2025届高考化学一轮复习专项训练：碳硅（附解析）

2025届高考化学一轮复习专题训练碳硅

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32

一、单选题（每题3分，共42分）

1.2024年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金

属材料的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）

蔽ENaOH溶五日型灼烧.七

A.X可用作木材防火剂

B.步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4^H2SiO3J+Na2SO4

C.步骤II中的稀硫酸可用CO2来代替

D.步骤ni若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

3.下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式能正确表达对应实验过程发生的

反应的是（）

A.向NaClO溶液中通入少量的CO2:2C1O+CO,+H202HC1O+C01"

向（）溶液中通入过量的（）

B.Na[AlOHJCO?:[A1（0H）4]­+CO2^A1OH3J+HCO,

C.向饱和Na2c。3溶液中通入CO2:CO2+CO^+H20==2HCO；

D.向NazSiOs溶液中通入过量的C02：SiO：+C02+H2O^HSiO；

5.“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的

是（）

A.清代彩绘龙纹蓝瓷壶B.犀角雕玉兰花果纹杯

C.斫木云纹漆耳杯D.青铜兽面纹爵

6.化学创造幸福、创造美。下列说法错误的是（）

A.用石英与氢氟酸制作艺术品，原理是氢氟酸可与Si。？反应

B.高铁酸钾可用于自来水消毒、净水，是因为其具有氧化性，且还能生成Fe（OH）3胶体

C.•OH可灭杀肿瘤细胞，电子空穴与OH」可产生•OH,说明电子空穴有还原性

D.粮仓里充入氮气，有利于保持粮食的新鲜度和质量，因为氮气能抑制微生物、霉菌和昆虫的生长

7.2024年诺贝尔化学奖授予大卫•贝克、戴米斯•哈萨比斯和约翰•江珀，说明化学改变生活、促

进社会进步，在科技、生产和生活中都有重要应用。下列叙述错误的是（）

A.华为自主研发的麒麟9905G芯片，主要材料是Si

B.量子点是一种直径在2~10nm范围内的纳米材料，能产生丁达尔效应

C.陶瓷性质稳定，具有较强的抗酸碱腐蚀、抗氧化的能力

D.福建舰上相控阵雷达的材料GaN具有半导体的性质，其属于新型无机非金属材料

8.2024年火把节期间，凉山以“工业腾飞跨越发展”为主题举行了工业产业招商引资推介会。多年发

展，凉山工业基本形成了以清洁能源、成略资源装备制造和药品食品产业为支撑的工业体系。下列说

法正确的是（）

A.光伏发电是一种新型的清洁能源生产方式，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

B.钛是一种重要的战略资源，其合金熔点比纯钛高，可用于航空航天工业

C.风电装备制造为风力发电提供了保障，电能是一种二次能源

D.橄榄油有“液体黄金”之称，是一种高分子化合物

9.科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是（）

A.杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性

B.国产大型邮轮“爱达•魔都号”采用的薄形钢板属于合金

C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO2

D.“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第IA族元素

10.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

在碳酸钙中加入硝酸，并将产生的

ANazSiOs溶液变浑浊非金属性：C>Si

气体通入NazSiC^溶液中

在装有NaHCC>3溶液的试管中加柠檬酸的酸性比碳酸强，该

B产生气泡，试管外壁变凉

入柠檬酸，用手摸试管外壁反应是吸热反应

产生的气体能使紫色石蕊

C向PCL中通入水蒸气酸性：H3PO4>HC1

试液变红

向分别装有粗锌和纯锌的两支试单位时间内，装有纯锌的试

D粗锌与硫酸构成微电池

管中各加入5mL稀硫酸管中产生的气泡更多

A.AB.BC.CD.D

11.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是（）

A.制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能

C.打造北斗卫星系统——85Rb与星载锄钟87Rb所用的物理性质不同

D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅

12.下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢

化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化

的是（）

物质编号物质转化关系ADE

©SiSiO2H2SiO3

S0

②S3H2SO4

1CfDfE

③NaNaO

B，22NaOH

④NO2HNO3

A.②④B.②③C.①③④D.①②③④

13.化学与科技、生活密切相关，对于推动科技进步，改善和提高人们的生活水平发挥着重要作用，

下列说法错误的是（）

A.“嫦娥五号”月壤中发现的磁铁矿的主要成分为Fe2（D3

B.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池的主要成分是硅

C.石英钟、水晶镜片的主要成分为SiO?

