高中化学 探究性实验设计的一般思路-课件 学习资料

探究性实验设计的一般思路——以SO2与可溶性钡盐反应为例主讲人：范晓琼学校：北京市第八十中学学 科：化学必修2（人教版）年级：高一下学期高中化学学习任务与目标通过分析探讨SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀的实验方案，能够逐步体会和构建“提出问题——猜想与假设——设计实验方案——实施实验与收集证据——得出结论”科学探究的一般思路，在存在多因素影响的情况下学会用对比实验和控制变量的思想排除干扰因素，学会从多角度寻找反应证据和将“隐性”

反应证据“显性”化。高中化学SO2氧化性酸性氧化物+4价二氧化硫的性质回顾漂白性特

性与水反应与碱性氧化物反应与碱反应较强还原性高中化学提出问题提出问题：SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀高中化学猜想与假设提出问题：SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀BaCl2/Ba(NO3)2猜想与假设：SO2与BaCl2、Ba(NO3)2反应均不能生成白色BaSO3沉淀，但SO2与Ba(NO3)2反应可能会生成白色BaSO4沉淀。×高中化学设计实验方案提出问题：SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀BaCl2/Ba(NO3)2猜想与假设：SO2与BaCl2、Ba(NO3)2反应均不能生成白色BaSO3沉淀，但SO2与Ba(NO3)2反应可能会生成白色BaSO4沉淀。设计实验方案：SO2Ba(NO3)2溶液SO2BaCl2溶液高中化学实施实验收集证据提出问题：SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀BaCl2/Ba(NO3)2猜想与假设：SO2与BaCl2、Ba(NO3)2反应均不能生成白色BaSO3沉淀，但

SO2与Ba(NO3)2反应可能会生成白色BaSO4沉淀。设计实验方案：SO2Ba(NO3)2溶液SO2BaCl2溶液实施实验与收集证据高中化学均出现了不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀实施实验收集证据高中化学提出新问题：

氯化钡溶液中为什么会产生BaSO4沉淀？猜想与假设：氯化钡溶液中可能是空气中的氧气参与了反应设计实验方案：进行实验与收集证据第二轮探究无白色沉淀有白色沉淀高中化学提出新问题：

SO2通入Ba(NO3)2溶液时产生的白色沉淀，溶液中的氧气和硝酸根离子是否都起到了氧化剂的作用，如果均起到氧化剂作用，在该条件下下，谁的氧化作用更强?猜想与假设：在该条件下硝酸根离子的氧化作用更强设计实验方案：如何控制单一变量？排除硝酸根干扰排除氧气的干扰第三轮探究进行实验与收集证据均有白色沉淀高中化学SO2BaCl2溶液(有氧）SO2Ba(NO3)2溶液（无氧）基于反应原理选择实验证据沉淀或气体生成颜色变化温度变化压强变化pH变化电导率变化高中化学实施实验收集证据对比实验无氧有氧无氧有氧高中化学(1)(1)

(2)(1)

(3)(1)(2)

(3)高中化学(1)(1)

(2)(1)

(3)(1)(2)

(3)提出新问题：

SO2通入Ba(NO3)2溶液时，如果氧气和硝酸根离子均发挥氧化剂的作用，在该条件下，谁的氧化作用更强？有氧的BaCl2溶液对应的pH曲线下降趋势大于无氧的Ba(NO3)2溶液对应的pH曲线，且变化速率更快，表明在该条件下，氧气的氧化作用强于硝酸根离子。高中化学概括整合提出问题猜想与假设设计实验方案实施实验收集证据得出结论二次探