2025届高三化学二轮复习：滴定原理及分析（含解析）

滴定原理及分析

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

CCHA]（A2-1

1.25℃时，某二元弱酸H2A的pX随pH变化关系如图所示，[P表示负对数，X表示二一1、4C—下

C（H2A）C（H2A）

A.A点pH>8,主要原因是COf+HzOUHCO^+OH-

B.若选用甲基橙为指示剂，则E点为滴定终点

+

C.H点：c（Na）=c（COt）+c（HCQ-）+c（H2CO3）

D.CD段发生反应的离子方程式为HCO-+H+=H2O+CO2T

3.下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是

B.pH=8时，c（HA）>c（HA-）

2A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液

C.H2A的pKa2=13B.乙图记录滴定终点读数为12.20mL

C.丙图装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

D.可选用酚酬作为NaOH中和滴定H2A的指示剂

D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴NaOH标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到

2.下图为盐酸滴定Na2cO3溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是

滴定终点

年

A.用HC1标准溶液滴定NaOH溶液B.稀释浓硫酸步骤操作V标准c待测

酸式滴定管未用标准溶液润洗

干燥的MgCl-6HO与丁镁条

221——

氯酸钾

T▼—氧化镁与

碱式滴定管未用待测溶液润洗

无水CaCl2铝粉的混——

合物洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗——

C.制备无水MgC12D.铝热反应冶炼金属镁

锥形瓶洗净后还留有蒸储水——

A.AB.BC.CD.D

取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

1——

5.常温下，向20mL0.1mol.LCH3COOH溶液中逐滴加入O.lmol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液

体积的变化如图1,某时刻滴定管的读数如图2,下列说法不思颂的是酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失——

振荡锥形瓶时部分液体溅出——

滴定

部分酸液滴出锥形瓶外——

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化——

A.图la点的pH>l

滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)——

B.图2所示液面读数为23.20mL读数

滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)

C.装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡——

c(CH,COO)若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体部分潮解

D.反应过程中------的值不断增大——

C(CH3COOH)

若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质——

6.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是

配制标准液

A.滴定终点时，酸碱恰好完全反应若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质(Na2cO3)——

B.滴定前须用待测液润洗锥形瓶

若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质(Nag)——

C.若氢氧化钠吸收少量CO?,不影响滴定结果

D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

8.GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标23.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用

中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：

二、填空题

I.实验步骤：

7.若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：

(1)用(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定

容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

（3）读取盛装（MOOOmol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为.

三

三

缗

三

=一

三n.用氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热

（2）如图所示的装置中缺少一种必要的仪器，其仪器名称为,该仪器的作用是o实验室常

（4）滴定。滴定终点的现象是,

用50mL0.55mol-17'NaOH溶液与50mL0.50mol-171盐酸进行实验，则实验所用NaOH溶液浓度一般稍大于盐酸

II.数据记录：

滴定次数实验数据/mL1234

V（样品）20.0020.0020.0020.00

消耗）15.9515.0015.0514.95

III.数据处理：

（3）已知：H+（叫）+0田国）=凡0（1）AH=-57.3kJmor1；

⑸该白醋的总酸度为g/lOOmL,该品牌白醋（填“合格，，或“不合格，，）。

IV.反思与总结：CH3co0H（aq）+0H-（aq）=CH3C00一函）+乩0（1）AH=-tzkJ-mol-1,贝ija57,3（填“>”“v"或“=”），

（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是________（填字母）。

原因为O

A.酸式滴定管没有进行润洗

III.用标准NaOH溶液测定未知浓度的稀盐酸

B.锥形瓶用待测白醋润洗

取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚献溶液作指示剂，用O.lOOOmoLI^标准NaOH溶液进

C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡

行滴定.重复操作3次，记录滴定前、后的数据如表所示：

D.指示剂变色立即停止滴定

实验编号滴定前氢氧化钠溶液的液面刻度（mL）滴定后氢氧化钠溶液的液面刻度（mL）

E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数

9.氢氧化钠溶液是中学化学实验中的常用试剂。回答下列问题：15.0023.05

I.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液24.5022.45

（1）下列操作错误的是（填字母序号），该错误操作会导致所配溶液浓度（填“偏大”“偏小”或

35.2023.20

“无影响”）。

（4）滴定终点时溶液的颜色变化为.

