2019版高考化学一轮复习第19讲化学键第20讲化学能与热能学案

第19讲化学键

1.了解化学键的定义。

考纲要2.了解离子键、共价键的形成。

求3.熟记并正确书写常见离子符号。

4.了解电子式的表示方法。

考点一化学键

知识整合

1.化学键

(D概念：使离子相结合或使原子相结合的作用力。

⑵分类

原子间价±—

离子键

化---------H

电子的得失

学不偏移

键非极性共价键

原子间共用

二—共价键

电子的共用II电子对偏移

极性共价键

2.离子键与共价键的比较

离

共价键

子键

概念带相区电莅离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用

成键

阴、阳离子原子

粒子

静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引静电作用：包括共用电子对与两核之间的

成键

作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原

实质

的静电排斥作用子核之间的静电排斥作用

形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合一般是非金属元素与非金属元素化合

••

Na+［：C1：

••••

表示：N：|NxH+Q：

♦♦••••

Na+［：()：()：］2-Na-卜

••••

3.离子化合物与共价化合物

(1)离子化合物：含有宣王键的化合物。

(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。

4.电子式的书写

把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围

原子|-------------------------------------------

金属阳离子的电子式就是其离子符号

金属阳离子厂

电

子将得到的电子也都标在元素符号周围,

式并将符号用“[]”括上，右上角标

的出所带的电荷数

书

写--------------1书写时将共用电子对画在两原子之间,

每个原子的未成键电子也应画出

共价化合物(或单质)|~~------------------------

分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻

离子化合物|------------------------------------------

【多维思考】

思考下列问题，并举例说明。

1.金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？

提不：不一定。如A1C1.3中只有共价键。

2.离子化合物中一定含金属元素吗？

提示：不一定。NHtCl.NH」NOi等属于离子化合物，但不含金属元素。

3.所有物质中都存在化学键吗？

提示：不是。如稀有气体分子为单原子分子，其中不含化学键。

4.含有共价键的物质一定是共价化合物吗？

提示：不一定。如NaOH中的内、Na2()2中的0r内存在共价键，但NaOH和NazQ均为

离子化合物。

考点阐释

离子键和共价键的异同

比较离子键共价键

活泼金属与活泼非金属之非金属元素原子（可相同，可不同）之间的相

成键条件

间相互作用互作用，如Ck、HC1

成键微粒阴、阳离子原子

成键实质静电作用静电作用

共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用

分类

电子对发生偏移的是极性键

大多数非金属单质、共价化合物、部分离子

存在离子化合物中

化合物中

实例NaCKNa2cO3、NaOH。2、C02、H2s0八NaOH、Na2O2.Na2C03

典题示例

考向一化学键与化合物类型的判断

1.下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（）

A.NaOHB.Na202

C.KHSO,D.NHiCl

解析：A、C、D中不含非极性键。

答案：B

2.下列有关化学键的叙述，正确的是（）

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子均不存在化学键

C.共价化合物中的化学键全部是极性键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

解析：B中如中存在共价键；C中如CH3cH3为共价化合物，但存在非极性键C-C；D

中如NH£1中含有共价键，但为离子化合物。

答案：A

【技法归纳】化合物类型的判断

化学键厂含离子键的化合物，一定是离子化合物

类型1-只含共价键的化合物，一定是共价化合物

判大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离

断化合物子化合物

依拿亚L一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机

据物（有机盐除外）为共价化合物

化合物厂熔融状态下能导电的为离子化合物

性质1-熔融状态下不能导电的为共价化合物

考向二电子式的书写

3.氯水中存在多种微粒，下列有关微粒的表示方法正确的是（）

A.Cl2的电子式:Cl：Cl

B.（）H—的电子式：：O：H

••

C.H2（）2的结构式为：H—O—O—H

••••

D.HCK）的电子式：H：Cl：（）：

••••

•♦••

：Cl：Cl

解析：A中CL的电子式为・・・・；B中OFF的电子式为

♦♦♦♦••

[：（）：H]-H：O:C1:

