2025届高考化学一轮复习专项突破：水溶液中的离子平衡

物质在水溶液中的行为

选择题（共15小题）

1.（2024•荷泽一模）常温下，关于溶液的说法正确的是（）

A.pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同

B.向水中加入少量金属钠，c（OHD增大，水的电离平衡逆向移动

C.向O.Olmokl/l醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小

D.pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同

2.（2024•莱州市一模）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）

A.在c点溶液中加NH4cl固体，可实现c点向d点移动

B.a点和c点均为纯水

C.b点由水电离出的c（H+）水=1X108moi

D.25℃时，若a点为将lLpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13

3.（2024・莱西市期末）某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSCM晶体，保持温度不变，测得溶液的

pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是（）

A.该温度低于25℃

B.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

C.加入NaHSO4晶体促进了水的电离

D.由水电离出来的H+的浓度是l.OXlO^mol-L1

4.（2024・莱西市期末）下列叙述正确的是（）

A.图1可用于测定NaOH溶液的浓度

B.图2表示25℃时，用O.lmokl/i盐酸滴定20mL0.1mol・lJiNaOH溶液，滴定曲线一定正确

C.图3所示的读数为12.20mL

D.一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图4

5.（2024•莱西市期末）科学家开发了一种CO2淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，RNH2

的电离常数的数量级为10-4；H2c03的电离常数Kal=4.3X10",Ka2=5.6X10-11o下列叙述错误的

是（）

A.可采用过滤操作分离出RNH3cl

B.经上述多种循环获得的水的导电性减弱

C.操作时先通入CO2,再加入RNH2

D.0.1mol・L-1RNH3HCO3水溶液呈弱碱性

6.（2024•崂山区一模）工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示。己知：25℃时，NH3H2O

的Kb=1.7Xl（r5,H2s03的Kal=1.3Xl（r2,Ka2=6.2X10-8,下列说法正确的是（）

sp2NO2N2

J*T

氨水----->1NH4HSO3溶液-----X铉盐溶液

A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c（H2so3）>c（NH3H2O）+c（

B.反应NH3H2O+H2sChUM^+HSOyHzO的平衡常数K=2.21X1（）7

向氨水中通入至；（（阳：）>（+）（）

C.SO2pH=72cSQ2-）>CcH=cOH

D.NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4SQg--N2+4S04~

7.（2024•滕州市期末）室温下lOmLpH均为3的醋酸和盐酸两种溶液（不考虑挥发），下列叙述正确的

是（）

A.使温度都升高20℃后，盐酸的pH大

B.分别加水稀释到pH=4时，盐酸加水多

C.分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的pH大

D.分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的pH增大，醋酸溶液的pH减小

8.（2024•滕州市期末）某温度下，重水（D2O）的离子积KW=1.6X10-15,规定pD=-lg（D+）0下列

说法错误的是（）

A.重水是极弱的电解质，将少量NaOH加入重水，重水的电离程度减小

B.该温度下重水的pD=8-lg4

C.该温度下，2L含O.OlmolD2s04的重水溶液，其pD=2

D.该温度下，在lOOrnLO.4moi/L的DC1重水溶液中，加入lOOmLO.2moi/LNaOD的重水溶液，充分反

应后溶液的pD=l-lg2（忽略溶液体积的变化）

9.（2024•潍坊期末）草酸（H2c2。4）是一种有机二元弱酸，常温下，向100mL0.50moll/iH2c2。4

溶液中加入LOmolI/iNaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL,测得溶液中微粒的8（x）

[8（x）=--------------------°（X）_----------------,x代表H2c2。4、HC2。一或C2（）2-]随pH变化如

44

c（H2C2O4）+C（HC20；）+c（C20f）

图所示。下列说法正确的是（）

A.pH调至2时，发生反应：HC20"+OH=c202-+H2O

B.N点溶液:c(Na+)>3c(C2Q2-)

CM点溶液cQOj)=5.OX1()T3moiJ

cQO/)

D.当pH=3.9时，溶液中=io2-2

c(H2c2。4)

