2025届高考化学一轮复习：弱电解质的电离平衡

电离平衡

选择题（共15小题）

1.（2024•六盘水一模）如图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图（X、丫均表示石墨电极）。

下列说法正确的是（）

A.氯化钠在以上三种状态下均能导电

B.氯化钠只有在通电条件下才能电离

C.图b中通电时Na+向X极移动

D.图c中午2代表的是水合氯离子

2.（2024•汉中一模）使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯

光变化会出现“亮一灭一亮”现象的是（）

选项试剂a试齐b

AK2CO3溶液Ca(OH)2溶液

B稀HC1Na2c03溶液

CAgNOa溶液KC1溶液

DCuSO4溶液Ba(OH)2溶液

―试剂a

试齐Ub

A.AB.BC.CD.D

3.（2024•朝阳区一模）下列物质中不属于电解质的是（）

A.Na2c03B.NH3C.H2SO4D.Ba(OH)2

4.(2024•朝阳区一模)下列对图示的解释不正确的是()

AB

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导干燥的NaCl固体不导电

电能力变化

a点时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中

和固体NaCl中的离子不能自由移动

D

NaCl溶于水

NaCl=Na++Cl

A.AB.BC.CD.D

5.(2024•武昌区一模)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s。4、NaHSO4

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是()

滴入溶液的体积

A.a点表示Ba(OH)2和H2s。4恰好完全反应

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.c点，曲线①、②中的c（SOf）相等

D.d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量

6.（2024•河南一模）向盛有NaHSCM溶液的烧杯中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能

力与滴入Ba（OH）2溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

导

电

能

力

A.a-b导电能力降低的原因仅为so：转化为沉淀

B.c点溶液中大量存在的离子是Na+、so；和OJT

+

C.a点和d点溶液混合后发生反应：H+OH=H2O

D.d点以后，再滴入一定量Ba（OH）2溶液，溶液pH增大

7.（2024•西充县一模）分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是（）

选项物质分类标准

AKNO3＞胆研、氨气电解质

BSO3、82、N2O5酸性氧化物

C烧碱、纯碱、熟石灰碱

DCO2、金刚石、石墨同素异形体

A.AB.BC.CD.D

8.（2024•津南区一模）下列说法正确的是（）

A.电解质与非电解质的木质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.水导电性很差，所以水是非电解质

9.（2024•宁波一模）下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（）

A.NaClB.CO?C.CH3CH2OHD.NaOH

10.（2024•西充县一模）下列说法正确的是（)

A.NaCl固体中含有Na+、Cl-,所以NaCl固体能导电

B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C.BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质

D.石墨能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质

11.（2024•沙县区一模）下列物质的分类正确的是（）

选项ABCD

电解质CO2NaOHNH4NO3Na2cO3

混合物Na2cO37OH2O漂白粉氯水冰水共存物

碱性氧化Fe2O3CaONa2O2co

物

酸HCloHNO3NaHSO4CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

12.（2024•徐汇区一模）H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），

溶液中H.〉A、HA->A2-的分布系数6与POH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.曲线a表示H2A

B.H2A的Kal的数量级为10一2

C.M点：c（Na+）>3c（A2）

D.O.lmokl/iNaHA溶液中:c（Na+）>c（HA）>c（A2-）>c（H2A）

13.（2024•城中区一模）液氨中存在类似水的微弱电离：NH3+NH3#NH++NH-O某温度时，液氨的离子

积K=c（阿；）-c（m-）=1.0X10-30,若规定pN=-lgc（班1；），则下列叙述不正确的是（）

A.纯液氨中：c(NH：)=c(NH/

B.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

C.该温度下，液氨的pN=15

D.该温度下，向液氨中加入NH4cl固体，液氨中c(附；)与c(如,)的乘积不变

14.(2024•蓝田县一模)甘氨酸田3N+CH2co是最简单的氨基酸，其盐酸盐(HOOCCH2NH3CI)的水

溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

H3N+CH2coOHUH3N+CH2coO-+H+Kai

H3N+CH2COOUH2N+CH2co0+H+Ka2

常温下，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3cl溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合溶液的

pH随加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。已知：甘氨酸以两性离子(H3N+CH2co0一)形式在