D.食品包装袋内“干燥剂”的主要成分是CaO

14.下列说法中正确的有几项（）

①仅用试管、胶头滴管、澳水、淀粉-KI溶液就可比较母2与％的氧化性的强弱

②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及澳水和CC14能除去NaBr溶液中的少量Nai（夹

持工具略）

③海水提澳与海带提碘均涉及氧化还原反应

④制备粗硅的反应为：C+SiO2=^^Si+CO2

⑤NO2与AI2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物

⑥石墨转化为金刚石需要吸收热量，故相同质量的二者完全燃烧时释放的热量，石墨比

金刚石少

⑦已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，故Fe的能量大于H?的能量

⑧仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

A.3项B.4项C.5项D.6项

二、解答题（共4题，58分）

15.铝酸镂（NHJ2MOO4易于纯化、溶解及热解离，在石化工业和冶金工业等领域都有

重要作用，一种用银铜矿（主要成分是MoS?、NiS，含少量Si。？、FeS、CuS、FeS2）

制备铝酸的工艺流程如图所示：

空气NaOH、双氧水MgCI,铜萃取剂氨水盐酸氨水

解

溶

沉

萃

喊浸

除杂

萃

反取

取3-^,

-x

系

列

操

•体

工

A作

浸渣

/*夜

习

、

已知：Mo。?能溶于氨水和强碱，Mo。?不溶于酸和碱，H2Mo。4难溶于水。

请回答下列问题：

（1）Si在元素周期表中的位置为,“焙烧”时产生气体A的主要成分为

____________________________________O

（2）“焙烧”生成的氧化物有Mo。?、MOO3，“碱浸”时Mo。2参与反应的离子方程

式为o

（3）“滤渣”的主要成分是萃余液”中可以循环利用的是

（填“I”或"n”）。

（4）“萃取”和“反萃取”的目的是o

（5）“系列操作”为、过滤、洗涤、干燥，得至1」（94）2^1004—71120晶体。

（6）50.00kg该废钥银矿（含Mo元素质量分数为10.56%）通过该工艺最终得到15.05kg

七水铝酸镂（相对分子质量为322）产品，则该工艺中七水铝酸镂的收率为

%o目标产物实际生成量（保留小数点后一位数字，收率

二目标产物实际生成量）

一目标产物理论生成量"°

16.CO?、CH4资源利用具有重要意义。

（1）燃煤烟气中CO,的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

KOH(aq)石灰孚卜——：

r?!

含C。烟气一[吸收11转化1隰烧lcc>2

t__zr

①“吸收”后所得的KHCC)3溶液与石灰乳反应的化学方程式为。

②载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO?，其原因是

(2)以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用如下图所示的装置将CO2转化为燃料CO。

(3)甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反

应如下：

反应I：CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3H2(g)AH]=+206.3kJ.mo『

反应II：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH2

1

反应HI：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJmor

650℃(局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比

定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li,SiO,吸附剂(吸收CO?)，各气体组分反应

的平衡含量与时间的关系如下图所示：

100

余90

)80

*70

和60

避50

牛40

及

r30

20

10

00

203040

无添加吸附剂"""

各气体组分反应的平衡含量(650℃)

1

①反应n的A//?=kj.moro

②催化剂中添加P-Li,SiO,吸附剂与无添加吸附剂比较，t】min前H2的平衡含量升高，

CO2>CO和CH4的平衡含量降低；4min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平

衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是O

③实验时发现％min后CC)2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值,

可能的原因是。(用化学反应方程式表示)

