宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学高三一模理综化学试题

宁夏六盘山高级中学2017届高三年级第一次模拟考试理科综合化学试卷命题：理科综合组7．下列化学用语表述正确的是()A．O2―的结构示意图：B.甲基的电子式：C．聚丙烯的结构简式为：D.次氯酸的结构式：H－Cl－O8．日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和,下列说法正确的是()A.二者中子数分别是53、55B.二者电子数是131、137C.二者为两种不同核素D.二者可以形成共价化合物9．以下表述不符合元素周期律观点的是()A．稳定性：HF＞H2O＞NH3

B．酸性：H3PO4

＞HNO3

＞HClO4C．微粒半径：F―＞Na+＞Mg2+D．还原性：HI＞HBr＞HCl10.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A.1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2的个数为0.1NAB.标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15NAC.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NAD.1mol羟基所含电子数为9NA11.关于下列各装置图的叙述不正确的是()①②③④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响12.下列说法中错误的是（）A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B．在和中都存在配位键C．SO2、SO3都是极性分子D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性13．关于下列图示的说法中正确的是()稀H稀H2SO4AlAgZnC稀硫酸稀硫酸NaNa2CO3Na2SiO3溶液①②③④A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同26（16分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A相同，价电子数比A多5个；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:1。请回答下列问题：

（1）周期表中元素E位于第周期第族，E的原子核外电子排布式；（2）化合物R的电子式为。

（3）B—的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。

（4）C的氢化物的空间构型为，C的氢化物极易溶于水的原因是。

（5）B元素的电负性D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_。27（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___C+___KMnO4+6H2SO4＝____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+6H2O

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．63①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（保留二位小数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=______，该反应为（填“吸”或“放”）热反应。

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为。

②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。28（13分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：(1)M元素的简单离子的结构示意图为_______。(2)Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。(3)X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。(4)Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为______（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。(5)W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。化学选考题（从以下三个模块中任选一题进行解答）35.[化学——选修化学与技术](15分)硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯

（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+36.[化学——选修物质结构与性质]（15分）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。

（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式；

（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）；

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为。

（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶①甲分子的电子式为，分子构型为；②1mol乙分子含有个σ键；

③丙分子的中心原子采取杂化轨道；④甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（结合具体物质解释）。37.[化学——选修有机化学基础]（15分）已知：RCH2COOH

+RCl+NaCl

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

⑴A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为。

⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：。

⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式。

⑷C+EF的反应类型为。

⑸写出A和F的结构简式：AF。

⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为；写出a、b所代表的试剂a；b。

2017高三一模化学试题答案选择题：7.B8.C9.B10.D11.B12.C13.A26、（1）4，VIB,[Ar]3d54s1（2）（3）ls22s22p63s23p6，sp3（4）三角锥形极性分子且与水分子间形成氢键（5）＞；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓27、（1）5C+4KMnO4+6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O

⑵①0.13mol/(L·min)(1分)②0.17，放

（3）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝442.8kJ/mol

（4）①O2+H2O+4e=4OH②负28(1)(2)第三周期ⅥA族弱(3)Na＞S＞Cl(4)SiH4极性键(5)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O35.[化学——选修化学与技