2024年四川省绵阳市中考化学试题（解析版）

2024年初中学业水平考试

化学

可能用到的相对原子质量:HlC12N14016P31S32K39Bal37

1.我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是

A.木已成舟B.百炼成钢C.云开雾散D.铁杵成针

2.化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是

A.用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期B.用75%的医用酒精消毒杀菌

C.用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多D.用含NaOH的炉具清洁剂去除油污

3.催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图

所示，下列说法错误的是

OOO氧原子

8OOO氮原子

•碳原子

-催化剂表面

'堇菁石载体

A.反应前后催化剂的质量和化学性质不变B.反应前后原子总数不变，分子总数减少

C.反应前后各元素的化合价均有变化D.反应产物都是空气的组成成分

4.火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良

的运载火箭推进剂。下列说法错误的是

A.液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物

B.火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加

C.制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料

D.等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少

5.下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是

t

/稀硫酸

in

D.滴加稀硫酸

0

0

_NaOH

三~溶液

6.氢气是一种清洁、高效、可再生能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来,

实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示,其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法

错误的是

1I

A.导线a端接电源的负极B.聚四氟乙烯是合成材料

C.该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1D.电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大

7.实验室有一包白色固体粉末可能含有NaCl、Na2cO3、Na2sO4中的一种或几种，取适量试样溶

于水，滴加稀盐酸产生气泡，再滴加Bad2溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的推断正确的是

A.一定有NazC。？，没有NaCl和Na2so4B.一定有NaCl、Na2cO3和Na2so4三种

C.一定有Na?C03和Na2so4,可能有NaClD,一定有NazC。？，可能有NaCl和Na2so4

8.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学

反应

通电~定条件

有:①2H2(3^=2H2T+C)2T②H2+CaCO3=^^CaO+CO+H2O③2H2+CO

催化剂

CH30H(甲醇)。下列说法错误的是

加热、加压

A.以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐B.以上3个反应只涉及2种基本反应类型

C.传统CaCOs高温分解法会产生大量C。?D.新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气

9.将一定质量的水煤气（CO和H2的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸

和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和H2的质量比为

A.7:1B.14:1C.28:1D.56:1

10.海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题:

（1）海水是（填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是o从海水获得

淡水的方法可以是（填标号）。

a.蒸储b.加热分解c.活性炭吸附d.高分子膜分离

（2）海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是，鱼肝油是人体获取.

的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为C22H32。2,下列关于该化合物的说法正确的是

（填标号）。

a.属于有机高分子化合物b.每个分子中含有1个氧分子

c.相对分子质量为312d.C、H、O的质量比为33:4:4

（3）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl2.696%,MgCl20.328%,MgSO40.210%,它们的

溶解度曲线如图所示。

MgCl2

MgSO4

NaCl

10b

0'20'40'60'80100*

温度FC

①海水晒盐后的母液是氯化钠的（填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸

干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是。

②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有,过滤操作的下列做法不那尊的是

（填标号）。

a.滤纸边缘高出漏斗b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流

e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

11.氧化铝（Y2O3）被广泛用于航空航天涂层材料，以富铝稀土矿（主要成分为Y2O3,含有少量的

Fe2O3,CuO、Si。，等杂质）生产氧化钮的工艺流程如下：

盐酸

NH3NH4HCO3

富钮焙烧

—►YO

稀土矿23

SiO2滤渣

(1)钮的原子结构示意图如图所示。铝的原子核内质子数为，x=

(2)Y2O3中Y的化合价为,“酸浸”过程中，氧化铝(丫2。3)溶于盐酸的化学方程式是

(3)“调pH”时，通入NH3使溶液呈碱性，“滤渣”主要成分是

(4)加入NH4HCO3发生“沉忆”的化学反应为

2YC13+6NH4HCO3=3CO2T+3H2O+6X+Y2(CO3)3J,X的化学式为,写出X在农

业生产中的一种用途：o

(5)“焙烧”反应原理与煨烧CaCOs相似，焙烧丫2(<2。3)3生成丫2。3的化学方程式是.

12.化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题:

(1)实验室用加热氯化镂(NH4CI)与氢氧化钙［Ca(OH)2］固体混合物的方法制取NH?(NH3极

易溶于水，密度小于空气)。正确接口顺序从左到右依次为，仪器X的名称为.

