江苏省苏州工业园区西安交通大学苏州附属初级中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷（解析版）

PAGE12023～2024学年第二学期随堂练习卷初三年级化学学科注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟；2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。可能用到的相对原子质是：C-12H-1O-16Na-23Cl-35.6第Ⅰ卷(选择题共40分)1.2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（）A.秸秆露天焚烧 B.废气达标排放C.工地洒水除尘 D.禁放烟花爆竹【答案】A【解析】【分析】化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。【详解】A、农作物的秸秆就地焚烧，会产生烟尘和有害气体，做法与主题相违背，故A不正确；B、废气达标排放不会污染环境，故B正确；C、工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，故C正确；D、禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，故D正确。故选A。2.下列物质属于纯净物的是A.空气 B.冰水混合物 C.“X哈哈”矿泉水 D.牛奶【答案】B【解析】【分析】纯净物中只含一种物质。【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意；B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意；C、矿泉水中含有水和矿物质等，属于混合物，该选项不符合题意；D、牛奶中含有水和蛋白质等，属于混合物，该选项不符合题意。故选B。3.下列物质由分子构成的是A.氨气 B.氯化钠 C.铜 D.金刚石【答案】A【解析】【详解】A、氨气由氨分子构成，符合题意；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；C、铜由铜原子构成，不符合题意；D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。故选A。4.下列化学用语表达正确的是A.2H表示2个氢分子 B.钠离子结构示意图：C.氧化铝的化学式为AlO D.硝酸铵中的阳离子是【答案】B【解析】【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2H可表示为2个氢原子，故选项说法不正确；B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，钠离子核外电子分二层排布，各电子层上的电子数分别为2、8，因此钠离子结构示意图为，故选项说法正确；C、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为Al2O3，故选项说法不正确；D、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，阳离子为铵根离子，其离子符号为，故选项说法不正确。故选B。阅读下列材料，完成5～6小题：2021年5月15日，执行中国首次火星探侧任务的“天问一号”着陆火星成功。火星因其地表被赤铁矿覆盖而呈现橘黄色外表。火星的大小跟地球相似，其大气中气体的主要成分为：二氧化碳(90%以上)，还有少量氮气、氩气以及极少量的氧气以及水蒸气。5.赤铁矿主要成分的化学式正确的是A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO36.下列说法不正确的是A.火星大气中二氧化碳的含量比空气多 B.蜡烛能在火星大气里燃烧C.空气中氮气的含量比火星大气中要多 D.氮气和氩气都可作保护气【答案】5.B6.B【解析】【5题详解】赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Fe2O3，故选B。6题详解】A、由短文可知，火星中二氧化碳约占90%，而空气中二氧化碳约占0.03%，火星大气中二氧化碳的含量比空气多，该选项说法正确；B、火星大气主要是二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，则蜡烛在火星大气中不能燃烧，该选项说法不正确；C、空气中氮气约占78%，则空气中氮气的含量比火星大气中要多，该选项说法正确；D、氮气和氩气的化学性质稳定，不能作保护气，该选项说法正确。故选B。7.下列实验操作图示正确的是A.加热固体 B.稀释浓硫酸C.吸取液体 D.称量氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A、给试管中的液体加热时，试管口应略向下倾斜，避免水分倒流，导致试管骤冷发生炸裂，选项错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；C、吸取液体时，先将胶头捏瘪，排出胶头中的气体，然后再将胶头滴管伸进液体中吸取液体，选项错误；D、氢氧化钠具有腐蚀性，称取一定质量的氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放到烧杯中称其质量，选项错误，故选B。8.Mg（OH）2作止酸剂的主要原理是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O该反应属于A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】【详解】A、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，而该反应的反应物为两种，不属于分解反应，故A选项不符合题意；B、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，而该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故B选项不符合题意；C、置换反应是指一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，而该反应中没有单质参加，不属于置换反应，故C选项不符合题意；D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的化学反应，该反应属于复分解反应，故D选项符合题意。故选D。【点睛】本题考查基本反应类型的判断，学生应明确四种基本反应类型的概念，并能结合概念与反应的物质的种类及反应的特点进行分析判断。9.化学就在我们身边。下列说法正确的是A.化肥碳酸氢铵需要低温密封存放B.用氢氧化钠固体作食品干燥剂C.经常用钢丝球刷洗铝锅以保持光亮D.油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点【答案】A【解析】【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，则需要低温密封保存，该选项说法正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性，但不能作食品干燥剂，该选项说法不正确；C、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而具有抗腐蚀性，但用钢丝球刷洗会除去氧化膜，该选项说法不正确；D、着火点为物质的固有属性，不能改变，而油锅起火时放入菜叶，能隔绝氧气、降低温度至着火点以上，从而灭火，该选项说法不正确。