10.（2024•潍坊期末）用O.lOOOmokL/i的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是（)

A.可用甲基橙做指示剂

B.酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出

C.滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁

D.滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低

11.（2024•潍坊期末）常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（）

编号©②③④

溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液

PH331111

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH；③>④>②>①

B.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系；c（CH3coO「）>c（Na+）>c（H+）

>c（OH）

C.溶液③、④中分别加入适量的醋酸镂固体，两种溶液的pH均减小

D.将amL溶液④与bmL溶液②混合所得溶液的pH=10,则a：b=9：11

12.（2024•潍坊一模）亚神酸（H3ASO3）常用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，其各种微粒

的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚碑酸的三级电离常数分别为Ki,K2,K3O下列说法正

n（H2AsOg）

K.、K

B.」〉-2i

K2K3

C.pH=13时，溶液中c（H2AsOg^+2。（HAsO：-）+3。（AsOg-）+c（。丁）=c（H+）

D.pH=14时，c(AsO蔓>c(HAsO3-)>c(H2ASO?>C(OH)

13.(2024•青岛期末)某废水中含浓度相同的Cd2+、Ni2+,若通入H2s气体，保持c(H2S)=0.1mol«L

「通过调节溶液pH使金属离子分步沉淀。已知常温下，Ksp(CdS)<KsP(NiS),-Ige(x)与pH

关系如图，x表示Cd2+、Ni2\S2-或HS,下列说法错误的是()

H

)

国

—

A.曲线b代表Ni2+,曲线c代表S2「

144-1

B.Ka2=10-moPL

C.M点会有NiS沉淀析出

D.反应NiS(s)+Cd2+(ag)UCdS(s)+Ni2+(aq)的平衡常数K=l()7-6

14.(2024•日照三模)室温下，向一定浓度Na2A溶液中加入盐酸，溶液中粒子(H2A、HA\A2\H+>

OH)浓度的负对数(用pc表示)与溶液pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()

B.水的电离程度：X>M>Y>N

C.随着pH减小，c(A?-)・c(H+)先增大后减小

D.N点溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(OH-)

15.(2024•济南模拟)实验室探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。所得数据如表:

实验编号试剂沉淀物质的量之

c(AgNO3)/molc(FeSO4)/mol*比n(Ag2so4)/n

•L1L1(Ag)

i0.040.04a

tii0.10.10.15

：2mL试齐ijFeSO”iii0.50.50.19

工

0iv1.01.00.26

V1.00.5b

翁-2mL试剂AgNOj

一

已知：Ksp(Ag2so4)=1.2义10「5。下列说法错误的是()

A.实验i中a=0

B.实验iii上层清液滴加浓硝酸，沉淀物质的量之比不变

C.本实验增大反应物浓度，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大

D.实验v中b>0.19

二.解答题(共5小题)

16.(2024•泰安期末)某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3coOH溶液相关性质。

(1)25℃时，用pH计测定4mLeH3coOH溶液的pH为2.88,加水稀释至40mL时pH的范围为

<pH<o

(2)25℃时，用下列实验测定CH3coOH的电离度a：取VimLCH3coOH溶液于锥形瓶中，再加入

(填试剂)，用cmol・LTNaC)H标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL;另取该

CH3co0H溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3coOH溶液的浓度为mol

•L-1,CH3C00H的电离度a为。

(3)25℃时,0.1mobL-1CH3COOH溶液，溶液的pH、CH3COOH和CH3coO一分布分数6与所加

NaOH物质的量的关系如图所示。

①31表示(填微粒符号)的分布分数曲线；

②由图中数据可知该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=.

