甘肃省静宁一中2017届高三上学期第二次模拟化学试题(含答案)

静宁一中2016-2017学年度高三级第二次模拟考试（卷）化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ba：137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，42分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是：A．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．用热的纯碱溶液洗去油污原理是NaHCO3溶液水解显碱性2．下列说法不正确的是①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用A．②③⑤B．①②④C．①②③④D．①③④⑤3．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是图(1)图(2)图(3)图(4)A．图(1)用于配制0.10mol·L－1NaOH溶液；评价：正确B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：正确D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中：①1molN2中含有的共价键数为2NA；②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA；③密闭容器中2molNO与1molO2完全反应，最终产物的分子数为2NA；④将0.1molCO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA；⑤含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol·L－1错误的是A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.全部5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol／L)为A. B. C. D.7．下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、聚乙烯③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑤D．②④⑤⑥8．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液中：Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、Mg2＋B．使酚酞变红的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．1.0mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O9．下列反应的离子方程式书写正确的是A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氨碱法制碱C．氯碱工业D．海水提溴11．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是()A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸12．在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．常温下，将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中B．用50mL浓盐酸与足量MnO2共热C．向100mL3moI·L-1的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3mol氢气和2mol氮气合成氨13．如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4D．NaAlO214．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶316．下列有关物质制备说法不正确的是A．电解饱和食盐水制得Cl2B．电解熔融MgCl2制得金属MgC．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁D．电解熔融AlCl3制得金属Al17．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（）FeSOFeSO4溶液FeCO3NH4HCO3溶液滤液沉淀过滤洗涤A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.分离碘酒中的碘和酒精 B.实验室制氨气C.排水集气法收集NOD.除去Cl2中的HCl19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性B将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋20．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为(单位为mol·L－1) A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/821．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5C．该反应中由4

molFe2+还原的Na2O2是3

molD．4

mol

Na2O2在反应中共得到8NA个电子第Ⅱ卷（填空题共58分）二、填空题（本题包括4小题，共58分）22．（12分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和蒸馏水。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)应用托盘天平称量NaOHg，应用量筒量取浓硫酸________mL。(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水G．胶头滴管加水定容时俯视刻度(5)若用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是。(已知：6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)23．（16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）请写出：A物质的化学式：；（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式；②实验室检验气体G是否收集满的方法：；③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式．（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为；②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：；若要消除黄色可向其中通入一定量的．24．(14分)某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________（写离子符号）。(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是___________________________。(3)将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_______________mol/L（精确到千分位）。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是__________。（写离子符号）(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为质量为______________g。25．（16分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应方程式解释该现象。（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式。（3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O①装置A中的试剂是。②干燥管作用是，装置B的作用是。③实验开始时正确的操作步骤是→→→。a．通入NO2b．打开弹簧夹c．点燃酒精灯d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为。②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因。

静宁一中2016-2017学年度高三级第二次模拟考试化学答案一、选择题1—5CCADD6—10ABABB11—15DCBAA16—20DDCAA21Ｂ二、填空题22．（12分）(1)=1\*GB3①②⑤（2分，漏选得1分，错选不得分）(2)20.0（2分）27.2（2分）(3)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