(2)实验室利用BD装置制取。2,发生反应的化学方程式为o若将。2通入E装置，观察到

白磷的变化是,产生该变化的原因是0

(3)利用下图所示装置制取CO2并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗

粒完全反应，化学方程式为,然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变

化情况为0

13.食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴

趣小组对脱氧剂的成分进行探究。

(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清

滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体

于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方

程式为o

(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到的现象，证

明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为。

(4)深入探究脱氧剂。①失效后脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程

式是。②已知：Fe粉易溶于FeCL溶液，发生反应2FeC13+Fe=3FeC12。将部分失效的脱

氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为,可能存在的盐为o

14.春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食

安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。

(1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，

磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥：

①NH4NO3②CO(NH2)2③KNO3④KH2P。4⑤NH4H2PO4

含氮量最高的是(填序号)，要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用

的复合肥料是(填序号)。

(2)长期施用硫酸镂会使土壤酸化、板结，这时可以使用来改良酸性土壤。

（3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品

配制成溶液，向其中滴加BaC"溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量

为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分）

硫酸镂（NHJzSOd

净重25kg

含氮量220.5%

XX化肥有限责任公司

答案和解析

可能用到的相对原子质量:HlC12N14016P31S32K39Bal37

1.我国历史悠久，文化灿烂。下列成语中涉及化学变化的是

A.木已成舟B.百炼成钢C.云开雾散D.铁杵成针

【答案】B

【解析】

详解】A、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化；

C、云开雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、铁杵成针过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故选Bo

2.化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是

A.用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期B.用75%的医用酒精消毒杀菌

C.用含Al（0H）3的药物治疗胃酸过多D.用含NaOH的炉具清洁剂去除油污

【答案】A

【解析】

【详解】A、甲醛对人体有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期。A错误；

B、因为75%的医用酒精具有最强的渗透作用，能够彻底渗透微生物使蛋白质凝固，从而杀灭微生物。

所以用75%的医用酒精消毒杀菌。B正确；

C、由于胃酸的主要成分是盐酸，A1（OH）3与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，消耗过多的胃酸。

所以用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多。C正确；

D、氢氧化钠（NaOH）能与油污发生化学反应，可以去油污，可作炉具清洁剂。所以用含NaOH的

炉具清洁剂去除油污。D正确。

故选：Ao

3.催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图

所示，下列说法错误的是

OOO氧原子

OO90O氮原子

•碳原子

-催化剂表面

段堇菁石载体

A.反应前后催化剂的质量和化学性质不变B.反应前后原子总数不变，分子总数减少

C.反应前后各元素的化合价均有变化D.反应产物都是空气的组成成分

【答案】C

【解析】

【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反

催化剂

应的化学方程式为2c0+2N02cO2+N2。

【详解】A、由催化剂的特点“一变两变”可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选

项说法正确；

B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类、数目不变；由反

应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和1

个氮分子，因此反应后分子总数减少，故选项说法正确；

C、反应物一氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+2价，一氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+2价，

生成物二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0,因此反应前

后碳元素和氮元素的化合价发生改变，而氧元素化合价不变，故选项说法不正确；

D、反应产物为二氧化碳和氮气，都是空气的组成成分，故选项说法正确。

故选Co

4.火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢-液氧、液态甲烷-液氧都是优良

的运载火箭推进剂。下列说法错误的是

A.液氢、液氧都是单质，液态甲烷是化合物

B.火箭推进剂气化时，分子间距离大大增加

C.制造火箭发动机需用多种金属、合金以及复合材料

D.等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少

【答案】D

【解析】

【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则液氢、液氧都属于单质，化合物是由不同种元素组

成的纯净物，则液态甲烷属于化合物，故选项说法正确；

B、火箭推进剂气化时，由液态变成气态，分子间距离大大增加，故选项说法正确；

C、制造火箭发动机需要使用多种金属、合金以及复合材料。如银基合金、钛合金、铝合金等金属材

料因其高强度、耐高温和抗腐蚀性能被广泛应用于火箭发动机的涡轮、燃烧室和喷管等部件。复合材

料如碳纤维增强复合材料、陶瓷基复合材料和树脂基复合材料也因其轻质、高强度和耐高温特性，在

火箭发动机中发挥重要作用，故选项说法正确；

点燃点燃

2H,+O,2H,0CH+20,CO,+2H,O

D、由反应的质量关系222、44222可知，等

4321664

质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更多，故选项说法不正确。

故选D。

5.下列溶液配制及酸碱中和的实验操作，正确的是

【答案】C

【解析】

【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻

璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意;

