江西省师大附中2017届高三10月月考化学试卷(含答案)

江西师大附中高三年级化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23k39Cl35.5Mn55Cu64Fe56Ag108Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物2.向含有c(FeCl3)＝0.3mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开3.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+B滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—C与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)4.下列说法正确的是()①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)A①③④ B②③④C②③⑤D②⑤5.下列变化需要加入还原剂才能实现的()A．MnO4-Mn2+B．HClCl2

C．FeFe3+D．KClO3O2

6．下列有关实验的选项正确的是()A观察Fe(OH)2的生成B.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL7.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()Cs显＋3价B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成8.下列离子方程式中正确的是()A．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（）2molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NAB．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NAC．一定条件下4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的离子数之和为0.1NA10.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行11.100mL1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）生成CaCO3溶液中H2转移的电子A0.1NA0.1NAB1.12L0.1NAC10g0.05NAD10g0.1NA12.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是13.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI­淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O214.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A．①② B．②③. C．②④ D．①③15.已知：SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含Br－ B．无法确定SOeq\o\al(2－,4)是否存在C．肯定含有Na＋ D．肯定含有SOeq\o\al(2－,3)16.在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是()A．Al3＋＋3NHeq\o\al(＋,4)＋6OH－=Al(OH)3↓＋3NH3·H2OB．Al3＋＋5NHeq\o\al(＋,4)＋9OH－=5NH3·H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋7H2OC．2Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋7OH－=2Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．Al3＋＋3NHeq\o\al(＋,4)＋7OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋3NH3·H2O＋2H2O二、填空题17.（9分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH－Cl－CO32－NO3－SO42－分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。据此推断A的化学式为：A

；（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式

。（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是

，原因是

(用离子方程式说明)。（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是

mL。18.（12分）磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒..,请回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。(2)实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4中氧化剂是______，当吸收2.2molPH3转移电子______mol(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为___．③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有____（填含硫微粒的离子符号）．19.（14分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性Ⅰ.实验室制备FeBr2实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答：(1))如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置(3)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．Ⅱ.探究FeBr2的还原性，（1）实验需要90mL0.1mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br－

被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+

被Cl2氧化成Fe3+。设计实验证明假设2是正确的

（3）实验证明：还原性Fe2+

>

Br－请用一个离子方程式来证明：

；（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：

。

20（11分）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有

3-14%

Se

元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se

的流程如下：

已知:SeO2在773K时为气态（1）流程②的作用

工业提取

Se

的流程中，可循环利用的物质是

(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为

．（3）上述工业提取

Se

的流程中，SeO2、H2SO4

（浓）、SO2

的氧化性由强到弱的顺序是

（4）电解铜阳极泥中Se

的质量分数的测定称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成

混酸溶液，移取一定体积上述溶液

于锥形瓶中，加入

KMnO

4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用

Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se

的质量分数的测定。若用

FeCl2溶液为

Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se

的质量分数结果是否有影响，理由是

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:_______________

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）21（6分）将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。（1）请完成并配平下列化学方程式：K2MnO4+HCl－KCl+MnCl2+Cl2↑+（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式。当KMnO4固体加热生成O2amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

化学答案1C2B3D4D5A6A7C8D9C10C11C12B13C14B15D16B17（9分）(1)CuSO4

(1分）（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)

（3）溶液由无色变成红色(2分)Al3++H2OAl(OH)3+3H+(2分)（4）500(2分)18（12分）（1）PH4I+NaOH==PH3↑+NaI+H2O（2）CuSO40.48（3）KSCN+2H2SO4（浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑

（4）第三周期第VA族2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH﹣．SO