2024-2025学年人教版九年级化学下册期中教学质量检测

2024-2025学年九年级化学下册精品讲义与分层练

九下期中教学质量检测

［限时：60分钟满分：100分测试内容：第八至第九单元］

一、选择题（每小题4分，共40分）

1.嫦娥六号于2024年6月2日成功着陆于月球背面的南极一艾特肯盆地的预选着陆区，完成世界首次

月球背面采样并返回轨道。月球车使用的耐压外壳的材料属于合金，下列物质属于合金的是（）

A.黄铜B.金刚石C.铁矿石D.黄金

2.【学科素养•化学观念】学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是

（）

A.溶液都是无色透明的B.溶液是均一、稳定的混合物

C.溶液中的溶质只有一种D.泥水是生活中常见的溶液

3.【跨物理•浮力】如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置分别盛有等质量KNOs溶液和饱和石灰水的

试管甲和试管乙，小木块丙漂浮在烧杯的水中。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正

确的是（）

氢氧粤//

A.甲中溶液一定变为不饱和溶液B.甲、乙中溶液质量仍相等

C.乙试管中无明显现象D.小木块丙下沉

4.【情境素材•科学著作】明代宋应星所著的《天工开物》中有对于金、银分离的工艺记载：“欲去银

存金，则将其金打成薄片剪碎，每块以土泥裹涂，入用烟中硼砂熔化，其银即吸入土内，让金流出

以成足色。然后入铅少许，另入生期内，勾出土内银”。下列说法中，错误的是（）

A.“将其金打成薄片剪碎”的目的是加快金属熔化和反应的速率

B.金银混合物熔化后，“让金流出”的过程相当于过滤操作

C.金属活动性顺序中，银排在金前

D.“勾出土内银”所用的操作方法是蒸发结晶

5.【跨物理•杠杆】如图所示，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时

杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeS0〈溶液的烧杯中。下列说法不正确的是

A.左端烧杯中溶液一直呈无色B.右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4

C.一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉D.该实验可得出铁的活动性比铜强

6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是)

A.TJC时，100g水能溶解40g甲

B.a点表示Tz℃时乙的不饱和溶液

C.将T2°C时甲的饱和溶液降温到TC,有晶体析出

D.甲的溶解度大于乙

7.【创新装置】分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，向a中加入植物油，b中铁

片表面滴几滴清水，两支试管均塞上橡胶塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面相平），如图所

示。放置一段时间后，以下说法正确的是（）

植物油

A.该实验说明了铁生锈只需要氧气B.两支试管中铁片均发生锈蚀

C.U形玻璃管内液面变为左高右低D.植物油的作用是隔绝氧气和水

8.学科素养•科学思维氯化铉（NH&）是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH&固体放入100g水

中充分溶解，得到的甲溶液按下图所示进行操作。下列分析错误的是（）

50gNHClNH4cl

固体f2%“固体

'降温至/

二操作X

IQOg水厂'h

bid20T•丙溶液

甲乙

A.甲溶液可能是饱和溶液B.乙溶液溶质的质量分数小于甲溶液

C.丙溶液中不含D.操作X的名称为“过滤”

9.根据如图所示的实验和溶解度数据表，下列说法正确的是)

20℃

25g水加入10g加热至恒温蒸发

□物质二口一60一.0.5g水.0

n尊奎室

①②③④

温度/℃020406080

NaCi35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169

A.若a是NaC£,则②中未溶解的固体质量为2g

B.若a是NaCZ,则②一③过程中溶液由饱和溶液转化为不饱和溶液

C.若a是KNOs,则②中饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

D.若a是KNOs,则③和④中溶液所含的溶质质量相等.