时溶解度最小。

V(NaOH)/mL

A.Ka2的数量级为10一1°

B.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6,可能会析出固体

C.M点的溶液中：c(HaN+CH2coOH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl-)

D.N点的溶液中：c(Na+)>c(CD>c(OH)>c(H+)

15.(2024•城中区一模)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式CH3COOHHCNH2c03

电离平衡常数1X1056.2X10-10Ki=4.5X10〃

K2=4.7X10-11

下列有关说法正确的是()

A.等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCN

B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

C.等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH<H2CO3<HCN

D.稀释HCN溶液过程中，幺0R减小

c(HCN)

二.解答题(共5小题)

16.(2024•深圳一模)I.分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几

乎是无可替代的。

(1)按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②Na2cO370H2O；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒

精；⑥氨气；⑦HC1气体。上述物质中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的

是;属于非电解质的是o

(2)干燥的NaCl不能导电的原因是。

II.氧化还原反应是一类重要的化学反应。

(3)已知R20，在一定条件下可以把Mrr2+离子氧化为MnQ：，R20；-被还原为Rog-反应中氧化剂与

o484

还原剂的化学计量数之比为5：2,则n=,写出上述反应的离子方程式，并用单线桥法标出

电子转移的方向和数目：o

17.(2024•西充县一模)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可

替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③Ca(OH)2固体；④干冰(CO2)；⑤酒精(C2H5OH)；

⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末(NaHCO3);

请回答：

(1)能导电的物质有,不能导电的电解质有,非电解质有=

(2)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式0

(3)将⑥的水溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中的现象是0

(4)写出下列反应的离子方程式。

向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：=

(5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐

滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力［电流(I)］随⑦的滴入量［质量(m)］的变化趋势正确的是

(填标号)。

I/AJ/AI/A

m/gm/gm/g

ABC

18.（2024•和平区一模）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

低

压

直

流

电

源

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是（填序号）。

①干燥的氯化钠晶体

②干燥的氢氧化钠晶体

③蔗糖晶体

④酒精

⑤氯化钠溶液

⑥氢氧化钠溶液

⑦稀盐酸

⑧硫酸铜溶液

（2）若图中电解质溶液为Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。

（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（X

轴表示（CO2通入的量，y轴表示导电能力）。

(3)下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是(填序号)。

A.向NaHSCH溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至soj恰好完全沉淀

B.向H2s04溶液中，逐滴加入同浓度Ba(OH)2溶液至过量

C.向NaHSCH溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

19.(2024•西安一模)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题:

化学式CHsCOOHH2CO3HC1ONH3H2。

575

电离平衡常数Ka=1.8X10Kal=4.3X10Ka=3.0X10「8Kb=1.8X10-

Ka2=5.6X10H

(1)物质的量浓度均为(Mmokl/i的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是=

A.CH3coONa

B.Na2cO3

C.NaClO

D.NaHCOs

(2)常温下，O.lmoll/iCH3coOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(填

序号)。

A.c(H+)

BcW)

'c(CH3coOH)

C.c(H+)・c(OH)

Dc(OH-)

c(H+)

c(H+)-cCCHoCOO")

E______________-_______

'C(CH3C00H)

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：o

(4)25℃时，将amol-L1的醋酸溶液与bmol-L1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中

性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=(用含a、b的代数式表示)。

(5)标准状况下将2.24LCO2,通入lOOmLlmokl/iNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列

等式：c(OH)=c(H2co3)+o

(6)25℃,氨水的浓度为2.0mol・L-i,溶液中的c(OH)=mobL将CO2通入

该氨水中，当溶液中c(OH)降至1.0X107moi・口1时，溶液中c(HCO?c(Cg2-)»(填

或或“=”)

(7)盐酸股(N2H6c12)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理

与NH4C1类似。

①写出盐酸月井第一步水解反应的离子方程式O

②盐酸脱水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(填序号)。

A.c(CD>c(N2瑶+)>c(H+)>c(OH)

B.c(cr)>c([N2H5旧2。]+)>c(H+)>c(OH)

C.2c(N2H2+)+c([N2H5H2OD+c(H+)=c(CD+c(OH)