故选A。10.要使如图装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小，则图中的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氧氧化钠和水A.①②③ B.只有①② C.只有①③ D.只有②③【答案】B【解析】【详解】①石灰石和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小；②镁和稀硫酸反应能生成氢气，使装置内气压变大，造成气球膨胀且一段时间后不会恢复原大小；③固体氧氧化钠溶于水会放出热量，使装置内的空气受热膨胀，造成气球膨胀，待温度冷却之后压强减小，气球又会恢复至原大小；综上所述，只有①②可以使装置中的小气球鼓起来且一段时间后未恢复到原大小。故选：B。11.物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B.金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大C.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定D.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)，是由于铝的化学性质比铁稳定【答案】D【解析】【详解】A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，该选项说法正确；B、金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大，该选项说法正确；C、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，该选项说法正确；D、铝比铁的化学性质活泼，铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝在常温下能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝能够对里面的物质起到保护作用，该选项说法不正确。故选D。12.连花清瘟胶囊中含有绿原酸(C16H18O9)，下列说法不正确的是A.绿原酸由3种元素组成 B.每个绿原酸分子由43个原子构成C.绿原酸的相对分子质量是354 D.绿原酸中碳元素和氧元素质量比为16:9【答案】D【解析】【详解】A、由化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；B、由化学式可知，一个绿原酸分子所含原子数=16+18+9=43个，故选项说法正确；C、绿原酸的相对分子质量为：12×16+1×18+16×9=354，故选项说法正确；D、绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）∶（16×9）=4∶3，故选项说法错误；故选：D。13.下列混合物可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行分离的是A.食盐中混有泥沙 B.硝酸钾中混有少量氯化钠C.铁粉中混有锌粉 D.酒精中混有少量水【答案】A【解析】【详解】A、食盐易溶于水，而泥沙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确；B、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；C、锌粉和铁粉均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；D、酒精易溶于水，且是液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误；故选：A。14.下列灭火方法或灭火原理正确的是A.扑灭森林火灾，砍伐隔离带，目的是隔绝氧气B.图书、档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭C.发现燃气泄漏，要立即打开换气扇通风D.木箱着火，用水浇灭，原理是降低了木材的着火点【答案】B【解析】【详解】A、扑灭森林火灾，砍伐隔离带，目的是清除可燃物而灭火，错误；B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，没有腐蚀性，图书、档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，可以减少灭火剂对图书、档案损坏，正确；C、发现燃气泄漏，不要立即打开换气扇通风，以免发生爆炸，错误；D、木箱着火，用水浇灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，错误。故选B。15.下列关于金属的说法正确的是A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中C.多数合金的熔点低于它的成分金属 D.“真金不怕火炼”是因为金的熔点高【答案】C【解析】【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，选项错误；B、生铁的成分是铁和碳，铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳不能与稀盐酸反应，所以生铁不可以完全溶解在足量的稀盐酸中，选项错误；C、多数合金的熔点低于它的成分金属，选项正确；D、“真金不怕火炼”是因为金的金属活动性较弱，化学性质不活泼，不能与氧气反应，选项错误，故选C。16.下列说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶质均以离子形式分散到溶剂中C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解析】【分析】溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A不正确；B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故B不正确；C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确；D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。故选C。【点睛】17.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合形成沉淀、气体或水，则离子不能共存。【详解】A、、、三种离子间不能结合形成沉淀、气体或水，故在溶液中能大量共存，符合题意；B、、两种离子能结合形成氨气和水，故溶液中不能大量共存，不符合题意；C、、两种离子能结合形成氢氧化铜沉淀，故在溶液中不能大量共存，不符合题意；D、、两种离子能结合形成碳酸钙沉淀，故在溶液中不能大量共存，不符合题意。故选：A。18.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.常用冷却热饱和溶液的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为85gD.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液的溶质质量分数不变【答案】D【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故选项说法错误；B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故选项说法错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量应为50g+31.95g=81.95g，故选项说法错误；D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确；故选：D。