福建省福州市2017届高三上学期第三次质量检查化学试题-含答案

福州八中2016—2017学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分2016.11.15相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题2，共42分。每小题只有一个选项符合题意）聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2．微粒甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，微粒甲不可能是微粒甲eq\o(\s\up5(OH—),\s\do3(eq\o(\s\up2(——→),\s\do0())))微粒乙eq\o(\s\up5(H+),\s\do3(eq\o(\s\up2(——→),\s\do0())))微粒甲A．SO2 B．NH4+ C．Al3+ D．SiO23．下列实验操作或说法错误的是 A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热 B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色4．下列有关氮及其化合物的说法中，不正确的是A．浓硝酸应保存在配橡胶塞的棕色细口瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．D．氮氧化物也是形成酸雨的污染物之一5．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但它们不是同分异构体 B．蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液后产生的沉淀不能重新溶于水C．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠6．下列对实验操作及结论的描述正确的是ABCDA．用于分离I2和NH4ClABCDB．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度C．加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯D．滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAB．0.1mol原子中含中子数为3.8NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD．标准状况下，22.4LCl2参加反应，转移的电子数一定为2NA8．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4＋离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3＋离子9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4－、SO42－ B．含CO32－的溶液：K+、Na+、AlO2－、Cl－ C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32－ D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol/L的溶液：K+、I－、Cl－、NO3－10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2NH4＋＋HSO3－B．Ba(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++HCO3－+H++SO42－==BaSO4↓+CO2↑+H2OC．FeCl2溶液中滴加过量溴水：2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－D．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl—+2H2Oeq\o(\s\up7(电解),====)Cl2↑+H2↑+2OH－11．某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是A．将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应B．加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C．将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu2(OH)2CO3]D．将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体12．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同分异构体 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5 C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应13．短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法不正确的是 A．X、Z两种元素的气态氢化物的稳定性是：Z>X B．三种元素简单离子半径的大小关系为：Y>X>Z C．三种元素对应的氢化物中，微粒间的作用力完全相同 D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应14．－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法中，不正确的是 A．上述反应中，每生成1molSO42－，可脱去2molCl2 B．该反应中氧化剂是Cl2，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为2∶1 C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－ D．SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强15．下列实验操作不能达到实验目的是实验操作实验目的A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3－电离程度和水解程度的大小CNa2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中比较酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡16．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是 A．电极a为电池的正极 B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－ C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能 D．每17gH2S参与反应，有1molH+经质子膜进入正极区17．甲、乙两密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H＞0，有关实验数据如下表所示，下列说法正确的是容器容积/L温度/℃起始量／mol平衡量／mol达到平衡所需时间／min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.2t1K1乙1T2121.2t2K2 A．T1<T2 B．乙容器中，当反应进行到min时，n(H2O)=1.4mol C．K2=1.35mol·L—1(或K2=1.35) D．混合气体的密度始终保持不变18．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是 A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2 C．溶液甲中可能含有Fe3+D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成19．用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时的化学方程式为：CO(NH2)2+2OH－eq\o(=,\s\up7(通电))CO32－+N2↑+3H2↑以下说法不正确的是 A．a电极上发生的反应为CO(NH2)2－6e－+2H2O==CO32－+N2↑+8H+ B．电解时，溶液中OH－向a极移动 C．阴极反应式：2H2O+2e－==H2↑＋2OH－ D．电解后，溶液pH减小20．下列说法正确的是 A．根据图①判断，物质A反应生成物质C的△H>0 B．压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响可用图②表示 C．往乙酸溶液中通人氨气至过量，溶液导电能力(I)的变化可用图③表示 D．根据图④溶解度(S)与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至421．下列说法正确的是A．90℃时水的离子积KW=4×10-13，此时水的pH<7，呈酸性B．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)C．浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3溶液等体积混合后：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)=0.1mol/LD．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) 第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（共58分）22．（16半导生产中需控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的磷)与干燥的模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：和O溶于的。熔点/℃沸点/℃；K；E；F。(填10.00g25025.000.2000－120.00。但有同学查资料得知，具有强还原性，所以以上方法即使操作过程正确无误，测得的23．（14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。=1\*GB3①下列说法正确的是（填字母序号）。 a．pH=8时，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－) b．pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－) c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。（3）装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－时的离子方程式。（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同时获得副产品Na2S2O4，其原理如右图所示。①阴极的电极反应式为。②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。（5）从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是，过滤、洗涤等。标况下，若VL尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO2为b%、CO2为c%）经上述流程变化后最终获得mgNH4NO3，则尾气中NO的利用率为24．（13分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=﹣180.5kJ•mol﹣lC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣l2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣l若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(mol•L－1)1.000.710.500.350.250.17①2.00min~5.00min内，NO2的平均反应速率为；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00min时体系压强为P1，则P1∶P0＝；②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____。 a．容器中压强不再变化b．NO2和O2的体积比保持不变 c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5)d．气体的密度保持不变(3)如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________________；(4)将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3(氢叠氮酸)溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如右图所示，则B点时溶液的c(Na+)c(N3－)（填“＞”、“＜”或“＝”），已知HN3的电离平衡常数K=1×10－5，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量mol（保留分式，不必算最后结果）。25．（15分）洋茉莉醛（）是一种非常重要的香料，同时也是一种电镀光亮剂。以下是以A（对甲基苯酚）为原料生产洋茉莉醛的合成路线（部分反应条件及副产物已略去）请回答下列问题：（1）洋茉莉醛的分子式为（2）写出①的化学方程式（3）B中含氧官能团的名称是，1molB与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为（4）写出E的结构简式；②的反应类型为。（5）芳香族化合物G是D的同分异构体，G具有下列结构和性质：①苯环上的一溴代物只有两种；②能使氯化铁溶液显特征颜色；③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子，且峰的面积比为3∶2∶2∶1。符合上述条件的G的同分异构体有种（不考虑立体异构），请写出其中任意一种同分异构体的结构简式（6）参照上述合成路线，设计一条由邻羟基苯乙酮（）为起始原料制备胡椒环（）的合成路线

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