2025高考化学二轮专项突破：微粒浓度的比较

题型21微粒浓度的比较

囹三年高考集训

2+

1.(2024・安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S>FeS和H2s处理水样中的CdO已知25℃

-697-1290

时，H2s饱和溶液浓度约为O.lmoLL-I3Cai(H2S)=10-,7Ca2(H2S)=IO-,^sp(FeS)=10

F2。，&p(CdS)=IO。」。。下列说法错误的是()

A.Na2s溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OJT)+c(HS-)+2C(S2-)

B.0.01mol・厂1Na2s溶液中：c(Na+)>c(S*2-)>c(OH^)>c(HS")

C.向c(Cd2+)=0.01mol-L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8mol•L、

D.向c(Cd2+)=0.01molL-i的溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cd2+)

答案：B

解析：Na2s溶液中存在电荷守恒，即c(H+)+c(Na+)=c(OlT)+c(HS-)+2c(S2-),A正确；

0.01mol-L-1Na2s溶液中，Sz一水解使溶液呈碱性，其水解常数为KMS?—)=

(OH)-c(HS-)Ii___

cKw。-"一3a、-、r4

2-=]0-12.9=1

c(S)=K。>根据硫兀素守怛可知c(HS)<10mol,L,

所以：d>>L则c(OH-)>c(S2—),B错误；Ksp(FeS)远远大于Ksp(CdS),向c(Cd2+)=0.01

molL-i的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为K=黜黑?=

ASpICQo)

If)-17.20(_________

895

—^io=lO»lO,因此该反应可以进行完全，CdS的饱和溶液中C(C<J2+)=Y10—26.1。mol.L

r=lO-i305moi七-i,若加入足量FeS可使c(Cd2+)<l(T8moi七一1,(2正确；Cc^+H2sCdS

,生皿私(H+)Kai•原210F97xi()F90、、

(

+2H的平衡吊数Kq(cd2+).c(H2S)=Ksp(CdS)=IO"2610=10>>10该

反应可以进行完全，因此，当向c(Cd2+)=0.01moLLT1的溶液中通入H2s气体至饱和，Cd2+

可以完全沉淀，所得溶液中c(H+)>c(Cd2+),D正确。

2.(2024•江苏卷)室温下，通过下列实验探究SCh的性质。已知Kai(H2SC)3)=1.3X10?%

(H2so3)=6.2义IOF。

实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SCh气体通入O.lmol.L-iNaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SCh气体通入0.1mol-L1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是()

A.实验1所得溶液中：c(HSOD+c(SOr)>c(H+)

B.实验2所得溶液中：c(S0F)>c(HS03)

C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSCh固体

D.实验3所得溶液中：c(S0T)>c(Mn2+)

答案：D

解析：实验1得到的是H2s。3溶液，其质子守恒关系式为c(HS0»+2c(S0r)+c(0H-)=c(H

104・c(SO?)

+),则C(HSOF)+C(SOF)<C(H+),A错误；实验2所得溶液pH=4,依据(HSO?)一，

_jo4•c(SO?-)

则6.2义10-8=--------,贝ijc(SOr)<c(HSO5),B错误；NaHSCh溶液蒸干、灼烧得

C〈H、U3)

2++

NaHSO4固体,C错误；实验3发生的反应为5sCh+2MnOZ+2H2O=5SOF+2Mn+4H,

则恰好完全反应后c(SO?-)>c(Mn2+),D正确。

3.(2024・湖北卷)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图(25℃)。纵坐标(6)为组

2+-5

分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb)=2.0X10mol七-1邛&1(H2co3)=6.4、pKa式H2co3)

=10.3,pKsp(PbCO3)=12L下列说法错误的是()

/PbCO,(sj'

Pb(CO,)；

PI>(()H)*,

A.pH=6.5时，溶液中c(COM)<c(Pb2+)

B.S(Pb2+)=S(PbCC)3)时，c(Pb2+)<1.0XIO'mol•L"

C.pH=7时,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(COF)+c(HCO7)+c(ClOl)

