广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题（解析版）

惠州市2023届高三第一次调研考试试题化学相对原子质量：H1C12O16Na23Mn55Cu64S32Zn65Cl35.5Li7第Ⅰ卷(选择题)(共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分：第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是ABCD工业合成乙烯生产橡胶侯氏制碱人工合成结晶牛胰岛素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．乙烯是有机化合物，故A错误；B．合成橡胶是三大合成有机高分子化合物，属于有机化合物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，是无机化合物，故C正确；D．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，属于有机化合物，故D错误；故答案选C。2.孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是A.“石绿”耐酸、耐碱 B.属于纯净物C.保存不善的国画，“水色”容易变色 D.从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取【答案】A【解析】【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误；B．只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B正确；C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确；D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确；故选A。3.下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是ABCD复原变形金属补配玉器缺损青铜器除锈见新剥离丝绸残片A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．复原变形为外观形状的变化，它为物理变化，A项不符合题意；B．玉器补缺，外观填补，它为物理变化，B项不符合题意；C．青铜除锈，即将铜绿用酸溶解，该过程为化学变化，C项符合题意；D．剥离属于物理的分离，D项不符合题意；故选C。4.下列有关化学用语的表述正确的是A.乙烯的结构简式： B.乙酸的分子式：C.铝离子的结构示意图： D.的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．乙烯的结构简式：，A错误；B．乙酸的分子式：C2H4O2，B错误；C．铝原子的结构示意图为：，铝离子最外层需要失去三个电子，C错误；D．中O与H共用一个电子对，故电子式为：，正确。故答案为：D。5.为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A.新制氯水(AgNO3溶液) B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.漂白粉(Na2CO3溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)【答案】B【解析】【详解】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能达到目的，故不选A；B．若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN溶液会变红色，能达到目的，故选B；C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达到目的，故不选C；D．若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以不能达到目的，故不选D；、选B。6.勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A明矾净水明矾具有氧化性B小苏打用作发泡剂烘焙面包小苏打受热分解产生气体C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，A项中的劳动项目与所述的化学知识没有关联；B．小苏打为NaHCO3，受热分解出CO2气体，可以用作发泡剂烘焙面包，B项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成具有可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；D．厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联。答案选A。7.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是XYZWA.X的单质中键和键个数之比为1∶1 B.Y和Z只能组成一种化合物C.Z的氧化物的晶体属于分子晶体 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W【答案】C【解析】【分析】由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，即Y为O。X、Z、W分别为N、S、Cl。【详解】A．X的单质为N2，分子中含有三键应该为1个σ键和2个π键，个数之比为1∶2，A项错误；B．S与O能形成SO2和SO3，B项错误；C．Z的氧化物为SO2和SO3，熔点较低，属于分子晶体，C项正确；D．同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强：Z<W，D项错误；故选C。8.下列有关实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.称量10.05g固体C.检查容量瓶是否漏水 D.稀释浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A．不能用酒精灯点燃另一个酒精灯，容易发生火灾，A错误；B．托盘天平称量的读数为一位小数，B错误；C．容量瓶中装入水，塞好塞子颠倒过来检查瓶口是否有水漏出，若没有水漏出，正过来，旋转塞子180度，再颠倒检查，若还不漏水，说明容量瓶不漏水，C正确；D．浓硫酸稀释应将浓硫酸慢慢转移入水中，否则会出现液滴飞溅现象，危险，D错误；故选C。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.固体中含有的离子数目为B.标况下所含的分子数为C.一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为D.溶液中含有的氧原子数为【答案】A【解析】【详解】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确；B．标况下，CH3OH为液体，B错误；C．SO2与O2反应可逆，C错误；D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。故答案为A。10.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A.元素的电负性：P<O<F B.元素的第一电离能：C<N<OC.