江苏省苏州市工业园区东沙湖实验中学2023-2024学年九年级下学期3月化学练习卷（解析版）

2024学年第二学期初三化学练习卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12Li-7O-16S-32Ca-40Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意）1.2023年中国环境日主题是“建设人与自然和谐共生现代化”，下列做法不符合该主题的是A.研制开发清洁能源 B.工业废水任意排放C.积极践行绿色出行 D.限制燃放烟花爆竹【答案】B【解析】【详解】A、研制开发清洁能源，可以节约能源、减少对环境的污染，符合主题；B、工业废水任意排放会造成水资源严重污染，不符合主题；C、积极践行绿色出行，减少汽车尾气排放，减少空气污染，符合主题；D、限制燃放烟花爆竹可以减少空气污染，符合主题。故选B。2.下列物质敞口放置在烧杯中，质量会减少的是A.氢氧化钙 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.碳酸钙【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，敞口放置在烧杯中，质量会增加，故A选项不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在烧杯中，质量会减少，故B选项符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在烧杯中，质量会增加，故C选项不符合题意；D、碳酸钙常温下不吸收也不与空气中的物质反应，敞口放置在烧杯中，质量不变，故D选项不符合题意。故选B。3.下列物质含有氧分子的是ACa（OH）2 B.CO2 C.O2 D.H2O2【答案】C【解析】【详解】A、Ca（OH）2是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和氢氧根离子构成的，不含氧分子，故选项错误；B、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误；C、氧气是由氧分子构成的，符合题意，故选项正确D、H2O2是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。故选：C。4.有关下列化学符号说法中不正确的是①C②Fe2+③Cu④H2SO4⑤Fe3+A.②和⑤的质子数相同所以属于同种元素B.④中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子C.⑤中的数字“3”表示铁元素显+3价D.①③均能表示一种元素，也可表示一种物质【答案】C【解析】【详解】A、②⑤分别为亚铁离子和铁离子，其质子数相同，则它们属于同种元素，该选项说法正确；B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则④H2SO4中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子，该选项说法正确；C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则⑤Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷，该选项说法不正确；D、元素符号即可表示一种元素，同时还可表示该元素的一个原子，且C、Fe还分别为碳、铁的化学式，则还可表示一种物质，该选项说法正确。故选C。5.下列物质俗称、化学式相符合的一组是A.火碱Na2CO3 B.熟石灰CaOC.生石灰CaCO3 D.烧碱NaOH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．火碱是氢氧化钠的俗称，其化学为NaOH，其俗称和化学式不相符合，故错误。

B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学为Ca（OH）2，其俗称和化学式不相符合，故错误。

C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，而其俗称和化学式不相符合，故错误。

D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称和化学式相符合，故正确。

故选：D。6.载人航天器中处理CO2的一种方法为，X的化学式为A.Li B.Li2O C.Li2CO3 D.LiOH【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是A.酒精具有可燃性，可用作溶剂 B.氮气沸点低，可用作保护气C.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 D.铜丝具有导热性，可用作电线【答案】C【解析】【详解】A、酒精具有可燃性，可作燃料，与作溶剂无关，该选项不正确；B、氮气可作保护气，是因为氮气化学性质稳定，该选项不正确；C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，该选项正确；D、铜丝可作电线，是因为铜具有导电性，该选项不正确。故选C。8.下列有关空气的说法正确的是A.洁净的空气属于纯净物B.钢铁在潮湿的空气中易生锈C.工业分离液态空气时只发生化学变化D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成任何影响【答案】B【解析】【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成的，属于混合物，故A不正确；B、铁在潮湿空气中容易生锈，铁生锈的实质是铁、氧气、水共同作用的结果。B正确；C、空气主要是由氮气与氧气组成的。氮气与氧气的沸点不同，在工业上可利用氮气与氧气沸点不同获取氧气，此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，故C不正确；D、空气中的二氧化碳含量过高会加剧温室效应，造成全球气候变暖，D不正确。综上所述：选择B。

