2025届高三化学一轮复习：溶液组成的定量研究

溶液组成的定量研究

选择题（共16小题）

1.（2024•丽水期末）物质的量浓度常用的单位是（）

A.molB.mol/LC.L/molD.g/mol

2.（2024•丰台区期末）下列关于“100mL0.1mol/LNa2s04溶液”的说法正确的是（）

A.该溶液中n（Na+）=0.02mol

B.若取该溶液10mL,其中c（soj）=0.01mol/L

C.配制该溶液时，将1.42gNa2s04固体溶于100mL水中

D.配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低

3.（2024•常州期末）下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作正确的是（）

4.（2024•龙华区期末）下列说法中错误的是（）

A.从ILlmokl/i的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是lmol・U】

B.制成0.5LlOmol-L1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L

C.0.5L2moi•L'>BaC12溶液中,Ba?+和C「总数为3X6.02X1（）23

D.10g98%硫酸（密度为1.84g・cm-3）与10mL18.4mol・L/1硫酸的浓度是不同的

5.（2024•龙华区期末）某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2\SO42\NO3-四种离子，

其中K+与Mg2+的个数之比为4：5,则NO3-与SO4?一的物质的量浓度之比一定不是（）

A.8：3B.3：2C.1：3D.2：3

6.（2024•龙华区期末）已知VmL的硫酸铁溶液中含有lgFe3+,则s（）2-的物质的量浓度为（）

A.—―mol/LB.——mol/L

84V56V

C.—2―X103mol/LD.-J—X10-3mol/L

112V28V

7.（2024•沙依巴克区期末）实验室欲配制100mL1.00mol/LNa2cO3溶液。下列有关叙述中，正确的是

（）

A.用托盘天平称取10.60gNa2cO3固体

B.将Na2c03固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C.定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高

D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

8.（2024•滨海新区期末）下列溶液中c（C「）与200mLimol-l/iMgC12溶液中c（Cl-）相同的是（）

A.200mL2molL'KC1O3溶液

B.100mL2moi-I/lNaCl溶液

C.200mL0.5molL“FeC13溶液

D.100mL2moi溶液

9.（2024•方城县一模）下列溶液中，c（CD最大的是（）

A.0.5mol・I/iNaCl溶液

B.0.3mol«L'FeC12W

C.O.lmolLiA1C13溶液

D.KC103溶液

10.（2024•阳江期末）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标

签上的有关数据，下列说法不正确的是（）

过氧乙酸消毒液

【化学式】C2H403

【规格】200mL

【质量分数】15.2%

【密度】1.14g*cm3

A.3.01X1（）23个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为imoi

B.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6：1：12

C.过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28mol・I/l

D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为IL4moi

11.（2024•宝安区一模）配制450mL（MOOmokl/iNaCl溶液，部分实验操作如图所示：

下列说法不正确的是（）

A.实验中用到的玻璃仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.容量瓶用蒸储水洗涤后无需干燥可使用

C.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高

12.（2024•烟台期末）用碳酸钠晶体（Na2cO3TOH2O）配制450mLLOmolL1的Na2c。3溶液。下列说

法正确的是（）

A.应称取碳酸钠晶体128.7g

B.碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低

C.取100mL该溶液，加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.5mol・I/】

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

13.（2024•衢州期末）欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后

加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体&00g。该氧化物的化学式为（）

A.Fe2O3B.FesO4C.FesO7D.Fe?O9

14.（2024•丽水期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如图:

A.操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶

B.操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

C.操作③用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液注入容量瓶

D.操作④仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大

15.（2024•汕尾期末）某儿童检验报告单的部分数据如表所示

XX医院检验报告单

名称检测结果单位参考值（儿童）

锌（Zn）115.92nmolL173-180

铁（Fe）36.95；jimolL140〜160

钙（Ca）1.48mmolL11.1〜1.6

*

下列叙述错误的是（）

A.报告单中“umoll/i"、“mmoll/l”均是物质的量浓度的单位

B.该儿童易患铁缺乏症

C.服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+,体现了维生素C的还原性

D.检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氟酸钾溶液

16.（2024•重庆期末）实验室配制lOOmLlmoLI/iNaOH溶液，不需要用到的仪器是（）

—.解答题（共2小题）

17.（2024•和平区期末）实验室需要配制0.50molI/iNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文

字或数据，以使整个操作完整。

a.选择仪器。完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平（带祛码，最小祛码为5g）、药匙、烧杯、