B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，

不符合题意；

C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能

将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；

D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，

不符合题意。

故选Co

6.氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，

实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法

错误的是

水

■胶w

。

o。

o。c

。%o

o◊O。

O-水

H2海

v。

OH2O

o。Z

的

纯净的

^水

液态水

M室、聚四氟之烯薄膜/N室

A.导线a端接电源的负极B.聚四氟乙烯是合成材料

C.该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1D.电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大

【答案】C

【解析】

【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确；

B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说

法正确；

通电

C、由反应的化学方程式2H2O^=2H2T+O2T可知，得到的氢气与氧气的质量比约为

(Ix2x2):(16x2)=l:8,故选项说法不正确；

D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。

故选C。

7.实验室有一包白色固体粉末可能含有NaCl、Na2cO3、Na2sO4中的一种或几种，取适量试样溶

于水，滴加稀盐酸产生气泡，再滴加BaCl,溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的推断正确的是

A.一定有Na2co3,没有NaCl和Na2sO4B.一定有NaCl、Na2cO3和Na2so4三种

C.一定有Na2c。3和Na2so4,可能有NaClD.一定有Na2CO3,可能有NaCl和Na2so4

【答案】D

【解析】

【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，稀盐酸与氯化钠、硫酸钠不反应，白色粉

末加入稀盐酸产生气泡，故白色粉末中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钏沉淀与氯化

钠，硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀与氯化钠，氯化钠与氯化钢不反应，无法确定是否含有氯化

钠、硫酸钠，故可能含有氯化钠、硫酸钠。

【详解】根据分析，白色粉末一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠、硫酸钠；

故选D。

8.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法涉及的主要化学

反应

通电一定条件

有:①2H2(3^=2H2T+C)21②H2+CaCO3^^^CaO+CO+H2O③2H2+CO

催化剂

……CH30H(甲醇)。下列说法错误的是

加热、加压

A,以上3个反应包含单质、氧化物、碱和盐B.以上3个反应只涉及2种基本反应类型

C.传统的CaCOs高温分解法会产生大量CO2D.新方法制得32g甲醇的同时产生48g氧气

【答案】A

【解析】

【详解】A、以上3个反应中属于单质的是氢气、氧气;属于氧化物的是水、氧化钙、一氧化碳；属

于盐的是碳酸钙，属于有机物的是甲醇，以上3个反应的物质中没有碱，故选项说法不正确；

B、反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③符合“多变一”的特点，属于化合反应，

而反应②不符合“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”基本反应类型的特点，因此以上3

个反应只涉及2种基本反应类型，故选项说法正确；

C、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，因此传统的CaCOs高温分解法会产生大量C。？，故选

项说法正确；

D、将反应①x3,反应②x2,反应③x2相加可知，总的反应为4H2O+2CaCO3=2CaO+2CH3OH+3O2t,

CH3OH与氧气的质量比为(2x32):(3x32)=2:3,因此新方法制得32g甲醇的同时产生氧气的质量为

3

32gx—=48g,故选项说法正确。

故选Ao

9.将一定质量的水煤气（CO和H2的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸

和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和H2的质量比为

A.7:1B.14:1C.28:1D.56:1

【答案】B

【解析】

【详解】将一定质量的水煤气（CO和七的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的

浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g,NaOH溶液增重2.2g,则生成水的质量为0.9g,生成二氧化

碳的质量为2.2g；

设该水煤气中CO的质量为无，H?的质量为y

点燃

2C0+02——2c

5688

X2.2g

56x

882.2g

x=1.4g

2H0+002H,0

436

y0.9g

4=y

36—0.9g

y=0.lg

该水煤气中CO和H2的质量比为L4g:0.1g=14:1；

故选：B„

10.海洋是巨大的资源和能源宝库，向海图强是中国人民的夙愿。回答下列问题：

（1）海水是（填“纯净物”或“混合物”），其中元素总量最大的是o从海水获得

淡水的方法可以是（填标号）。

a.蒸储b.加热分解c.活性炭吸附d.高分子膜分离

（2）海产品可以为人类提供丰富的食物。海鱼中富含的营养素是，鱼肝油是人体获取

的主要来源之一。深海鱼油中一种成分的化学式为C22H32。2,下列关于该化合物的说法正确的是

（填标号）。

a.属于有机高分子化合物b.每个分子中含有1个氧分子

c.相对分子质量为312d.C、H、O的质量比为33:4:4

（3）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl2.696%,MgCl20.328%,MgSO40.210%,它们的

