通入NaHCO3溶液D、用湿润蓝色石蕊试纸接触气体D3、某同学用经过氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，不会引起溶液明显变质的是（）

A、KClB、NaOHC、AgNO3D、FeCl2A4、如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红布条颜色无变化；当关闭B时，C中红布条颜色褪去。则D瓶中盛有的液体是（

）A．浓硫酸B．浓NaOH溶液

C．四氯化碳

D．饱和NaCl溶液D主讲：稻小壳

时间：20XX第二节氯及其化合物v第二节氯及其化合物第二课时MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O1.反应原理:【注意事项】必须要用浓盐酸且反应必须加热。二、Cl2的实验室制法：试写出离子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O练习:已知反应：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，试计算：①87gMnO2与足量浓盐酸产生氯气为____g②足量MnO2与含HCl146g的盐酸产生的氯气为____g一定量浓盐酸与足量MnO2反应生成的氯气总是小于理论值，原因是：随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应会自动停止。71﹤71【思考交流】①请分析这个反应中，两种药品的作用？②如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸，可以用什么药品来代替？(2)

MnO2：氧化剂(1)浓HCl的作用：还原性、酸性KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O可用KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替可用NaCl和浓硫酸代替2NaCl+H2SO4

(浓)===

Na2SO4+2HCl↑难挥发酸制易挥发酸三、Cl2的实验室制法：2.发生装置：固液加热型3.除杂装置:HCl气体:水蒸气:饱和食盐水浓硫酸必须先除杂后干燥①向上排空气法②排饱和食盐水法4.收集装置:6.尾气吸收:用NaOH溶液吸收。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5.检验:Cl2在能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝(可降低Cl2在水中的溶解度)(MnO2为难溶于水的黑色固体)【思考交流】可用澄清石灰水代替NaOH溶液作尾气吸收吗?MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O实验装置图装置组装顺序：由下到上，从左到右①不能用长颈漏斗代替分液漏斗；②应缓慢加热且温度不宜过高；③除杂应长进短出；现学现用1.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(

)A.该装置图中存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-KI试纸可以证明是否有Cl2逸出B(3)F装置的作用是_______________________________________________。2.下图为实验室制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_____________________________________________________________饱和食盐水浓硫酸HCl和水蒸气随Cl2进入D能和铁反应生成H2，H2和Cl2混合受热会爆炸(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，D中反应方程式及现象是：______________________。吸收多余的Cl2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中(4)吸收氯气不能用AgNO3溶液或石灰水的理由是:_________________________________________________________________________________AgNO3溶液成本太高，吸收速率较慢;石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收Cl2不完全。三、氯离子的检验Br-、I-的检验：

Ag++Cl-＝AgCl↓2Ag++CO32-＝Ag2CO3↓试剂：硝酸酸化的AgNO3溶液（既不溶于水也不溶于酸）（虽不溶于水但能溶于酸）

干扰离子：CO32-【操作】取少量待测液于洁净的试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl－。浅黄色沉淀

黄色沉淀Ag++Br-＝AgBr↓Ag++I-＝AgI↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2

学以致用

1.有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验