D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCChG),PbCC)3会溶解

答案：D

解析：pH=8时，含Pb物种主要以PbCCh(s)形式存在，溶解PbCCh有两种方式：将其转化

2+2+

为Pb或Pb(CO3)F，即使PbCO3Pb+COf正向移动，或使PbCCh+COfPb(CO3)F

正向移动，则需要补充COM,若由HCO,电离提供col,则不会发生第一种情况，同时电

离出的H+会降低溶液pH,与Pb(CO3)歹存在时需要较高的pH矛盾，D错误。

4.(2024・湖南卷)常温下Ka(HCOOH)=1.8X10-4,向20mL0.10mol-LrNaOH溶液中缓慢滴

入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化

关系如图所示，下列说法错误的是()

0.10-

「

5101520

V(HCOOH)/mL

A.水的电离程度：M<N

B.M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.当V(HCOOH)=10mL时，c(OH)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO)

D.N点：c(Na+)>c(HCOCT)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)

答案：D

解析：根据题意及分析可知随着甲酸的加入，离子浓度不断下降的曲线表示的是OH-浓度的

改变，离子浓度不断上升的曲线表示的是HCO。-浓度的改变。M点时，溶液中仍有未反应

的NaOH,对水的电离起抑制作用，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,

HCOCT水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，A正确；M点时c(HCO(T)=c(OH-),

且根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),两式联合可得2c(OIT)=c(Na+)+

c(H+),B正确；当V(HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa,

根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO(T)+c(OH-),根据元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)

+2c(HCOOH),两式联合可得c(OH")=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO"),C正确；N点

HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根离子发生水解使溶液呈碱性，且

水解是微弱的，因此c(Na+)>c(HCOO")>c(OH")>c(H+),观察题图可知，N点时c(HCOO

-c(『)•c(HCOO-)…,

)^0.05mol-LI再根据Ka(HCOOH)=----------、----------------------=1.8X10,可知，此时

c(HCOOH)>c(H+),D错误。

5.(2024•浙江1月选考)常温下，将等体积、浓度均为0.40moLL-iBaCL溶液与新制H2sCh

溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。

已知：H2s。3Kai=1.4X10-2,&2=6.0义1。-8

-10-10

^Sp(BaSO3)=5.0X10,2Csp(BaSO4)=l.lXIO

下列说法不正确的是()

A.H2s。3溶液中存在c(H+)>c(HSOr)>C(SOF)>C(OH-)

B.将0.40mol-L1H2sO3溶液稀释到0.20mol-L-1,c(SO/)几乎不变

C.BaCb溶液与H2sCh溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3

2++

D.存在反应Ba+H2SO3+H2O2=BaSO43+2H+H2O是出现白色沉淀的主要原因

答案：C

解析：亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为H2s。3H++HSO>HSO；H++Sor，且

以第一步电离为主，则溶液中c(H+)>c(HSO3>c(SO歹)>c(OIT),A正确；H2s。3的第二步电

离很微弱，可近似认为溶液中C(H+)-C(HSO>贝1&2一(H:口;)、c(so歹),温

度不变，平衡常数不变，故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变，B正确；两溶液等体积混合

后，溶液中c(Ba2+)=0.20mol-L-1,根据B项分析知，溶液中c(SO歹)心6.0X10七mol-L

2+-8

则c(Ba)-c(SOr)^1.2X10>^Sp(BaSO3),故BaCb溶液与H2s。3溶液混合后出现的白色浑

浊含有BaSCh，C错误；结合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是Ba2+、H2so3,加入H2O2

溶液后，三者发生氧化还原反应生成BaSC)4，D正确。

6.(2023•江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MnSCU溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知

Ksp(MgF2)=5.2X10F,Ka(HF)=6.3XlCT4。下列说法正确的是()

NaF溶液NaHCO,溶液

MnSO,溶液一除镁----►沉钵—MnCO,

A.0.1mol•L-1NaF溶液中：c(F-)=c(Na+)+c(H+)

B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+尸Ks：*g：2)

C.0.1mol•LT1NaHCCh溶液中：C(COR)=C(H+)+C(H2CC)3)—C(OH-)

D.“沉镒”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OJT)+c(HCO,)+2c(CO/)