19.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A、铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，正确；B、硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，错误；C、一氧化碳还原四氧化三铁生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，错误；D、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钾反应没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，错误。故选A。20.氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价B.循环制氢反应中需不断加入ZnFe2O4C.循环制氢体系中，理论上，每生成16gO2，就能得到1gH2D.一定质量的Mg2Cu完全吸氢后，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出H2的质量比吸收的多【答案】D【解析】【详解】A、ZnFe2O4中锌元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+2x+(-2)×4=0，得x=+3价，故选项说法不正确；B、ZnFe2O4在反应1中逐渐消耗，在反应2中又会逐渐合成，所以循环制氢反应中无需要不断加入，故选项说法不正确；C、由循环制氢体系可知，水在太阳能的作用下生成氢气和氧气，根据水中氢元素和氧元素的质量比是1:8，理论上每生成16gO2，能得到2gH2，故选项说法不正确；D、反应3中Mg2Cu合金在一定条件下完全吸氢，生成MgH2和合金MgCu2，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，由于合金中的镁也能和稀盐酸反应生成氢气，因此放出氢气的质量大于吸收的氢气质量，故选项说法正确。故选D。非选择题21.化学与我们的生活、生产、科技密切相关。（1）餐具上的油污用洗洁精很容易洗净，原理是洗洁精可以将油污_________。（2）《浣溪沙》中“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子_________。（3）防疫期间，人们常用84消毒液【主要成分次氯酸钠(NaClO)】对生活场所进行杀菌消毒。工业制备NaClO反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+X，则X的化学式为________。（4）海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含量最多的阴离子是(填离子符号)______。（5）生活中常用_________方法将硬水转化成软水（6）自然条件下铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，原因是_______(用方程式表示)。【答案】（1）分散成细小的油滴随水流走（2）不断运动（3）H2O（4）（5）煮沸（6）4Al+3O2=2Al2O3【解析】【小问1详解】洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走。故填：分散成细小的油滴随水流走。【小问2详解】“弄花熏得舞衣香”，是指花中的分子是不断运动的，当运动到衣服上时，衣服上有花香味。故填：不断运动。【小问3详解】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+X，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、0、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。故填：H2O。【小问4详解】海水的主要成分是氯化钠。氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子是阳离子，氯离子是阴离子，所以海水中含量最多的阴离子是氯离子。氯离子的符号是：。故填：。【小问5详解】硬水转化成软水的方法有煮沸和蒸馏，生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水。故填：煮沸。【小问6详解】由于铝与空气中的氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。所以铝比铁具有更好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3。故填：4Al+3O2=2Al2O3。22.阅读下面的科普短文，回答相关问题。自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧进藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)时不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。发热剂理论放热量矿泉水（250g）八宝粥（250g）T/℃吸热量/kJT/℃吸热量/kJH2O+MgCl243.482526.172220.14H2O+AlCl373.293839.773229.31使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用。使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。（1）发热包中所含硅藻士疏松多孔，与________(填物质名称)的作用相似。（2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更_______(填“高”或“低”)。（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式：_____________。（4）下列说法正确的是________(填序号)。a.高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅b.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔c.自热米饭“自热包”包装如果破损，长时间放置不影响发热效果d.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好（5）推测发热包里不能改加热水的原因是_________。【答案】（1）活性炭（2）低

（3）

（4）d