溶解度曲线如图所示。

M

Mgs

NC0J4

Ja

10F

0'20'40'60'80100"

温度rc

①海水晒盐后的母液是氯化钠的（填“不饱和”或“饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸

干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是。

②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有,过滤操作的下列做法不翔范的是

（填标号）。

a.滤纸边缘高出漏斗b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁d.将玻璃棒下端靠在三层滤纸处引流

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

【答案】（1）①.混合物②.0##氧③.ad

（2）①.蛋白质②.维生素③.d

（3）①.饱和②.其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl（3）.烧杯、玻璃棒、量

筒④.ae

【解析】

【小问1详解】

海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；海水中元素总量最大的是氧；

a.通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，故选项方法正确；

b.加热分解不适合用于海水淡化，因为海水中的盐分与水分子形成化学键，无法通过加热分解去除，

故选项方法不正确；

c.活性炭吸附，虽然活性炭可以用于去除水中的色素和异味，但其不能有效去除海水中的盐分，因此

不适合作为海水淡化的主要方法，故选项方法不正确；

d.高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重

要技术之一，故选项方法正确；

故填：混合物；氧或O；ad；

【小问2详解】

海鱼中富含的营养素是蛋白质；鱼肝油是人体获取维生素的主要来源之一;

a.C22H32O2是含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量较小，不属于有机高子化合物,

故选项说法不正确；

bl个C22H32。2分子中含有22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正

确；

c.C22H32。2的相对分子质量为12x22+1x32+16x2=328,故选项说法不正确；

d.c22H32。2中C、H、O的质量比为(12x22):(1x32):(16x2)=33:44,故选项说法正确；

故填：蛋白质；维生素；d；

【小问3详解】

①海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液；由溶解度曲线可知，晒盐时海水中的NaCl大量析出，其

它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl,故填：饱和；其它盐含量较小,

且溶解度接近或大于NaCl；

②在实验室进行粗盐提纯时，溶解操作所用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；

a滤纸边缘应该低于漏斗，故选项做法不规范；

b.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，这样可以防止滤纸和漏斗壁之间有气泡，影响过滤速度，故选项

做法规范；

c.漏斗下端紧靠烧杯内壁，这样做可以防止滤液溅出，使滤液顺利流入烧杯，故选项做法规范；

d.将玻璃棒下端靠三层滤纸处引流，这样做可以防止损坏滤纸，故选项做法规范；

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易捅破滤纸，使过滤失败，故选项做法不规范；

故填：烧杯、玻璃棒、量筒；ae„

11.氧化铝(Y2O3)被广泛用于航空航天涂层材料，以富铝稀土矿(主要成分为丫2。3,含有少量的

Fe2O3,CuO、Si。2等杂质)生产氧化钮的工艺流程如下:

盐酸NH3NH4HCO3

吉发7_____III炸烧

一＞粉碎一＞酸浸一＞调＞沉钮一＞丫。)

4aPH—2«33'丫2。3

稀土矿-----7―-f----------

SiO2滤渣

(1)轨的原子结构示意图如图所示。忆的原子核内质子数为，x=

(2)丫2。3中Y的化合价为,“酸浸”过程中，氧化忆(丫2。3)溶于盐酸的化学方程式是

________________O

(3)“调pH”时，通入NH3使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是o

(4)加入NH4HCO3发生“沉忆”的化学反应为

2YC13+6NH4HCO3=3CO2T+3H2O+6X+Y2(CO3%J,X的化学式为,写出X在农

业生产中的一种用途：。

(5)“焙烧”的反应原理与煨烧CaCC)3相似，焙烧丫2((3。3)3生成丫2。3的化学方程式是。

【答案】(1)©.39②.9

(2)①.+3##+3价②.Y2O3+6HC1=2YC13+3H2O

)

