高中化学工作总结（35篇）

高中化学工作总结（35篇）

高中化学工作总结篇1

记得刚到玉祁中学的时候，我们老教研员过龙南老师就向我介绍

说：玉祁化学组的实力要比锡南强（当时除了三所重点以外，锡市是

第二层次的）。现在我们新上任的教研员薛青峰老师第一次到玉祁来

对我说的第一句话就是：王明局长向他介绍说玉祁高中化学组在惠山

区是个实力很强的组。我知道这些成绩的肯定与我们组两位前辈的努

力是分不开的，尤其陈国兴老师连续几年高三所创下的成绩，真是墙

内开花墙外香。

我组现在一共有7人（五男两女），我感觉最深的是我们高中化学

组的人虽然人不多，但都是精华，也许是理科中选择化学的人一般都

认为不是很聪明，所以我们就用加倍的努力来弥补，不露山不露水，

都只会勤勤恳恳、踏踏实实的做好自己那一份工作。尤其是我组的那

些男教师哪个不是工作中一把好手，在家又是一个个模范丈夫。勤奋、

刻苦是我组的一个特点，也正是我们的这一特点，一直以来我们化学

组在历年的高考中，可以说为玉中作出了一定的贡献。陈国兴主任连

续几年的高考成绩有目共睹，我今年也是第四次带高三，今年不好说，

但前面三次我所带的班的高考成绩在同类学校中也是数一数二的。

在青年教师的培养上，我组这几年始终没有出现过青黄不接断层

现象，老带新工作开展得很好，老的毫无保留地带，新的谦虚勤奋地

学，现在我们的吴伟新老师通过自己的努力已完全可以胜任高三教学,

我们可以说每个年级都有把关老师，高中三个环节没有一个薄弱。这

一点学校领导也是可以对我们放心的。

在教科研方面，我组有一个最大的特点，就是以实验见长，“没

有实验就没有化学二我们始终来记这一点，我们组的课题研究就是

“实验探究模式”，希望运用实验来体现新教材的教学理念。我们组

彭辉老师还写了一篇关于自制实验仪器的文章，发表在中国化学协会

中心刊物《化学教育》上，我们每年的高二化学实验会考都得到上级

的肯定。现在我们的陈波等年青老师又在多媒体上开辟新天地，让一

些在课堂上无法操作的实验（如一些有毒实验和微观世界的实验等），

都设计成多媒体演示，让学生从感性上升到理性，也养成学化学的一

种科学的学习方法C

在自编随堂配套习题上，我组也是启动比较早的，我们在上学期

期初就制定了教研组计划，高一年级开始建立试题库，不再用现戌的

成本参考书，准备三年完善。现在经过一年高一年级四位老师的辛苦

努力，高一年级的习题库已基本成型，接下来我们准备是高二和高三

了，这样一来我们可以针对不同层次的学生采用分层次设计习题，让

每个学生都吃饱。

在教学常规管理上，我们也是一丝不苟得在执行学校的要求，我

们每年学期初都会详细的制定工作计划，每学期总要安排组员根据不

同课型开讨论课，希望在各种课型上都有突破。备课组活动主要讨论

的是每一节课知识点的最佳切入点，以期每一节都让学生有所得，希

望让学生用最少的时间获得最大的效率。我们也在探索怎样把化学和

社会、生活联系起来，也尽量做到寓教于乐，（我们陈国兴老师的课

幽默风趣可是有名的，）我们希望让学生对我们这门课发自内心的喜

欢，从学生对我们化学老师的满意程度和近两年选修化学的学生人数

上看，我们正在一步步走向成功。

在这几年中，我组的每个人都在不断的完善自我，也取得了一定

的成绩，我的一篇《在课堂教学中引进实验探究》在无锡市化学教学

论文评比中获得两等奖，今年又有两篇已被省级刊物录用，即将刊出。

彭辉老师去年获得镇先进。吴伟新老师去年获得区嘉奖，还在今年的

惠山区实验技能比赛中获得两等奖，所写论文在比赛中获得三等奖。

陈波老师撰写的教学设计也在区获奖。陈国兴老师去年被评为惠山区

首批教学能手。彭辉老师今年考取了南师大在职研究生。

虽然我们现在的成绩有些微不足道，但我们组有一个很大的财富,

那就是我们都很年轻，相信我们有很大的发展空间，并且我们组也私

下和真正的研究生彭辉老师讲好，在理论方面请他将来多指导。最后，

我要说的是，我们纽现在正雄鹰展翅，相信我们，我们会拥有一片蔚

蓝的天空。

高中化学工作总结篇2

本学期，我担任高一90、91、95、101班共4个教学班的化学教

学，高101为普通高中实验班、高90、95班为小班、高91班为大

班，可以说情况很复杂的。为了有效的因材施教、加强教学的针对性

和课堂教学的实效性，面对四个班的不同情况我一方面加强学习，另

一方面加强学情的研究。同时加强教育科研的交流和探索，不断地提

高和完善了自身教育教学水平。，为使今后的工作取得更大的进步，

现对本学期教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检

验教训，继往开来，以促进教训工作更上一层楼。

一、认真调查摸清情况“知己知彼，百战不殆”。此话对于做好

初、高中化学教学的衔接工作同样适用。

L认真钻研教材，熟悉初、高中全部教材的体系和内容。明确哪

些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点应在初中解决而实际并未

完全解决；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓宽和加深等，做到

心中有数。

2.摸清高一新生的心理变化情况和素质情况。

3.搞一次摸底测验，了解学生学习的现实情况。

总之，对过渡阶段必须采取有力措施，对学生加强思想教育，克

服心理障碍，鼓励学生经常反思自己，改进学习方法，以在较短时间

内改变学习上“不适应”的情况。

二、认真备课，

不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设

计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排

都作了详细的记录，认真写好教案。每一课都做到“有备而来”，每堂

课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣

教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课

书的知识要点，归纳成集。

三、增强教学技能

提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，，情感化，生

动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。在课堂上特

别注意调动学生的枳极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，

让学生学得容易，学得轻松，学得愉快；注意精讲精练，在课堂上老

师讲得尽量少，学”动口动手动脑尽量多；同时在每一堂课上都充分

考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得

到提高。

四、认真批改作业

布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，

我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一

次练习都起到最大的效果。同时对学生的作业批改及时、认真，分析

并记录学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结,

进行透切的评讲，并针对有关情况及时改进教学方法，做到有的放矢。

五、取得了一定的成绩

但存在的不足是，学生的知识结构还不是很完整，学生的知识系

统还存在很多真空的部分。这些都有待以后改进。

高中化学工作总结篇3

本学期我担任化学教学工作。通过一学期来的踏踏实实、认认真

真的教育教学，在教学中注意激发学生学习化学的兴趣和学习积极性,

注重夯实学生的基础，提高学生的学习成绩，收到了较好的教学效果。

现将本学期的教学工作总结如下：

一、重视双基教学，夯实学生基础，培养学生的化学素质。

重视双基教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，一步一个脚

印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力.通过木学

期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运

用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高

