第九单元 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版2024下册

第九单元实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版2024下册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容本节课将围绕人教版2024下册九年级化学第九单元实验活动6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”进行教学。内容包括：了解溶液的概念和配制方法，掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制步骤，学会使用天平、量筒等实验器材进行实验操作，并了解实验误差及数据处理方法。二、核心素养目标1.培养学生科学探究能力，通过实验活动，提升观察、记录、分析数据的能力。

2.增强学生的实验操作技能，学会规范使用实验器材，提高实验操作的准确性和安全性。

3.培养学生科学思维，学会从实验现象中归纳总结，形成科学结论。

4.强化学生的社会责任感，认识到化学实验在科学研究和日常生活中的应用价值。三、教学难点与重点1.教学重点

-重点一：溶质质量分数的概念和计算

明确溶质质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量的比值，强调其在溶液配制中的重要性，例如，配制10%的氯化钠溶液，需要计算所需氯化钠和水的质量。

-重点二：溶液配制步骤和方法

强调配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，包括计算、称量、溶解、转移和定容等，通过具体操作步骤，如“如何准确称量固体氯化钠”、“如何确保溶液的定容准确性”来体现。

2.教学难点

-难点一：实验误差的分析与控制

指出实验过程中可能出现的误差，如称量误差、溶解不均匀等，并引导学生分析误差原因，提出减少误差的方法，如重复实验、使用精密仪器等。

-难点二：实验操作技能的提升

突出实验操作中的细节，如如何正确使用天平和量筒，如何避免在溶解过程中产生气泡，以及如何准确读取量筒刻度等，帮助学生克服操作上的困难。四、教学资源-软硬件资源：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体、蒸馏水、实验记录表

-课程平台：多媒体教学设备（投影仪、电脑）

-信息化资源：化学实验视频、实验操作步骤演示动画

-教学手段：实验操作演示、小组讨论、实验报告撰写五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。例如，要求学生预习溶液的概念、溶质质量分数的计算方法以及配制溶液的基本步骤。

设计预习问题：围绕“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”，设计问题如“如何计算所需氯化钠和水的质量”、“配制过程中可能遇到的问题有哪些”等，引导学生自主思考。

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。教师可以通过查看学生提交的预习笔记或思维导图来了解预习情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶液的基本概念和配制方法。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。例如，学生可能会记录下“如何确保称量的准确性”或“溶解过程中如何避免溶液温度变化”等问题。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。教师可以通过这些成果来评估学生的预习效果。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过实验现象或实际应用案例，如“为什么海水是咸的？”来引出“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解溶质质量分数的计算、溶液配制步骤等知识点，结合实例如“如何配制10%的氯化钠溶液”来帮助学生理解。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生分组讨论配制过程中可能遇到的问题和解决方案，如“如何减少称量误差”。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，如“为什么溶解时温度会升高”，进行及时解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，通过实验操作如“称量氯化钠”、“量取水”等，体验溶液配制的全过程。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，如“如何确保溶液的均匀性”，勇敢提问并参与讨论。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置与溶液配制相关的计算题和实验设计题，如“设计一个实验方案来验证不同温度下氯化钠溶解度的变化”。

提供拓展资源：提供与溶液配制相关的拓展资源，如“不同溶质在不同溶剂中的溶解度表”。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导，指出作业中的错误和改进建议。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考，如查阅相关书籍或在线资料。

反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议，如“如何提高实验操作的精确度”。六、知识点梳理1.溶液的基本概念

-溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

-溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

-溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是液体。

2.溶质质量分数

-定义：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。

-计算公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%

-意义：用于表示溶液中溶质含量的多少。

3.溶液的配制

-配制原理：根据所需溶质质量分数，计算所需溶质和溶剂的质量，然后进行溶解。

-配制步骤：

1.计算所需溶质和溶剂的质量。

2.称量溶质。

3.量取溶剂。

4.溶解溶质。

5.转移溶液至容量瓶。

6.定容至刻度线。

7.混匀溶液。

4.溶液的浓度表示方法

-质量浓度：单位体积溶液中所含溶质的质量，单位为g/mL。

-摩尔浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，单位为mol/L。

-质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值。

5.溶液的稀释

-稀释原理：通过加入溶剂，降低溶液的浓度。

-稀释公式：C1V1=C2V2（C1、V1为初始浓度和体积，C2、V2为稀释后的浓度和体积）。

6.溶液的保存

-避光：避免光照分解或氧化。

-避热：避免高温导致溶液变质。

-密封：防止溶液挥发或吸潮。

7.溶液的分离

-过滤：用于分离固体和液体。

-蒸馏：用于分离沸点不同的液体。

-结晶：用于从溶液中析出固体溶质。

8.溶液的应用

-饮料：如汽水、果汁等。

-医药：如口服液、注射剂等。

-日用化工：如洗涤剂、化妆品等。

9.溶液配制实验

-实验目的：学习溶液的配制方法，掌握溶液配制的基本技能。

-实验步骤：

1.计算所需溶质和溶剂的质量。

2.称量溶质。

3.量取溶剂。

4.溶解溶质。

5.转移溶液至容量瓶。

6.定容至刻度线。

7.混匀溶液。

8.记录实验数据。

10.溶液配制实验注意事项

-准确称量溶质。

-量取溶剂时，注意视线与量筒刻度线平行。

-溶解溶质时，避免溶液温度过高。

-定容时，注意不要超过刻度线。

-混匀溶液时，轻轻摇动容量瓶。七、内容逻辑关系①溶液的概念与组成

-重点知识点：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

-关键词：溶质、溶剂、均一、稳定、混合物。

②溶质质量分数的计算与应用

-重点知识点：溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。

-关键词：溶质质量分数、溶质质量、溶液总质量、百分比。

③溶液的配制步骤与方法

-重点知识点：配制溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容和混匀。

-关键词：计算、称量、溶解、转移、定容、混匀、容量瓶。

④溶液浓度的表示与转换

-重点知识点：溶液浓度可以用质量浓度、摩尔浓度和质量分数表示。

-关键词：质量浓度、摩尔浓度、质量分数、转换。

⑤溶液的稀释与保存

-重点知识点：稀释是通过加入溶剂降低溶液浓度，保存需避光、避热、密封。

-关键词：稀释、降低浓度、避光、避热、密封。

⑥溶液的分离与提纯

-重点知识点：分离溶液中的组分常用过滤、蒸馏、结晶等方法。

-关键词：分离、过滤、蒸馏、结晶、提纯。

⑦溶液配制实验操作

-重点知识点：实验操作包括准确称量、量取溶剂、溶解、转移、定容等。

-关键词：实验操作、准确称量、量取溶剂、溶解、转移、定容。

⑧溶液在生活中的应用

-重点知识点：溶液在饮料、医药、日用化工等领域有广泛应用。

-关键词：应用、饮料、医药、日用化工。八、重点题型整理1.计算题

-题型：已知一定量的溶剂和溶质，计算配制特定质量分数的溶液所需溶质或溶剂的质量。

-例题：配制100g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠多少克？

-答案：氯化钠的质量=溶液总质量×溶质质量分数=100g×15%=15g。

2.实验设计题

-题型：设计实验步骤，配制特定质量分数的溶液。

-例题：设计实验步骤，配制250mL5%的硫酸铜溶液。

-答案：

1.计算所需硫酸铜和水的质量。

2.称量硫酸铜。

3.量取所需的水。

4.将硫酸铜加入水中，搅拌溶解。

5.将溶液转移至容量瓶中，定容至刻度线。

6.混匀溶液。

3.实验误差分析题

-题型：分析实验过程中可能出现的误差，并提出减少误差的方法。

-例题：在配制氯化钠溶液时，可能导致误差的因素有哪些？如何减少这些误差？

-答案：

1.误差因素：称量误差、溶解不均匀、量筒读数误差等。

2.减少误差的方法：使用精密天平、确保溶解均匀、多次量取并取平均值等。

4.溶液浓度换算题

-题型：将一种浓度的溶液转换为另一种浓度。

-例题：将25mL10mol/L的盐酸溶液转换为50mL5mol/L的盐酸溶液。

-答案：

1.根据稀释公式C1V1=C2V2，计算所需盐酸的体积。

2.将25mL10mol/L的盐酸溶液稀释至50mL，得到5mol/L的盐酸溶液。

5.溶液应用题

-题型：根据溶液的特性，分析其在实际生活中的应用。

-例题：为什么海水是咸的？请简述海水中盐分对海洋生态系统的影响。

-答案：

1.海水是咸的，因为其中溶解了大量的氯化钠等盐分。

2.海水中的盐分对海洋生态系统有重要影响，如维持海洋生物的渗透压平衡、提供营养盐等。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课所学内容，强调溶液的基本概念、溶质质量分数的计算、溶液的配制步骤、溶液浓度的表示与转换、溶液的稀释与保存等知识点。

2.强调实验操作的重要性，如称量、量取、溶解、转移、定容等步骤的准确性和规范性。

3.总结溶液在生活中的应用，如饮料、医药、日用化工等领域。

4.鼓励学生在课后继续学习和探索，提高化学实验技能和科学素养。

当堂检测：

1.单项选择题（每题2分，共10分）

-下列哪个物质是溶剂？（）

A.氯化钠B.水C.汽油D.硫酸

-溶质质量分数的计算公式是？（）

A.溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量×100%

B.溶质质量分数=溶剂质量/溶质质量×100%

C.溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%

D.溶质质量分数=溶剂质量/溶液总质量×100%

-配制100g20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？（）

A.20gB.100gC.80gD.200g

-溶液的浓度可以用以下哪种方法表示？（）

A.质量浓度B.摩尔浓度C.质量分数D.以上都是

-在配制溶液时，以下哪个步骤是错误的？（）

A.称量溶质B.量取溶剂C.溶解溶质D.