2025版高中化学专题2化学反应与能量转化第二单元第1课时化学反应中的能量变化作业含解析苏教版必修2

PAGE4-化学反应中的能量改变一、选择题1．下列过程肯定释放出能量的是()A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子组成分子解析：形成化学键释放能量。答案：D2．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是()A．任何放热反应在常温条件下肯定能发生B．化学反应中的能量改变，除了表现为热量的改变外，还可以是电能、光能等C．化学反应中的能量改变，也要听从能量守恒定律D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的反应肯定是吸热反应解析：有的放热反应的发生也必须要加热后才能进行，如木炭的燃烧，当温度达到木炭的着火点之后，反应才能发生。质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律，化学反应中的能量改变也必需遵循能量守恒定律，其形式可以有多种，如木炭燃烧时，既有热量放出，又产生光能；电池中的化学反应放出电能。假如反应物具有的总能量低于生成物的总能量，则在发生反应的过程中，反应物就须要汲取能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。答案：A3．下列改变中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④ B．②③C．①④⑤ D．②④解析：①③⑥均为物理改变，不属于吸热反应；②CuSO4·5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反应；⑤是放热反应。答案：D4．下列说法中不正确的是()A．化学反应都伴随着能量的改变的缘由是反应物和生成物的总能量不相等B．化学反应的特征是有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不肯定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，肯定发生化学反应解析：由于化学反应中反应物和生成物的总能量不相等，化学反应都伴随着能量的改变，A正确；有新物质生成的反应为化学反应，B正确；许多放热反应须要加热或点燃才能发生，C正确；化学反应中有反应物中旧化学键断裂，也有生成物中新化学键形成，D不正确。答案：D5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的改变是()A．酒精溶解于水B．肯定条件下O3转化为O2C．氢氧化钠晶体受热熔化D．溴的挥发解析：A项，无化学键改变；C项，离子键断裂，但无新化学键形成；D项，破坏的是分子间作用力。答案：B6．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在肯定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要汲取akJ的能量。下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①② B．②③C．①④ D．③④解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。答案：B7．下列说法正确的是()A．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学改变B．化学反应中能量的改变都表现为热量的改变C．对于如图所示的过程，是放出能量的过程D．对于如图所示的过程，是汲取能量的过程解析：任何化学反应都有能量的改变，但有能量改变的过程不肯定是化学改变，如物质的三态改变，虽然存在能量改变，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学改变，A项错误；化学反应中能量改变的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，B项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，该过程中放出了能量，故C项正确，D项错误。答案：C8．已知断裂1mol共价键所须要汲取的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型推断错误的是()A．放出能量的反应 B．汲取能量的反应C．氧化还原反应 D．可逆反应解析：依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键汲取的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；依据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。答案：B9．已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A．12gC所具有的能量肯定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将肯定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量肯定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，所以C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())CO2必定是放热反应，因此，B、C两项的说法正确。12gC并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项不正确。由于Ceq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())CO放热、COeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())CO2放热，所以Ceq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())CO2比Ceq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5())CO放出的热量要多，即D项说法正确。答案：A10．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，下列说法正确的是()A．X的能量肯定低于M的，Y的能量肯定低于N的B．因为该反应是吸热反应，故肯定要加热，反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量肯定低于M和N的总能量解析：由该反应为吸热反应可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，即X和Y的总能量肯定低于M和N的总能量。吸热反应不肯定须要加热反应才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，常温下就可以发生。破坏化学键所汲取的能量小于形成化学键所放出的能量时，为放热反应。故A、B、C错，D正确。答案：D二、非选择题11．某试验小组做了如下两个试验，装置如图：(1)试验中发觉反应后(a)中温度上升，由此可以推断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以推断(b)中反应是________热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________________。(3)依据能量守恒定律，(a)中反应物的总能量应当________生成物的总能量。解析：(1)(a)中温度上升，说明反应为放热反应，(b)中温度降低，说明反应为吸热反应。(3)(a)为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量。答案：(1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)大于12．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键汲取436kJ能量，断裂1molCl—Cl键汲取243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。H2＋Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键汲取的总能量为________。(2)生成物成键放出的总能量为________。(3)推断H2＋Cl2=2HCl是________(填“汲取”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量________(填“>”“＝”或“<”)生成物的总能量。解析：(1)反应物断键