离子半径： D.原子的未成对电子数：P>S>Cl【答案】B【解析】【详解】A．得电子能量越强，电负性越大，得电子能量P<O<F,所以元素电负性P<O<F，A项正确；B．C的电子排布式：，N的电子排布式：，p轨道处于半充满状态，O的电子排布式：，第一电离能N最大，B项错误；C．这些离子是电子层一样多的微粒，根据荷电核数越多半径越小，则离子半径，C项正确；D．P，S，Cl原子的未成对电子数分别为3，2，1，即原子未成对电子数：P>S>Cl，D项正确；答案选B。11.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()甲乙丙丁A.装置甲中试剂X可以选择生石灰 B.装置乙作为反应过程的安全瓶C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D.装置丁可用于吸收多余的尾气【答案】C【解析】【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。【详解】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。本题选C。【点睛】制备某种物质，通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的分离与提纯等，需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。12.电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是A.铁电极做阳极，发生还原反应B.Ni电极发生的反应为：C.通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大D.当电路中通过1mol电子时，阴极区有11.2LH2生成【答案】B【解析】【详解】A．铁电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，生成，故A错误；B．Ni电极为阴极，发生的反应为：，B正确；C．为保障阳极区的强碱性条件，该电解池中离子交换膜只能是阴离子交换膜，因此通电后，阴极区的OH－向左移动，故C错误；D．当电路中通过lmol电子的电量时，生成0.5mol氢气，温度压强不知，无法计算气体的体积，故D错误；故选B。13.在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.平衡时的转化率为75%B.平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动C.该条件下，第9min时大于第3min时D.混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态【答案】A【解析】【详解】A．利用初始和平衡浓度可得平衡时的转化率为75%，A正确；B．恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；C．平衡之前始终有<，故该条件下，第9min时小于第3min时，C错误；D．根据质量守恒定律，气体总质量不变，又该容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判断反应是否达到平衡状态，D错误；故选A。14.下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：B.铁溶于盐酸：C.醋酸除铁锈：D.三氯化铁腐蚀铜板：【答案】D【解析】【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，稀硝酸氧化亚铁离子，会有一氧化氮生成，反应的离子方程式为3FeO+10H＋+=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；B．铁溶于盐酸生成二价亚铁，，B错误；C．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，，C错误；D．三价铁离子具有氧化性，会把铜氧化为铜离子，，D正确；故选D。15.关于下列转化过程分析不正确的是A.中Fe元素的化合价为+2、+3B.该转化过程中FeO和均做催化剂C.过程Ⅱ的化学方程式为：D.该过程的总反应为：【答案】B【解析】【详解】A．中Fe元素的化合价为+2、+3，有一个+2价，两个+3价，故A正确；B．该转化过程中做催化剂，FeO是中间过程，故B错误；C．过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：，故C正确；D．根据图中信息整个反应是水变为氢气和氧气，则该过程的总反应为：，故D正确。综上所述，答案为B。16.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C.电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl【答案】C【解析】【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C.负极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e−∼2LiCl，每转移0.2mol电子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。二、非选择题(四小题共56分)17.某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取。装置中仪器a的名称为_______，反应的化学方程式为_______。（2）实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。（3）经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。①下列操作步骤的正确顺序为_______(填字母)。a.体系冷却后，停止通入b.通入干燥的赶尽装置中的空气c.在铁屑下方加热至反应完成d.用干燥的赶尽e.检验装置的气密性②该实验装置存在的明显缺陷是_______。（4）世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。已知：，。有关物质的熔、沸点如下表：物质熔点/℃沸点/℃-5911-107-34.6的生产流程示意图如下：该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从发生器中分离出，可采用的方法是_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）cdbae（3）①.ebcad②.出气管伸入瓶中太长（4）①.Cl2②.NaCl和Cl2③.冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离【解析】【小问1详解】a用于液体为分液漏斗。次氯酸钙中+1的氯将盐酸中-1价的氯氧化为Cl2，反应为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。答案为分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；【小问2详解】浓硫酸干燥氯气，饱和氯化钠除去HCl杂质，NaOH溶液吸收尾气。连接顺序为cdbae。答案为cdbae；【小问3详解】装置首先应该检验气密性。装置中有空气干扰反应，加热前应先通入Cl2排空，再加热。反应结束后装置中有残留的Cl2污染环境，需要用N2将装置中的尾气排尽。