年

⑸该待测稀盐酸的浓度c（HCl）=mol-L-1o⑸某次滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则终点读数为________mL

三、解答题

10.实验室利用亚硫酰氯（SOCU）和重铭酸钾（LC^O7）测定含有少量杂质（杂质具有热稳定性，不与SOCU反

应）的FeCLnH?。中的n值。已知：SOCl2沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。具体实验过程如

滴定后

下：

（6）经计算，n=________（用含c、V、a、b的式子表示），下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）

实验I：①称取agFeCLnH?。样品，用足量稀硫酸溶解后，定容于100ml容量瓶；A.盛装待测液的锥形瓶未经待测液润洗

②移取溶液25.00ml于锥形瓶中，滴加6滴二苯胺磺酸钠指示剂；B.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出

2+2

③用cmol/LK2Cr2O7标准溶液滴定Fe达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr2O7~转化为C产，CT不反应）。C.样品与SOCU反应时失水不充分

实验II：称取agFeC^nH?。样品，在特殊装置惰性气氛中与足量SOQz混合微热反应，经干燥后多次称量剩D.盛装KzC与O’的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

余固体质量不再变化时为bg回答下列问题：11.某化学小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnO,溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分

（1）实验I中需要的仪器有（填标号）。

别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快

慢，实验数据如下：

H2c2O4溶液酸性KM11O4溶液

实验序号实验温度/℃溶液颜色褪至无色时所需时间/s

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-IT1

（2»0。2遇水极易反应生成两种酸性气体，其化学方程式为,实验H中加入SOCU的目的

120.140.012540

是O

220.240.0125q

（3）实验I中发生反应的离子方程式是

（4）有关实验I的操作，下列说法正确的是（填标号）320.240.0150,3

A.滴定管经洗涤后内壁有水，可烘干后再使用

（1）请写出上述反应的离子反应方程式：O

B.滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化

（2）通过实验1、2,可探究出（填外界条件）的改变对反应速率的影响；通过实验（填实验序

C.指示剂可以用硫氟化钾溶液

号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

D.滴定读数时，可将滴定管垂直的夹在滴定管夹上

（3）实验2的反应速率v（KMnO"）=（用含有4的式子表示，忽略溶液混合时的体积变化）。

E.当最后半滴KzCr?。?标准溶液滴入使指示剂变色，即达到滴定终点

（4）已知50。时c（MnO；）与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25。时

c（MnO；）~t的变化曲线,1

①配制O.lOOOmol-L-的AgNO3标准溶液100mL，放在棕色试剂瓶中避光保存;

②配制0.lOOOmol♦LNH4SCN标准溶液100mL。

II.滴定的主要步骤

a.取待测NaBr溶液20.00mL于锥形瓶中

b.加入20.00mL0.1000mol•I^的AgN03溶液（过量），使Br-完全转化为AgBr沉淀

c.加入NHJeGOj溶液作指示剂

（5）该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。其中，造成化学

用标准溶液滴定过量的到达滴定终点时停止滴定

反应速率先增大的原因可能是od.O.lOOOmol.LNH,SCNAg+,

（6）H2c可以使酸性KMnO,溶液褪色，生成+2价镒离子，医学上常用酸性KMnO,溶液和H2c溶液反应e.重复上述操作三次，四次测定数据如表：

实验序号1234

来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸储水稀释后，向其中加入足量的（NHJ2C2O4溶液，反应

消耗的标准溶液的体积

生成CaC2（）4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2c2。4后，再用KMnO,标准溶液滴定。NH4SCN/mL12.1710.039.9710.00

①下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是（填字母）。f.数据处理

a.配制KMnO,标准溶液，定容时仰视刻度线读数已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性〉强酸性。

回答下列问题：

b.滴定过程中振荡时有液滴溅出

⑴用棕色（仪器名称虐取20.00向010（）11101.匚1的人81t403溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注

c.盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液

视;滴定终点的现象为o

d.读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

（2）滴定过程要在pH较小的环境中进行的原因是。

②若滴定前后酸性KMnO,标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO,标准溶液的物质的量浓

⑶经计算得c（Br）=mol-LT1;下列操作会导致测得的NaBr溶液中澳的含量偏大的是（填标号）。

度为ZOxloYmol.E4,若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙g-rL

A.滴定管未润洗即装入NH4SCN标准溶液进行滴定

三

三

三

三B.滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数

一

二

一

)C.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

二32r1

D.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出

二Il~

屣

般I（4）若待测液为Nai溶液，则b和c两步不能颠倒的原因是（用离子方程式结合文字描述）。

13.碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，难溶于水，溶于稀酸和氨水。

12.银量法（以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法）可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组