答案：C

解析：0.1moll-NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A错误；”除

2+22+

镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有7CSp(MgF2)=c(Mg)-c(F"),故c(Mg)=

B错误；O.lmoLL-iNaHCCh溶液中存在质子守恒：c(COF)+c(OH-)=c(H+)

+c(H2co3)，故C(CO1)=C(H+)+C(H2CO3)-C(OH-),C正确；“沉镒”后的滤液中还存在F

-、SO厂等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。

7.(2022•浙江6月选考)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka=L0X1。-°,下列说法正确的是()

A.相同温度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，c(C6H5CT)>c(CH3coeT)

1

B.将浓度均为0.10mol-L^的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.25℃时,C6H50H溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5。一)

=C(C6H5OH)

D.25℃时，0.：10mol•L-l的C6H50H溶液中加少量C6H50Na固体，水的电离程度变小

答案：C

解析：醋酸的酸性大于苯酚的，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的

C6HsONa和CH3coONa溶液中c(C6H5CT)<C(CH3coeF),A错误；C6HsONa溶液中，C6H5O

一水解出氢氧根离子，升温促进C6H5。一的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化

钠溶液中不存在平衡，升温可认为0H-浓度不变，但升温促进水的电离，降增大，故pH减

,।ic(H+)-c(C6H5O)

小，B错误；当pH=10.00时，c(H+)=1.0X1010mol-LL&=------------------------------=

1.0X10^I0Xc(C6H5。-)…上”

----------c©HQH)----------=L0X1010,故c(C6H5O)=c(C6H5OH),C正确；C6HsONa中的

C6H5。一水解促进水的电离，D错误。

1

8.(2022•江苏高考)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol-LKOH溶液吸

收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度cfi

n

=c(H2co3)+c(HCO,)+c(CO歹)。H2co3电离常数分别为A：ai=4.4X10"\^a2=4.4X10-o

下列说法正确的是()

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCOD

B.KOH完全转化为K2cO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO,)+c(H2co3)

C.KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol-L-i溶液中：c(H2co3)>c(COF)

D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

答案：C

解析：KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2c。3溶液，则CO歹主要发生第一步水解，溶液

中：c(H2co3)<C(HCO,若为KHCCh溶液，则HCO9发生水解的程度很小，溶液中：c(H2co3)

<c(HCOF),A不正确；KOH完全转化为K2cCh时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)

=c(OH-)+c(HCOF)+2c(COf),依据元素守恒，溶液中：c(K+)=2[c(COF)+c(HCOF)+

c(H2co3)],贝!Ic(OH-)=c(H+)+c(HCO5)+2c(H2co3)，B不正确；KOH溶液吸收C02,c(KOH)

=0.1mol-L_1,c舄=0.1mol.L'1,则溶液为KHCCh溶液，K,=-^=..-^2.3X10'8

hAaj4.4vA11AU7

>Ka2=4.4X10F*表明HCO?以水解为主，所以溶液中：C(H2CO3)>C(COF),C正确；题

图所示的“吸收”“转化”过程中发生反应为CO2+2KOH=K2CO3+H2O,K2CO3+CaO+

H2O=CaCO3I+2KOH(若生成KHCCh或K2cO3与KHCO3的混合物，则原理相同)，二式

相加得：CO2+CaO=CaCO3I,该反应放热，溶液的温度升高，D不正确。

9.(2023•浙江6月选考)草酸(H2c2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mLO.lmol-L-1NaHCzCU溶液中滴加0」mol-L1NaOH溶液。

实验II：往20mL0.10mol-L1NaHC2C)4溶液中滴加0.10mol-L1CaCb溶液。

[已知：H2c2O4的电离常数遇1=5.4义10-2,&2=5.4Xl()r,Ksp(CaC2C)4)=2.4X102溶液

混合后体积变化忽略不计]下列说法正确的是()

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O")<c(HC2C)4)