・・；D中HC10的电子式为・・・・

答案：C

4.（2018•山西大同一中月考）下列有关表述错误的是（）

A.IBr的电子式：：I：Br：

••••

B.CS2的结构式S=C=S

C.HIO各原子都满足8电子结构

D.Mg()的形成过程可以表示为•Mg•+•()•

••

••

Mg2+[：():]2-

解析：HI0中H原子最外层其有2个电子，C错。

答案：C

【技法归纳】电子式的书写方法

⑴首先分清楚类别，是原子、离了一、共价化合物还是离子化合物。

⑵书写电子式的易错点：

••

：S：

①漏标阴离子的括号，如将$2一的电子式错写为••；

：F：B：F：

②多标电子，如BF」的电子式错写为....................；

••

[:o：]-2

③漏标或错标离子的电荷，如将O'一的电子式错写为・・；

④将多个相同离子归在一起，如将MgBr2的电子式错写为

・♦

Mg2+：：Br：

--屋

••••

H：Cl：()：

⑤原子间的结合顺序错，如将HC1O的电子式错写为--・・。

考点二化学键与化学反应及对物质性质的影响

知识整合

1.化学犍的存在

同种原子间I-非金属单质

2.化学反应的本质

生成物二)

反应物

旧化学键断裂新化学键形成

V0

生成原子或离子

原子或离子重新组合

3.化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共优键很强,

破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键,故其熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

此分子中有很强的共价键,故在通常状况下，岫很稳定，HzS、HI等分子中的共优铤较

弱，故它们受热时易分解。

【多维思考】

1.①NaOH熔化，②HC1溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？

提示：①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。

2.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？

提示：不一定。

3.氢犍是化学键的••种吗?

提示：不是。

考点阐释

物质的溶解或熔化与化学键变化

(1)离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(2)共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Ca和SO?等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳

离子，其分子内的共价键被破坏，如HC1、H2soi等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(G2H22。”)、酒精

(C2HsOH)等。

(3)单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Ch>F2

等。

典题示例

考向一化学键的断裂与形成

1.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是()

A.水汽化，氯化钠熔化

B.干冰升华，加热氯化锈

C.过氧化氢加入二氧化锌制氧气，碘化氢气体受热分解

D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气

解析：水汽化克服分子间作用力，氯化钠熔化克服离子键；干冰升华克服分子间作用力,

加热氯化铉克服离子键；过氧化氢加入二氧化锌制氧气克服共价键，碘化氢气体受热分解克

服共价键；大理石高温生成二氧化碳破坏离子键，碘晶体升华为碘蒸气克服分子间作用力。

答案：C

2.(2018•郑州调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

()

A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水

C.将HC1通入水中D.硫酸氢钠溶于水

解析：A中S02存在共价键：B中烧碱中虽存在共价键但溶于水只破坏离子键；C中HC1

存在共价键，通入水中破坏的是共价键；D中NaHSO,溶于水，NaHS04=Na'+H'+S0>，破

坏的既有离子键，又有共价键。

答案：D

考向二化学键对物质性质的影响

3.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PHJ是一种白色晶体,

下列对PHJ的叙述中，正确的是］）

A.它是一种共价化合物

B.它受热时，可能会分解产生有色气体

C.它不可能与NaOH溶液反应

D.它只含离子键

解析：由题干信息可知，PHJ应类似钱盐，所以其为离子化合物，PH：中存在共价键，

△

能与强碱溶液反应，故与C、D错;受热时PHJ可能发生如下分解：PHJ^PH3t+HIt,

△

______4

2HIrH2+I2,其中L为有色气体，B正确。

答案：B

4.（2018•河南南阳一中月考）下列观点正确的是（）

A.反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏

B.HI0中各原子都满足最外层8电子稳定结构

C.某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键

D.某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

解析：在ClhCIhOH与CH3C00H的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和段基中的碳氧键,

A错误；HI0中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共

价犍，D错误。

答案：C

【题后悟道】8电子结构论判断

方法一：经验规律法

最外层电了数+I化合价I=8的原了或单核离了•皆为8电了结构

方法二：试写结构法

判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外

层电子数进行判断，如①达0,0最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。②用，N原

子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N?中的N原子最外层达到8电子稳

定结构。

I高考真题通关★★★★★

1.判断正误（正确的打“，错误的打“X”）

（1）（2016•高考全国卷I,8D）标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NK）

(2)(2016•高考浙江卷，9c改编)化合物Na20和NaClQs都只存在离子键()

(3)(2016•高考四川卷，4C改编)氢原子数为0.4N、的CH30H分子中含有的共价键数为

0.4NA()

(4)(2015•高考广东卷，9D)、a在CL中燃烧的生成物含离子键()

(5)(2015•高考安徽卷，7c改编)碳酸亚乙烯酯(000—)分子中只有极性键

()

(6)(2015•高考全国卷II,10A)60g丙醇(CH3cH2cH2OH)中存在的共价键总数为

10NA()