D.c(N2联+)>c(CD>c(H+)>c(OH)

(8)常温下，要将ZnS04溶液中的Zt?+沉淀完全(Zi?+的浓度小于10-5mo].L-i),应控制溶液的pH

17

大于-(己知25℃时，KsP[Zn(OH)2]=1.0X10)

20.(2024•武侯区一模)酸在工业和生产生活中用途广泛。

(1)次磷酸(H3Po2)是一种精细化工产品，向lOmLH3P02溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH

溶液后，所得的溶液中只有H2pobOIT两种阴离子。

①写出H3P02溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式；

②常温下，K(H3P02)=5.9X102,O.lmol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变

小的是(填标号)。

+

C(HPO)c(H)-C(H2P02)

A.c(H+)32c.-D.c(OH)

CW)C(H3PO2)

(2)25℃时，HF的电离常数为K=6.3X10-4；H3P。4的电离常数为KI=6.9X10*,K2=6.2X1O-8,

K3=4.8X10一汽足量NaF溶液和H3Po4溶液反应的离子方程式为。

(3)已知：H2c204的Kai=5.6X102,Ka2=1.5义10”，0.1mol・L「iKHC2O4溶液呈性(选

填“酸”，"中”或“碱”)，通过计算说明其原因是：。

(4)在某温度时，将qmokl/l氨水滴入lOmLl.Omokl/l盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变

化曲线如图所示。下列有关说法正确的是o

t

/°c

25

度

温

化

变

线

曲

pH变化9

O

V(NH-HO)/mL

3f

A.c点存在寸恒关系：c(NH；)=c(Cl)

B.b点：c(C「)>c(H+)>C(班］+)>c(OH)

C.水的电离程度：c>b>a>d

D.25℃时，NH4cl水解平衡常数为(q-1)X107(用q表示)

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题）

1.（2024•六盘水一模）如图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图（X、Y均表示石墨电极）。

下列说法正确的是（）

A.氯化钠在以上三种状态下均能导电

B.氯化钠只有在通电条件下才能电离

C.图b中通电时Na+向X极移动

D.图c中代表的是水合氯离子

【答案】D

【分析】A.干燥的氯化钠中没有自由移动的离子，不能导电;

B.电离是在水分子的作用下或受热时进行的;

C.Y极为阴极;

D.C「待负电，水中的H原子待正电。

【解答】解：A.干燥的氯化钠中没有自由移动的离子，不能导电，熔融的氯化钠和氯化钠溶液可以导

电，故A错误；

B.氯化钠在溶于水或者熔融状态下能电离出自由移动的离子，故B错误；

C.图b中通电时Na+向Y极移动，Y极为阴极，故C错误；

D.C「待负电，水中的H原子待正电，所以图c中代表的是水合氯离子，故D正确；

故选：Do

【点评】本题主要考查物质的电离，属于基本知识的考查，难度不大。

2.（2024•汉中一模）使用如图所示装置（搅拌装置已省略）探究溶液中离子浓度的变化，实验过程中灯

光变化会出现“亮一灭一亮”现象的是（）

选项试剂a试齐b

AK2CO3溶液Ca(OH)2溶液

B稀HC1Na2c03溶液

CAgNOa溶液KC1溶液

DCuSO4溶液Ba(OH)2溶液

【答案】D

【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由亮一暗(或灭)一亮，依据灯光变化

可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加。

【解答】解：A.K2c03+Ca(OH)2=CaCO3；+2KOH,KOH为溶于水的强电解质，离子浓度不会出

现减少到几乎为。的情况，故A错误；

B.2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2t,NaCl为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为

。的情况，故B错误；

C.AgNO3+KCl=AgClI+KNO3,KNO3为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的

情况，故C错误；

D.CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Cu(OH)2I,硫酸钢、氢氧化铜不溶于水，水为极弱的电解质，

当硫酸和氢氧化钢恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0,继续滴加硫酸铜溶液，离子浓度升

高，导电性增强，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查实验过程综合分析，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，注意从离子反应的

角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大。

3.(2024•朝阳区一模)下列物质中不属于电解质的是()