学生分析问题和解决问题的能力。与此同时，在教学过程中还注意培

养学生的化学素质c化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是

一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶c在教学过程中，教师要不

断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学

技能和技巧。化学教学中，要与日常生活和社会热点问题联系起来，

以增强学生的社会责任感和使命感。在不断进行的教育教学中，学生

在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识,

分析许多实际问题C如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等

等，同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。

二、激发兴趣，树立信心

九年级化学是启蒙课程，学生学习化学的兴趣和信心的培养尤为

重要，在第一节课，我首先出示一块手帕，让大家猜想：用火点燃后

会是什么样子？同学们毫不犹豫地回答说烧坏了，我微笑着没有说话,

把一块手帕在酒精灯上点燃，熊熊大火持续了1分钟左右，火灭了，

手帕完好无损，同学们惊呆了。紧接着，我又变了几个小魔术：魔棒

点灯、藏猫咪、清水变牛奶等，同学们强烈感受到化学的魅力，带着

强烈的好奇心和求知，我将他们带入化学的王国。接下来，我就说,

同学们我从不打听大家以前的学习成绩，化学是一门新课程，不存在

什么基础，在我的化学课堂不存在什么差生。化学是理科，但比数学、

物理要好学的多，是理科中的文科，让学生消除恐惧心理，只要想学

好化学，从这堂课开始，你就能学好，大家有信心么？同学们就举起

有力的拳头，高喊有；就在这一声响亮的回答中，我和这些同学的合

作就建立起来了，我们的命运就紧紧的联系在了一起。

三、精心准备好每一堂课，提高教育教学水平。

以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准

备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据学生的实际情况,

精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，不仅能系统全面地掌握

知识点，更能运用知识解决学习、生活和生产中遇到的实际问题，提

高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。这样使教学相长，

不但提高了学生的学习水平，而且提高了教师的教学法水平和能力。

四、帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，提

高学习成绩。

化学课的学习具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科学

科，在某种程度上却具有文科学科的一些特点，比如，许多的化学知

识点需要机械性记忆和理解记忆；同时化学又是一门以实验为基础的

自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的

动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授

学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率,

以提高学习成绩，攻到了很好的教学效果。

另外，重视作业的布置、检查、批改和讲评，注意学生的学情和

信息反馈，及时讲评，以增强作业效果。同时，对学生多鼓励、少批

评；多耐心、少埋怨，放下教师架子，与学生共同商讨学习化学的好

方法、好点子、好主意、好想法，再把它们推荐介绍给学生

回顾我的教学工作，我一直以来都能全身心地付出，虽然伴随着

很多挫折和无奈，但更多的是成功的喜悦和满足。从中我深深的体会

教学是一门艺术，艺术的生命在于创新，学海无涯，艺海无边。今后，

我要进一步加强自己的修养，不断提高自己的教学水平，做一个教育

事业这块沃土上勤耕不辍的孺子牛。

高中化学工作总结篇4

—学年，我们学校化学学科在中考中取得了区里第六名的优秀成

绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发,

注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高

优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我们

将工作总结如下：

①.扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。

考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中

化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基

本技能的学习仍然是首要的。

抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。

由于各学生之间的智力差异和学习基础不司，学生对化学的知识的掌

握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。

那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然

造成学生对知识的“消化不良”，甚至使的分学习跟不上的学生对化

学失去兴趣。

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时

的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装

置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行

观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

②,重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、

分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，

轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析:而

应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方

法”。

今年化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高

的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内

容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，

主动学习，逐步形成科学探究能力。

③.密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

今年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能

力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学

要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，

让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化

学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

④.深化课堂教学改革，钻研教学大纲（化学课程标准）。

基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校虽

然还么有实施化学新课程标准，但老师们都已开始研究新课程的特点,

因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要提前在初三化学的教