③pH=5时，溶液中c(CHsCOO)：c(CH3COOH)=；

④若c处c(Na+)=0.1mol«L则a、b、c三处水的电离程度由大到小的顺序为。

分布分数(3)溶液pH

17.(2024•滕州市期末)化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。

I.为探究不同钠盐对FeC13水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。

实验1;常温下，取10.00mLlmolLiFeC13溶液置于烧杯中，加入O.Olmol的Na2s04固体，禾!J用pH

传感器测得溶液pH与时间的关系如图1所示。

实验2常温下，取10.00mLlmol・I?lFeC13溶液置于烧杯中,加入0.02mol的NaCl固体，利用pH传

感器测得溶液pH与时间的关系如图2所示。

已知：①常温下,H2s04的电离常数为Kal=1.0X103,Ka2=1.0X102o

②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易

水解的阳离子的活性会增强或减弱。

(1)FeC13溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。

(2)实验1中20s后溶液的pH变化的主要原因为o

(3)实验2中10s后溶液的pH变化的主要原因为0

实验结论：不同的钠盐对FeCh溶液水解平衡的影响是不同的。

(4)实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1mol/LHCl中加入少量Na2s04固体，利用pH传感器测

得溶液pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。

II.探究Na2s03溶液与FeCh溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验：

装置现象

L2mLlmol-L1现象力一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。

NaSO溶流

H23现象ii：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。

1mL1mol•L-1

FeCl,溶液

(5)配制lmol・LiFeC13溶液时；先将FeC13固体溶于,再稀释至指定浓度。

(6)针对上述现象，甲同学认为Fe3+与sor发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式

为;乙同学认为Fe3+与so会还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应

活化能较小的是(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。

提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了sog与Fe3+既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。

18.(2024•滕州市期末)室温下，有浓度均为i的下列五种溶液，请回答问题。

®HC1@NaCl③CH3COOH④CH3coONa⑤Na2cO3

资料：室温下电离常数，醋酸Ka=L7Xl(T5；碳酸Kal=4.4X10」7,Ka2=4.7X10no

(1)上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是(填序号)，溶液④中溶质与水作用的离子

方程式为。

(2)上述溶液的pH由小到大的顺序为(填序号)。

(3)比较溶液③和④中CH3c00一的物质的量浓度：③④(填“大于”、“等于”或“小

于“)。

(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的pH为o

(5)向20mLO.lmol/LCH3coOH中滴加O.lmol/LNaOH过程中，pH变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是o

②下列说法正确的是。

a.A、C两点水的电离程度：A<C

b.B点溶液中微粒浓度满足：c(Na+)+c(H+)—C(CH3COO)+c(OH)

c.D点溶液微粒浓度满足：c(『)+C(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

pH

19.（2024•滕州市期末）现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管

（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含祛码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下

列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2c03溶液。试回

答以下问题：

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸储水、o

（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管中均加入4mL0.01mol/L的

KMnCU酸性溶液和2mL0.1mol/LH2c204（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水

中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tBtA（填“>”、"=”或）o写出该反

应的离子方程式o

（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配

制250.0mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250.0mL溶液。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将O.lOOOmol/LKMnCU溶液装入

（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作；当，说明达到滴定终

点。

③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则此样品的纯度为（注意有效数字）。

序号1234

滴定前读数01.00002.000

滴定后读数21.0121.9723.0023.02

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是

A.用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶有少量水

C.观察读数时，滴定前俯视，滴定后仰视

D.用所配溶液润洗锥形瓶

20.(2024•市南区一模)氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题:

(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Ci?+等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶

液中,-Ige(Cu2+)和-Ige(S2')关系如图所示,

—lgc(Cu2+)

36

30

24

18

12

061218243036

KsP(CuS)=___；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是

(填序号)。

(2)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4),

进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数6与溶液

是O

②25℃时，KHSeO3溶液的pH<7,通过计算和必要的文字加以解释：=

+

③已知硒酸的电离方程式为：H2SeO4=H+p]geQHSeOSeO；。25℃时，下歹！J关于0.1mol・L

-NaHSeO4溶液的说法错误的是。

++-

A.c(Na)>c(HSeC>-)>c(H)>c(geQ2)>c(OH)

B.c(H+)=c(OH)+c(SeQ2->+c(IfcSeCH)

C.c(HSeC>-)+c(SeO2-)+c(H2SeO4)=0.1mol,L1

+++c

D.c(Na)+c(H)=c(ygeQ+2c(SeOj)(OH)

