高三化学考点梳理复习检测卷29-高三化学试题

金属及其化合物的应用1、在一个密闭容器中放入等物质的量的Na2O2固体和NaHCO3固体，充分加热后冷却，排出产生的气体。下列对容器中的剩余固体的说法正确的是()A．剩余固体只有Na2CO3B．取少量剩余固体配成溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡C．剩余固体可能是NaHCO3和NaOH的混合物D．剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物【答案】D2、下列关于钠的叙述错误的是（）A．实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中燃烧生成氧化钠【答案】D3、向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2B．横坐标轴上p点的值为90C．b点时溶质为NaHCO3D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH﹣→H2O+CO32﹣，CO2+H2O+CO32﹣→2HCO3﹣【答案】A4、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③【答案】C5、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()ABCD【答案】C6、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2molNa2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气【答案】A7、钠的密度为0.97g·cm－3，水的密度为1g·cm－3。将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球的水面的位置为【答案】D8、下列有关说法正确的是（）A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B．分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C．分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色不同D．分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色不同【答案】C9、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4【答案】D10、下列说法中不正确的是（）A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【答案】D11、两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）A．Zn和Cu B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Fe和Cu【答案】C12、铝用来焊接钢轨是利用（）。A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大【答案】C13、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_______________________，写出发生反应的化学方程式：________________________。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2Na＋O2Na2O2(2)置换；氧化还原14、下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)：NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：(1)在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是________，在上述晶体中，________(填“A”或“C”)应为硝酸钾晶体。(2)在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________、________、________。(3)粗产品中可能含有杂质离子____________，检验其中一种离子的方法是__________________________。(4)为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是________(填编号)。a．热水b．冰水c．95%的酒精d．四氯化碳【答案】(1)温度C(2)加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤(3)Na＋、Cl－用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na＋；或取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl－。(4)bc15、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。（2）①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：。若要确认其中有Fe2+，应选用（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。【答案】（1）铁表面被钝化（2分）（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）d（2分）②SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4（2分）66.7%（2分）16、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？【答案】（1）Fe5.6gFeO3.6g（2）1mol/L17、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出A与B反应的化学方程式：（2）写出第④步反应的离子方程式为．（3）写出向F溶液中通入B时发生反应的离子方程式．（4）写出Cu与D溶液反应的离子方程式．（5）用离子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液显红色的原因．（6）向F溶液中滴入NaOH溶液过程中发生的氧化还原反应化学方程式为．【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Fe+2Fe3+═3Fe2+；（3）Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；（4）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（5）Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．18、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2回答以下问题：(1)Cl－的电子式为。Al在元素周期表最中的位置是。(2)生产中加入石油焦，其目的是。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2==AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：。(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。①过程涉及的离子方程式、。②AlCl3产品的纯度为。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水①写出滤液甲中溶质的化学式。②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式。【答案】第三周期第IIIA族(2)碳与O2反应，有利于反应正向进行(3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。(4)Al＋3FeCl3△(=====)AlCl3＋3FeCl2(5)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－===AlO2(－)＋2H2O②96%(6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)19、已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：、。（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：。（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。【答案】（1）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2（3）Fe3＋＋3OH—＝Fe(OH)3↓（4）10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O20、由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入，写出反应的离子方程式。【答案】CO2；CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。21、现用100t含FeS290%的黄铁矿石制硫酸，在煅烧时损失硫5%，在接触室里SO2的转化率为92%，在吸收塔里又有0.6%的SO3损失，请回