学中参考和渗透“新课标”的要求。

⑤.强化教学过程的相互学习、研讨。听完课后能与上课老师及

时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。

⑥,加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，

引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度,

因而这一部分相对得分较高。

⑦.理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，

给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为

将来培养专门人才打下良好的基础。

⑧.从实际出发，总结经验，吸取教训。

全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成

长。首先要扎扎实实抓各学段的合格率，这样才能提高初中毕业合格

率，最后取得高的升学率及较好的优秀率。

通过大家共同努力，—学年初三化学取得了这么优秀的成绩，今

年我们将继续保持，做好工作计划，并争取更大的进步。

高中化学工作总结篇5

L镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟

同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生戌一

种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑

色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铁：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴

生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管

口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色

氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶休：蓝色晶休逐渐变为白色粉末，且

试管口有液滴生成°

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，

烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1一的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色

沉淀生成。

16.向含有S042一的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化领溶液，有白

色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，

溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将C12通入无色I溶液中，溶液变成黄色一棕褐色。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,

溶液颜色逐渐变浅C

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀

生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后

生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸，并有

白雾产生。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的冷色布条：有色布条的

颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化镒的混合物：有黄绿色刺激性气味气体

生成。

30.给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激

性的气味的气体产生。

31.在澳化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉

淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀

生成。

33.12遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，

生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝

色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。

37.硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝

色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又

恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液

冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激

性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶

成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试

管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰

水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的'白烟产生。

47.加热氯化铁与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生,

使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

48.加热盛有固体氯化锭的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕

色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓祥酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀律酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐

变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有

黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,

立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入SCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+C12=2cl

-+SI

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，

烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长,

容器内壁有液滴生成）。

63.加热（17CTC）乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溟

水，通入酸性高镒酸钾溶液：有气体产生，浪水褪色，紫色逐渐变浅

最后褪色。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙快：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带枪黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙焕通入溟水：滨水褪去颜色。