10.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物

质的变化关系图错误的是（）

固

溶

溶

固

体

液

质

体

总

总

的

的

质

质

种

种

量

类

量

类

很

小

铁粉的质量/g铁粉的质量/g铁粉的质量/g铁粉的质量/g

ABCD

二'填空与简答题（共34分）

11.［答案含评分细则］【科普阅读】（10分）

阅读下列短文，回答问题。

人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文

明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示:

铁器时代

年

青铜器1827

时代公兀刖—A1

500年公元1807年

1792年—%

公元前------Fe500年

-Mg

4500年Zn

------Cu

⑴结合金属活动性顺序，人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是

；金属材料可拉成丝状，是利用了金属的性。

（2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之则成胆矶（硫酸铜晶

体）……熬胆研铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述正确的是（填字母）。

A.“苦泉”中含CuSO,溶液B.”挹其水熬之”一一降温结晶

c.“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”一一铁与硫酸铜溶液反应置换出铜

（3）铁是目前年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施:

（4）生活中铝及其合金的使用量较大，主要因为其具备优良性能，如：（写出

一条即可）。

12.【跨物理•浮力】（4分）KNOs与NH4cz在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

⑴tJC时，将25gKN0s加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为go

（2）tz℃时，将KN03和NH&的饱和溶液降温到tJC析出晶体的质量分别为a、b,析出晶体的质量关系

正确的是（填字母）。

A.a>bB.a=bC.a<bD.不能确定

（3）tJC时，一木块漂浮于硝酸钾的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块

和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则温度变化方向是

（填“升温”或“降温”）,同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（填“增多”或“减

少”）o

B

KNO,

晶体（）

图a图b

13.（8分）氯化镂和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。

温度/℃10203040506070

NH4cz33.337.241.445.850.455.260.2

溶解度/g

KN0320.931.645.863.985.5110138

⑴20℃时，将20g氯化镂加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不

饱和”）。

（2）60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g»

⑶将60℃相同质量的氯化镂饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯

化钱硝酸钾（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质

的质量分数为o

14.【答案含评分细则】【学科素养•科学态度与责任】（12分）金属在生活中有非常广泛的应用。生铁

和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%。

（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。

①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是=

②下列铁制品中，利用了金属导热性的是（填字母）。

A.铁制回形针B.铸铁井盖C.不锈钢煮锅

（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图1：

热空气。2

铁矿石、焦_J炼轶—生铁一|炼焉炉一钢

炭和石灰石］高炉

高炉气、炉渣

图1

①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是，工业

上用C0还原赤铁矿炼铁的化学方程式是o

②炼钢炉中通入的目的是降低生铁中元素的含量（填元素符号）。

（3）将铁粉逐渐加入盛有CU2和AgNOs混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量

与加入铁粉质量的关系如图2,下列说法错误的是（填字母）o

铜的质量/g

Q

。MN加入铁的质量/g

图2

A.在M点时，溶液中的阳离子有Fe"、Cu2\Ag+

B.在N点时，烧杯里的固体只有Ag

C.NP段发生的反应使溶液质量减小

D.在P点时,溶液中的溶质有Fe（N03）2、Cu（NO）、AgNOs

三、实验探究题（共18分）

15.（8分）化学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化

钠溶液。回答下列问题:

实验一：粗盐提纯

⑴图中操作有错误的是(填序号)。

⑵操作⑥中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。

(3)海水晒盐采用操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度

0实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液

(4)计算。需要氯化钠g,蒸储水mL»

(5)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会6%(填“>”“<

或“=")。

(6)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是。

(7)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是(填字母)。

A.精盐中混有少量杂质B.用于溶解精盐的烧杯内残留少量的水

C.用量筒量取水时，俯视读数

16.［答案含评分细则］项目式学习(10分)为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究

活动如下：

【活动I】查阅资料。《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉。入砂数百斤，丛架木

炭亦数百斤，鼓辅(指鼓入空气)熔化。”

(1)鼓入足量空气的目的是,从而提高炉温。

【活动H】实验探究。为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图1所示的实验(金属都

过量):

L^HSO

稀H2s0」稀H2s0,AgNO,溶液24

银粉铁粉铜粉产铜粉

ABC1)

图1

⑵试管C中发生反应的化学方程式为O

⑶上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是o

【活动m】回收金属。同学们将四支试管中的物质倒入同一个烧杯中，得到金属粉末M。同学们为提

取出金属粉末M中的银，做了图2实验:

图2

（4）X是溶液，溶液Y中一定含有的溶质是（写化学式）。

四、计算题（共8分）

17.［答案含评分细则］（8分）

为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质

反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

力口人100g19.6%

避/日不溶性物质

的稀硫酸.