（5）发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险【解析】【小问1详解】发热包中所含硅藻土疏松多孔，与活性炭的作用相似，具有吸附性,故填：活性炭。【小问2详解】分析表中数据可知，等量的八宝粥吸热量比矿泉水吸热量低，故填：低。【小问3详解】氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。【小问4详解】a发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，动车为密闭空间，不可以多人同时制作不同口味的自热火锅，故a不符合题意；b发热包中反应速率快，加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开，避免危险，故b不符合题意；c氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效，但是长时间放置会影响发热效果，故c不符合题意；d分析表中数据可知，等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好，故d符合题意。故填：d。【小问5详解】分析发热包的原理可知，发热包里不能改加热水的原因是，发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险，故填：发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险。23.化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。（1）写出仪器①的名称：__________。（2）实验室如用装置B制取并收集干燥的CO2，来探究二氧化碳与水的反应。写出制取二氧化碳的化学方程式__________，装置的接口顺序为_______(填写接口小写字母)。实验过程中需要用到3.65%稀盐酸，实验室用50g浓度14.6%盐酸加水稀释，需要水的体积为_________。（3）某兴趣小组设计了以下三种实验方案制取氨气。(已知：氨气有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，形成氨水，其主要成分为NH3·H2O，受热时会分解和挥发。)方案一：用熟石灰与氯化铵研磨制备氨气；方案二：用生石灰和浓氨水混合制备氨气；方案三：用熟石灰与氯化铵混匀，共热制备氨气，①有同学认为方案一不适合实验室制取氨气，理由是__________。②实验发现，方案二能快速制取氨气。原因是_________，_________。③若选择方案三，则发生和收集装置的组合是_______(填写装置字母)。（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时生成糊状的Ca(OH)2，发生装置选用C而不选用B的原因是________，__________。乙炔在氧气中燃烧的火焰温度可达3000℃以上可用来焊接金属。为防止高温下的金属与氧气反应，必须控制氧气的用量，使乙炔燃烧不充分。该火焰中除含有二氧化碳、水以外，还可能含有________(填化学式)。【答案】（1）酒精灯（2）①.②.bdef③.150mL（3）①.不方便收集②.生石灰能与氨水中的水反应，使溶液浓度更大③.生石灰与水反应为放热反应，能加快氨气的挥发④.AF##FA（4）①.分液漏斗能控制反应速率②.防止糊状的氢氧化钙堵塞长颈漏斗的下端管口，使饱和食盐水无法顺利流出③.CO【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①为酒精灯。【小问2详解】实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，则选用D装置干燥二氧化碳，且应长管进短管出，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则收集装置选E，则装置的接口顺序为bdef。根据稀释溶质质量不变可知，需加入水的体积为(50g×14.6%÷3.65%-50g)÷1g/mL=150mL。【小问3详解】①方案一为研磨固体混合物，则产生的气体不好收集；②生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应放热，则一方面会消耗浓氨水中的水，使溶液浓度变大，另一方面温度升高，能加快氨气的挥发；③方案三为加热固体的反应，发生装置选A，氨气能溶于水，且密度比空气小，则收集装置选F，则装置组合为AF。【小问4详解】装置C中的分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，且B装置中的长颈漏斗需浸入液面以下，而生成的糊状的氢氧化钙可能会堵塞长颈漏斗的下端管口，使饱和食盐水无法顺利流出，则选装置C而不选B。乙炔中含有碳元素，不充分燃烧时还可能生成一氧化碳，化学式为CO。24.MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，含有少量FeCO3，其它成分忽略)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如图，请回答下列问题：查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时pH9.17.61.9沉淀完全时的pH11.19.73.2（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式______________________。（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为(填字母)。A.将镁矿石粉碎 B.适当降低反应温度C.用稀硫酸多次浸泡 D.适当延长浸泡时间（3）溶液A中所含阳离子有____________。溶液A中的硫酸亚铁、硫酸与H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_________________。（4）选用MgO调节pH使Fe3+化为沉淀，而不选用NaOH的原因是________。加氧化镁调节后，溶液的pH范围是________________。(填选项)A.9.1≤pH≤11.1B.3.2≤pH≤9.1C.3.2≤pH≤7.6D.1.9≤pH≤9.7（5）溶液C经加热浓缩、_______________、过滤等步骤，最后低温干燥得到MgSO4·7H2O晶体。低温干燥的目的是______________。【答案】（1）（2）ACD（3）①.Mg2+、Fe2+、H+②.（4）①.氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，会引入新的杂质②.B（5）①.降温结晶②.防止MgSO4·7H2O失去结晶水【解析】【小问1详解】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。【小问2详解】A、将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率，个A符合题意；B、适当降低反应温度，不利于提高原料利用率，故B不符合题意；C、用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，故C符合题意；D、适当延长浸泡时间，让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，故D符合题意。故填：ACD。【小问3详解】碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，同时硫酸过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸，则溶液A中所含阳离子有Mg2+、Fe2+、H+，故①填：Mg2+、Fe2+、H+。硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故②填：。【小问4详解】用MgO调节pH能使Fe3+转化为沉淀而除去，而NaOH和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，故①填：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，会引入新的杂质。