（1）、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。

b.计算。配制该溶液需取NaCl晶体（2）g»

c.称量。将药品倒入烧杯中。

d.溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是（3）o

e.转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，目的是

（4）。

f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

g.定容。将蒸储水注入容量瓶至液面接近刻度线（5）处，改用（6）滴加，

使溶液凹液面与刻度线相切。

h.摇匀、装瓶。

（7）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

实验操作最终所配溶液的浓度

向容量瓶中移液时少量溅出_________

定容时俯视刻度线_________

定容摇匀后液面下降再加水_________

未等溶液冷却就定容_________

18.（2024•陕西一模）如下为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回

答下列问题：

盐酸

化学式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：L19g・cnf3

HC1的质量分数：36.5%

（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是o

A.溶液中HC1的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中C「的数目

D.溶液的密度

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制480mL物质的量浓度为LOOmol-L一】的稀盐酸。可供选用的

仪器有：胶头滴管，玻璃棒，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中

的。

A.温度

B浓度

C.容积

D.压强

E.刻度线

②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制（保留一位小数）。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏

小”、“无影响”）。

a.定容时俯视观察刻度线。

b.量筒量取浓盐酸后再用蒸储水洗涤2〜3次，并将洗液移入容量瓶中

参考答案与试题解析

选择题（共16小题）

1.（2024•丽水期末）物质的量浓度常用的单位是（）

A.molB.mol/LC.L/molD.g/mol

【分析】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度。

【解答】解：单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L,

故选：Bo

【点评】本题考查了物质的量概念和单位，掌握基础是关键，题目难度不大。

2.（2024•丰台区期末）下列关于“100mL0.1mol/LNa2s04溶液”的说法正确的是（）

A.该溶液中n（Na+）=0.02mol

B.若取该溶液10mL,其中c（SC）2-）=0.01mol/L

C.配制该溶液时，将1.42gNa2s04固体溶于100mL水中

D.配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低

【分析】100mL0.1mol/LNa2S04溶液的物质的量浓度，是指1L溶液中含有溶质硫酸钠物质的量为

O.lmoL结合浓度的概念解答该题.

【解答】解：A.该溶液中n（Na+）=0.1LX0.1mol/LX2=0.02mol,故A正确；

B.离子浓度=溶质浓度X离子数，和所取溶液体积无关，若取该溶液10mL,其中c（SO2-）=

0.1mol/L,故B错误；

C.配制该溶液时，将L42gNa2s04固体溶于100mL水中，溶质物质的量=0.01mol,溶

142g/mol

液体积不是1L,故C错误；

D.配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶，不影响溶质浓度，不会导致溶液浓度偏低，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了浓度概念的理解应用，为高频考点，注意溶液的浓度与溶液体积大小无关，与物质

的构成，溶液体积有关，题目难度不大。

3.（2024•常州期末）下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作正确的是（）

【分析】A.转移溶液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端紧靠刻度线下方颈壁；

B.振荡时，手持刻度线上方颈部，进行水平方向旋摇；

C.定容时，应平视刻度线，使凹液面最低处与刻度线水平相切；

D.摇匀时，将容量瓶上下反复颠倒。

【解答】解：A.转移溶液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端紧靠刻度线下方颈壁，图中操作正确，故A

正确；

B.振荡时，手持刻度线上方颈部，进行水平方向旋摇，而图中在竖直方向上下振荡，故B错误；

C.定容时，应平视刻度线，使凹液面最低处与刻度线水平相切，图中是仰视刻度线，所配溶液体积

偏大，溶液浓度偏小，故C错误；

D.摇匀时，将容量瓶上下反复颠倒，而图中在竖直方向上下振荡，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确实验

原理、实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大。

4.（2024•龙华区期末）下列说法中错误的是（）

A.从ILlmokL/i的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1

B.制成的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L

C.0.5L21noiBaC12溶液中，Ba?+和C「总数为3X6.02X1（）23

D.10g98%硫酸（密度为1.84g・cnf3）与10mL18.4mokU］硫酸的浓度是不同的

【分析】A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析.

B、根据n=c・v和V=n・Vm来计算.

C、根据n=c・v和N=n・NA来计算.

D、据c=l°°°P3来计算.

M

【解答】解：A、溶液为均一、稳定的混合物，从IL的NaCl溶液中取出10mL,浓度不变，

浓度仍是ImokL」，故A正确。

B、制成0.5L的盐酸,需要n（HCl>=c・v=0.5LX10mol・L一l=5mol,标准状况下体积V〈HCb

=n«Vm=5molX22.4mol«L1=112L,故B正确。

C>0.5L2mol*L1BaC12溶液中,n（BaCi2）-cev=0.5LX2moleL-Imol,由BaC12的构成可知,

ImolBaCb含3moi离子，即3X6.02X1（）23个,故c正确。

D、据c=1°°°.3可知,98%硫酸（密度为1.84g•cmT）的物质的量浓度c=

M

1U0U;1：翌£至W;〈9±：%=]8.4mol・l/1,与10mL18.4I硫酸的浓度是相同的，故D错误。

98g*mol-1

故选：D。

【点评】本题考查的是物质的量浓度和离子数目的相关计算，注意物质的量公式的相关应用.