参考答案与试题解析

一.选择题(共15小题)

1.(2024•荷泽一模)常温下，关于溶液的说法正确的是()

A.pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离程度相同

B.向水中加入少量金属钠，c(OHD增大，水的电离平衡逆向移动

C.向O.Olmokl/i醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

D.pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同

【答案】A

【分析】A.酸溶液或者碱溶液中，水的电离均被抑制；

B.向水中加入少量金属钠，生成氢氧化钠和氢气，据此进行分析；

C.向0.01mori/i醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大，但溶液的体积也在增大，且增大程度更大，

溶液中的c(H+)减小；

D.碱溶液抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。

【解答】解：A.pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋酸溶液中，水的电离均被抑制，c水(tT)=W

10mol/L,故A正确；

B.向水中加入少量金属钠，Na与H+反应，促进水的电离，溶液中c(OH)增大，水的电离平衡正

向移动，故B错误；

C.向OOlmokl/i醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大，但溶液的体积也在增大，且增大程度更大，

溶液中的c(H+)减小，水的电离程度增大，故C错误；

D.pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度不同，前者水的电离受到抑制，后者促进水

的电离，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类水解等，属于基本知识的考查，难度中等。

2.(2024•莱州市一模)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是()

tc(H+)/(mol-L-1)

076

1010-c(OH-)/(mol-L-')

A.在c点溶液中加NH4cl固体，可实现c点向d点移动

B.a点和c点均为纯水

C.b点由水电离出的c(H+)水nlXloYmokL”

D.25℃时，若a点为将lLpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13

【答案】D

【分析】A.图中c点到d点，温度不变，离子积常数不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；

B.a点和c点c(H+)=C(OH),呈中性；

+6

C.b点的离子积常数Kw=10*,。(H)=10mol/L,若为盐水解显酸性的溶液，则水的电离被促

进，若为酸溶液抑制水的电离；

D.25℃时，离子积常数Kw=10*,若a点为将lLpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得

的溶液，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，据此计算。

【解答】解：A.在c点溶液中加NH4cl固体，溶解后镂根离子水解促进水的电离，溶液中氢离子浓度

增大，氢氧根离子浓度减小，故A错误；

B.a点和c点c(H+)=c(OH),呈中性，不一定为纯水，可以是强酸强碱盐溶液，故B错误；

1介一14

C.b点c(H+)=10-6mol/L,若为酸溶液，水的电离被抑制，由水电离出的c(H+)水=mol/L

10-6

=lX10-8mol-L',若为盐水解显酸性的溶液，则水电离出的c(H+)水=l()-6moi/L,故C错误；

D.25℃时，离子积常数Kw=10*,若a点为将lLpH=m的稀硝酸与10LpH=i^qKOH混合后所得

1A-14

的溶液，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，lLXl()-mmo]/L=i()LxW—mol/L,可推出

io-n

m+n=13,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、影响因素分析判断、溶液中离子积常数和水的电离平衡的理解

应用，题目难度不大。

3.(2024・莱西市期末)某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSCU晶体，保持温度不变，测得溶液的

pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是()