2++

C.实验II中发生反应HC2O4+Ca=CaC2O4I+H

D.实验H中V(CaCb)=80mL时，溶液中c(C2OD=4.0X10Fmol♦丁1

答案：D

解析：NaHCzCU溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验

误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚猷作指示剂，指示反应终

点，A错误；实验I中V(NaOH)=10mL时，溶质是NaHCzCU、Na2c2O4且两者物质的量浓

IX]Q-14

度相等，Ka,=5.4Xl()r>Kh(C2O歹尸<“5,则草酸氢根离子的电离程度大于草酸根离子

的水解程度，因此存在C(C2OE)>C(HC2O7),B错误；实验II中，由于开始滴加的氯化钙量较

2+

少而NaHCzCU过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O；+Ca=CaC2O4I+H2c2O4,

该反应的平衡常数为K=仆；+产？*二=

cQCa)-c(HC2O4)

c(H2c2O4)・C(H+)(C2Or)______________________5.4X10-5________]_6_

2+2+==9=X

c(Ca)-c(C2OF)-C(HC2OZ)-c(H)Kai•^sp5.4X10^X2.4X10-l4⑹〜

4.2X105,因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHCzCU完全消耗后，H2c2。4再

和CaCl2发生反应，C错误；实验II中MCaCL)=80mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca?+)

0.1mol-L1X0.080L-0.1mol-L1X0.020L科一

=--------------------------5?L--------------------------=0.06mol-LI溶液中c(C2。？)=

Kp(CaC，O4)2.4X10-9

~0s2+、—~~mol•L1=4.0X108mol,L1,D正确。

10.(2022•海南高考改编)NaClO溶液具有漂白能力。己知25℃时，Ka(HC10)=4.0XIO-

下列关于NaClO溶液说法正确的是()

A.0.01mol•L/i溶液中，C(C1CT)=0.01mol-L-1

B.长期露置在空气中，释放Cb，漂白能力减弱

C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SCh+CKT+HzO=HSO'+HClO

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c(HC10)>c(ClO-)=c(Na+)

答案：D

解析：C1CT会水解，故0.01moLL-iNaClO溶液中C(C1CT)<0.。moLLr,A错误；NaClO

溶液长期露置在空气中漂白能力减弱是因为其在空气中生成了HC1O,且HC1O不稳定会分

解生成HC1和02,不会释放出Cb，B错误；将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO?被氧化，

-+

反应的离子方程式为SO2+CIO+H2o=cr+sot+2H,C错误；

“V”、口…、、上c(H+)-c(C1CT)_

77

25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，Ka(HClO)=---------f.-------=10X

c(CIO-)_r,c(CKT)i,__

c(HC1O)=40X10a8-则°(HC1O)=)%可知C(HC1O)>C(C1O),由式H+)=c(OH)与电

荷守恒可知c(ClCT)=c(Na+),D正确。

11.(2022•浙江6月选考)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol-L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中

1-1

逐滴加入0.1mol-L的NaOH溶液(醋酸的^a=1.8X10^;用0.1mol-L的NaOH溶液滴定

20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3〜9.7)。下列说法不正确的是()

A.恰好中和时，溶液呈碱性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O

C.滴定过程中，c(C「)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

+

D.pH=7时，c(Na)>c(Cr)>c(CH3COO^)>c(CH3COOH)

答案：B

解析：恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，使溶液显碱性，

A正确；滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只与HC1发生反应H++OH-=H2。，则

+

滴加NaOH溶液的体积为20mL,根据电离常数，0.05mol1一1的醋酸中，c(H)^c(CH3COO

-1-35-1-43

一)=、KaXc(CH3coOH)=#0.05><1.8X10-5mol.L=3X1O-mol•L>1.0XIO

mol-L-1,故用NaOH溶液滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为H++OIT

=H2OCH3COOH+OH=CH3COO+H2O,B错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，

故滴定过程中，根据元素守恒可知：C(CF)=C(CH3COO)+C(CH3COOH),C正确；当加入

的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液中除NaCl外还有等浓度的CH3coONa、

KwICT”

CH3coOH,根据Ka=1.8Xl(T5>Kh=^='K777^可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴

Aa1r.0A1U

加NaOH溶液才能使溶液pH=7,故有c(Na+)>c(CC)>c(CH3co0')>c(CH3coOH),D正确。

12.(2022•重庆高考)某小组模拟成垢一除垢过程如下。

1

100mL0.1mol•LCaCl2水溶液

0.01molNa2SC)40.02molNa2cO3

®②一

0.02mol冰醋酸

③

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是()