A.Na2c03B.NH3C.H2s04D.Ba(OH)2

【答案】B

【分析】根据在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态

下不能导电的化合物，属于非电解质，进行分析。

【解答】解：A.Na2c03的水溶液熔融状态下均能导电，Na2c03属于电解质，故A错误；

B.NH3属于非电解质，故B正确；

C.H2s04的水溶液能导电，H2s04属于电解质，故C错误；

D.Ba(0H)2的水溶液或熔融状态下均能导电，Ba(OH)2属于电解质，故D错误；

故选：B»

【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

4.(2024•朝阳区一模)下列对图示的解释不正确的是()

AB

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导干燥的NaCl固体不导电

电能力变化

a点时Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中

和固体NaCl中的离子不能自由移动

CD

NaCl的形成NaCl溶于水

NaCl=Na++Cl

Ie-

2Na+Cl2^=2NaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】A.根据a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成BaSC>4进行分析；

B.根据固体氯化钠中没有自由移动的离子，进行分析；

C.根据钠原子失去最外层的一个电子，氯原子得到一个电子，成为C「进行分析；

D.根据NaCl溶于水，Na+和C「脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离

子进行分析。

【解答】解：A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4虽然是电解质，但难溶

于水，溶液中离子浓度很小，从而导致溶液几乎不导电，故A正确；

B.固体氯化钠中没有自由移动的离子，故不导电，故B正确；

您A

C.钠原子失去最外层的一个电子，成为Na+JJ,氯原子得到一个电子，成为C1

^17)^8

))),单线桥上转移的电子数为2个，故C错误；

D.钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近

氯离子，NaCl溶于水，Na+和C「脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离

子，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

5.(2024•武昌区一模)在两份相同的Ba(0H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2s。4、NaHSO4

溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是(

A.a点表示Ba(OH)2和H2s04恰好完全反应

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH

C.C点，曲线①、②中的c(SO”相等

D.d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量

【答案】c

【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I

+2H2O,向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSCH溶液，随着NaHSCU溶液的滴入依次发生反应NaHSCU+Ba

(OH)2=BaSO4(+H2O+NaOH,NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O溶液导电能力与离子浓度成正比，根

据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和

H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液的反应，据此分析作答。

【解答】解：A.①代表滴加H2so4溶液的变化曲线，a点表示Ba(OH)2和H2sO4恰好完全反应，

故A正确；

B.a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2so4、NaHSCM溶液的物质的量浓度相等，则b点溶

液溶质为NaOH,所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-,故B正确；

C.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2so4,两者溶液的导电

性相同，则c点，曲线①、②中的©(SO不相等，故C错误；

;

D.<1点时反应的离子方程式为^^2++20口_+50：_+211+=8&$04.+2H20b点时反应的离子方程式

为8@2++口旷+50%+}1+=：6&5041+心0,则d点时反应所得的沉淀量等于b点时所得的沉淀量，故

D正确；

故选：Co

【点评】本题考查溶液的导电性，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

6.(2024•河南一模)向盛有NaHSCU溶液的烧杯中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能

力与滴入Ba(OH)2溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

导

电

能

力

A.a-b导电能力降低的原因仅为so：转化为沉淀

B.c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO；和OH-

+

C.a点和d点溶液混合后发生反应：H+OH=H2O

D.d点以后，再滴入一定量Ba(OH)2溶液，溶液pH增大

【答案】A

【分析】向盛有NaHSCH溶液的烧杯中，逐滴加入Ba(OH)2溶液。开始发生反应2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,NaHSCH完全反应后，发生反应Na2sO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,

即a-b发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+Na2so4+2H2O、b-d发生反应Na2so4+Ba(OH)2

=BaS04I+2NaOH„

【解答】解：A.a-b发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSC>4I+Na2so4+2H2O,导电能力降低的原

因是SO：与领离子结合成硫酸钢沉淀、氢氧根离子与H+生成水分子，故A错误；

B.bfd发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO43+2NaOH,c点溶液中的溶质是氢氧化钠、硫酸钠，大

量存在的离子是Na+、soj和OH,故B正确；

C.a点溶质为硫酸氢钠，d点溶液中的溶质为氢氧化钠，a和d点溶液混合后发生反应H++OH=

H2O,故C正确；

D.d点以后，再滴入一定量氢氧化钢溶液，OH-浓度增大，溶液pH增大，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

