高三一模考试化学带答案

高三一模化学试题

可能用到的原子量：H-10-16Na-23S-32Cu-64

一、选择题(每小题6分，每小题只有一个正确答案)

1.下列实险能达到演期目的的是()

A.向煮沸的1mol*L-1的NaOH溶液中滴加FeCI3饱和溶液制备Fe(0H)3胶体

B.相同条件下，测定Na2c03.Na2s04两溶液的pH,比较硫、碳的非金属性强弱

C.向MgCI2.AICI3溶液.中通入NH3,比较镁、铝的金属性强弱

D.称量2.5gCuS04・5H20晶体溶于100mL水配成0.10mol-L7的硫酸铜溶液

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.在1molCaC2.KHS04的混合物中含阴、阳离子的总数为3NA

B.0.1molC2H50H中所含C-H键的数目为0.6NA

C.$2和$8的混合初共6.48，其中所含硫原子数一定为0.2NA

D.78gNa202与足量水反应转移的电子数为2NA

3.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()

A,在含有大量HCO□的溶液中：Na+、NOD、6一、AI0口

B.加铝粉放出大量卜2的溶液中：K+、阳口、SOD.Br-

C.含0.1mol/LNO□的溶液中：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH匚I、K+、NO口

4.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X

(要求甲和X能互换)不可能是()

A.C12和FeBS02和NaOH溶液

C.C和02D.AlCl3溶液和NaOH溶液

5.在温度相同的3个密闭甲乙下列说法正确的

反应物投入量是

1molCO、2molH?2molCHjOH

CHOH的浓度(mol/L)A.c.0..mol/

3c0.8mol/L

LB.2a=..C.V

反应的能量变化

放出akJ吸收bkJ

乙

平衡时体枳(L)

V1L

(CO)—0..moI/L.m

达到平衡时间

t2mini...D.V=0.5L

6.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L,pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.10mL0.5mol/LCH3C00Na溶液与6mL1mol/L盐酸混合后的溶液中：

c(CI-)>c(Na*)>c(0H)>c(H*)

C.c(NH4+)相等的(NH4)2S04溶液、(NH4)2C03溶液和NH4N03溶液中：

c[(NH4)2s0]<C[[NHJ2c03]<C(NHVN03)

D.NaHA溶液中：c(H+)-c(0H-)=c(HA-)+c(A2-)

7.500mlKN03和Cu(N03)2的混合溶液中c(N03_)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶

液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积

仍为500ml,下列说法正确的是()

A.原混合溶液中c(K+)=4mol•L-1

B.向电解后的溶液中加入98g的Cu(0H)2可恢复为原溶液

C.电解后溶液中c(H+)=2mol•L-1

D.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

8.(16分)原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X

元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填

充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数

为24。(用元素符号或化学式表示)。

(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为o

(2)J原子的核外电子排布式为o

(3)丫2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为o

1molY2X2分子中含有。键与n键的数目之比为°

(4)Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子沐的阴离子为(任写一种)。

(5)JCI3能与Z、012

酸性强弱弱酸中强酸强酸

于：。有教材提出这种归类与事实不符合，你认为原因

是。

9.(14分)利用催化氧化反应将S02转化为S03是工业上生产硫酸的关键步骤。

(1)某温度下，S02(g)+□02(g)DS03(g),AH=-98KJ-mol-lo开始时在100L

的密闭容器中加入4.0molS02(g)和10.0mol02(g)，其中S02的变化如右图：

所示，则此反应在该温度下的平衡常数K=;反应达到平衡时共放出的

热量为，

(2)用。2表示0〜8门in内该反应的平均速率v=0

(3)升高温度，该反应的反应速率将；K值将；容器中气体的平均相对

分子质量将。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)从8min中起，将容器的体积压缩至原来的一半，则容器中02的变化曲线

是。

A.aB.bC.cD.d

10.(16分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的

空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

(1)钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为o腐蚀总反应为:

(2)已知：H2c204DC0T+C02T+H20,下列选项中，装贵_________可用作草酸分解

制取混合气体的发生装置。

(3)某实睑小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有两种成份：Fe203«nH20和Fe),

①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A.B中盛放的药品分别是、o

②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：3)检查装气气密性；(ii)o

③准确称量样品质重10.00g置于硬质玻埔管中，充分反应后冷却、称至(假谩每一步

反应均完全)，固体质量为8.32g;测得D中浓硫酸增重0.72g,8')n=。

④在本实险中，使测定结果n偏大的是o

a.未装洗气瓶Bb.缺少装直Ec.反应后固体中含有少量Fe203・nH20

11.(12分)亿是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。我国蕴藏着丰富的含

纪矿石(Y2FeBe2Si2010),工业上通过如下生产流程可获得氧化轨。

(1)铝矿石(Y2FeBe2Si2010)的组

8.2

成用氧化物的形式表示为

包矿石在强盛中共熔的反应

（2）欲从NazSi03和Na2BeO2混合溶液中制得Be（OH）2沆淀。

①最好选用盐酸和两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a.NaOH溶液b.氨水c.002d.HN03

②写出NazBeOz与过量盐酸发生反应的离子方程式。

（3）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在范围内，检脸Fe3+

是否沉淀完全的操作方法是。

高三一模试卷理科综合化学部分答案

1.B2.C3.D4.A5.D6.C7,B

8.（16分（2分）

（1）0<0<N（2分）（2）[Ar]3d54sl（1分）

（3）sp（2分），3：2（2分）

（4）SCN一或均一（其它合理答案也得分）（2分）

（5）[Cr（NH3）4（H20）2]CI3（2分）

（6）中强酸（2分）碳酸溶