A.经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(C「)

B.经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO/)

c.经过步骤②，溶液中c(cr)=e(cor)+c(HCOF)+C(H2CO3)

D.经过步骤③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=c(C「)

答案：D

解析：步骤①，CaCb和Na2so4恰好完全反应，CaCb+Na2so4=CaSC)4J+2NaCl,得到

0.01molCaSO4和0.02molNaCL根据元素守恒c(Na+)=c(C1)知，A错误；步骤②，发生反

应：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4,生成0.01molNa2so4,剩余0.01molNa2cO3和

0.02molNaCl,c(Na+)=6c(SOD，B错误；经过步骤②，溶液中存在元素守恒c(Cl)=

2[c(CO歹)+c(HCO/)+c(H2co3)],C错误;步骤③加入0.02mol冰醋酸，根据元素守恒，

C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=c(cr),D正确。

一年模拟特训

1.(2024•惠州市高三调研考试)NH3・H20是一种弱碱，可与盐酸反应生成NH4CI。下列叙述

正确的是()

A.常温时，0.1mol・LiNH4cl水溶液的pH=l

B.0.1mol•I/iNH4cl水溶液加水稀释，pH升高

-1+

C.0.1mol-LNH4CI水溶液中：c(Cr)>c(NHt)>c(NH3•H2O)>c(H)

-

D.NH4cl水溶液中：c(OH)+c(Cr)=c(NHt)+c(NH3•H2O)

答案：B

解析：NH4cl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但盐的水解是微弱的，故常温时O.lmoLL

，NH4cl水溶液的pH大于1,A错误；0.1moLL司NH4cl水溶液加水稀释,c(H+)减小,溶液

pH升高，B正确；0.1moLL-iNH4a水溶液中存在N山的水解平衡和H2O的电离平衡，故

微粒浓度大小关系为C(C「)>C(NH1)>C(H+)>C(NH3•H2O),C错误；NH4cl水溶液中存在元

素守恒：c(Cr)=c(NHt)+c(NH3•H,O),贝(Ic(Cr)+c(OH-)>c(NHt)+c(NH3•H2O),D错

误。

2.(2024・广东六校高三第二次联考谋二元弱酸H2A在常温下的电离常数Kai=L0X10?K

a2=2.6Xl(T7。下列说法不正确的是()

c(HA~)

A.向H2A溶液中加入少量NaOH固体，则.(印人)变小

B.0.1mol•L'H2A溶液中：c(H+)>2c(A2-)+c(HA—)>c(OJT)

C.对H2A溶液升温，溶液的pH变小

D.0.1mol•L-1NaHA溶液呈酸性

答案：A

解析:Kai=c葭(*),向H2A溶液中加入少量NaOH固体‘

c(HA)

c(H+)减小，Kai不变，则°(H2A)变大'A错误；0.1moLL-iH2A溶液中，存在电荷守恒c(H

+)=2c(A2-)+c(HA")+c(OH"),故c(H+)>2c(A2-)+c(HA)OfT主要由水电离产生，而H2A

会抑制水的电离，所以2c(A?」)+c(HA-)>c(OJT),B正确；对H2A溶液升温，H2A的电离平

衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH变小，C正确；0.1moLL-iNaHA溶液中，HA-的电离

_10一14__

常数为2.6X10-7,水解常数为KT4HA-的电离程度大于水解程度，故NaHA

LUK1(J

溶液呈酸性，D正确。

3.(2024.天津市南开中学高三统练)实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品(杂质为

Na2co3)的纯度。

步骤如下：

①称取相g样品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚醐溶液，用浓度为cmol-L1的盐酸滴定至溶

液恰好褪色(溶质为NaCl和NaHCCh),消耗盐酸体积为VimL；

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为LmL。

下列说法正确的是()

A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水

B.②中溶液恰好褪色时：c(Na+)=c(HCO9)+2c(COM)+c(C「)

4c(Vi—V?)X40

C.NaOH样品纯度为—-X100%

D.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

答案：C

解析：①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL,A错误；②中溶液恰好褪

色时溶质为NaCl和NaHCCh，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HCOF)+2c(COD+c(Cl