A.该温度低于25℃

B.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

C.加入NaHSCM晶体促进了水的电离

D.由水电离出来的H+的浓度是1.0X1010mobL1

【答案】D

【分析】A.常温下，蒸储水的pH=7,c(H+)=1.0X10-7molL

B.该温度下，水的离子积Kw=l.OXpH=2的NaHSCU溶液中c(H+)=1.0义10一2moi匕1

pH=12的NaOH溶液中c(H+)=1.0X1012molL-1

Kwl.OXIO-2

(0H-)='■=1.Ornol-L-1；

c(H+)1.OX10_12mol-L_1

C.NaHSCU能完全电离，生成Na+、H+、SO4"加入NaHSCU晶体，相当于增大溶液中c(H+),

水的电离逆向移动；

D.该温度下，水的离子积1=1.OX1()T2,pH为2的NaHSCU溶液中c(H+)=LOXl(T2moiLi

K—12

根据水的离子积关系得C(0H-)=―上=—------l.OXloT°mol・广1，溶液中的

c(H)1.OX10-W-L-1

OH-全部由水电离产生。

【解答】解：A,常温下，蒸储水的pH=7,c(H+)=1.0X107moiI」某温度下，pH=6的蒸储水

中，c(H+)=1.0X10-6molL1,升高温度，促进水的电离，故该温度高于25℃,故A错误；

B.该温度下，水的离子积Kw=l.OX10T2,pH=2的NaHSCU溶液中c(H+)=1.0X10-2mol171；

pH=12的NaOH溶液中c(H+)=1.0X1012mol-L1,

c(OH-)=~Kw--=——1-0>l^012=1.Omol-L-1'等体积的混合时，NaOH过量，反应后溶

c(H+)1.OX10-12molL-1

液呈碱性，故B错误；

C.NaHS04能完全电离，生成Na+、H*、SO4"加入NaHSCU晶体，相当于增大溶液中c(H+),

水的电离逆向移动，抑制水的电离，故C错误；

D.该温度下，水的离子积4=1.OX10T2,pH为2的NaHS04溶液中c(H+)=LOXl(T2moi

根据水的离子积关系得(广，则由水电

cOHD=-^—=—LOX,。-a.-10moi.1

c(H)1.OX10-W-L-1

离出来的H+的浓度是LOXlO-iOmoki/i,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生电离平衡的掌握情况，试题难度中等。

4.(2024•莱西市期末)下列叙述正确的是()

B.图2表示25℃时，用O.lmokL/i盐酸滴定20mL0.1mol・L」NaOH溶液，滴定曲线一定正确

C.图3所示的读数为12.20mL

D.一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图4

【答案】D

【分析】A.NaOH溶液不能装在酸式滴定管中；

B.酸碱中和滴定曲线在邻近滴定终点时有一个突变趋势；

C.滴定管读数上小下大；

D.冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，加水稀释时，醋酸逐渐电离，溶液中离子浓度先增大后减小。

【解答】解：A.NaOH溶液不能装在酸式滴定管中，故A错误；

B.酸碱中和滴定曲线在邻近滴定终点时有一个突变趋势，图2没有突变，故B错误；

C.滴定管读数上小下大，图3所示的读数为11.80mL,故C错误；

D.冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，加水稀释时，醋酸逐渐电离，溶液中离子浓度先增大后减小，

故导电能力如图所示，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了酸碱中和滴定的相关内容，难度不大，属于基础性知识的考查，平常注意知识的积

累。

5.（2024・莱西市期末）科学家开发了一种CO2淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，RNH2

的电离常数的数量级为102H2c03的电离常数Kal=4.3X10",Ka2=5.6X10-11o下列叙述错误的

是（）

A.可采用过滤操作分离出RNH3cl

B.经上述多种循环获得的水的导电性减弱

C.操作时先通入C02,再加入RNH2

D.0.1mol・L/iRNH3HCO3水溶液呈弱碱性

【答案】C

【分析】A.RNH3cl是难溶物；

B.水的导电性与离子浓度有关；

C.C02在水中溶解度小，不能先加；

D.根据电离常数可知，RNH2的电离常数大于H2co3。

【解答】解：A.RNH3cl是难溶物，可采用过滤操作分离出RNH3C1,故A正确；

B.水的导电性与离子浓度有关，该循环使海水中氯化钠浓度降低，故经循环后水的导电性减弱，故B

正确；

C.C02在水中溶解度小，应先加入RNH2形成碱性溶液，再通入C02,故C错误；

D.根据电离常数可知，RNH2的电离常数大于H2c03,电离大于水解，所以RNH3HCO3溶液显碱性，

故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力，同时考查配位键、平衡常数K的应用等，属

于基本知识的考查，题目难度不大。

6.（2024•崂山区一模）工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示。已知：25℃时，NH3H2。