恰好完全反应

黄铜样品烧杯中固液混

粉末100g合物199.6g一滤施

⑴该黄铜样品中铜的质量分数为多少？

（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。

【参考答案及解析】

1.A黄铜是铜锌合金，金刚石是非金属单质，铁矿石的主要成分是铁的化合物，黄金是金属单质。

2.B

选项正误分析

AX溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色

BV溶液是均一、稳定的混合物

CX溶液中溶质可以是一种或多种

DX泥水不均一、不稳定，属于悬浊液

3.A氢氧化钠溶于水放热，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，甲中溶液一定变为不饱和溶液；温度

升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，乙中有固体析出，溶液质量减小，甲中溶液质量会大

于乙；乙中溶液有固体析出，变浑浊；加入氢氧化钠后，溶液的密度变大，小木块受到的浮力增大,

会上浮。

4.D蒸发结晶是通过加热使溶液中溶剂变为气态而析出溶质的过程，“勾出土内银”所用的操作方法

不是蒸发结晶。

5.D铜与稀硫酸不反应，左端烧杯中溶液一直呈无色；锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，右端烧杯

中反应后的溶液里一定有ZnSO”每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后右端球质量减小，

而左端铜球质量不变，因此移走烧杯后，杠杆左端下沉；题述实验不能得出铁的活动性比铜强的结

论。

6.C

比较溶解度大小,

需指明温度

a点在乙的溶解度曲线匕方,

溶解度/g表示73时乙的饱和溶液

50

乙7；七时,甲的溶解度是30g1

30即7；七时，100g水域多能

7*溶解30g甲

将4七时甲的饱和溶液降温到7；七,甲的溶解度

变小，有晶体析出

7.Da中的植物油把铁片与水、氧气隔开，铁片不生锈；b中的铁片与水、氧气同时接触，铁片生锈,

变量不唯一，无法得出铁生锈只需要氧气的结论。b中的铁片生锈，消耗b中的氧气，右侧压强减小,

a中的铁片不生锈，因此U形玻璃管内液面变为左低右高。

8.C甲溶液中没有未溶解的氯化镂固体，可能恰好饱和，也可能不饱和；甲溶液降温析出晶体后形成

乙溶液，溶剂质量不变，溶质质量减小，故乙溶液溶质的质量分数小于甲溶液；通过操作X得到

NHzCZ固体和丙溶液，可知丙溶液是NHCi的饱和溶液，操作X是过滤。

9.D若a是氯化钠，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,该温度下25g水中最多溶解9g氯化钠，则②中

未溶解的固体质量为10g—9g=lg；若a是氯化钠，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g,该温度下25g水

中最多溶解9.325g氯化钠，则③中溶液仍为饱和溶液；若a是硝酸钾，20℃时硝酸钾的溶解度为

31.6g,该温度下25g水中最多溶解7.9g硝酸钾，则②中饱和溶液的溶质质量分数为

—g-xl00%«24.0%；若a是硝酸钾，60℃时硝酸钾的溶解度为110g,该温度下25g水中最

7.9g+25g

多溶解27.5g硝酸钾，恒温蒸发5g水，该温度下20g水中最多溶解22g硝酸钾，则③一④过程中没

有硝酸钾晶体析出，③和④中溶液所含的溶质质量相等。

10.D向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入细铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银

完全反应后，铁粉再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。开始阶段，铁粉的量不足时，试管中的固体