9.安全生活离不开化学。下列做法正确的是A.发现煤气中毒者，迅速将其转移到室外通风处B.为防止火腿肠变质，加工时加入大量氢氧化钠C.厨房内油锅着火，立即向锅内倒水D.浓硫酸沾到皮肤上，可擦拭氢氧化钠溶液【答案】A【解析】【详解】A、煤气的主要成分是CO，发现煤气中毒者，迅速将其转移到室外通风处，然后在根据具体情况进行进一步处理，故正确；B、氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能作为食品添加剂，需要加入适量的亚硝酸钠，故错误；C、厨房内油锅着火，立即盖上锅盖，不能立即向锅内倒水，以防发生危险，故错误；D、氢氧化钠溶液也具有强腐蚀性，故浓硫酸沾到皮肤上，不可擦拭氢氧化钠溶液，应涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故错误；故选：A。10.某实验小组用菱镁矿（主要成分是MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是A.按装置甲图示配制稀硫酸 B.按装置乙图示测定溶液的pHC.按装置丙图示洗涤Mg（OH）2固体 D.按装置丁图示加热Mg（OH）2固体【答案】C【解析】【详解】A、稀释浓硫酸，应将浓硫酸注入水中，不能水入酸，故A错误；B、不能将pH试纸浸入待测液，会污染待测液，测量不准确，故B错误；C、洗涤氢氧化镁，洗去可溶性杂质，故C正确；D、固体加热时，试管口略向下倾斜，故D错误。故选C。阅读下列材料，完成下面小题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。11.下列有关S8说法正确的是A.每个S8分子由8个硫原子构成 B.S8是含硫化合物C.固态硫单质中S8分子不运动 D.S8中硫元素化合价为-212.下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮B.可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫气体C.明矾可用于消毒自来水D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气13.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应:Na2SO3+Ca(OH)2＝CaSO3↓+2NaOH，该反应属于A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应【答案】11.A12.B13.C【解析】【11题详解】A、每个S8分子由8个硫原子构成，故A正确；B、S8是硫的一种单质，故B不正确；C、固态硫单质中S8分子不断运动，故C不正确；D、S8是硫的一种单质，所以S8中硫元素化合价为0，故D不正确。故选A。【12题详解】A、硫在空气中燃烧产生的微弱的淡蓝色火焰没有在氧气中更加明亮，故A不正确；B、二氧化硫能与高锰酸钾发生反应，使溶液褪色，可用高锰酸钾溶液检验二氧化硫，故B正确；C、.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水会形成胶状物，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，故C不正确；D、浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故D不正确。故选B。【13题详解】由化学方程式可知，四种物质都属于化合物，符合化合物与化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故选C。14.向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是A.Cl- B. C.Ca2+ D.【答案】D【解析】【详解】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；故选：D。15.将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是A.60～80℃时，该物质的溶解度保持不变B.经计算，60℃时该物质的溶解度为100gC.①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液D.②处再加入316.6g水可将浓度降低一半【答案】D【解析】【详解】A、60～80℃时，溶液的质量不变，可能是因为50g溶质已经全部溶解，不能说明该物质的溶解度保持不变，故选项说法不正确；B、由图示可知，无法确定60℃时的溶液是否是饱和溶液，无法确定60℃时该物质的溶解度，故选项说法不正确；C、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则烧杯中存在不溶的固体，则①②③一定是饱和溶液，④可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法不正确；D、②处溶液中溶质质量分数为≈24.0%，②处再加入316.6g水，50g某固体能全部溶解，所得溶液中溶质质量分数为≈12.0%，溶液浓度降低一半，故选项说法正确。故选D。16.下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．A.①②③④ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤【答案】B【解析】【详解】①C2H5OH通过燃烧可以生成CO2；②CaO能与H2O化合生成Ca(OH)2；③H2O2通过分解生成了H2O；④硝酸盐都是可溶性的盐，HNO3不能通过一步反应生成HCl；⑤Fe3O4和还原剂一氧化碳在高温下反应可生成Fe。综合上述分析①②③⑤符合题意。故选B。17.我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再生。下列说法不正确的是A.太阳能可作为该空间站的能量来源B.反应①中每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2C.反应②为D.利用这种方法再生O2，不需要补充氢气【答案】D【解析】【详解】A、太阳能可提供能量，则太阳能可作为该空间站的能量来源，该选项说法正确；B、设生成16g甲烷时，消耗二氧化碳的质量为x，则：