由题意知，铁离子和亚铁离子析出沉淀的pH最小为3.2，最大为9.7，但是超过9.1镁离子也会析出，所则最高不能超过9.1，所以用氧化镁调节pH的范围是3.2≤pH≤9.1，故填：B。【小问5详解】溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤等步骤，最后低温干燥得到MgSO4·7H2O晶体，故①填：降温结晶。由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO4·7H2O失去结晶水，故填：防止MgSO4·7H2O失去结晶水。25.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）纯碱属于_______________(填“酸”“碱”或“盐”)。（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母序号)。A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na2CO3在水中全部解离出和。③CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】（3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想二：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。猜想三：__________。【实验探究】（4）实验操作实验现象实验结论(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①_____________②有白色沉淀生成溶液由红色变无色猜想三成立【交流与讨论】（5）实验操作(3)中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是___________(用化学方程式解释)；【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。【拓展与延伸】（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、_______、__________。任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度(℃)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解释与结论】（7）实验①、②、③对比，可得出的结论是________________。（8）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。【拓展与应用】（9）下列物质可用于去油污的是(填字母序号)。A.NaCl B.NaOH C.K2CO3 D.CaCO3任务四：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。已知：①部分银盐的溶解性如下表：

Ag+溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。（10）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_________相比较。（11）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________(填字母)。a.稀盐酸b.稀硝酸c.氢氧化钠溶液d.氯化钙溶液任务四：测定样品中碳酸钠含量准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2)，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)无水碳酸钠等级规定如下：

优等品一等合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%（12）通过计算判断该纯碱样品的等级____________________(写出计算过程)。【答案】（1）盐（2）BD（3）碳酸根离子（）和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性（4）溶液变红色（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（6）①.OH-或②.或OH-（与前一空对应，不能写成相同）（7）温度越高，碳酸钠溶液碱性越强（8）①④⑦（9）BC（10）标准比色卡（11）b（12）消耗氯化氢的质量=1g/ml×37.00ml×3.65%=1.3505g；设纯碱中碳酸钠的质量为x；x=1.961g纯碱中碳酸钠的质量分数=；根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品。答：该纯碱样品的等级为合格品。【解析】【小问1详解】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；【小问2详解】氯化钠溶液吸收两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律知，化学变化前后元素种类不变，生成物中多出了氮元素、碳元素，故吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，故选BD；【小问3详解】碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子（）和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性；【小问4详解】猜想三成立，则是碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，向试管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红，继续滴加入CaCl2溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象为产生白色沉淀，溶液红色消失。【小问5详解】实验操作(3)中加入CaCl2溶液至过量后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠完全消耗，碱性消失，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；【小问6详解】由题目信息知，碳酸根和水作用，产生较多的氢氧根和另一种阴离子，根据所学知识，另一种阴离子为碳酸氢根，故推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-、；【小问7详解】对比实验①、②、③，发现溶质质量分数相同，温度逐渐升高，溶液pH也在逐渐增大，故温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；【小问8详解】要证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则溶质质量分数是唯一变量，故选择溶质质量分数不同、温度相同的实验①④⑦进行证明；【小问9详解】由“查阅资料”可知碱性溶液可以去油污。A、NaCl是盐，其溶液呈中性，错误；B、NaOH是碱，其溶液呈碱性，正确；C、K2CO3是盐，其溶液也呈碱性，正确；D、CaCO3是不溶于水的盐，为中性且无法形成溶液，错误。故选BC