四川省成都实验中学高三下学期2月月考理科综合（化学部分）试题

成都实验中学2015级高三下学期2月月考试题理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．《天工开物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中记载“水火既济而土合……后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是()A．黏土B．纯碱、石灰石、石英砂C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝8．短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（）A.由X与W形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价位1，最高化合价为+7C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D.Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径9．根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论A①图左烧杯中锌溶解，右边烧杯中铁表面有气泡活动性：Zn>Fe>CuB②图左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C③图白色固体先变为淡黄色，再滴Na2S溶液后变为黑色溶解性：AgCl>AgBr>Ag2SD④图锥形瓶中有气体产牛，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl2>C>Si10．一定条件下．在体积为VL的密闭容器中。一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是()A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．300℃反应达到平衡后。若其他条件不变，将体积缩小到原来的EQ\f(1,2)，平衡右移，氢气物质的量浓度增大C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率υ(H2)=EQ\f(n(B),V×t(B))mol/(L·min)反应过程中使用Cu2O／ZnO作催化剂，二者均不参加反应11．某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是（）A.X的分子式为C16H11O4B.X分子中有3种不同的官能团C.X分子中3个六元环可能处于同一平面D.即能发生酯化反应，又能发生水解反应12．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2)下列说法错误的是()A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓13．室温时，向20mL0.1mol·L1醋酸中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液VmL，下列有关叙述中正确的是（） A．滴加少量NaOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低 B．当V=20mL，溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) C．当V=20mL，NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液pH=7 D．当0<V<20mL时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（15分）乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点－41℃，沸点144℃，具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：制备装置如图261所示(加热和夹持装置已略)。回答下列问题：（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1,2—二溴乙烷。一段时间后，有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用

。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是。（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是。（3）仍使用图261的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为

。②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是。③此时使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是。（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g·mol－1）的同时可以制得NaBrg。（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图262所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法：。（6）为了证明乙二硫醇中含有碳元素，某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧，并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的，理由是。27．(14分）PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为_________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有____________。(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×1039］。28．（14分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol1②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）△H=47.3kJ•mol1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)△H=kJ•mol1；平衡常数K的表达式为。（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。图1图2图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为，理由是；该反应平衡常数的大小关系为K(T1)K(T2)(填“>”、“<”或“=”)，理由是。（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是。②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量（4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）W+的电子排布式为，Y2X2分子中键与π键数之比为。（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为dg·cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。（5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。（2）B中含有的官能团是_______________（写名称），（3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________________________。（4）反应③的化学方程式是______________________________________。（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______________________________。（6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。（7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。成都实验中学2015级高三下学期2月月考试题理科综合能力测试（化学部分）参考答案7—13ACCBDCB26.（15分）（1）冷凝回流（1分）平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下（2分）（2）蒸馏（1分）①NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4（2分）②分液（1分）③增加吸收氨气的装置（2分）（4）20.6（2分）（5）将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤（2分）（6）燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊（2分）27.（14分）（1）H2SO4（l分）；+3（l分）；填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可（2分）（2）Fe2O3·xH2O+3H2SO4=Fe2(SO4)3+(3+x)H2O（2分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（l分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）加入的H2O2过多，自身发生了分解反应（l分）（4）影响Fe3+与OH的结合（合理答案均可）（2分）；1（2分）28.（14分）（1）399.7(2分)(1分)（2）P1<P2<P3(1分)增大压强，化学平衡逆向移动，H2S的转化率减小(1分)；<(1分)，升高温度，H2S的转化率增大，化学平衡正向移动，K增大(1分)（3）①15～20min和25～30min（2分）；②增加了O2的量（1分），AB（2分）（4）2c(SO32)+c(HSO3)35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d10（1分）3:2（2分）（2）NH3分子间存在氢键，沸点高，易液化（2分）（3）（2分）（4）CuCl（2分） （2分）（5）四面体形（1分），三角锥形（1分）；F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配位键（2分）解析：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，X是H；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是C；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，Z是N；W的原子序数为29，W是Cu。（1）铜的原子序数是29，则Cu+的电子排布式为3d10，C2H2分子中含有2个碳氢单键和有关碳碳三键，则分子键与π键数之比为3:2。（2）NH3分子间存在氢键，沸点高，因此比甲烷易液化。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，这两种物质分别是CO2和N2O，根据CO2的结构式可知N2O的结构式是。（4）根据晶胞的结构可知含有的原子个数分别是8×1/8+6×1/2＝4、12×1/4+1＝4，则化学式为CuCl；设晶胞的边长是acm，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的