湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期2月联考化学试题答案

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。AH2C素形成的不同单质，②正确；NO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，③错误；水银是单质，④错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，，故选A。A不能确定是否含SO2－4BaCl2溶液不一ANa＋Fe3＋NO－3CO2－3AlO－2，故B、C错误；不能确定是否含Al3＋，故D错误。3、解析：C根据反应①可知碱性条件下，NaNO2的氧化性比NaFeO2强，根据反应②可知碱性条件下NaNO2的氧化性比NaFeO4强，A正确；反应①、②中N、Fe元素的化合价均发生变化，为氧化还原反应，反应③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B正确；反应②中NaFeO2中Fe元素化合价由＋2价升高到NaFeO4中的＋3价，升高了1价，NaNO2中N元素化合价由＋3价降低到NH3中的－36平方程式为6NaFeO＋NaNO＋5HFeO＋NH↑＋7NaOHHO的化学计量数是5C错误；16.8gFe的物质的量为16.8g56gmol－1＝0.3mol，Fe元素最终均被氧化为FeO，平均化合价升高83价，整个过程中没有其他Fe0.3mol×83＝0.8mol电子，D正确。4、解析：Dn(CO)>n(CO)，则充入的CO分子数比CO2分子数多，A不比，由于n(CO)>n(CO)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，B不正确；温CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积C气体的物质的量成正比，由于n(CO)>n(CO)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确。解析：C设气体的体积为VLV22.4÷MV/22.4＋a1000b＝c共5页，第1页整理得：V＝22.4ac1000b－Mc。6、解析：B分析整个过程，再根据元素质量守恒可知，最终溶液中的溶质为KCl，其质量为2mol·L－1×0.025L×74.5g·mol－1＝3.725g。7、解析：A钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，B反应说明其为放热反应，C正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。8、解析：CA项，NaHCO3受热易分解，NaCO3受热不易分解，正确；B项，相同温度下，0.1molL－1盐溶液的pHNaCO>NaHCOC项，相同温度下，NaCO3比NaHCO3的溶解度大，错误；D项，NaHCO3与盐酸反应一步完成，而NaCO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO3比NaCO3反应放出气体剧烈，正确。9、解析：B制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A正确；EBEA装置中压强逐渐增大，将FeSO4溶液压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢氧程式为4Fe(OH)＋O＋2H，D正确。D3d能级上5个轨道各有1个电子且自旋状态相同，价电子排布图为A错误；4s轨道能量比3d轨道低，故核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道，D正确；锰原子失去电子形成Mn2＋时应先失去4s轨道上的电子，C错误；锰原子的2p和3p2p轨道能量低于3p轨道，B错误。A，半径越小，故r(Na＋)>r(Mg2＋)，A正确；非金属性越强，最高价氧化物对应HPO<HClOB变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大共5页，第2页于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：I(O)<I(N)，C错误；在NH3中，H显正价，N显负价，故电负性大小：χ(H)<χ(N)，D错误。12、解析：CCO2中C与O形成极性共价键；中只含有极HNO可以形成NHNOHNO化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。13、解析：B已知饱和NaClO溶液的pH约为，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。D硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A正确；硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质化合，B正确；由于硫的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。A途径①反应的化学方程式为S＋6HNO(浓SO＋6NO2↑＋2HO，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，故A错误；氧气来源于B0价升高到＋6C①中会产生NO2有害气体，故D正确。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）解析：第一份加入AgNO3AgNO3溶液有沉淀产生的离Cl－CO2－3SO2－4NaOH气，故一定含有NH＋4，并且物质的量为0.08mol；不溶于盐酸的沉淀4.66g4.66g233gmol－1＝0.02mol12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为12.54g－4.66g＝7.88g，碳酸钡的物质的量为7.88g197gmol－1＝0.04molCO2－3SO2－4一定没有Ca2＋Ba2＋n(NH＋4)＝0.08mol2c(CO2－3)＋2c(SO2－4)＝0.12mol一定有K＋，至少为0.04mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH＋4、共5页，第3页K＋、SO2－4、CO2－3，一定没有的离子为Ca2＋、Ba2＋，可能存在Cl－。答案：(1)否Ag＋与CO2－3、SO2－4也会产生沉淀(2)NH＋40.8mol·L－1(3)BaCO、BaSO4n(CO2－3)＝0.04mol、n(SO2－4)＝0.02mol(4)能c(K＋)≥0.4mol·L－117（14分）解析：(1)a△应的化学方程式为MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO。(3)若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，FeCl3与溶液中的硫氰化钾反应，使溶液变为红色。(4)装置丙中在碱性条件下，的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2－4＋3Cl－＋5HO。△答案：(1)MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO(2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰NaFeO4的制备(3)溶液变为红色(4)3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－－4＋3Cl－＋5HO(5)NaOH(6)NaFeO4与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气：4NaFeO＋10H(胶体)＋3O↑＋8NaOH，氢氧化铁胶体能吸附水中的泥浆达到净水的作用18（14分）解析：(1)仪器ab止倒吸；(2)A中加入NaOHHO2和ClONaClO，ClO2作氧化剂，HO2作还原剂，HO2的氧化产物是O，因此有ClO＋HO＋OH－ClO－2＋O＋HO，用化合价升降法配平，得出装置A中发生反应的离子方程式为2ClO＋2OH－＋HO－2＋2HO＋O；(3)NaClO2在酸性条件下能生成NaCl和ClO，发生的反应是5NaClO＋2HSO＋4ClO↑＋2HO＋2NaSO，开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与HSO4反应生成的Cl－对反应起催化作用；(4)ClO2的性质与氯气相似，即ClO2的氧化性强于I，ClO2把I－氧化共5页，第4页成I，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现