(7)(高考江苏卷，9B改编)氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同()

Na：S：Na

(8)(2016•高考江苏卷，2C)硫化钠的电子式：--()

：ci：ci：

(9)(2015•高考江苏卷，2C)氯分子的电子式：・・•-()

Na：6：0：Na

(10)(高考江苏卷，2A)过氧化钠的电子式：-・--()

：0：H-

(u)(高考江苏卷)氢氧根离子的电子式：・・()

(12)(高考海南卷)NH’Br的电子式：

•H•

：：-

H•N•HBr

H()

答案：⑴X(2)X(3)x(4)V(5)x(6)x(7)X(8)X(9)V(10)X

(11)X(12)X

2.书写下列物质的电子式

(1)(2016•高考全国卷H)联氨(反乩)的电子式为；

(2)(2016•高考浙江卷)硫化氢的电子式为；

⑶(2015-高考全国卷I)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为

(4)(2015•高考浙江卷)H2O2的电子式为

⑸（2015・高考海南卷）甲硅烷（SiH」）的电子式为；

（6）（高考天津卷）SiCL的电子式为；

⑺（高考重庆卷）Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

（8）（高考大纲全国卷）光气的化学组成为COCL每个原子均达到8电子稳定结构，其

电子式为

HH••

：：：：

(1)H■N■■N■(2)HS:H

答案：

H

—♦•__••••

(3)Na+H：B：H(4)H：()：()：H

一••♦••

H

H:Cl：

♦•••♦♦

(5)H：Si：H(6)：C1：Si：Cl：

♦••・••

H:Cl：

一•.g—••••

(7)Na+:()：O：Na+(8)：Cl：C：Cl：

：()

3.（2016•高考浙江卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外

最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W一的最外层为8电子结

构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

（）

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小：X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是

其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为0元素，的最

外层为8电子结构，W为F元素或C1元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水

发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是C1元素。A.X与Y形成的化合物有CO和C02,

Z的最高价氧化物的水化物是NaOH,CO与NaOH不反应，A项错误；B.一般来说，电子层数

越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y,

Z>W,B项错误；C.化合物ZzY和ZWR分别是NazO、NaC103,氯酸钠是含氟酸盐，既存在离子

键，也存在共价键，C项错误；D.Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、H的化合物C102可作水

的消毒剂，D项正确；故选D。

答案：D

4.（2016•高考上海卷）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A.CaO与OKB.NaCl与HC1

C.SiC与SiOzD.CL与L

解析：C02、HC1、CL与A均属于分子晶体，其熔点的高低与分子间作用力的大小有关,

A、B、D项错误。SiC与Si02均属于原子晶体，其熔点高低取决于共价键的键能大小，故C

项正确。

答案：C

5.（2015•高考上海卷）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质

C.可能是有机物D.可能是离子晶体

解析：二氧化硅中含有极性键，但二氧化硅熔点很高，A选项错误；极性键是不同元素

之间形成的，所以该晶体不可能是单质，B选项正确；甲烷中含有极性键，甲烷是有机物，

C选项正确；氯化铉中含有极性键，氯化铉晶体为离子晶体，D选项正确。

答案：A

6.（2016•高考海南卷）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高

硬度单质是宝石，Y?+电子层结构与笈相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体,

问答下列问题：

（DM元素位于周期表中的第_______周期、族。

（2）Z元素是,其在自然界中常见的二元化合物是o

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子为直线形，其化学

键属共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化

学方程式为。

解析：根据提供信息，可以推断出X为C,Y为Mg,Z为Si,M为S。（DS元素位于元

素周期表第三周期、VIA族。（2）Z为Si,其在自然界中常见的二元化合物为SiOz。（3）C与

S在高温下反应生成CS2,其结构式为S=C=S,所含化学键为极性共价键。（4）四种元素中

Mg可用于航空航天合金材料的制备，Mg与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+

H2fo

答案：（1）三VIA（2）SiSiO2

高温

（3）C+2S^CSz极性

（4）MgMg4-2HCl=MgCl2+Hzt

第20讲化学能与热能

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

考纲要求3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要

作用。

考点一焙变与反应热

知识整合

1.化学反应的实质与特征

(D实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

(2)特征：既有物质变化,又伴有能量变化：能量转化主要表现为热量的变化。

2.焰变与反应热

(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

⑵焰变：生成物与反应物的内能差，AH=H(生成物)一H(反应物),单位：kj/mol(或

kJ•mol-l)«

(3)反应热与婚变的关系：恒压条件下的反应热等于焙变。

3.吸热反应与放热反应

(1)从能量守恒的角度理解

(2)从化学键变化角度理解

4.中和反应的反应热(简称中和热)