7.(2024•西充县一模)分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是()

选项物质分类标准

AKNO3、胆研、氨气电解质

BSO3、CO2、N2O5酸性氧化物

C烧碱、纯碱、熟石灰碱

DCO2、金刚石、石墨同素异形体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；

B.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为碱；

D.同种元素组成的不同单质互为同素异形体。

【解答】解：A.KN03、胆研溶于水导电，属于电解质，氨气不能电离，属于非电解质，故A错误；

B.S03、C02、N2O5和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，故B正确；

C.烧碱、熟石灰水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故C

错误；

D.金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C02是氧化物，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质组成、物质分类、同素异形体等概念的理解应用，题目难度不大。

8.（2024•津南区一模）下列说法正确的是（）

A.电解质与非电解质的木质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B.NaCl和HC1都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.水导电性很差，所以水是非电解质

【答案】A

【分析】A.在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；

B.HC1是共价化合物；

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；

D.水是弱电解质。

【解答】解：A.电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔

融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态

下能否电离，故A正确；

B.HC1是共价化合物，所以HC1在熔融状态下不能导电，故B错误；

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；

D.水是弱电解质，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了电解质和非电解质、物质的电离，题目难度不大。

9.（2024•宁波一模）下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（）

A.NaClB.CO2C.CH3CH2OHD.NaOH

【答案】B

【分析】在水中有自由移动的离子，则能导电，而本身不是电解质，则在水溶液中发生电离的物质不是

其本身，是因物质与水反应的生成物电离而导电的，以此来解答。

【解答】解：A.NaCl的水溶液能导电，且是化合物，故是电解质，故A错误；

B.CO2的水溶液能导电，在水溶液中本身不发生电离，属于非电解质，故B正确；

C.CH3cH20H的水溶液不能导电，是非电解质，故C错误；，

D.NaOH的水溶液能导电，且是化合物，故是电解质，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查溶液的导电及电解质，明确溶液导电是存在自由移动的离子及电解质、非电解质的概

念即可解答，题目难度不大。

10.（2024•西充县一模）下列说法正确的是（）

A.NaCl固体中含有Na+、Cl,所以NaCl固体能导电

B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C.BaSCU难溶于水，BaSCU是非电解质

D.石墨能够导电，但石墨既不是电解质也不是非电解质

【答案】D

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此分析解题。

【解答】解：A.NaCl固体中不含自由移动的离子，所以NaCl固体不能导电，故A错误；

B.CO2溶于水能导电，但CO2本身不发生电离，故是非电解质，故B错误；

C.BaSCU是电解质，故C错误；

D.石墨能够导电，石墨是单质，故石墨既不是电解质也不是非电解质，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了电解质判断，明确电解质基本概念是解题关键，注意电解质必须是化合物，排除单

质和混合物。

11.（2024•沙县区一模）下列物质的分类正确的是（）

选项ABCD

电解质CO2NaOHNH4NO3Na2c03

混合物Na2cO3・10H2O漂白粉氯水冰水共存物

碱性氧化Fe2O3CaONa2O2co

物

酸HCloHNO3NaHSO4CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能

导电的化合物；

混合物：含两种或者两种以上物质的；

碱性氧化物：能够与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；

酸：电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。

【解答】解：A.二氧化碳为非电解质，Na2cO370H2O为纯净物，故A错误；

B.氢氧化钠为电解质，漂白粉为混合物，氧化钙为碱性氧化物，故B正确；

C.过氧化钠不是碱性氧化物，硫酸氢钠为盐，不是酸，故C错误；

D.冰水混合物为纯净物，CO为不成盐氧化物，不是记那些氧化物，故D错误；

故选：B„

【点评】本题考查了物质的分类，把握电解质、混合物、碱性氧化物、酸的概念及组成是解题关键，题

目难度不大。

12.（2024•徐汇区一模）H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），

溶液中HeA、HA，A2-的分布系数§与POH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.曲线a表示H2A

B.H2A的Kal的数量级为10一2

C.M点：c(Na+)>3c(A2-)

D.】NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)

