化学反应的热效应 同步练习 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高中化学苏教版选择性必修第一册1.1化学反应的热效应学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其它相关数据如下表:分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436a369则表中为A．302 B．262 C．230 D．1982．下列说法不正确的是A．化学反应中一定伴随能量变化B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能C．物质所含化学键键能越大，其越稳定D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关3．已知胆矾晶体相关的焓变如图所示，则为A． B．C． D．4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=—184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol5．下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，需要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因；⑤葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能。A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．③④6．化学反应伴随着能量的变化，某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．是吸热反应B．断裂1molAB(g)中的化学键需要吸收bkJ能量C．2molAB(g)的能量为bkJD．1mol(g)和1mol(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ能量7．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的C．该异构化反应的D．正反应的活化能大于逆反应的活化能8．下列说法正确的是A．

，

；B．甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

kJ/molC．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4kJ，其热化学方程式：

kJ⋅molD．在稀溶液中：

kJ⋅mol，若将含1mol的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ9．某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．三种物质中B最不稳定B．反应A→B的活化能为E1C．反应B→C的ΔH=E4-E3D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E410．反应的能量变化示意图如图。下列说法不正确的是A．B．C．该反应的活化能为D．形成1molN―H键可释放391kJ的能量11．已知：、、的标准燃烧热依次为，、。下列说法正确的是A．三种物质中，热值最大B．C．断裂1molH—H键放出285.8kJ能量D．乙炔燃烧的热化学方程式为12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量低于2molNO(g)具有的总能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总键能低于2molNO(g)具有的总键能D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)13．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的说法中正确的是A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0>0C．该反应ΔH0＝－56.9kJ·mol－1D．该反应可表示1molN2O4投入容器中分解时的热效应14．质量为2.0g的H2完全燃烧，恢复至室温，测得反应放出的热量为285.8kJ，则下列热化学方程式正确的是A．

B．

C．

D．

15．电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化B．与反应的能量变化为图中曲线C．与反应，生成的氘代甲醇有三种D．与反应，生成的氘代甲醇：二、填空题16．含氮化合物与生产、生活和环境息息相关，可加速臭氧层破坏，其反应过程如图所示。

已知：反应1：则反应2的热化学方程式为。17．利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：半导体光催化剂浸入水或电介质溶液中，光照时可在其表面得到产物，下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为。18．2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。已知：ⅰ.条件下，1.6克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出能量。ⅱ.键能是指共价键解离成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表：共价键键能413498464(1)可燃冰形成的条件是(填序号)a.高温、高压b.高温、低压c.低温、高压d.低温、低压(2)①写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式。②估算二氧化碳分子中的键能为。(3)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式为。②反应器中还存在如下反应：ⅰ.ⅱ.ⅲ.ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用反应的。19．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。②请写出反应的热化学方程式。③若在该反应体系中加入催化剂对反应热(填“有”或“没有”)影响。(2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=−56.9kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图。三、计算题20．某些化学键的键能如表所示：化学键键能/()436945试回答下列问题：(1)已知，则键的键能是kJ/mol。(2)气体和气体反应生成气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出与CO反应的热化学方程式：。(3)已知：①，②，③。则反反应的(用含、、的式子表示)。21．写出下列反应的热化学方程式：(1)与适量反应，生成和，放出的热。。(2)与适量发生反应，生成，放出的热。。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《2025年3月6日高中化学作业》参考答案题号12345678910答案DBABDDBACC题号1112131415答案ABBCD1．D【详解】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，1molBr2（g）液化放出的能量为32kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-32kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-104kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-104=436+a-2×369，a=198，故选D。2．B【详解】A．由于反应物和生成物的能量不可能相等，故化学反应一定伴随能量变化（或者从化学反应实质角度解释：化学反应伴随着旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，故化学反应一定伴随能量变化），A正确；B．S燃烧时产生光和热，故有一部分化学能转化为光能，B错误；C．化学键键能越大，则化学键越稳定，不容易断裂，对应物质越稳定，C正确；D．由盖斯定律知，化学反应的焓变只与反应物和生成物状态有关，与反应过程无关，D正确；故答案选B。3．A【详解】根据盖斯定律可知，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5；故选A。【点睛】4．B【详解】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-184.6kJ/mol，则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)