69.将乙焕通入酸性高镒酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪色。

70.苯与溟在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成

物油状且带有褐色C

71.将少量甲苯倒入适量的高镒酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溪水：有白色沉淀生

成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氟化铁溶液，振荡：溶液显

紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光

亮如镜的物质。

76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉

淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体

生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚献试液遇碱：变成红色。

高中化学工作总结篇6

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可

以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可

以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和

有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解

质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的

化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化

状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态

下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金

属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式

子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

高中化学工作总结篇7

氯仿：CHC13电石：CaC2电石气：C2H2（乙焕）TNT：酒精、乙

醇：C2H50H

氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。醋酸：冰醋酸、

食醋CH3C00H裂解气成分（石油裂化）：烯烧、烷烧、块烧、H2S、C02、

CO等。甘油、丙三醇：C3H803焦炉气成分（煤干馅）：H2、CH4、乙

烯、C0等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6111206果糖：C6I11206蔗糖：C121122011麦芽糖:

C121122011淀粉:（C6H1005）n

硬脂酸：Cl7H35COOH油酸：Cl7H33C00H软脂酸:C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成

C02和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化学工作总结篇8

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应:Ag++Cl-=AgClI2H++C032-=C02t+H20

2、置换反应型：Zn+2H+=Zn2++H2tC12+2I-=2C1-+I2

3盐类水解型：

NH4++H20=NH3•H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

4、复杂的氧化还原型：Mn04-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H20另

外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其

它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaC03+2H+=Ca2++C02t+H20

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离

子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2S04的反应，浓H2S04与相应固体物质取HCI、HF、

HN03的反应，以及Ca（0H）2与NH4C1制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离

子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+

和酸根阴离子（HSO4-除外）。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HC03-+0H-=C032-+H20不能写

成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离

子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即

可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确

定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配

平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeC12溶液中通入C12,其离子方程式不能写成：

Fe2++C12=Fe3++2Cl_,因反应前后电荷不守恒，应写成：

2Fe2++C12=Fe3++2Cl-o

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如

稀II2S04和Ba（011）2溶液的反应，若写出为：

Ba2++0H-+H++S042-=BaS04+H20就是错误的，正确应为

Ba2++20H-+2H++S042-二BaS04I+2H20。

高中化学工作总结篇9

1、氧化性：

F2+H2==2HFF2+Xe（过量）===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）2F2+2H20===4IIF+02

2F2+2NaOH===2NaF4-OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+C12

F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I2F2+C12（等体

积）==2C1F

3F2（过量）+C12==2C1F37F2（过量）+I2==2IF7

C12+H2==2HC13C12+2P==2PC13C12+PC13===PC15

C12+2Na===2NcC13C12+2Fe==2FeC13C12+2FeC12==2FeC13

C12+Cu===CuC122C12+2NaBr===2NaCl+Br2C12+2NaT===2NaCRI2

5cl2+12+6H20=2H103+10HC1C12+Na2S===2NaC1+S

C12+H2S===2HCl+SC12+S02+2H20===H2S04+2HClC12+H202===2HCH-02

202+3Fe=二二Fe30402+K==K02

S+H2二二二H2s2S+C二二二CS2S+Fe二二=FeSS+2cu==Cu2s

3S+2Al===A12S3S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2==4PH3P+3Na二二二Na3P2P+3Zn二二二Zn3P2

2、还原性

S+02==S02S+H2s04（浓）==3S02+2H20

S+6HN03（浓）===H2S04+6N02+2H203s+4HN0（稀）==3S02+4N0+2H20

N2+02===2N0

4P+502==P4010（常写成P205）2P+3X2==2PX3（X表示F2,C12,

Br2）

PX3+X2==PX5P4+20HN03（浓）==4H3Po4+20N02+4H20

C+2F2二二二CF4c+2C12二二二CC142c+02（少量）==2C0

C+02（足量）==C02C+C02==2C0C+H20==C0+H2（生成水煤气）

2C+Si02===Si+2C0（制得粗硅）

Si（粗）+2Cl===SiC14（SiC14+2H2===Si（纯）+4HC1）Si（粉）+02===Si02

Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2Si03+2H2

3、（碱中）歧化

C12+II2O===HC1+HC1O(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

C12+2Na0H==NaCl+NaC10+H20C12+2Ca(0H)2==CaC12+Ca(C10)

2+2H20

3C12+6K0H(热，浓)

==5KC1+KC1O3+3H203s+6NaOH==2Na2S+Na2so3+3H20

4P+3K0H(浓)+3H20===PH3+3KH2P02

11P+15CuS04+24H20===5Cu3P+6H3P04+15H2S04

3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

高中化学工作总结篇10

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)、苯的硝化

(4)、糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取

(6)、固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点:

温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)

⑵、蒸僧

(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的'水解(70-80℃)