I.碱式氯化铜制备：

用银量法快速测定某NaBr溶液中BL的物质的量浓度，实验过程如下：

向CU02溶液中通入NH3和HCL调节pH至5.0〜5.5,控制反应温度于70〜80℃,实验装置如图所示（部分夹

I.配制标准溶液

年

持装置已省略)。a.滴定管甲b.滴定管乙

c.润洗，从滴定管上口倒出液体d.润洗，从滴定管尖嘴放出液体

e.滴加指示剂K2CrO4溶液f.滴加指示剂KBr溶液

②如果指示剂加入量偏多，会导致所测含氯量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

③三次滴定消耗AgNCh标准溶液的平均体积为20.00mL,可推知该无水碱式氯化铜的化学式为。

14.以印刷线路板的碱性蚀刻废液｛主要成分为［CU(NH3)1C12｝或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、

(1)仪器a的名称；仪器b的作用为导气和。Si。2及少量FezOs)为原料均能制备CUSO4右凡。晶体。

(2)下列说法错误的是o

实验步骤：

A.可用pH计测定装置B中溶液的pH以达到实验要求

I.取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入

B.装置C是利用浓硫酸和浓盐酸混合来制备HC1气体

空气，当产生大量的黑色沉淀时停止反应。

C.增加氨气用量可提高碱式氯化铜产量

II.趁热过滤、洗涤，得到CuO固体。

D.反应结束后将反应液静置、过滤、洗涤可得产品

III.所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO,5H2。晶体。

II.利用滴定原理进行无水碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］组成测定：称取产品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至

250mL,得到待测溶液。

(3)铜的测定：取25.00mL待测溶液，经测定，C#+浓度为0.1600moll」。则称取的样品中及(CM+)为

molo

(4)采用沉淀滴定法测定氯：将待测溶液pH调整到6.7~10.5,完全沉淀Cu?+后，用AgNCh标准溶液滴定C1:

已知:

已知：pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Ci?+开始沉淀，pH=6.7时，C/+完全沉淀。

难溶电解质AgCl(白色)AgBr(浅黄色)Ag2CrO4（红色）

⑴写出用蚀刻废液制备CuO发生反应的化学方程式：o检验CuO固体是否洗净的实验操作是o

溶度积常数K,p1.8X10-1015.4x10-131.1X10-12

(2)装置图中装置X的作用是=实验中采用热水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，其优点是o

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤o

(3)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO,5H2。晶体时，可取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加入稀硫酸溶

检漏、水洗一()一装入标准溶液、赶气泡、调液面、读数一准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶一

解(实验所得溶液中C/+的浓度约为O.lmoLU］)，过滤后往滤液中再加入NaOH溶液调节pH为一至—，然

()一用(MOOOmoLLTAgNCh标准溶液滴定一接近终点时，改为半滴滴定，到达滴定终点一读数。

后过滤，经____操作后，晾干，得到CuSO/5H2。晶体。

(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuS04-5H2。样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过

量KI溶液并用稀H2sO,酸化，以淀粉溶液为指示剂，用O.lOOOmoLLTNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗

2+

Na2s2O3溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu+4F=2CuU+I2；2S2O^+12=S4O^+2Fo

Qis。,S凡。样品的纯度为.(6)产品纯度测定。称取5.0gNa2s2O4样品溶于冷水中，配成250mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中,

15.连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂，实验室利用下图装置模拟制备连二亚用O.lOOOmollT的酸性KMnC>4溶液滴定。重复上述操作3次，平均消耗KMnO,溶液25.00mL。

硫酸钠并测定其纯度。+2+

①该样品中Na2s2O4的质量分数为。［已知：5S2O^+6MnO；+8H=10SO^+6Mn44H2O,杂质不

实验步骤：①将SO2通入锌粉悬浊液中，控制温度为35〜45℃,在不断搅拌下反应2小时，制得ZUS2。"②移参与反应］

②下列操作会导致测定的纯度偏高的是________(填字母)。

去水浴装置并冷却至室温，在所得混合液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到Na2s和Zn(OH)2,过滤。

A.盛装酸性KMn()4溶液的滴定管用蒸储水洗涤后没有用标准液润洗

③将所得滤液经过一系列操作，最终得到无水Na2S2O4产品。

B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C.起