的Kb=1.7Xl（r5,H2SO3的Kai=L3X10「2,Ka2=6.2X108,下列说法正确的是（）

NON

sp222

氨水>NHJlSOj溶液＞镂盐溶液

A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：c(H2s03)>c(NH3H2O)+c(S0§-)

B.反应NH3H20+H2sO3UNH；+HS0g+H2O的平衡常数K=2.21XIO7

C.向氨水中通入SO2至pH=7；2c(SQ2")>C(g+)>c(H+)=C(OH)

D.NO2被NH4Hse)3吸收的离子方程式：2NO2+4SQ2-=N2+4SQ2-

【答案】B

【分析】A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4Hse>3,电荷守恒c(Mj；)+c(H+)=2c(so§-)+c(HSO[)

+

+c(OH),物料守恒c(NH：)+c(NH3・H2O)=C(SQ2-)+C(HSQ")+C(H2SO3),贝1Jc(H)

+c(H2SO3)=c(SQ2-)+C(OH)+c(NH3-H2O)；

NH+

B.反应NH3-H2O+H2SO3=+Her)-+H2O的平衡常数K=——“(呵)1、-也。3)—,Kb=

rtbU

加43C(NH3-H2O)C(H2SO3)

c(NH；)c(OH-)c(HSO；)c(H+)

——-----------Kal=---------------1------r—；

C(NH3H2O)C(H2SO3)

C.向氨水中通入SO2至pH=7：c(H+)=C(OH-),电荷守恒c(H+)+c(^+)=2c(50至)

+c(HSO?+c(OHD；

+

D.NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4HSQ-=N2+4SQ2-+4HO

+

【解答】解：A.向氨水中通入S02恰好反应生成NH4HSO3,电荷守恒c(MJ；)+c(H)=2c(SQ2-)

+c(HSQ-)+c(OH),物料守恒c(g；)+c(NH3-H2O)=c(SQ2-)+C(HSQ-)+C(H2so3),

+5

则c(H)+c(H2SO3)=c(SQ2-)+C(OH)+c(NH3F2O),NH3»H2O的Kb=1.7X10小于

H2s03的Kal=1.3X1(T2,溶液呈酸性，则。(H2so3)<(S0g-)+c(NH3-H2O),故A错误；

B.反应NH3・H2O+H2s03=NH++HSO二+H2O的平衡常数K=''呵'：'压°3'_Kb=

ttbU

岫43C(NH3-H2O)C(H2SO3)

C(HS03)C(H+)

c(NH；)c(OH-)KK

,则2alb=221X1()7,故B正确;

C(NHHO)C(H2SO3)

32Kw

C.向氨水中通入SO2至pH=7,电荷守恒c(H+)+c(辿；)=2c(sog-)+c(HSO?+c(OHD,

c（NH；）＞c（HSO?，故c错误；

D.N02被NH4HSO3吸收生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式：2NO2+4HS03=

+

N2+4SQ2-+4H,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度大小比较的掌握情况，试题难度中等。

7.（2024•滕州市期末）室温下lOmLpH均为3的醋酸和盐酸两种溶液（不考虑挥发），下列叙述正确的

是（）

A.使温度都升高20℃后，盐酸的pH大

B.分别加水稀释到pH=4时，盐酸加水多

C.分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的pH大

D.分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的pH增大，醋酸溶液的pH减小

【答案】A

【分析】A.升高温度，促进醋酸的电离，溶液中c（H+）增大；

B.加水稀释促进醋酸电离，分别加水稀释相同倍数时溶液pH：盐酸＞醋酸；

C.加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）：醋酸＞盐酸；

D.分别加少量的醋酸钠晶体后，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸，醋酸根离子抑制醋酸的电离，两溶液

的酸性均减弱。

【解答】解：A.升高温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中c（H+）增大，盐酸溶液中c（H+）基本不变，