解得x=44g则说明每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2，该选项说法正确；C、由图可知，反应②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该选项说法正确；D、由于产生的CH4中的氢元素来自于水中，则还需要补充氢气，该选项说法不正确。故选D。18.如图所示的甲、乙两个装置为实验室测定空气中氧气体积分数的改进实验，实验前甲装置内空气体积为30L(盛装细铜丝的玻璃管中空气忽略不计，且铜只能与空气中氧气发生反应)，乙装置中注射器和硬质玻璃管内空气体积分别为15mL和25mL。下列有关说法中正确的是A.甲、乙两个实验中都可以通过反复推拉注射器使装置内的氧气尽可能充分反应B.若甲、乙装置中停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏小C.若实验前乙装置注射器内空气为5mL，则乙实验也能得出准确的结论D.乙实验的过程中，气球的主要作用是收集尾气，防止空气污染【答案】A【解析】【详解】A、甲、乙两个实验中都可以通过反复推拉注射器可促使气体流动，使装置内的氧气尽可能充分反应。A正确；B、若甲、乙装置中停止加热后立即读数，由于气体受热膨胀，则测得装置内剩余气体体积将偏大。B不正确；C、若实验前乙装置注射器内空气为5mL，则体积减小：（5mL+25mL）×=6mL，乙实验很难得出准确的结论。C不正确；D、乙实验的过程中，气球的主要作用是调节压强，有利于铜和氧气充分反应。D不正确。综上所述：选择A。

19.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验某固体是否为碳酸盐取样,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡B除去MnO2中的KCl将混合物溶解、过滤,取滤渣洗涤、干燥C鉴别NH4Cl和KNO3取样,分别滴入足量稀H2SO4D探究Fe、Cu、Ag金属活动性强弱将铜片和银片分别放入FeSO4溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，活泼金属与盐酸反应生成氢气，所以加入稀盐酸，产生气泡的不一定是碳酸盐，故A错误；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故可以将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，故B正确；C、鉴别NH4Cl和KNO3，取样分别滴入足量稀H2SO4，两种物质都不和稀硫酸反应，故C错误；D、探究Fe、Cu、Ag金属活动性强弱，将铜片和银片分别放入FeSO4溶液中，铜和银的金属活动性都排在铁后面，Cu、Ag都不能和硫酸亚铁反应，只能确定铜、银活动性比铁弱，但无法确定铜和银的活动性，故D错误。故选：B20.一种碱式氯化铝铁的化学式为FeA15(OH)xCly，遇热分解生成三种氧化物和氯化氢(反应中各元素化合价均不变)。称取一定量样品充分灼烧，将产生的气体依次通入过量浓硫酸和碱石灰(NaOH和CaO混合物)，浓硫酸质量增大1.8g，碱石灰质量增大29.2g。则FeA15(OH)xCly中x的数值为A.10 B.9 C.5 D.8【答案】A【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式氯化铝铁遇热分解生成三种氧化物和氯化氢，反应物中含Fe、Al、H、Cl，故生成物的三种氧化物为铁的氧化物、氧化铝和水。将产生的气体依次通入过量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增加的质量为生成水的质量，则生成水的质量为1.8g，碱石灰增加的质量为生成氯化氢的质量，则生成氯化氢的质量为29.2g。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成水和氯化氢中氢元素的质量和与碱式氯化铝铁中氢元素质量相同，则氢元素的质量为：1.8g××100%+29.2g××100%=1g，生成氯化氢中氯元素的质量与碱式氯化铝铁中氯元素的质量相同，则氯元素的质量为：29.2g××100%=28.4g，则x：35.5y=1g：28.4g，x：y=5:4，碱式氯化铝铁中铁元素显+3价，铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+（+3）×5+（-1）×x+（-1）×y=0，x+y=18，x：y=5:4，则x=10，y=8，故选A。非选择题（共60分）21.人类的生产、生活离不开化学（1）生活中可以用_____来除去水壶中的水垢。（2）端午节有喝雄黄酒的习俗。雄黄酒是用雄黄泡制的白酒或黄酒。雄黄的主要成分是硫化，加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。①请写出+3价砷（As）的氧化物的化学式____________。②用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下转化为乙醇（C2H6O）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。（3）柠檬汁里含有大量的柠檬酸，可以用来自制汽水，把柠檬汁和小苏打混在一起会产生大量的_____气体（填化学式）。柠檬汁还可以除铁锈，反应后的溶液呈_____色。（4）松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式______________、____________。【答案】（1）食醋（2）①.As2O3②.（3）①.CO2②.黄（4）①.②.【解析】【小问1详解】水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，生活中可以用食醋除去水壶中的水垢。【小问2详解】①砷元素（As）的+3价的氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为As2O3。②葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：。【小问3详解】柠檬汁里含有大量的柠檬酸，小苏打是碳酸氢钠，把柠檬汁和小苏打混在一起会产生大量的二氧化碳，其化学式为CO2。柠檬汁还可以除铁锈，柠檬酸和氧化铁反应生成铁离子的溶液，该溶液呈黄色。【小问4详解】松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。22.苏州，自古就是一座水城。应水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛。I.城市用水净水处理工艺主要有以下几种:（1）水源生物预处理工艺：生产生活中通常选用________物质去除水中色素和异味。（2）膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，生活中可用______的方法降低水的硬度。（3）饮用水处理工艺：漂白粉（主要成分是次氯酸钙）是一种常用的消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]露在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸（HClO）而失效，写出该反应的化学方程式___________。Ⅱ.农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖。（4）化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水COD。硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如表。实验编号材料/g污水体积/mL污水中COD降解率硅藻土NiO

