课时2原子结构与元素原子得失电子能力课件高一下学期化学

课时2原子结构与元素原子得失电子能力第1节原子结构与元素性质1.了解核外电子排布的规律和特点。2.理解元素性质与原子结构的关系，形成结构决定性质的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。3.能够通过原子结构比较元素原子得失电子的能力，形成证据推理与模型认知的化学核心素养。核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了下图排布方式。一、核外电子排布1.电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？1.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？2.次外层最多容纳的电子数是多少？3.你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？4.根据归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。一、核外电子排布2.核外电子排布的一般规律能量规律核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上数量规律每层最多容纳2n2个电子最外层不能超过8个电子(第一层为最外层时不超过2个)次外层不能超过18个电子3.核外电子排布的表示方法原子(或离子)结构示意图粒子符号原子核质子数(或核电荷数)电子层该电子层上的电子数

+11281Na画出下列原子或离子的结构示意图①S：

，S2－：

；②Ca：

，Ca2＋：

。在1～20号元素的原子中：(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有

。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有

，3倍的原子有

。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有

。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子有

。Be、ArCOLi、SiH、Be、Al4.常见的10e－和18e－微粒(1)10电子微粒NeNa+Mg2+Al3+HFH2ONH3CH4

N3－H3O+OH－O2－F－(2)18电子微粒ArK+Ca2+HClH2SPH3SiH4HO-OH

HS－S2－Cl－2个9电子微粒结合F-FNH2-NH2

CH3-CH3

F-CH3

CH3-OH

Na+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288MgAlSiPSClArLi+321+422+523+624+725+826+927+1028BeBCNOFNeH+11

He+22从原子结构示意图中你能获取哪些信息？二、元素性质与原子结构的关系(1)稀有气体元素：原子最外层电子数为8(He为2)，原子结构稳定，原子既不容易获得电子，也不容易失去电子(2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易失去电子形成阳离子。

(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，原子较易获得电子形成阴离子。

比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力NaMgAlSiPSCl结构决定性质失电子能力减弱，得电子能力增强原子核对最外层电子的引力逐渐增强

钠镁实验操作

实验现象浮、游、熔、响、红与水缓慢反应，镁条表面产生少量气泡，溶液变浅红色实验结论钠的化学性质比镁的活泼，失电子能力Na＞Mg三、原子结构与元素原子得失电子能力1、钠、镁两种元素原子失电子能力比较

钠钾实验操作

实验现象浮、游、熔、响、红比钠与水反应更剧烈，反应放出的热可使生成的气体燃烧，并伴有轻微的爆炸，溶液变红色实验结论钾的化学性质比钠的活泼，失电子能力K>Na

2、钠、钾两种元素原子失电子能力比较三、原子结构与元素原子得失电子能力3、元素原子得失电子的能力与原子结构的关系三、原子结构与元素原子得失电子能力若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越易失电子、越难得电子。元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系非金属性越强金属性越强①单质与水反应的难易程度②单质与酸反应的剧烈程度③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属性强弱比较方法非金属性强弱比较方法①非金属元素的最高价氧化物对应的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱。②

非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。③

与氢气生成气态氢化物的难易程度④活泼非金属置换不活泼非金属实验探究同周期元素性质递变规律元素SiPSCl最高价氧化物的化学式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567金属性

逐渐增强非金属性

逐渐增强

金属性减弱、非金属

性

增强1、下列叙述中正确的是(

)A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一