正确的顺序为ebcad。出气管伸入瓶中太长易被FeCl3堵塞而炸裂。答案为ebcad；出气管伸入瓶中太长；【小问4详解】氯化钠电解槽中Cl-变为了而H+变为H2，若要产生HCl需要H2和Cl2。所以需要补充Cl2。反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O产生了NaCl和Cl2可以循环。从已知信息看ClO2常温下为气体与Cl2混合，但两者的沸点不同，可以采用冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。答案为Cl2；NaCl和Cl2；冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离。18.利用硫酸烧渣(主要含、FeO，还含有和CuO等)来制取溶液。（1）①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。②“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。（2）“还原”时，铁粉将、还原为和Cu。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。（3）将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取溶液，将其稀释成100.00mL溶液。步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液。恰好反应时，记下消耗溶液的体积。步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00mL。已知：(未配平)①配平上述方程式_______。②“步骤一”中稀释时所用水需先进行加热煮沸，其目的是_______。③试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______【答案】（1）①.增大接触面积，加快酸溶解速率②.Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（2）KSCN溶液（3）①.1、5、8、1、5、4②.除去溶解氧，防止引起误差③.5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，则n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)=【解析】【分析】酸浸将金属氧化物溶解，铁粉还原Cu2+和Fe3+。【小问1详解】为了加速溶解往往对固体进行预处理粉碎，增大其接触面积。金属氧化物与酸发生复分解反应，Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+。答案为增大接触面积，加快酸溶解速率；Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；【小问2详解】若Fe3+未反应完，Fe3+与KSCN显血红色。答案为KSCN溶液；【小问3详解】根据氧化还原反应升降守恒Mn元素降低5而Fe元素升高1，系数配1而Fe2+配5，其他按原子守恒和电荷守恒配平。+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。反应利用KMnO4与Fe2+氧化还原反应进行定量，若溶液中溶解氧将Fe2+氧化会引起误差。所以需要煮沸除去溶解氧。由上述反应得关系式为5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，则n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)=。答案为1、5、8、1、5、4；除去溶解氧，防止引起误差；5FeSO4~KMnO4，n(KMnO4)=cV=0.100×0.02mol×4=0.008mol，则n(FeSO4)=0.04mol，c(FeSO4)=。19.2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。①②（1）_______。（2）已知时，反应能自发进行反应，反应①的，则反应①自发进行的温度不超过_______K(保留一位小数)。（3）在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：总压/起始0.50.9000平衡m0.3p已知，则表中_______；反应①的平衡常数_______(用含p的代数式表示)，为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。（4）向恒压反应器中通入和，的平衡转化率及的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知：的产率。图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。（5）的综合利用有利于“碳中和”，分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度_______(列出计算式，设为阿伏伽德罗常数)。（6）温室气体的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：_______。【答案】（1）—91.1kJ/mol（2）277.8（3）①.0.2②.（4）反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①（5）（6）做制冷剂或用于人工降雨或用于灭火【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应①—②可得反应，则反应ΔH3=(—50kJ/mol)—(+41.1kJ/mol)=—91.1kJ/mol，故答案为：—91.1kJ/mol；小问2详解】由ΔH—TΔS＜0可得：(—50kJ/mol)—T×[—180J/(mol·K)×10—3kJ/J]＜0，解得T＞277.8K，故答案为：277.8；【小问3详解】由题给数据可得如下三段式：由平衡时气体的压强之比等于物质的量之比可得：=，解得m=0.2，则平衡时气体总物质的量为1mol，反应①的平衡常数Kp==(kPa)−2，故答案为：；【小问4详解】反应①为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，反应②为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，则500K以后，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大说明反应②的反应程度大于反应①，故答案为：反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，反应②为吸热反应，升高温度，平衡右移，500K以后，反应②的反应程度大于反应①；【小问5详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳的个数为8×+6×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—10)3d，解得d=，故答案为：；小问6详解】干冰升华时会吸收热量，使周围环境温度降低，所以二氧化碳可以做做制冷剂，或用于人工降雨，二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能