【答案】A

【分析】A.随着溶液pOH值的增大，溶液的碱性减弱，酸性增强，H2A的分布分数逐渐增大、HA

的分布分数先增大后减小、A?-的分布分数逐渐减小，所以曲线c、b、a分别表示H2A、HA\A?一的

分布分数；

B.H2A、HA的分布分数相等时，pOH=12.1,pH=14-12.1=1.9,c(HAD=c(H2A),K=

ai

£尹A[xc(H+)=c(H+)；

C(H2A)

C.M点溶液中c(HA-)=c(A2-),溶液的pOH=6.8<7,则溶液呈碱性，c(H+)<c(OH),

溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=C(OH)+2c(A2-)+c(HAD,c(Na+)>2c(A2')+c

(HA-)；

D.根据图知，NaHA溶液pOH>7,溶液呈酸性，说明HA一的水解程度小于电离程度，但其电离和水

解程度都较小，钠离子不水解。

【解答】解：A.通过以上分析知，曲线c、b、a分别表示H2A、HA\A?一的分布分数，故A错误；

B.H2A、HA-的分布分数相等时，pOH=12.1,pH=14-12.1=1.9,c(HAD=c(H2A),g=

ai

9

c,HA)Xc(H+)=c(H+)=10L,其数量级为io",故B正确；

C(H2A)

C.M点溶液中c(HAD=c(A2-),溶液的pOH=6.8<7,则溶液呈碱性，c(H+)<c(OH),

溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA),c(Na+)>2c(A2^)+c

（HAD=3c（A2-）,故C正确；

.根据图知，NaHA溶液pOH>7,溶液呈酸性，说明HA-的水解程度小于电离程度，但其电离和水解

程度都较小，钠离子不水解，所以存在c（Na+）>c（HAD>c（A2）>c（H2A）,故D正确；

故选：A«

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，正确判断曲线与微粒

成分的关系是解本题关键，注意横坐标表示pOH而不是pH,题目难度中等。

13.（2024•城中区一模）液氨中存在类似水的微弱电离：NH3+NH30HH:+岫？某温度时，液氨的离子

积K=c（g；）-C（NH?=1.0X1030,若规定pN=-lgc（NH；），则下列叙述不正确的是（）

A.纯液氨中：c（NH；）=c（NH,）

B.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

C.该温度下，液氨的pN=15

D.该温度下，向液氨中加入NH4cl固体，液氨中c（附；）与c（四,）的乘积不变

【答案】B

【分析】A.液氨中存在电离NH3+NH3=M｛；+皿］,，每电离生成1个阳；，同时生成1个

B.其他条件不变，液氨是纯液体，增加液氨的量；

C.液氨达到电离平衡时，c（MH；）=c（NH,）—Vl.QX1Q_30mol/L；

D.温度不变，K不变。

【解答】解：A.液氨中存在电离NH3+NH3UM］；+M］］,每电离生成1个同时生成1个NH,

即c（NH：）（NH［），故A正确；

B.其他条件不变，液氨是纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，故B错误；

C.液氨达到电离平衡时，c（NH；）=c（NH&）=Vl.OX1O_30mol/L,则pN=-Ige（NH；）=15,

故C正确；

D.温度不变，K不变，则液氨中c（回）与c（股,）的乘积不变，故D正确；

故选：B=

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生电离平衡的掌握情况，试题难度中等。

14.（2024•蓝田县一模）甘氨酸［H3N+CH2coe是最简单的氨基酸，其盐酸盐（HOOCCH2NH3CI）的水

溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

H3N+CH2coOHUH3N+CH2coO一+H+Kai

H3N+CH2coOUH2N+CH2coO+H+Ka2

常温下，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3CI溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合溶液的

pH随加氢氧化钠溶液的体积变化关系如图所示。己知：甘氨酸以两性离子(H3N+CH2co。一)形式在

时溶解度最小。

V(NaOH)/mL

A.Ka2的数量级为10」°

B.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6,可能会析出固体

C.M点的溶液中：c(H3N+CH2coOH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cf)

D.N点的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

【答案】C

【分析】根据图示，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3CI溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液

10mL时，溶液的pH=6,此时溶液中的甘氨酸主要以H3N+CH2coeT形式存在。

【解答】解：A.向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3c