17.锦白(SbzOs，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含镖工业废渣(主要成分是

Sb2O3^Sb2O5,含有CuO、Fe?O3和Si。2等杂质)中制取Sb2()3的工业流程如下图所示。

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5\Fe3+>Cu2+^H+；②“滤饼”的成分是SbOCl

回答下列问题：

⑴将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是。

(2)“滤渣2”的成分是o

(3)“稀释水解”主要反应的离子方程式为；该操作中需要搅拌的原因是

_______________________O

(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是o

(5)氨水(填“是”或“不是")弱电解质，“中和”时反应的化学方程式为；“中和”

需控制溶液的pH在7〜8,碱性不能过强的原因是。

18.有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、

利用CO2始终是科学研究的热点。

(1)新的研究表明，可以将C。2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

①碳在元素周期表中的位置是。

②整个过程中FeO的作用是o

③写出C。?转化为炭黑的总反应化学方程式__________o

⑵我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯煌反应，所得产物含

CH,、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时,

添加不同助剂，经过相同时间后测得C。2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

各产物在所有产物中的占比(％)

CX)2转化率

助剂

(%)C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加助剂效果最好;

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

参考答案

1.答案：B

解析：A.钢轨用到的铳钢是金属材料，A错误；

B.地铁信息传输系统中用到的光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯拉环属于有机高分子材料，C错误；

D.塑料属于有机高分子材料，D错误；

故选Bo

2.答案：D

解析：由流程图可知，粗Si。？与NaOH溶液反应得到的X为Na?SiO3溶液，NazSKX,溶液具有阻

燃性，可用作木材防火剂，A正确；

Na2SiO3溶液与稀硫酸反应得到的Y为Na2SiO3沉淀，即

Na2SiO3+H2SO4-H2SiO3J+Na2SO4,B正确；

碳酸的酸性比硅酸强，故步骤n中的稀硫酸可用c。2替代，c正确；

步骤III中进行的操作是灼烧硅酸固体，若在实验室中完成步骤卬，一般在生烟中进行，D错误。

3.答案：C

解析：A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等,

氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸镂，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,

故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

4.答案：B

解析：NaClO溶液中通人少量CO2，根据强酸制弱酸的原理（酸性强弱：H2cO3>HC1O>HCO；）

可知，离子方程式为口0-+032+1^0^1«210+11（20〉A项错误；

离子反应为2Na++COj+C02+H2O^2NaHCO3J，C项错误;

离子方程式为SiO：+2co2+2凡。^H2SiO3J+2HC0-，D项错误。

5.答案：A

解析：陶瓷的主要成分是硅酸盐，A正确；犀角的主要成分属于蛋白质，B错误；斫木

的主要成分属于纤维素，C错误；青铜属于合金，D错误。

6.答案：C

解析：氢氟酸能与SiC>2反应，化学方程式为SiO2+4HF-SiRf+2H2。，石英的主要成分为

SiO2,可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，A正确；FeO：具有强氧化性，能对水进行杀菌消毒，