(1)含义：酸与碱发生中和反应生成！3比0(1)时所释放出的热量，其值为一57.3

kJ•mol:

(2)中和反应反应热的测定

①装置(请在横线上填写仪器名称)

②计算公式

0.418(12-11),

△”一—0.025kj/mol。

tl起始温度，t2终止温度。

③注意事项

a.泡沫塑料板和碎泡沫塑料［或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

b.为保证酸完全中和，采取的措施是使碱梢过量。

【感悟测评】

1.(2018•张家界模拟)下列变化中，属于放热反应的是()

A.H2O(g)=H2O(l)AH=-44kj/mol

B.2HI(g)=H2(g)+l2(g)AH=+14.9kj/mol

C.能量变化如图所示的化学反应

反应历程

I).形成化学键时放出能量的化学反应

答案：C

2.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()

(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。()

(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()

(4)同温同压下，反应H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同，)

(5)可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()

(6)测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(0H)2溶液。()

答案：(1)X(2)V(3)X(4)X(5)V(6)X

考点阐释

1.正确理解活化能与反应热的关系

催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焰变的大小。

2.反应热答题规范指导

(1)用“焙变(AH)”表示反应热时，AH>0表示吸热，AH<0表示放热，因而，AH后

所跟数值需要带“+”、“一”符号。

(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焰变”表示还是用AH表示，其后所跟数

值需要带“+”、“一”符号。

3.利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目

在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1mol金刚石中

含2molC—C键，1mol硅中含2molSi—Si犍，1molSiOz晶体中含4molSi-0键：

分子晶体：1molPi中含有6molP—P键，1molPQM）（即五氧化二磷）中，含有12molP—0

键、4molP=0键，1molCH3cH3中含有6molC—H键和1molC—C键。

典题示例

考向一反应过程与能量变化图象分析

1.(2018•抚顺期末)已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)的能量变化如图所示,

下列有关叙述中正确的是()

反应过程

A.该反应的进行一定需要加热

B.该反应的△H=-(ELE2)kJ/mol

C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D.断裂1molA—A和2molB-B放出&kJ能量

解析：吸热反应进行时不一定都要加热，例如氢氧化钢晶体和氯化钱在常温下就反应,

故A错误；该反应的焰变为AH=+(&-E2)kJ/mol,故B错误；断裂化学键吸收热量，所

以断裂1molA—A和2molB—B吸收E(kJ能量，故D错误。

答案：C

2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的

能量变化示意图正确的是()

反应进程

D

解析：水的分解为吸热反应，即产物能量应高于反应物能量。另外，催化剂可降低反应

所需的活化能。

答案：B

(1)在无催化剂的情况下:

瓦为正反应的活化能；

E2为逆反应的活化能；

AH=EI—E2为此反应的焰变。

（2）催化剂的作用：降低L、E2,但不影响△出反应放热还是吸热取决于起点（反应物）

和终点（生成物）能量的高低。

考向二吸热、放热反应（过程）的判断

3.（2018•南京校级模拟）下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）

A.H—C1--H4-C1

B.H+H—>H—H

C.Zn+H2SO,=ZnSO,+H21

D.HC14-Na0H=NaCl+H20

解析：断键要吸热，故A正确；形成化学键要放热，故B错误；金属与酸的反应是放热

反应，故C错误；酸碱中和反应是放热反应，故D错误。

答案：A

4.（2018•邢台校级月考）下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释

④固体NaOH溶于水⑤山在Cb中燃烧⑥碳高温条件下还原C02

A.②®④⑤B.②③®

C.®®D.®（3X§）

解析：①液态水变成水蒸气要吸收热量，是物理变化，故①错误；③浓硫酸稀释要放出

热量，是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水要放出热量，是物理变化，故④错误；

⑥碳高温条件下还原CO2,属于吸热反应，故⑥错误。

答案：C

【题后悟道】

（1）常见的放热反应（过程）

①活泼金属与水或酸的反应

②酸碱中和反应

③燃烧反应

④多数化合反应

⑤铝热反应

⑥化学键的形成过程

（2）常见的吸热反应（过程）

①多数分解反应

②盐的水解

③碳和水蒸气、C和C（h的反应

④Ba(OH)2・8H2O与NH.C1的反应

⑤弱电解质的电离过程

⑥化学键的断裂过程

考向三利用键能计算反应热

5.以下是部分共价键键能数据：H—S364kJ・mol，S—S266kJ•mol-1,S=0

522kJ-mor',H-0464kJ-mor\试根据这些数据计算下面这人反应的AH。

2H2s(g)+SQ(g)=3S(g)+2Hq(g)AH=。

解析:根据题图8个S原子有8个共价键,则一个S原子平均有一个共价键。△H=XE(反

应物键能)一ZE(生成物键能)=4X364kJ•mol-1+2X522kJ-mol-1-3X266kJ-mol-1

—4X464kJ•mol-l=-154kJ,mol-'o

答案:一154kJ•mol-1

6.已知1g乩完全燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量。有关数据如下：0=0(键能为

496kJ•mor')sH—H(键能为436kJ・mol-1)

试求ILO(g)中H-0键的键能为()

A.463kJ,mol-1B.926kJ•mol-1

C.1852kJ・mol",D.920kJ・mol"1

解析：由题意可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

AH=-484kJ•mol-1

又由：AH=2E(H—H)+E(0=0)-4E(0—H)=-484kJ•mor'=2X436kJ・+

496kJ•mor'-4E(0—H)

解得E(0—H)=463kJ-mol-1

答案：A

【题后悟道】

(1)熟记反应热AH的计算公式

△H=E(反应物的总键能之和)一E(生成物的总键能之和)

(2)注意特殊物质中键数的判断

物质(1mol)P4C(金刚石)SiSiCh

键数(mol)6224

考点二热化学方程式

知识整合

1.热化学方程式

(1)定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义:不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如氏(山

+乱(g)=H20(g)

AH=-241.8kj・mol7表示：在25℃、101kPa条件下，1mclHz(g)和gmol02(g)

生成1mol40弓)时释放241.8kJ的热量。

2.热化学方程式的书写

(1)书写步骤

正确是基础能量与状态相关注意AH符号

⑵注意事项

在右端注明热量的变化:吸热反应,吸热用'主

放热用‘三’

AH>0；放热反应,A"<0

单位:kj/mol

遵

循

一

般(aq:水溶液

化

学s：固体、

方：/充

应注意广1

程

的问题'g：气体。

式

对前素

的

书异形体，除

写

注明聚集

规

则状态外，还

要注明

名称)

【多维思考】

1.AH的单位：“kj/mol”中每摩尔的含义是什么？

提示：AH单位kj/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔反应。

2.已知:N2(g)+3H2(g)Q-2NH3(g)

AH=-akj/mol,现向一密闭容器中加入1mol弗和3mol压，反应完全后放热akJ,

对吗？

提示：热化学方程式中△H的数值代表反应进行到底的热效应，在密闭容器中反应时考

虑该反应是可逆反应，放出热量小于akJ。

3.实验室用4molSO?与2mold在一定条件下进行下列反应：2S02(g)+

02(g)2SOn(g)

△H=-196.64kj/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为多少?

提示：当放出热量为314.624kJ时，参加反应的S。,的物质的量314为6由24号kTX2m。］

=3.2mol,故SO2的转化率为¥-^X100%=80%。

4mol

考点阐释

热化学方程式的书写方法

一写方程式一写出配平的化学方程式

二标状态一用s、l、g、aq标明物质的聚集状态

标明反应时的温度和压强

三标状态一

(101kPa.25℃时可不标注)

在方程式后写出aH,并根据信息注

四标△H—

明△^!的“十”或“一”

五标数值一根据化学计量数计算写出AH的值

典题示例»■

考向一热化学方程式的正误判断

1.下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()

A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12

kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)AH=-95.6kJ,mol-1

-1+-

B.稀醋酸与0.1mol•LNaOH溶液反应：H(aq)+0H(aq)=H20(l)AH=-57.3

kJ,mol-1

C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学

-1

方程式为2也0⑴=2H?(g)+02(g)AH=+285.5kJ-mol

D.已知2C(s)+02(g)=2C0(g)

△H=-221kJ•mol-1,则可知C的燃烧热AH=-110.5kJ•mol-1

解析：稀醋酸是弱酸，电离过程是吸热过程，与0.1mol-L'NaOH溶液反应放出的热

量小于中和热，结合焰变是负值，则AH>-57.3kJ故B错误；已知1mol氢气

完全燃烧生成液态水所放出的热量为2