ΔH=+184.6kJ/mol，反应热的数值与方程式计量数成正比，故HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为+92.3kJ/mol，故B符合题意；答案选B。5．D【详解】①化学反应放热或者吸热与反应条件无关，如Na的燃烧是一个放热反应，但需要加热，故①错误；②物理变化时有可能存在能量变化，如冰熔化会吸热、氢氧化钠溶于水放热，故②错误；③放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故③正确；④因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故④正确；⑤葡萄糖在人体内缓慢氧化时提供给人体所需的能量，故是将化学能转化为热能，故⑤错误；故选：D。6．D【详解】A．由图可知，气态AB分解生成气体和气体的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误；B．由图可知，断裂2molAB(g)中的化学键需要吸收bKJ能量，故B错误；C．由图可知，断裂2molAB(g)中的化学键需要吸收bKJ能量，无法确定2molAB(g)的能量，故C错误；D．由图可知，1mol(g)和1mol(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)KJ能量，D项正确；答案选D。7．B【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据题图可知HCN比HNC的能量低，更稳定，故A正确；B．该异构化反应的(生成物)(反应物)=，故B错误；C．由B项计算可知，该异构化反应的，故C正确；D．根据图中信息可知该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D正确；故选B。8．A【详解】A．S蒸气的能量高于固态S，故S蒸气完全燃烧放热更多，则更小，即，故A正确；B．燃烧热对应的产物是液态水，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为△H=-890.3kJ/mol，故B错误；C．因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是48.8kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；D．醋酸电离是吸热的过程，所以生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故D错误；答案选A。9．C【详解】A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确；B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应A→B的活化能为E1，B正确；C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误；D．整个反应的ΔH==E1-E2+E3-E4，D正确；故答案为C。10．C【详解】A．由图可知断裂1mol和3mol中的化学键需要吸收2254kJ的能量，形成2mol时放出2346kJ的能量，则=断键吸收的能量-成键放出的能量=(2254-2346)=，该反应热化学方程式为：，故A正确；B．正逆反应的反应热互为相反数，则，故B正确；C．是反应物断键吸收的能量，不是活化能，故C错误；D．气态氮原子与气态氢原子形成2mol时放出2346kJ的能量，此过程中形成6molN-H键，则形成1molN―H键可释放391kJ的能量，故D正确；故选：C。11．A【详解】A．单位质量(或体积)的燃料完全燃烧时所放出的热量称为热值，1g的H2完全燃烧放出kJ，1g的C2H2完全燃烧放出的热量为kJ，1g的C2H4完全燃烧放出的热量为kJ，故三种物质中，H2热值最大，A正确；B．根据题意可知，，，，则①+②-③得，ΔH=-1299.6-285.8+1411.0=-174.4kJ⋅mol−1，B错误；C．断开H-H键要吸热，且数值也不是285.8kJ，C错误；D．乙炔燃烧的热化学方程式为ΔH=−1299.6kJ⋅mol−1，D错误；故选A。12．B【分析】根据反应方程式:，反应物键能之和-生成物键能之和=（946+498-2×632）kJ/mol=180kJ/mol。反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应物总键能高于生成物总键能。【详解】A．由分析可知，反应为吸热反应，A错误；B．由分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，B正确；C．由分析可知，反应物总键能高于生成物总键能，C错误；D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，D错误。13．B【详解】A．热化学方程式中各物质的化学计量数表示物质的量，A错误；B．逆反应的ΔH与正反应ΔH大小相等，符号相反，因此逆反应的，B正确；C．逆反应的ΔH与正反应ΔH大小相等，符号相反，，C错误；D．该反应为可逆反应，1molN2O4分解不完全，因此放出的热量小于56.9kJ，D错误；故选B。14．C【详解】质量为2.0g的H2，物质的量为1mol，完全燃烧，恢复至室温，生成液态水，测得反应放出的热量为285.8kJ，则2molH2(g)完全燃烧且生成液态水时，放热571.6kJ，所以热化学方程式为

，故选C。15．D【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，A错误；B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则与反应的能量变化应为图中曲线a，B错误；C．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种，C错误；D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则氧更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确；故选D。16．【详解】设反应3：，根据反应过程图，结合盖斯定律，反应3-反应1=反应2，热化学方程式：。17．光能转化为化学能【详解】光解水过程中的能量转化形式为光能转化为化学能。18．(1)c(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol797(3)CH4+2H2O4H2+CO2C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)【详解】（1）可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下许多天然气被包进水分子中，在海底的低温(2～5℃)与压力下结晶，可燃冰形成的条件是低温、高压；故答案为：c；（2）①条件下，1.6克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出能量,1mol甲烷反应燃烧反应的△H==-802kJ/mol；反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol。故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol；②反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=4×413kJ/mol+2×498kJ/mol-2EC=O-464kJ/mol×4=-802kJ/mol，EC=O=797kJ/mol，估算二氧化碳分子中的键能为797。故答案为：797；（3）①反应物为CH4和H2O(g)，生成物为H2和CO2，且物质的量之比为4∶1，据此结合质量守恒定律，CH4+2H2O4H2+CO2，故答案为：CH4+2H2O4H2+CO2；②根据盖斯定律，ⅰ式＋ⅱ式可得：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH1＋ΔH2，则(ⅰ式＋ⅱ式)－ⅲ式可得：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH；ⅰ式－ⅱ式可得：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH1－ΔH2，则(ⅰ式－ⅱ式)－ⅲ式可得：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH。因此，要求反应ⅲ式的ΔH3，还必须利用反应C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH。故答案为：C(s)＋2