⑸、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60。0

(说明)：

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、竣酸等一凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一凡含醛基的物质。

5.能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烧和煌的衍生物、苯的’同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如S02、FeS04、KI、HChH202等)

高中化学工作总结篇11

高中化学必修一知识点总结：物质

一、物质的分类

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体

系，叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，

起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶

液、胶体、浊液三种分散系的比较。

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例:

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCL蔗糖溶液。

胶体在1一100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(011)3胶体。

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水。

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可

以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可

以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)。

C、置换反应(A+BC=AC+B)。

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)。

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应•主要包括复分解反应和有

离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)。

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）。

特征：反应前后元素的化合价有变化。

B、非氧化还原反应。

2、离子反应。

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状杰下能导电的化合物，叫电

解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的

化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中

或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态

下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（S02、S03、82）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式

子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应.

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式。

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。

⑶、离子共存问题。

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何

反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和S042-、Ag+

和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和

C032-,HCO3-,SO32-,0H-和NH4+等。

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和0卜、

C1I3COO-,0H-和HC03一等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、

Cu2+、Mn04-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大

量的H+（或0H-）.（4）离子方程式正误判断（六看）。

（一）看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是

否正确。

（二）看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方

程式。

（三）看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符

号、等号等的书写是否符合事实。

（四）看离子配比是否正确。

（五）看原子个数、电荷数是否守恒。

（六）看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子一一化合价升高一一被氧化（发生氧化反应）一一是还

原剂（有还原性）

得到电子一一化合价降低一一被还原（发生还原反应）一一是氧

化剂（有氧化性）

高中化学工作总结篇12

高中化学必修一知识点总结：非金属及其化合物

一、硅元素：

无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧.是一

种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和

土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（Si02）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常

见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或

层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[Si04],

因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物，石英培埸，光

导纤维）。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强

碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2+4HF=SiF4t+2H20

SiO2+CaO==（高温）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2Si03+H20

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸应

用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结

构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3、K2Si（）3除外）最典型

的代表是硅酸钠Na2Si（）3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可

作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、

水泥。

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石，有

金属光泽的灰黑色固体，熔点高（i4i（rc）,硬度大，较脆，常温下化

学性质不活泼.是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电

池。

六、氯元素：位于第三周期第VHA族，原子结构：容易得到一个

电子形成

氯离子C1-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在.

七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温

条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法制nO2+4HCl（浓）MnC12+2H2O+C12

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成

金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：

2Na+C12==（点燃）2\aC12Fe+3cl2==（点、

燃）2尸。8301+（：12==（点燃）0£12

C12+H2==（点燃）2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都

称为燃烧。

C12的用途：

①自来水杀菌消毒C12+H20=HC1+HC102HC10二=（光照）2HC1+02

t

1、体积的水溶解。

2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色.其中次氯酸HC10

有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不

稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白的粉和漂粉精。

制漂白液C12+2Na0H=NaC1+NaC10+1120,其有效成分NaC10比HC10

稳定多，可长期存放制漂白的粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有

效氯70%）2C12+2Ca（0H）2=CaC12+Ca（C10）2+2H20

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

八、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（C032-、S032-）o

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

Na2C03+2AgN03==Ag2C0?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02t+H20

Cl-+Ag+==AgClI

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色

粉末）。

S+02==（点燃）S02

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体

积比）。

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2s03,形成的溶

液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色这是因为H2s03不稳定，

会分解回水和S02o

SO2+H2O1I2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可

逆反应。

可逆反应一一在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以

向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+02（浓

H2so4）12C+11H2O放热。

2H2s04（浓）+CC02t+21120+S02t

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2s04（浓）+CuCuS04+2H20+S02t

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红，

与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十一、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HN03（浓）+Cu=二Cu（N03）2+2N02t+41120

8HN03（稀）+3Cu3Cu（N03）2+2N0t+4H20

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以二产

物:N（+4）02,HN（+3）O2,N（+2）0,N（+l）20,N（0）2,N（-3）H3△硫酸

和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一

层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生.因

此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的

化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染

料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥

发性酸。

十二、氨气及锭盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于

水（且快）1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：

NH3+H20NH37H20NH4++0H-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨

NH37H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：

NH3.H2O===（A）NH3t+1120

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成核盐：NH3+HC1=NH4c1（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、钱

盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的

热，因此还可以用作制冷剂。

铁盐的性质：易溶于水（很多化肥都是镀盐），受热易分解，放出

氨气：

N1I4C1N113t+11C1t

NH411C03NH3t+H20t+C02t

可以用于实验室制取氨气：（干燥铁盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4C1+Ca（OH）2CaC12+2H20+2NH3t

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高中化学工作总结篇13

1、化学能转化为电能的方式：

电能

（电力）火电（火力发电）化学能一热能一机械能一电能缺点:

环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）

把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

(1)有活泼性不同的两个电极；

(2)电解质溶液

(3)闭合回路

(4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属一ne一二金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne一二单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正

极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；

电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子

流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量

减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2

的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极

反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归

纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生戌物

对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

高中化学工作总结篇14

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子

之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一

般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、

微溶盐）；

2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离

子：

氧族有：0H—、S2一、HS—、S032一、HS03一

卤族名：F—、CIO—

碳族有：CH3COO—.C032—、HCO32—、Si032—

3、与（川一不能大量共存的.离子有：

NH42+和HS—、HSO3一、HCO3一等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱

的简单阳离子（比如:Cu2+、A13+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2一、I一、S032一«

氧化性较强的离子有：Fe3+、CIO—、Mn04—.Cr2072—、N03

5、氧化还原反应

①、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

②、氧化还原反应的判断依据----------有元素化合价变化

失电子总数二化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质------------电子的转移（电子的得失

或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；

得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；

④氧化剂和还原剂（反应物）

氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质------------氧化性

还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质------------还原性

氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。

高中化学工作总结篇15

1、溶解性规律一一见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<；3.1红色>；4.4黄色；酚献<；8.0无色>；10.0红

色；石蕊1红色>；8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：Au3+>；Ag+>；Hg2+>；Cu2+

>；Pb2+>；Fa2+>；Zn2+>；H+>；A13+>；Mg2+>；Na+

>；Ca2+>；K+

阳极（失电子的能力）：S2->；Br->；Cl->；OH-

>；含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、

Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写

出水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

③H、0不平则在那边加水。

5、写电解总反应方程式的方法：①分析：反应物、生成物是什

么;②配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：①按电

子得失写出二个半反应式；②再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；③

使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H2O

试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e--*PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+S042-

-2e-=PbS04

正极：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbS04+2e-=Pb+S042-阳极：PbS04+2H20-2e-

=PbO2+4H++S042-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒

等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一

法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子

守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷教越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体>；离子晶体>分子晶体中学学到

的原子晶体有：Si、SiC、SiO2二和金刚石。原子晶体的熔点的比较

是以原子半径为依据的：金刚石>；SiC>；Si（因为原子半径：

Si>；C>；0）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大

熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体

粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->；C12>；Br2>；Fe3+>；12

>；S=4（+4价的S）例：12+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H20、

NH3、HF、CH3CH20H。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，

硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3o

16、离子是否共存：①是否有沉淀生成、气体放出；②是否有弱

电解质生成;③是否发生氧化还原反应；④是否生成络离子［Fe（SCN）2、

Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;⑤是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元

素是一0HC104（高氯酸）一是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9Co）熔点最高的是W（鸽3410c）；

密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>；甲酸>；苯甲酸>；乙酸>；

碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和澳水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙

醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烧水解、酯的水解、

酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总

质量一定，完全燃烧生成的C02、H2O及耗02的量是不变的。恒等于

单一成分该质量时产生的C02、H20和耗02量。

24、可使溪水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘

等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、

葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度

大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰核（HCNH20）、

葡萄滤、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（0H）2反应）

计算时的关系式一般为：一CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCH0——4AgI

+H2C03

反应式为:ECHO+4[Ag（NH3）2]0H=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3

t+21120

26、胶体的聚沉方法：①加入电解质;②加入电性相反的.胶体；

③加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe（0H）3、AgL牛奶、豆浆、粥等；气溶

胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：S02、CO、N02、NO,其中S02、N02形成酸

雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体

废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的

——可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克的一一难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的

1%O当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、

H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%o

粗盐：是NaCl中含有MgC12和CaC12,因为MgC12吸水，所以粗盐

易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成

溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和

状态时气体的体积C

高中化学工作总结篇16

1、镁条在空气中燃烧：

发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。

2、木炭在空气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3、硫在空气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。

4、铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

5、加热试管中碳酸氢锭：

有刺激性气味产生，试管上有液体生成。

6、氢气在空气种燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7、氢气在氯气种燃烧：

发出苍白色火焰，产生大量的热。

8、在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成