则盐酸的pH大，故A正确；

B.加水稀释促进醋酸电离，分别加水稀释相同倍数时溶液pH：盐酸＞醋酸，所以pH均为3的醋酸和

盐酸分别加水稀释到pH=4时，醋酸加水多，故B错误；

C.加水稀释促进醋酸电离，10mLpH=3的醋酸加水稀释到100mL后，醋酸溶液的3＜pH＜4,盐酸的

pH=4,故C错误；

D.分别加少量的醋酸钠晶体后，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸，醋酸根离子抑制醋酸的电离，则两溶

液的酸性均减弱，pH均增大，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查弱电解质电离平衡，侧重学生的分析能力和运用能力考查，把握弱电解质电离平衡及

其影响因素是解题关键，题目难度中等。

8.（2024•滕州市期末）某温度下，重水（D2O）的离子积Kw1.6X1015,规定pD=-lg(D+)。下列

说法错误的是()

A.重水是极弱的电解质，将少量NaOH加入重水，重水的电离程度减小

B.该温度下重水的pD=8-lg4

C.该温度下，2L含O.OlmolD2s04的重水溶液，其pD=2

D.该温度下，在lOOmLO.4moi/L的DC1重水溶液中，加入lOOmLO.2moi/LNaOD的重水溶液，充分反

应后溶液的pD=l-lg2(忽略溶液体积的变化)

【答案】D

【分析】A.某温度下，重水(D20)的离子积Kw=1.6X10一15,说明重水为极弱的电解质，酸碱抑制

其电离；

B.某温度下，重水(D20)的离子积Kw=c(D+)XC(OD)=1.6X1015,c(D+)=c(QD)=

V16X10-15mo^L=4X108mol/L,规定pD=-1g(D+)计算；

C.规定pD=-lg(D+),2L含O.OlmolD2s04的重水溶液，c(D+)="021noi=o.01mol/L；

2L

D.该温度下Kw=c(D+)Xc(OD)=1.6X10-15,,在lOOmLO.4moi/L的DC1重水溶液中，加入

100mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，充分反应后，溶液中剩余c(D+)=

0.ILxS4moi/L-0.1LXS2moi规定pD=-1g(D+)=

0.1L+0.IL

【解答】解：A.重水是极弱的电解质，存在电离平衡，将少量NaOH加入重水，抑制重水的电离，电

离程度减小，故A正确；

15+

B.某温度下，重水(D2O)的离子积KW=C(D+)XC(OD)=1.6X10,c(D)=c(OD)=

Vl.6XIQ-15mol/L=4X10-8mol/L,pD=8-lg4,故B正确；

C.规定pD=-lg(D+),2L含O.OlmolD2s04的重水溶液，c(D+)=°-°^no1=0.01mol/L,其pD

=2,故C正确；

D.该温度下Kw=c(D+)Xc(OD)=1.6X10-15,,在lOOmLO.4moi/L的DC1重水溶液中，加入

100mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，充分反应后，溶液中剩余c(D+)=

0.ILX0.4moi/L-0.1LX0.2moi的pD=l,故D错误；

0.1L+0.IL

故选：D。

【点评】本题考查了弱电解质电离平衡影响元素分析、离子浓度计算等知识的，注意知识的熟练掌握，

题目难度不大。

9.(2024•潍坊期末)草酸(H2c2。4)是一种有机二元弱酸，常温下，向lOOmLO.50moi1/咱2c2。4

溶液中加入LOmoLI/lNaOH溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL,测得溶液中微粒的6(x)

c(x)

[6(x)=一X代表H2c2。4、HC2或C20孑］随pH变化如

c(H2C204)+c(HC20；)+c(C20f)

图所示。下列说法正确的是()

A.pH调至2时，发生反应：HC20"+OH=c2Q2-+H2O

B.N点溶液：c(Na+)>3c(C2()j)

c-M点溶液c(‘2。｝)=5.OX10_1-3mol-L-1

cQO/)

D.当pH=3.9时，溶液中=io2-2

c(H2c2O4)

【答案】D

【分析】当酸性越强时，8(H2c204)含量越大，碱性越强时，溶液中6(C2。；)含量越大，所以曲

线I、II、III分别是H2c204、HC2Q-,C20：的变化曲线，在