5.（2024•龙华区期末）某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42\NO3一四种离子，

其中K+与Mg?+的个数之比为4：5,则NO3一与SO42的物质的量浓度之比一定不是（）

A.8：3B.3：2C.1：3D.2：3

【分析】设K+离子有4个，Mg?+离子有5个，总正电荷为1X4+2X5=14,溶液显电中性，所以负电

荷数目也为14,设NO3一离子个数为x,SO42-离子个数为y,则x+2y=14,浓度之比等于离子数目之

比，据此讨论判断.

【解答】解：设K+离子有4个，Mg?+离子有5个，总正电荷为1X4+2X5=14

溶液显电中性，所以负电荷数目也为14

设NO3-离子个数为x,SO4?一离子个数为y

则x+2y=14,

x=8时，y=3,故A成立；

x=6时，y=4,故B成立；

x=2时，y=6,故C成立；

x=4时;y应该等于5,二者浓度之比为4：5

x=10,y=2,二者浓度之比为5：1,故D不成立，

故选：D。

【点评】本题考查溶液有关计算，难度较大，注意题目为离子数目之比，不能利用物质的量解答，若用

物质的量解答，二者难度为任意比都可能.

6.（2024•龙华区期末）已知VmL的硫酸铁溶液中含有lgFe3+,则sO2-的物质的量浓度为（）

A.—―mol/LB.—―mol/L

84V56V

C.X103mol/LD.-J—X10-3mol/L

112V28V

【分析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以

溶液的体积即得物质的量浓度；

【解答】解：铁离子物质的量为：...———物质的量浓度为：—=—^―X103mol/L,1mol

56g/mDl56V56V

硫酸铁含2moi铁离子，3mol硫酸根离子，硫酸根离子浓度为铁离子浓度旦倍，为：

2256V

103moi/L=.」.X103mol/L,

112V

故选：Co

【点评】考查了物质的量浓度有关计算，熟悉计算公式，明确硫酸铁结构组成是解题关键，题目难度不

大。

7.（2024•沙依巴克区期末）实验室欲配制100mLL00mol/LNa2c。3溶液。下列有关叙述中，正确的是

（）

A.用托盘天平称取10.60gNa2cO3固体

B.将Na2c03固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C.定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高

D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

【分析】A.托盘天平精确值为0.1g；

B.容量瓶不能用于溶解固体；

C.定容时俯视液面，导致溶液体积偏小；

D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，导致溶质物质的量偏小。

【解答】解：A.托盘天平精确值为0.1g,不能用托盘天平称取10.60gNa2cO3固体，故A错误；

B.容量瓶不能用于溶解固体，配制溶液应先在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶，故B错误；

C.定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，依据c=Z可知，溶液浓度偏高，故C正确；

V

D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体，导致溶质物质的量偏小，依据。=丑可

V

知，溶液浓度偏低，故D错误。

故选：Co

【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确天平和容量瓶使用方法，准确判断溶液操作对溶

质物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大。

8.（2024•滨海新区期末）下列溶液中c（C「）与200mLimorL」MgC12溶液中c（C「）相同的是（）

A.200mL2moi1一欠。03溶液

B.100mL2molL一1NaCl溶液

C.200mL0.5molL〔FeCL溶液

D.100mL2molL-^uCh溶液

【分析】200mLlmol/LMgC12溶液所含的c(Cf)=lmol/LX2=2mol/L,溶液中离子的物质的量浓度

=溶质的物质的量浓度X一个溶质电离出该离子的个数，据此分析解答。

【解答】解：200mLlmol/LMgC12溶液所含的c(C「)=lmol/LX2=2mol/L,

A.KC1O3只能电离出K+和C1O3"不能电离出C「，故此溶液中c(Cl')=0mol/L,故A不选；

B.100mL2moi-I/iNaCl溶液中c(Cl-)=2mol/LXl=2mol/L,故B选；

C.200mL0.5mol-I/iFeC13溶液中c(CD=0.5mol/LX3=1.5mol/L,故C不选；

D.lOOmL2moi[-iCuCh溶液中c(Cl)=2mol/LX2=4mol/L,故D不选；

故选：B。

【点评】本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电解质电

离特点是解本题关键，注意物质的量浓度与溶液浓度及溶质电离出离子个数有关，与溶液体积无关，

易错选项是A。

9.(2024•方城县一模)下列溶液中，c(C「)最大的是()