第1组0.50502%第2组0.50.15010%第3组0.50.35040%第4组0.50.55080%第5组0.51.05070%①第______________组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有_____性。以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是________。②将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另一份污水中，污水中COD降解串偏低，原因可能是________________。Ⅲ.工业生产废水处理工艺（5）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝_________（填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。（6）金属炭法处理废水中的重金属离子:其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图。①pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_____。②废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。【答案】（1）活性炭（2）煮沸（3）（4）①.1②.吸附③.1:1④.不同污水的体积不同，需要的硅藻土和NiO的质量比不同（5）Al（OH)3（6）①.铝与废水中的Zn2+反应，置换出锌，而铁不与废水中的Zn2+反应②.生成的Al3+转化成Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2+有吸附作用【解析】【小问1详解】活性炭具有吸附性，生产生活中通常选用活性炭去除水中色素和异味；小问2详解】要降低水的硬度，生活中常采用加热煮沸的方式；【小问3详解】次氯酸钙露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；【小问4详解】①第1组实验，当NiO量为0时，污水中COD降解率为2%，说明硅藻土对污水中COD降解率也起作用；由题干可知，硅藻土内部有特殊微孔结构，而且藻土对污水中COD降解率也起作用，说明硅藻土具有吸附性；第4组实验，硅藻土和NiO的质量均为0.5g，COD降解率最高，为80%，说明硅藻土和NiO的最佳质量比是1:1；②将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另一份污水中，污水中COD降解串偏低，可能是因为不同污水的体积不同，需要的硅藻土和NiO的质量比不同；【小问5详解】氢氧化铝是由Al3+和OH-构成，根据化学式的书写规则，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3；【小问6详解】①由金属活动顺序表可知，铝的金属活动性比锌强，因此，铝粉能和Zn2+反应，置换出金属锌，而铁的金属活动性比锌弱，不能与Zn2+反应，所以，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物；②铝炭粉中的铝与Zn2+反应，不仅置换出金属锌，还生成Al3+，废水pH大于6，随着pH增大，生成的Al3+转化成Al(OH)3胶状沉淀，胶状物对杂质（Zn2+）吸附能力很强。23.二氧化碳已成为社会的热点话题。Ⅰ．二氧化碳的制备（1）仪器A的名称是______。（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用____（填字母）组合，该反应的化学方程式为________________。（3）制备CO2常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质量分数为_____（计算结果保留一位小数）。（4）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质质量关系如图1，A→M段发生反应的化学方程式为___________。Ⅱ．二氧化碳的性质小组同学利用图2装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。（5）装置C的作用是______________。（6）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象是装置A中的固体逐渐减少，__________。Ⅲ．二氧化碳的应用2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成淀粉。（7）由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH3OH)和另一种常见的液态化合物，请写出该反应的化学方程式：______。该反应受催化剂等外界条件的影响如图1、2，分析图像可知，催化效果最佳的是催化剂__（填“A”、“B”或“C”），合适的温度和压强分别是______。（8）一定条件下，CO2也能和H2反应生成CH4和H2O，请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整_。【答案】（1）锥形瓶（2）①.ACGF②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）10.5%（4）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（5）检验CO2是否除尽（6）集气瓶中收集到无色气体（7）①.CO2+3H2CH3OH+H2O②.A③.200℃、6MPa（8）【解析】【小问1详解】由图可知，仪器A的名称为锥形瓶。【小问2详解】实验室常用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，是固－液常温型反应，需要的仪器有锥形瓶(A)、集气瓶(C)、双孔导管(F)、长颈漏斗(G)，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。【小问3详解】稀释前后溶液中溶质的质量不变，设浓盐酸的体积为VmL，则配制溶液所需水的体积为3VmL，1∶3的稀盐酸溶质量分数为×100%≈10.5%。【小问4详解】由图可知，A→M段是澄清石灰水与CO2反应生成的CaCO3与水和CO2反应生成可溶性Ca(HCO3)2的过程，反应的化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。【小问5详解】装置B中的NaOH溶液用于吸收CO2，则装置C中的澄清石灰水用于检验CO2是否除尽。【小问6详解】CO2与焦炭反应生成CO，可观察到装置A中的固体逐渐减少，集气瓶中收集到无色气体。【小问7详解】由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，根据化学反应前后元素种类不变可知，生成的常见液体化合物为水，则反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。