(3)Fe(0H3、CU(OH)2

(4)①.NH4C1②.作氮肥

(5)Y2(CO3)3Y2O3+3CO2T

【解析】

【小问1详解】

由忆的原子结构示意图可知，钮的原子核内质子数为39,原子中质子数=核外电子数，则

39=2+8+18+X+2,得x=9,故填：39；9；

【小问2详解】

丫2。3中氧元素的化合价为-2价，则Y的化合价为+3价；“酸浸”过程中，氧化钮(丫2。3)与盐酸

反应生成氯化忆和水，反应的化学方程式为Y2O3+6HC1=2YC13+3H2。，故填：+3或+3价；

Y2O3+6HC1=2YC13+3H；

【小问3详解】

“调pH”时，通入NH3使溶液呈碱性，“滤渣”的主要成分是氢氧根离子与铁离子、铜离子生成的

氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，故填：FelOH%、CU(OH)2；

【小问4详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Y、ChN、H、C、。的原子个数分别

为2、6、6、30、6、18,反应后Y、Cl、N、H、C、O的原子个数分别为2、0、0、6、6、18,则

6X中含有6个氮原子、6个氯原子和24个氢原子，X的化学式为NH4CI,NH4cl中含有N、P、K

中的氮元素，属于氮肥，故填：NH4C1;作氮肥；

【小问5详解】

CaCX)3高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，焙烧”的反应原理与燃烧CaCC)3相似，则焙烧丫2((2。3)3

生成Y2O3和二氧化碳，反应的化学方程式为丫2(。。3)3卫立丫2。3+3。。2个，故填：

焙烧小

Y2(CO3)3^=Y2O3+3CO2To

12.化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题:

(1)实验室用加热氯化镂(NH4CD与氢氧化钙［Ca(OH)2］固体混合物的方法制取NH3(NHs极

易溶于水，密度小于空气)。正确接口顺序从左到右依次为，仪器X的名称为。

(2)实验室利用BD装置制取。2,发生反应的化学方程式为o若将。2通入E装置，观察到

白磷的变化是，产生该变化的原因是.

(3)利用下图所示装置制取CO2并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗

粒完全反应，化学方程式为，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变

化情况为。

NaOH

溶液'

气球

固体

颗粒溶液

【答案】(1)①.ad②.集气瓶

MnO2

(2)0.2H2O2^^2H2O+O2T②.白磷在水中燃烧③.满足了白磷燃烧的两个

条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点

(3)0.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O②.先变大再变小

【解析】

【小问1详解】

实验室用加热氯化钱(NH4CD与氢氧化钙［Ca(OH)2］固体混合物的方法制取NH3,该反应属于

固体加热型，发生装置选择A,NH3极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集

装置选用C,且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad；由图可知，仪器X的

名称为集气瓶；

【小问2详解】

B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取。2,应选用药品过氧化氢和二氧化镐，过氧化氢

MnO2

在二氧化铳的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2^=2H2O+O2T；若将

。2通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度

达到了白磷的着火点；

【小问3详解】

实验室制取二氧化碳的反应为：大理石(或石灰石)的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水

和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCOs+ZHClnCaCL+COzT+H2。；将Y形管倾斜，使

M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量NaOH溶液，二

氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。

13.食品包装袋中的脱氧剂可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、铁粉和氯化钠。某兴

趣小组对脱氧剂的成分进行探究。

(1)分离、提取氯化钠。取适量的脱氧剂粉末加入足量水中，充分溶解后过滤，得黑色滤渣和澄清

滤液。从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是。

(2)分离、验证铁粉。用磁铁靠近干燥的黑色滤渣，一部分固体被吸引，取少量被磁铁吸引的固体

于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，观察到的现象，证明固体为铁粉，试管中反应的化学方

程式为o

(3)分离、验证活性炭。取少量未被磁铁吸引的固体进行如图所示实验，观察到的现象，证

明固体为活性炭。试管a中反应的化学方程式为。

(4)深入探究脱氧剂。①失效后的脱氧剂中存在红棕色固体，该固体易溶于盐酸，反应的化学方程

式是o②已知：Fe粉易溶于FeCb溶液，发生反应2FeCL+Fe=3FeCU。将部分失效的脱

氧剂加入到过量的盐酸中充分反应后，溶液中一定存在的盐为,可能存在的盐为0

【答案】(1)①.蒸发结晶##蒸发②.防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

(2)①有红色固体生成Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

高温

(3)①.黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊2CuO+C^=2Cu+CO,T

(4)①.Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O②.FeC"、NaCl③.氯化铁##FeC^

【解析】

【小问1详解】

从滤液中提取氯化钠固体的操作名称为蒸发，蒸发可除