A.0.5mol・L~"NaCl溶液

B.O.SmobL〔FeC12溶液

C.O.lmokl/iA1C13溶液

D.L0mol・L-lKC103溶液

【分析】根据物质的量浓度进行分析。

【解答】解：A.0.5mol・I/iNaCl溶液，c(CD=0.5mobL故A错误；

B.0.3mol・I/iFeC12溶液,c(Cl-)=0.6mol'L1,故B正确；

C.0.1mol・L1A1C13溶液,c(Cl)=0.3mobL-^故C错误；

D.LOmokL/iKCIO3溶液，c(Cl-)=0.0mobL-1,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查物质的量浓度等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的知

识进行解题。

10.(2024•阳江期末)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标

签上的有关数据，下列说法不正确的是()

过氧乙酸消毒液

【化学式】C2H4。3

【规格】200mL

【质量分数】15.2%

【密度】LUgecm-3

A.3.01X1()23个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为imol

B.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6：1：12

C.过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28mol-L-1

D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4mol

【分析】A.根据过氧乙酸的分子式进行分析；

B.根据元素的质量之比进行分析；

C.根据c=io。。.地进行分析;

M

D.根据c=IO。。P喇进行分析。

I

【解答】解：A.由过氧乙酸的分子式可知，3.01X1()23个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原

23

子的物质的量为一°1X10~—X2=lmol,故A正确；

231

6.02XiQmor

B.过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为12X2：1X4：16X3=6：1：12,故B正确；

C.由。二颜)建可知,过氧乙酸溶液的浓度为1°0°乂右14*15.2%mol/L=2.28mol/L,故C正

M76

确；

D.过氧乙酸溶液的浓度为2.28mol/L,则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/LX0.2L=

0.456mob故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的量浓度的相关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合己有的知识进行解题。

11.(2024•宝安区一模)配制450mL0.100mol・I/iNaCl溶液，部分实验操作如图所示:

转移溶解定容洗涤

①②③④

下列说法不正确的是（）

A.实验中用到的玻璃仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.容量瓶用蒸储水洗涤后无需干燥可使用

C.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高

【分析】A.根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤进行分析；

B.根据定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸储水进行分析；

C.根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤进行分析；

D.根据定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大进行分析。

【解答】解：A.配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头

滴管，配制450mL0.1OOmokL/NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，故A正确；

B.定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸储水，所以容量瓶需用蒸储水洗涤，不需干燥即可使用，故B

正确；

C.配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、

装瓶等，正确的操作顺序为：②①④①③，故C正确；

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，依据c上可知，溶液浓度偏低，故D错误；

V

故选：D。

【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

.（2024•烟台期末）用碳酸钠晶体（Na2cO3TOH2O）配制450mLl.0moll7的Na2cO3溶液。下列说

法正确的是（）

A.应称取碳酸钠晶体128.7g

B.碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低

C.取100mL该溶液，加水稀释至200mL,所得溶液浓度为O.Smori/】

D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

【分析】A.依据m=cVM计算需要溶质的质量；

B.分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=4进行误差分析；

V

C.依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变解答；

D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c

=2进行误差分析。

V

【解答】解：A.配制450mLO.lOmokl/iNa2c03溶液，应选择500mL容量瓶，需要Na2cO3・10H2。

的质量为L0mol/LX0.5LX286g/mol=143.0g,故A错误；

B.称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则称取固体中含有溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏

高，故B错误；

C,溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，取该溶液100mL稀释到200mL后，溶液体积是原来的2

倍，溶液的物质的量浓度是原来的工，则c=[Xlmol/L=0.5mol/L,故C正确；

22

D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c

=丑可知溶液浓度偏低，故D错误；

V

故选：Co

【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确配制原理及物质的量浓度有关计算是

解题关键。

13.（2024•衢州期末）欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后

加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00g。该氧化物的化学式为（）

A.Fe2O3B.FesO4C.FesO?D.Fe?O9

【分析】由于反应前后铁原子数不变，因此根据守恒法进行计算。

【解答】解：8.00g红棕色固体为Fe2O3,其中含铁元素的质量为8.00gX亚2><ioo%=5.69g,含氧

160

元素的质量为8.00g-5.6g=2.4g,,则铁氧化物中铁元素与氧元素的质量比为5.6g：（7.84-5.6）g=

5：2,则铁氧化物中铁原子与氧原子的个数比为5：2=5：7,故该氧化物的化学式为Fe5O7,

5616

故选：Co

【点评】本题主要考查了化学计算，题目难度不大，掌握守恒法是解答该题的关键。

14.（2024•丽水期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如图:

A.操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶

B.操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

C.操作③用蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液注入容量瓶

D.操作④仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大

【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤解答。

【解答】解：A.操作①转移溶液时用玻璃棒引流，故A正确；

B.操作②洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶，然后再轻轻摇动容量瓶，使溶液混

合均匀，故B正确；

C.定容时，先用玻璃棒引流向容量瓶中加入蒸储水到离刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加到

凹液面最低处与刻度线相切，故C正确；

D.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，明确配制的一般步骤和原理是解题关

键，注意误差分析的方法和技巧。

15.（2024•汕尾期末）某儿童检验报告单的部分数据如表所示

XX医院检验报告单

名称检测结果单位参考值（儿童）

锌(Zn)115.92|imolL173〜180

铁(Fe)36.951|imolL140〜160

钙（Ca）1.48mmolL11.1〜1.6

•

下列叙述错误的是（）

A.报告单中“RmollJl"、"mmolL1"均是物质的量浓度的单位

B.该儿童易患铁缺乏症

C.服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+,体现了维生素C的还原性

D.检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氟酸钾溶液

【分析】A.“即。117”、“mmoll/i”均表示一定溶液中元素的物质的量；

B.依据检结果分析；

C.依据物质价态变化判断性质；

D.补铁口服液中铁元素的价态为+2价。

【解答】解：A.报告单中“umolL/1"、“mmolL/1”均表示一定溶液中元素的物质的量，属于物

质的量浓度的单位，故A正确；

B.由图中检测结果可知，铁含量低于正常值，故该儿童易患铁缺乏症，故B正确；

C.服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+,铁元素价态降低发生还原反应，维生素C

价态升高体现还原性，故C正确；

D.检验某补铁口服液中铁元素的价态，应先加入硫氟酸钾溶液，溶液无明显现象，说明无Fe3+,再

加入氯水，溶液变红吗，证明Fe?+存在，先加少量氯水，再加过量硫氟酸钾溶液无法证明Fe3+还是

Fe?+存在，故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查物质的量浓度和离子检验，题目难度中等，掌握常见离子的检验方法是解题的关键。

16.（2024•重庆期末）实验室配制lOOmLlmoLI/iNaOH溶液，不需要用到的仪器是（）

【分析】根据配制一定物质的量的浓度溶液的实验要求，确定需要的仪器。

【解答】解：用固体配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、

定容、摇匀、装瓶等操作，一般用托盘天平称取需要质量的氯化钠固体，在烧杯中溶解（可用量筒量取

水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃

棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后

定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的

仪器：温度计；

故选：Co

【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查仪器选择，明确配制操作步骤是解题关

键，题目难度不大。

二.解答题（共2小题）

17.（2024•和平区期末）实验室需要配制0.50molL-1NaCl溶液480mL=按下列操作步骤填写适当的文

字或数据，以使整个操作完整。

a.选择仪器。完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平（带祛码，最小祛码为5g）、药匙、烧杯、（1）

500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。

b.计算。配制该溶液需取NaCl晶体（2）14.6即

c.称量。将药品倒入烧杯中。

d.溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是（3）搅拌，加速溶解。

e.转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，目的是（4）保证溶

质全部转入容量瓶中。

f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

g.定容。将蒸储水注入容量瓶至液面接近刻度线（5）1-2cm处,改用（6）胶头滴管滴加,

使溶液凹液面与刻度线相切。

h.摇匀、装瓶。

（7）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

实验操作最终所配溶液的浓度

向容量瓶中移液时少量溅出偏低

定容时俯视刻度线偏高

定容摇匀后液面下降再加水偏低

未等溶液冷却就定容偏高

【分析】a.实验室没有480mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，该实验中需要的仪器有托盘天平、药

匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；

b.需要NaCl晶体质量=©丫乂；

d.溶解过程中玻璃棒起搅拌作用；

e.还需要洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；

g.定容时，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面与刻度线

相切；

(7)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=Z进行误差分析。

V

【解答】解：a.实验室没有480mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，该实验中需要的仪器有托盘天平、

药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，

故答案为：500mL容量瓶；

b.需要NaCl晶体质量=w乂=0.5011101/1^0.51乂58.58/11101=14.6g；

故答案为：14.6；

d.溶解过程中玻璃棒起搅拌作用，能加速溶解，

故