高中化学化学反应原理课件323影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用课件（36张）

第3课时影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用第3章

第2节学习目标定位会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一影响盐类水解平衡的因素二盐类水解原理的应用内容索引达标检测提升技能一影响盐类水解平衡的因素新知导学1.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度____；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度_____，通常称为“越弱越水解”。2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋的影响。(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响①取一支试管加入1mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是_____________。越大越大溶液颜色加深②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸馏水，观察到的现象是______________。③实验结论是____________________________。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是_____________。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是_________________________。③实验结论是_________________________________________________。溶液的颜色变浅[Fe3＋]增大，水解平衡正向移动溶液颜色变浅[H＋]增大，水解平衡逆向移动，减小[H＋]，可促进水解产生红褐色沉淀，放出气体(3)改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是________________________。②实验结论是___________________________。温度升高，水解平衡正向移动溶液逐渐变为红褐色(加深)影响盐类水解平衡的因素(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就_____(越弱越水解)。(2)外界因素①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度____。②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率_____，水解程度_____。③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制______水解，促进_______水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制_______水解，促进______水解。增大越大归纳总结越小阳离子越大阴离子阳离子阴离子

选项加入物质结论A50mL1mol·L－1

H2SO4反应结束后，B0.05molCaO溶液中

增大C50mLH2O由水电离出的[H＋][OH－]不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，[Na＋]不变1.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是活学活用答案解析Na2CO3溶液中存在水解平衡

所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4，Na2CO3与H2SO4

恰好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得

错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成0.05molCa(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，则

浓度减小，OH－浓度增大，

浓度减小，所以

增大，正确；C项，加入50mLH2O，

的水解平衡正向移动，但OH－浓度减小，溶液中的OH－全部来源于水的电离，由于水电离出的H＋、OH－浓度相等，故由水电离出的[H＋][OH－]减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4

，引入Na＋，所以[Na＋]增大，错误。

2.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.7×10－5mol·L－1，NH3·H2O的电离常数为1.7×10－5mol·L－1。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列顺序正确的是A.①<②<④<③

B.①<③<②<④C.①<②<③<④

D.④<②<③<①答案解析

水解使溶液pH<7；CH3COO－水解使溶液pH>7；(NH4)2SO4溶液中的

浓度大于NH4Cl溶液中的

浓度，即(NH4)2SO4中

水解出的[H＋]的浓度大于NH4Cl中

水解出的[H＋]的浓度，故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，CH3COONH4溶液的pH＝7。二盐类水解原理的应用1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是

。新知导学(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的离子方程式为

。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为

在水溶液中能发生水解生成___，

在水溶液中水解产生_____，当二者同时存在时，则二者水解产生的_________能发生中和反应，使水解程度都_____，铵盐水解产生的_________易挥发而降低了肥效。H＋OH－H＋和OH－增大NH3·H2O(5)在工业生产中广泛应用①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解，溶液呈_____，从而与金属表面的锈发生反应而除去。②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)

TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。酸性2.在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的___来抑制水解，如在配制SnCl2溶液时常加入少量_____来抑制SnCl2水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用________，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于____玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于___________，使水解平衡____移动，蒸干后得到的物质为________。盐酸玻璃塞Fe(OH)3盐酸易挥发向右酸磨口(4)制备胶体：将_____FeCl3溶液滴入_____中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至pH＝7时是_____过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如Al3＋与

等因水解互相促进不能大量共存。饱和沸水氨水用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。归纳总结

3.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)活学活用答案

解析A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进

水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，且Mg(OH)2不溶，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。4.请回答下列问题。(1)广西治理龙江河镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用____________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的离子方程式和文字进行解释)。答案氯化铝溶于水，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2＋污染(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________。答案CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑

在干燥的HCl气流中加热脱水(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___________，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____(填“促进”或“抑制”)其水解。稀NaOH溶液抑制答案(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。答案分解出HCl气体，抑制CeCl3水解达标检测提升技能1.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味答案解析√1234铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2O

H2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。52.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案解析√1234512345本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，方程式为Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，加热时酸性会增强，A项不正确；CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3·H2O

＋OH－，加入少量NH4Cl固体，会增大

的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C项不正确；12345NaHCO3属于强电解质，电离方程式为同时存在电离和水解平衡，方程式为

由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D项不正确。3.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：＋OH－，下列说法正确的是A.稀释溶液，平衡正向移动，

增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.升高温度，

增大答案√12345解析1234A项，稀释溶液平衡正向移动且Ka1＝

，Ka1不变，A项不正确；B项，通入CO2，CO2＋2OH－===

＋H2O，OH－浓度减小，平衡正向移动，B项不正确；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH－浓度增大，pH增大，C项不正确；D项，升高温度，平衡正向移动，

增大，D项正确。54.为使Na2S溶液中

的值减小，可加入的物质是①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液

④适量的KHS溶液A.①②

B.②③

C.③④

D.①④解析1234答案√512345在Na2S溶液中存在S2－＋H2O

HS－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，S2－浓度减小，

的值增大；②中加入适量的