反应后，生成Fe3+,Fe3+水解生成的FeCOH%胶体能吸附水中悬浮杂质而聚沉，故高铁酸钾可作为

净水剂，B正确；OH-转化为・0H时失去电子，说明电子空穴具有氧化性，C错误；粮仓里充入氮

气后，氧气含量降低，减慢了粮食被氧化的速率，且不利于微生物、霉菌和昆虫等生物繁殖，延长了

粮食的保质期，D正确。

7.答案：B

解析：芯片的主要成分为Si,A正确；量子点是一种直径在270nm范围内的纳米材料，但不是胶体,

不能产生丁达尔效应，B错误；陶瓷的主要成分是硅酸盐，性质稳定，不易被氧化，并对酸、碱具有

较好的抗腐蚀能力，C正确；GaN是第三代半导体材料，属于新型无机非金属材料，D正确。

8.答案：C

解析：A.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，A错误；

B.钛是一种重要的战略资源，其合金熔点比纯钛低，可用于航空航天工业，B错误；

C.风电装备制造为风力发电提供了保障，电能是一种二次能源，C正确；

D.橄榄油有“液体黄金”之称，属于油，不是高分子化合物，D错误。

故选Co

9.答案：D

解析：A.甲醇燃烧过程中碳元素的化合价升高被氧化，甲醇是反应的还原剂，表现还原性，故A正

确；

B.薄形钢板是性能优良的金属材料，属于合金，故B正确；

C.量子计算机传输信号的光纤主要成分为二氧化硅，故C正确；

D.铀元素是位于元素周期表第七周期OB族的钢系元素，故D错误；

故选D。

10.答案：B

解析：在装有NaHCC>3溶液的试管中加入柠檬酸，用手摸试管外壁，产生气泡说明NaHCC>3与柠檬

酸反应放出C。？，从而说明柠檬酸的酸性强于碳酸，试管外壁变凉说明该反应是吸热反应，B项正

确；

答案选B。

11.答案：B

解析：A.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；

B.氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能，故B错误；

C-5Rb和',Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性

质不同，故C正确；

D.光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确；故选B。

12.答案：答案：A

解析：Si的氧化物只有Si。？，且Si。？不能与H2O反应生成H?SiO3,①错误；S(A)在氧气中燃烧

生成SO2(C),S与H2反应生成H2s(B)，H2s与。2反应生成S。？，S。？与O2经催化氧化生成

SO3(D)-SO3能与水反应生成HZSOJE)，②正确；Na没有气态氢化物，③错误；N?(A)与02在

放电条件下反应生成NO(C),此与H2反应生成NH3(B)，NH3经催化氧化生成NO，NO与O2

反应生成NO2(D)，NO2能与水反应生成HNC)3(E)，④正确；A符合题意。

13.答案：答案：A

解析：Fe2()3不具有磁性，不是磁铁矿的主要成分，磁铁矿的主要成分为Fes。/A错误；硅是良好

的半导体材料，可用于制作太阳能电池，B正确；石英、水晶的主要成分为Si。？，C正确；食品包

装袋内“干燥剂”的作用是吸收水分，防止食品受潮，其主要成分是CaO,D正确。

14.答案：B

15.答案：(1)第三周期WA族；SO2

(2)MOO2+2OH-+H2O2MoO；"+2H2O

⑶MgSiO3;;II

(4)富集铝酸根离子(或增大铝酸根离子浓度)

(5)蒸发浓缩，冷却结晶

(6)85.0

解析：(1)Si为14号元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族，“焙烧”时生成

硫元素转化为SO2。

(2)“焙烧”生成的铜的氧化物有Mo。?和MOO3等已知Mo。?不溶于酸和碱，为了提

高M。元素的利用率将Mo。？中+4价M。氧化为+6价，“碱浸”时Mo。?参与反应的化

学方程式为MOO2+2OH+H2O2^MoOj+2H2O;

(3)根据解题思路可知加氯化镁为了除去硅元素，生成硅酸镁沉淀，滤渣为MgSiC)3；

利用有机萃取剂将铝萃取出来，再利用氨水将铝反萃取至水相，因此“萃余液I”是水相，

“萃余液n”是有机相，其有机相可再生循环利用，故答案萃余液II；

(4)由解题思路可知，加入萃取剂将Mo元素转移到有机相，加氨水反萃取得到MoO;，

则萃取和反萃取的目的是除去溶液中的银离子和铜离子；

(5)从溶液到晶体的一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(6)50.00kg该废铝催化剂(含M。元素质量分数为1056%)通过该工艺最终得到16.05kg

七水钥酸镂，由铜原子个数守恒可知，该工艺中七水铝酸镂的收率为

15.05,叫

322g/mol

x100%«85.0%

50.00xl0.56%xl()3g

96g/mol

16.答案：(1)KHCO3+Ca(OH)0^=CaCO3+KOH+H2O;

相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳

-+

(2)2CO2+2e+2H