只有银；硝酸银完全反应后，铁粉继续与硝酸铜反应，试管中的固体为铜、银；铁粉过量后，试管

中的固体为铁、铜、银。未加入铁粉时，混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜；当加入少量铁粉后，溶

液中的溶质有硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜；硝酸银完全反应后，继续加入铁粉，溶液中的溶质为硝

酸亚铁、硝酸铜；铁粉过量后，溶液中的溶质为硝酸亚铁。开始阶段，每56份质量的铁反应生成

216份质量的银，溶液质量快速减小，固体质量快速增大；硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应时，

每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，溶液质量较慢减小，固体质量较慢增大；铁粉过量后，

继续加入铁粉，溶液质量不变，固体质量会继续增大。

11.【答案】(1)铜的化学性质不活泼延展(2)AC(3)涂油(合理即可)(4)耐腐蚀(合理即可)

【评分细则】

(2)多选或错选均不给分；

⑶答成“刷漆”“制成合金”或“保持洁净干燥”等也给分。

【解析】

(1)结合金属活动性顺序，铜先被冶炼出来，主要原因是铜的化学性质不活泼；金属材料可拉成丝状,

是利用了金属的延展性。

(2)熬“苦泉”则成胆矶(硫酸铜晶体)，说明“苦泉”中含CuS0„溶液；“挹其水熬之”，是蒸发结晶;

“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜溶液反应置换出了铜。

(3)在铁制品表面涂油、刷漆等都是防止铁生锈的常用措施。

(4)铝及其合金具有耐腐蚀、密度小等优点。

12.【答案】(1)70(2)D(3)升温减少

【解析】

(l)tJC时，KNOs的溶解度是40g,50g水中最多溶解20gKN03,将25gKN0s加入50g水中，充分搅拌后所

得溶液的质量为70go

(2)没有指明饱和溶液的质量，无法比较降温后析出晶体质量的大小。

(3)当温度变化时，木块排开水的体积减小，所受浮力不变，则溶液的密度增大，可知烧杯底部硝酸

钾晶体减少，温度变化方向是升温。

13.【答案】⑴不饱和⑵105⑶小于⑷20%

【解析】

(1)20℃时，氯化镂的溶解度为37.2g,将20.g氯化镂加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为不饱

和溶液。

(2)60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,将60g硝酸钾溶于50g水中，只能溶解55g硝酸钾，所得溶液

的质量为55g+50g=105go

(3)硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化镂大，将60℃相同质量的氯化镀饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分

别降温至20℃时，析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化镂。

(4)20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质

的质量分数为xI2%+,I义I。。％=20%。

50g+5g

14.【答案】

(1)①铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀②C

(2)①增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率3C0+Fe。二变2Fe+3C02②C

(3)D【评分细则】

(1)只要答出“铁的金属活动性强于铜”即可得分；

(2)①只要答出“增大反应物间的接触面积”即可得分；化学方程式反应条件错写或漏写扣1分，未

配平或化学式错均不得分。

【解析】

(1)①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多，主要是由于铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀。

②铁制回形针是利用了铁的延展性；铸铁井盖是利用了铁的硬度大；不锈钢煮锅是利用了铁的导热

性。

(2)①粉碎后可增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率；赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化

铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。②生铁和钢的区别是含碳量不同，炼钢炉中

通入氧气的目的是降低生铁中碳元素的含量。

(3)铁粉逐渐加入盛有Cu2和AgNOs的混合溶液的烧杯中，铁先与AgNOs发生反应，硝酸银反应完后，

再与Cu,发生反应。由图示可以看出N点后铜的质量开始增加，说明铁与硝酸铜开始发生反应，故M

点时，AgNOs还未反应完全，溶液中的阳离子有Fez+、Cuz+、Ag+；N点表示硝酸银恰好完全反应，烧

杯里的固体只有Ag；N点时铜的质量开始增加，证明铁开始与硝酸铜发生反应，每56份质量的铁会

置换出64份质量的铜，N