由图1可知，T1时催化剂A作用下生成的甲醇的质量大，催化效果最佳；由图2可知，催化效果最合适的温度和压强分别为200℃、6MPa。【小问8详解】一定条件下，CO2与H2反应生成CH4和H2O的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，反应前为1个CO2和5个H2，反应生成1个CH4和2个H2O，还剩余1个H2，补充完整的微观粒子图像为。24.铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。I.古法炼铜如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。查阅资料:①孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。（1）Cu2(OH)2CO3受热分解的反应方程式是________________。（2）工艺中木炭的主要作用有两个：①____________；②直接与氧化铜反应生成铜。（3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_____________。（4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_________。（5）Li-SO2电池工作时的反应原理是与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。【答案】（1）（2）作燃料，提供高温（3）可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂（4）煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状（5）解：设消耗二氧化硫的质量是xx=256g答：同时消耗二氧化硫的质量为256g【解析】【小问1详解】Cu2(OH)2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】木炭燃烧，放出热量，氧气充足时，炭火温度可达1200℃左右，故木炭的作用还有：作燃料，提供高温；【小问3详解】在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有气体生成，在球形容器封盖后保留细小通气孔可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂；故填：可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂；【小问4详解】根据查阅资料②中铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，可知煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒；故填：煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状；【小问5详解】见答案。25.CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和性质进行探究。查阅资料:I.H2与钙加热可得CaH2；钙、CaH2遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。Ⅱ.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。[探究一]:CaH2的制备（1）实验室制取氢气的化学反应方程式为_____________。（2）装置A的作用是____________。（3）实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色。甲同学据此判断实验制得CaH2，乙同学质疑结论不一定正确，理由是________________________。经重新检验，实验制得CaH2。[探究二]CaH2的性质（4）CaH2与H2O反应。检测图1装置气密性，得到图2，说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶内气压及温度变化如图3、4。①图2中AB段进行的操作是____________。②反应时烧瓶内的现象为___________________。③图3中压强最终下降并回到起始压强可能的原因是:________。（5）CaH2与Na2CO3溶液反应取1g制得的CaH2样品（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na2CO3溶液中，产生大量气泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g，则该样品中氢元素的质量分数为_____。Ⅱ.现代炼铜如图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。（6）炉气中含有SO2，直接排放易造成的环境问题是_______________。工厂生产过程中常用_______（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。（7）吹炼过程中，冰铜中的FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，请写出该反应的化学方程式__________。（8）精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是___________。【答案】（1）（2）干燥氢气（3）玻璃管中的物质可能含有钙，钙与水反应生成的氢氧化钙也能使紫色石蕊试液变蓝（4）①.抽拉注射器②.有气体生成，放出热量③.反应过程放热，反应结束后，恢复至室温，导致压强减小④.反应结束后，打开了烧瓶上的胶塞，导致压强减小（5）（6）①.酸雨②.石灰浆（7）（8）增大反应物的接触面积，使反应更充分（答案合理即可）【解析】【小问1详解】实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：，故填：；【小问2详解】实验室制得的氢气中含有水蒸气，需进行干燥，碱石灰具有吸水性且不和氢气反应，装置A的作用是干燥氢气，故填：干燥氢气；【小问3详解】由题目所给信息可得钙、遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，紫色石蕊溶液遇碱变成蓝色；由题目所给信息可得钙遇水也会生成一种碱，因此该同学质疑的理由是：玻璃管中的物质可能含有钙，钙与水反应生成的氢氧化钙也能使紫色石蕊试液变蓝；故填：玻璃管中的物质可能含有钙，钙与水反应生成的氢氧化钙也能使紫色石蕊试液变蓝；【小问4详解】①由图2可得，AB段压强略微下降，而对应的是检查装置气密性的操作，因此进行的操作是抽拉注射器，容器内的气体进入注射器内，导致容器内的压强减小；