")+c(OH-),此时溶液显碱性，故c(Na+)>c(HCO?)+2c(COF)+c(CC),B错误;第1次滴

定反应为OHT+H+=H2。、CO歹+H+=HCO「第2次滴定反应为HCO5+H+=H2O+

CO2t,则通过第2次滴定可知，"(COl)="(HCO5)=c%X10-3mol,第1次滴定中氢氧化

钠消耗HC1的物质的量n(HCl)=cViX10-3mol-cV^X10^3mol=c(Vi-^)X103mol=

c(Vi—V2)X103molXx40g,mol1

,(NaOH),故NaOH样品纯度为------------------------------------------X100%=

mg

4c(Vi—V?)X40

-一最高——X100%,c正确；配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化

碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误。

4.(2024•贵州高考适应性测试)在25℃时，对10.0mL浓度均为0.1mol-L-1盐酸和醋酸的混

合溶液进行如下操作。下列说法正确的是()

A.加入少量CH3coONa固体，溶液中’[:：：；?二、将减小

B.加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH>7

C.加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7,则水电离的c(H+)<lX10_7mol•L、

D.加入20.0mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c(CH3coO

一)+c(CH3coOH)+C(cr)=c(Na+)=0.05mol-L-1

答案：C

解析：向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3coONa固体，贝Ic(CH3coeT)变大，平衡逆

向移动，c(CH3coOH)变大，但没有c(CH3coe)C变大的多，故:岩:屡H1变大，A错误;

加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液pH<7,

B错误；加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7,说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸抑

制水的电离，故水电离的c(H+)<lXl(T7mol・厂1,C正确；加入20.0mL相同浓度的NaOH

_2

+1

溶液，根据元素守恒C(CH3COO")+C(CH3COOH)+C(cr)=c(Na)=0.1mol-L-X-^0.067

mol-L_1,D错误。

5.(2024•浙江省乐清市知临中学高三仿真模拟)在常温下，下列说法正确的是()

A.CH3coONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时：c(Na+)>c(CH3coO-)>c(Cl

+

)>C(CH3COOH)>C(H)

B.omol•L/i的氨水与0.01moLL-i的盐酸等体积互混，c(NHt)=c(CF),则NH3•H2O的

10-9

电离常数为E

C.等浓度的NaClO与Na2cCh溶液，前者pH大于后者(已知HC1O的&=3.0X10飞，H2c。3

的Kai=4.3X10—7,Ka2=5.6XloTi)

11

D.浓度均为LOXlOPmol-L的KC1和KzCrOd混合溶液，滴加LOXl()rmol-L的AgNO3

-10

溶液，最先产生的沉淀为Ag2CrO4[/rSp(AgCl)=1.8XIO,Ksp(Ag2CrC>4：)=2.0X

答案：B

解析：CH3coONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，c(OH3=c(H+),溶液中存在电荷守

++

恒：c(OH-)+c(CF)+C(CH3COO")=c(H)+c(Na),所以c(Cr)+c(CH3coCT)=c(Na+),根

据元素守恒得c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),所以c(CH3coOH)=c(CF),A错误；

根据电荷守恒知c(H+)+c(NH4)=c(CF)+c(OH-),c(NH4)=c(Cr),Mc(H+)=c(OH"),溶

液为中性，根据等体积混合后的溶液显中性知，NH3-H20的H(喝广累)=

c(NH3,H2O)

幽义IO?

2XI。10-9

„,=―二，B正确；根据电离平衡常数可知，酸性：HCO>HC1O>HCOF，对应

aun.nuia—U.U123

2~~

盐水解程度：NaHC03<NaC10<Na2C03,相同状况下，等浓度的NaClO与Na2c。3溶液中，

前者pH小于后者，C错误；生成AgCl需要的银离子浓度为碍:A曾'=11"Srmol,L

61

-i=l.8X10-mol-L-,生成Ag2CrO4需要的银离子浓度为=

/2°X]0-12

A/7nin4mol.L-1^1.4X10-4mol•L-1,则混合溶液中先产生AgCl沉淀，D错误。

\l1.UAV1U

6.(2024•南